中考化学复习考点知识梳理模块一身边的化学物质专题四金属金属矿物

专题四金属金属矿物第1页第2页知识网络考点扫描第3页知识网络考点扫描考点1

常见金属及合金常见金属及合金相关知识是安徽省中考必考点,通常在第11题以填空题形式结合生活中常见物品一个或多个图片考查金属材料判断、金属和合金性质以及金属用途等。1.大多数金属在常温下呈固态(汞除外),含有延展性,是热和电优良导体。

2.地壳中含量最高金属元素是铝,人体中含量最高金属元素是钙,当前世界年产量最高金属是铁,熔点最高金属是钨,熔点最低金属是汞。

3.合金:由一个金属与其它金属(或非金属)加热熔合而成、含有金属特征物质。

4.普通来说,合金熔点比各成份金属低,硬度比各成份金属大,抗腐蚀性能强。

第4页知识网络考点扫描5.常见铁合金有生铁和钢(它们主要区分是含碳量不一样,生铁含碳量相对较高);我国使用最早合金是青铜;与人体有很好“相容性”合金是钛合金。

6.金属材料:包含纯金属和合金。如不锈钢属于合金。

1.误认为合金都是由金属组成。实际上,凡是在金属中加热熔合一些金属或非金属而得到含有金属特征物质都是合金。合金许多性能都优于纯金属,但并不是全部性能都比纯金属好,需依据实际需要,灵活选择纯金属或合金。2.误认为金属材料都是由金属单质制成。实际上,很多金属材料都是合金,合金比纯金属含有更辽阔应用范围。

第5页知识网络考点扫描典例1

(·江苏徐州)国产大飞机C919机壳采取了先进铝锂合金材料。已知金属锂(Li)活动性比铝强。以下相关说法错误是

(

)A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密氧化膜C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气D.锂能与氧气反应,生成Li2O中Li显+2价【解析】D项,Li2O中,氧显-2价,依据化合物中正负化合价代数和为零可知,Li显+1价,错误。【答案】D第6页知识网络考点扫描考点2

金属性质该考点是安徽省中考高频考点,普通在第11题结合金属材料考查金属物理性质和化学性质(以书写反应化学方程式为主),另外探究金属化学性质或金属与酸反应快慢影响原因也是常考点。1.金属物理性质金属物理性质包含其金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度等。如用金属作导线主要是利用了金属导电性;铁锅可用来烧水、炒菜主要是利用了铁导热性。

2.金属化学性质(1)与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应,但反应难易和猛烈程度是不一样。

第7页知识网络考点扫描①镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层致密氧化铝(Al2O3)

薄膜,从而阻止铝深入被氧化,所以铝含有很好抗腐蚀性能。相关反应化学方程式为

4Al+3O22Al2O3

。

②铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。如在点燃条件下,铁可在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,反应化学方程式为

3Fe+2O2Fe3O4

;铜在空气中加热,表面会变成黑色,反应化学方程式为2Cu+O22CuO

。

③“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气发生反应。

第8页知识网络考点扫描(2)与酸反应

第9页知识网络考点扫描金属活动性次序表中,位于氢前面金属能置换出盐酸或稀硫酸中氢。1.等质量金属与足量稀酸反应,放出氢气由多到少次序:Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量、等浓度同种稀酸与足量不一样金属反应,放出氢气一样多。

第10页知识网络考点扫描(3)与盐溶液反应

第11页知识网络考点扫描金属与盐溶液反应规律金属活动性次序表中,位于前面金属能把位于后面金属从其可溶性盐溶液中置换出来。当原金属相对原子质量>新生成金属相对原子质量时,反应后溶液质量变大,固体变轻;当原金属相对原子质量<新生成金属相对原子质量时,反应后溶液质量变小,固体变重。3.置换反应(1)定义:由一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应称为置换反应。

第12页知识网络考点扫描4.常见金属活动性次序(1)金属位置越靠前,活动性越强,越易失去电子变为离子,在相同条件下与酸反应速率越快。(2)位于氢前面金属能置换出HCl、稀H2SO4中氢而放出氢气,位于氢后面金属不能置换出HCl、稀H2SO4中氢。(3)位于前面金属能把位于后面金属从它们可溶性盐溶液中置换出来。(4)混合盐溶液与一个金属、混合金属与一个盐溶液发生置换反应次序是“先远后近”。一些活动性很强金属(如钾、钙、钠等)投入到盐溶液中时,其先与溶液中水发生反应,整个反应是一系列综合反应,较为复杂。

第13页知识网络考点扫描典例2(·成都)如图是铝与硫酸铜溶液反应,以下相关说法错误是

(

)A.铝丝需用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>Cu【解析】A项,铝表面有一层致密氧化铝薄膜,故铝丝需要砂纸打磨,正确;铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,溶液由蓝色变为无色,说明Al金属活动性比Cu强,B、C项正确;D项,发生反应化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,错误。【答案】D第14页知识网络考点扫描针对训练1.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属活动性强弱,做了以下试验,则三种金属活动性次序是

(B)A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲【解析】甲、乙表面有气泡产生,丙无显著改变,说明金属活动性:甲、乙>H>丙。位于前面金属能把位于后面金属从其盐溶液中置换出来,由步骤②知金属活动性:乙>甲,故金属活动性:乙>甲>丙。

第15页知识网络考点扫描考点3

金属资源利用和保护该考点是安徽省中考常考点,主要以填空题形式考查金属锈蚀原因及防锈办法等。另外常以流程图形式考查金属冶炼或以金属锈蚀为载体考查相关试验探究等。1.铁矿石及铁冶炼(1)在自然界中铁主要以化合物形式存在,原因是铁化学性质比较活泼;常见铁矿石有赤铁矿(主要成份为Fe2O3)、磁铁矿(主要成份为Fe3O4)和菱铁矿(主要成份为FeCO3)等。

(2)惯用来炼铁原料除铁矿石外,还有焦炭和石灰石,其中石灰石主要作用是将铁矿石中二氧化硅转变为炉渣;炼铁原理是经过化学改变使化合态铁转变成单质铁,如利用CO与Fe2O3反应炼铁。

第16页知识网络考点扫描(3)铁冶炼试验①试验装置如图所表示:②现象:玻璃管中红色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。③解释:氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应,生成单质铁和二氧化碳,反应化学方程式为

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

。在该反应中,氧化铁中氧被一氧化碳夺去,氧化铁被还原,一氧化碳是还原剂。化学中把含氧化合物中氧被夺去反应叫做还原反应。

④试验注意事项:a.加热前先通入CO;b.试验结束后继续通入CO至玻璃管冷却;c.CO有毒,必须进行尾气处理。

第17页知识网络考点扫描在学习一氧化碳(或氢气)还原金属氧化物试验时,要记住试验步骤特殊性。记忆口诀:一氧化碳(或氢气)“早出晚归”;酒精灯“迟到早退”。2.金属资源保护(1)铁制品生锈原因是铁与空气中水蒸气、氧气等发生化学反应,生成铁锈主要成份是

Fe2O3·xH2O

。

(2)生活中预防铁制品锈蚀方法有刷漆、涂油、镀上一层其它金属等。

(3)保护金属资源有效路径有金属防腐、回收利用、合理有效地开采矿物以及寻找金属替换品等。

第18页知识网络考点扫描典例3

(·安徽)自行车作为惯用代步工具,既轻便灵活,又符合环境保护要求。如图是一款自行车示意图。(1)所标物质中,属于有机合成材料是

(填一个即可,下同);属于合金是

;含有金属元素是

。

(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是

;

请再提出一条可延长自行车使用寿命提议:

。

第19页知识网络考点扫描【解析】(1)塑料(或橡胶)

钢(或不锈钢)

Fe(或Cr、Ni,填元素名称也可)

(2)隔绝空气和水

不用时擦拭洁净,停放在干燥通风处(合理即可)【答案】

(1)塑料和橡胶属于合成材料,不锈钢和钢属于合金,钢中含有金属元素铁,不锈钢中普通含有金属铁、镍、铬等。(2)金属锈蚀主要是因为金属与空气中氧气和水反应造成,故为防止金属锈蚀采取办法应能隔绝氧气和水,如刷漆、涂油等。

第20页知识网络考点扫描针对训练2.(·阜阳联考)依据图示回答以下问题:(1)所标物质中,属于金属材料是不锈钢,此材料属于合金(填“纯金属”或“合金”)。

(2)生活中铁制品很轻易生锈,请你写出一个防锈办法:保持铁制品表面洁净、干燥(合理即可)

。

(3)我们能够用稀盐酸(或稀硫酸)

除铁锈,写出相关反应化学方程式:

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O]

。

第21页试验一试验二试验一:金属活动性次序探究金属活动性次序探究是安徽省中考常考点,在年第11题、年第11题考查过,主要以填空题和探究题形式考查。命题点:1.探究两种或三种金属活动性强弱次序试验设计与评价;

2.写出能直接比较出两种金属活动性强弱化学方程式。

第22页试验一试验二1.试验方案设计思绪(1)比较两种金属活动性强弱

第23页试验一试验二(2)比较三种金属活动性强弱

第24页试验一试验二2.探究金属铝、铜、银活动性次序(1)试验设计

第25页试验一试验二(2)试验注意事项①试验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮,目标是除去表面氧化物和污物。②金属与盐溶液反应,盐必须可溶于水。针对训练1.某校化学兴趣小组同学在试验室整理化学药品时,发觉一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中相对位置关系,他们进行了以下探究活动:【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属,在空气中其表面能形成致密氧化膜。【提出假设】考虑到铝活动性比铜强,提出了以下三种假设:假设①:Cr>Al>Cu;假设②:Al>Cr>Cu;假设③:Al>Cu>Cr。【试验过程】取大小相同Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮后,分别放入三支试管中,再分别加入等体积20%稀硫酸。

第26页试验一试验二【试验现象】【试验结论】假设

②

成立(填序号)。

【问题与反思】(1)由上述结论可知,铬能够与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应化学方程式:

2Cr+3CuSO4

3Cu+Cr2(SO4)3

(已知在该反应生成物中铬元素显+3价)。

(2)小丽提出,按上述试验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属活动性次序,你认为不可行(填“可行”或“不可行”),理由是无法比较铬和铝活动性强弱。

第27页试验一试验二2.(·山东聊城)某化学兴趣小组同学为了比较金属R与铁、铜金属活动性强弱,进行了以下探究活动。【查阅资料】铁活动性比铜强。【提出猜测】对三种金属活动性次序提出了以下猜测:猜测一:R>Fe>Cu;猜测二:

Fe>R>Cu

;

猜测三:Fe>Cu>R。【搜集证据】为了验证哪一个猜测成立,甲、乙、丙三位同学分别展开了以下试验探究。

第28页试验一试验二第29页试验一试验二写出铁丝在氧气中燃烧化学方程式:

3Fe+2O2

Fe3O4

。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱方法有各种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱方法有:(1)金属与氧气反应难易和猛烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应猛烈程度;(3)金属与盐溶液是否反应。

第30页试验一试验二试验二:铁制品锈蚀条件探究铁制品锈蚀条件探究是安徽省中考常考点,普通在试验探究题中考查,要求掌握探究铁制品锈蚀方法和影响锈蚀快慢原因,如年第14题。命题点:1.探究铁制品锈蚀条件以及影响铁制品锈蚀原因