中考化学复习第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料

第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料第1页目录命题点1金属材料命题点2金属化学性质命题点3金属活动性次序判断及探究命题点4金属活动性次序应用命题点5金属冶炼命题点6铁生锈条件与防护办法第2页命题点1金属材料(年6考，年8考，年7考，年9考)知识梳理金属材料：包含________以及它们_____。2.金属物理性质和用途(年4考，年4考，年4考，年9考)物理性质用途共性三性____性用铜丝制作导线____性用铁制作炊具合金纯金属导电导热第3页物理性质用途共性三性______性用铝制作铝箔有金属光泽制作各种饰品特征①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈______色，金呈黄色，铁粉是黑色②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈___态【尤其提醒】金属之最：①地壳中含量最多金属元素——铝；②熔点最高金属——钨；③生活中使用最多且当前世界上年产量最高金属——铁。延展紫红液第4页3.合金及其特征(年2考，年3考，年4考，年2考)概念在金属中加热熔合一些金属或非金属，就能够制得含有______特征合金，合金属于混合物特征与其组分金属相比，合金硬度____、抗腐蚀性___、熔点___常见合金①铁合金：生铁和钢区分在于________不一样，生铁含碳量_____钢含碳量。②其它合金：铝合金、钛合金、黄铜等高于金属大强低含碳量第5页1.(大连)以下相关金属说法中，错误是()A.铜质插头是利用铜导电性B.钨制灯丝是利用钨熔点低C.铝制成铝箔是利用铝延展性D.用铁锅炒菜是利用铁导热性巩固练习【答案】B第6页2.(苏州改编)以下说法正确是()A.全部金属都呈银白色B.合金属于纯净物C.铁是地壳中含量最高金属元素D.工业炼铁主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁第7页A×大多数金属是银白色，铜是紫红色，金为黄色B×合金属于混合物C×地壳中含量最高金属元素是铝，不是铁D√工业炼铁主要原理是一氧化碳与铁矿石反应生成铁【解析】【答案】D第8页湖南五年中考1.(邵阳15题2分)以下物质不属于合金是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.C60【答案】D第9页2.(湘潭3题2分)铝是生活中常见金属。以下描述中属于铝物理性质是()A.能在氧气中燃烧B.有良好延展性C.在空气中轻易形成氧化物薄膜D.能与稀硫酸反应生成氢气【解析】物理性质是不需要经过化学改变就能表现出来性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能与酸反应都属于化学性质。故选B。【答案】B第10页3.(常德12题2分)以下关于金属说法正确是()A.纯铜颜色为银白色B.铝合金硬度比纯铝小C.生铁和钢都是铁合金D.地壳中含量最高金属是铁【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金硬度较纯铝大；生铁和钢都是常见铁合金；地壳中含量最高金属元素是铝。【答案】C第11页命题点2金属化学性质

(年5考，年8考，年6考，年8考)知识梳理1.金属与氧气反应(年2考，年6考，年2考)(1)规律：金属＋氧气→___________。试验视频探究金属性质金属氧化物第12页(2)常见金属与氧气反应金属现象反应化学方程式常温下反应铝迟缓氧化，放出热量，不易觉察①_________________点燃反应镁发出刺眼白光，放出大量热，生成白色固体②_________________铁

猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体③_________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O4

第13页金属现象化学反应方程式加热反应铜生成黑色物质④___________________高温金不反应(真金不怕火炼)2.金属与酸反应(年5考，年4考，年3考，年2考)(1)规律：金属＋酸→__________。(2)反应发生条件：排在金属活动性次序表中_______金属与_____发生反应(K、Ca、Na除外)。2Cu＋O22CuO盐＋氢气氢前稀酸第14页(3)活泼金属(K、Ca、Na除外)与酸反应金属现象反应化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸镁猛烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色①________________________②________________________锌

反应比较猛烈，产生大量气泡，溶液仍为无色③________________________④________________________

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑第15页金属现象反应化学方程式(或结论)稀盐酸/稀硫酸铁反应迟缓，有气泡生成，溶液由无色逐步变为浅绿色⑤_______________________⑥________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

第16页(4)金属与酸反应曲线(难点)①酸不足，产生氢气质量由酸质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数稀盐酸充分反应后，金属都有剩下时，产生氢气质量一定相等。如图1所表示。第17页②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定，依据反应化学方程式可知：生成氢气质量＝×金属质量a.等质量不一样种金属与足量酸反应时，值越大，产生H2质量越大。如图2所表示。b.若用Mg、Al、Zn和足量酸反应产生等质量H2，消耗金属质量为Zn>Mg>Al。(5)天平平衡问题①在已调零天平上，放上等质量烧杯后，再加入等质量、等质量分数稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。第18页若左右两盘烧杯中再加入等质量金属，反应结束后，天平存在两种情况：一个情况是天平失去平衡，说明左右两边产生H2一定不等，才使剩下物质质量不相等；另一个情况是天平仍平衡，说明左右两边产生H2一定相等。②在调平天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数稀酸，天平保持平衡。若天平左右两边加入质量不等金属，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属质量减去各自生成H2质量相等，才能出现此种情况。第19页3.金属与盐溶液反应(年4考，年3考，年3考，年3考)(1)规律：金属＋盐→______________。(2)反应发生条件①必须是__________置换____________。(K、Ca、Na除外)②反应中盐必须_______。Flash—“动”悉重难点金属与金属盐溶液反应实质新盐＋新金属不活泼金属活泼金属可溶第20页(3)常见金属与盐溶液反应反应物现象反应化学方程式(或结论)锌粉与硝酸铜溶液生成红色固体，溶液由蓝色变为无色①_______________________________铜丝与硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②__________________________________铜与硫酸亚铁溶液没有显著现象不反应

Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2AgNO3第21页巩固练习1.(山西)在学习金属化学性质时，老师给大家演示了如图所表示试验，以下说法正确是()A.铜片表面一直没有显著改变B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.经过试验现象推测银和硫酸铜溶液也能够反应第22页【解析】铜金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以试验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中银，说明铜金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。【答案】C第23页2.(通辽)向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，以下图像描述正确是()

第24页【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，因为铁相对原子质量小于锌相对原子质量，所以等质量锌和铁分别与足量稀硫酸反应，铁产生氢气质量更多，A、C错误；锌金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。【答案】B第25页湖南五年中考1.(张家界15题3分)小凤妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成仿制品。她设计以下试验探究方案，你认为不合理是()A.将戒指放在火上灼烧B.把戒指浸入稀盐酸中C.把戒指浸入硝酸银溶液中D.将戒指放在灯光下观察颜色第26页【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色氧化铜，A正确；金化学性质稳定，锌活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色，D错误。【答案】D第27页2.(永州20题2分)某同学将镁和金属X混合物共2.4g加入足量稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu第28页【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与稀硫酸反应产生氢气质量为x，则：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2422．4gx依据，解得x＝0.2g，而搜集到0.22gH2，所以另一个金属产生氢气质量必须比相同质量镁产生氢气质量多，铝产生氢气比相同质量镁产生氢气多，铁、锌产生氢气质量都比相同质量镁产生氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。第29页3.(衡阳20题2分)相同质量M、N两种金属，分别与相同质量分数足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间关系如图所表示。以下相关叙述正确是()A.金属活动性：N＞MB.生成H2质量相等C.相对原子质量：N＞MD.消耗盐酸质量相等第30页【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量公式：价态相同质量相等金属与足量酸反应，相对原子质量大金属产生氢气质量小，从坐标中能够看出，N产生氢气少，故N相对原子质量大，C正确；依据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，假如消耗盐酸质量相等，则生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选C。【答案】C第31页命题点3金属活动性次序判断及探究(年6考，年7考，年10考，年13考)一、金属活动性次序判断(年2考，年3考，年3考)金属活动性次序表化学方程式在自然界中存在形式金属活动性次序判断现象与O2反应与酸反应与金属盐溶液反应知识梳理第32页1.金属活动性次序：金属越靠前，金属活动性越___。【记忆技巧】金属活动性次序能够每五个一组，按次序记忆：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金嫁给那美女薪贴七千(氢)童工赢铂金2.化学方程式：反应物中金属活动性比生成物中金属活动性___。

强减弱MgCuAg强第33页3.自然界存在形式：在自然界中以化合态存在金属比以单质形式存在金属活动性___。4.金属与氧气、酸及盐溶液反应：金属与氧气或酸反应越猛烈，说明金属活动性越____；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属活动性比盐中金属活动性___。二、金属活动性次序探究(年2考，年4考，年2考)试验视频探究金属（铁、镁、铜）金属活动性强强强第34页1.试验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱验证项目试验方案判定理由比较两种金属活动性强弱，如Cu、Zn方案一：将金属锌放入铜盐溶液中置换反应能发生，则活动性次序为：锌＞铜方案二：将金属铜放入锌盐溶液中置换反应不能发生，则活动性次序为：铜＜锌第35页验证项目试验方案判定理由比较两种金属活动性强弱，如Cu、Zn方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中依据能否与酸反应(或与酸反应速率快慢)判断方案四：将金属锌、铜同时放入二者中间一个金属盐溶液中，如FeSO4依据置换反应能否发生作出对应判断第36页(2)比较三种金属活动性强弱(郴州11、岳阳18、株洲17)验证项目试验方案判定理由比较三种金属活动性强弱，如Al、Fe、Cu“两盐夹一金”(取铝和铜金属盐溶液，将金属铁分别放入两种盐溶液中)铝盐溶液中铁片无显著现象，铜盐溶液中，铁片上有红色固体附着，则金属活动性次序为：铜<铁<铝“两金夹一盐”(取等量FeSO4溶液2份，向其中分别加入铝片、铜片)加入铝片溶液由浅绿色变成无色，而加入铜片溶液无显著现象。则金属活动性次序为：铜<铁<铝第37页(3)对各种金属，能够用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。2.试验注意事项(1)试验前必须打磨金属表面，除去金属表面氧化膜或污物。(2)做金属与酸反应试验时普通用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。(4)并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。第38页1.(朝阳)提起金属和金属材料，你应不会感到陌生。常见部分金属活动次序以下：巩固练习(1)上面金属活动次序中方框内元素符号为____；(2)按年代，最早广泛使用金属是____(选填上述金属活动次序中元素符号);FeCu第39页(3)已知X、Y、Z三种金属中，只有X不与酸发生置换反应，而且Y(NO3)2＋ZZ(NO3)2＋Y，则X、Y、Z三种金属可能是以下___(填字母编号)；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这么做意义是____________________________。节约金属资源，降低环境污染A第40页【解析】(1)查金属活动性次序表可知，方框内是Fe。(2)人类最早广泛使用金属是铜。(3)X不与酸发生反应，Z能从Y盐溶液中置换出Y，说明X活动性在氢后，Z活动性强于Y，三种金属可能分别是银、锌、镁。(4)回收废旧金属不但可节约金属资源，还能降低环境污染。第41页2.(重庆A)金属钯是稀有贵金属之一，金属钯制成首饰不但有迷人光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成戒指，某试验小组利用它们来探究三种金属活动次序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动次序表中位于铁之____(填“前”或“后”)。(2)假如将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应化学方程式为________________________________。后2Pd＋O2＋4HCl2PdCl2＋2H2O第42页(3)如图所表示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发觉只有银戒指表面有显著改变，推测甲烧杯中还可能出现现象是__________________________________。经过该试验判断，银、铂、钯金属活动性由强到弱次序为____________。银、钯、铂溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)第43页【解析】(1)依据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性次序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)依据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)依据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有显著改变”，说明银能置换出二氯化钯溶液中钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中钯，三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。第44页湖南五年中考1.(郴州11题2分)现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无显著现象。依据以上事实，判断三种金属活动性强弱，正确是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X第45页【解析】依据“把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体速率比X快”，可知X、Y均排在氢前，且Y比X活泼；依据“把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无显著现象”，可知Z不如铜活泼；综合以上内容可知，三种金属活动性次序由强到弱依次是Y＞X＞Z，C正确。【答案】C第46页2.(永州17题2分)锌与金属M硫酸盐溶液发生反应化学方程式为Zn＋MSO4ZnSO4＋M，以下说法正确是()A.金属M活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液质量一定降低第47页【解析】因为锌与金属M硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，A错误；因为锌与金属M硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B错误；该反应为一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应，属于置换反应，C正确；反应后溶液中增加是锌元素质量，降低是M元素质量，要想知道反应后溶液质量改变，要比较Zn与M相对原子质量，D错误；故选C。【答案】C第48页3.(郴州11题2分)以下可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性次序一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液第49页【解析】所给试剂中无银单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性次序，A错误；分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无显著现象，不能验证三种金属活动性次序，B错误；分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色物质为铁，无显著现象为银，可验证三种金属活动性次序，C正确；把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无显著现象，不能验证三种金属活动性次序，D错误。故选C。【答案】C第50页4.(娄底26题9分)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性次序：KCaNaMgAlZn____SnPb(H)____HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属元素符号。【作出猜测】猜测1.Cr>Fe>Cu；猜测2.Fe>Cu>Cr；猜测3.你猜测是____________。Fe

CuFe>Cr>Cu第51页【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀致密氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与试验】小聪同学取大小相等三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量同种稀硫酸。第52页试验试管1试管2试管3试验操作试验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色________无现象第53页【结论与解释】(1)小聪得到结论是猜测____正确。(2)试验前用砂纸打磨金属片目标是________________________________。【知识利用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应___(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应化学方程式________________________。1氧化物(或污物)除去金属表面能Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe

第54页【解析】【知识回放】依据金属活动性次序，可推出所缺两种金属依次为Fe、Cu；【作出猜测】因为已知铁金属活动性大于铜，所以将铬插入金属活动性次序中，并与铁和铜比较，其位置只有前、中、后三种可能，所以，猜测3为Fe>Cr>Cu；【设计与试验】因为铜活动性弱于氢，所以铜与稀硫酸不发生化学反应，据此可推出铜置于稀硫酸中，无现象；【结论与解释】(1)依据三种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较猛烈，铁与稀硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者金属活动性次序为Cr>Fe>Cu，即猜测1是正确，(2)第55页因为铬在空气中其表面能生成一个氧化膜或表面有污物，所以试验前用砂纸打磨金属片目标是除去金属表面氧化物或污物；【知识利用】因为铬比铁活泼，所以将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行，其化学方程式为Cr＋FeSO4CrSO4＋Fe。第56页命题点4金属活动性次序应用(年4考，年4考，年4考，年7考)知识梳理1.判断一些置换反应能否发生(年2考，年2考，年6考，年3考)(1)判断金属与酸能否反应金属必须位于氢前面酸普通指______或_______条件稀硫酸稀盐酸第57页（2）判断金属与盐溶液能否反应单质金属活动性必须排在盐中金属_______盐必须可溶于水金属不包含_____、_____、_____条件2.判断几个金属活动性次序(年4考，年3考，年7考，年5考)可依据金属与酸反应猛烈程度或产生氢气速率判断金属活动性次序。Na前面KCa第58页3.判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成份(年3考，年2考，年3考)(1)一个金属与一个盐溶液反应，示例：将铁粉不停加入到一定质量硝酸铜溶液中，伴随铁粉加入反应情况如图所表示：第59页(2)一个金属和两种盐溶液反应：将铁粉不停加入到一定质量硝酸银和硝酸铜混合溶液中，伴随铁粉加入反应情况如图所表示：【尤其提醒】金属和盐溶液反应时遵照优先置换原理：①各种金属和一个盐溶液反应，最活泼金属先和盐溶液反应；第60页②一个金属和各种金属盐溶液反应，金属先和最不活泼金属盐溶液反应。第61页巩固练习1.(连云港)金属活动性次序表在化学学习中有主要作用。以下说法正确是()A.Zn不能置换出稀硫酸中氢B.Ag能将硝酸铜溶液中铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应第62页A×在金属活动性次序中，Zn位于氢之前，Zn能置换出稀硫酸中氢B×在金属活动性次序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置换出硝酸铜溶液中铜C×在金属活动性次序中，Al、Mg、Fe三种金属活动性从强到弱次序是Mg>Al>FeD√金金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应【解析】【答案】D第63页2.(重庆A)两个烧杯中装有等质量金属锌和镁，然后分别逐步加入同浓度稀硫酸，产生氢气质量与加入硫酸质量关系如图所表示。以下说法正确是()A.该图反应出镁比锌金属活动性强B.a点时，两个烧杯中酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩下第64页【解析】若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气质量，即表示产生氢气速度，经过产生氢气速度可判断金属活动性强弱，但图示横坐标表示是酸质量，则无法判断Mg和Zn金属活性次序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；依据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成氢气质量逐步增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩下，D正确。【答案】D第65页湖南五年中考1.(常德5题2分)锡(Sn)是“五金”之一，它金属活动性次序位于铁和铜之间，则以下反应一定不会发生是()A.Mg＋Sn(NO3)2Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn第66页【解析】锡金属活动性位于铁和铜之间，所以镁能够置换出硝酸锡中锡，A能够发生；锡活动性可能在氢之前，B可能发生；锡活动性较汞强，C能够发生；锡活动性较锌弱，D不可能发生。【答案】D第67页2.(衡阳22题2分)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。依据上述现象，以下结论正确是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2第68页【解析】依据金属活动性次序，铁在锌后面，在铜、银前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，铁能置换出铜和银，不能置换出锌，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，则滤渣中一定有铜和银，一定不含锌，滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而没有AgNO3、Cu(NO3)2，C正确。故选C。【答案】C第69页3.(永州17题2分)以下事实不能用金属活动性次序解释是()A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B.铁能置换出硫酸铜溶液中铜C.在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应猛烈程度第70页【解析】在金属活动性次序中，位于氢前面金属能置换出酸中氢，且金属活动性越强，反应越猛烈；位于前面金属能把排在它后面金属从其盐溶液中置换出来。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜金属活动性比氢弱，能用金属活动性次序解释，A不符合题意；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁金属活动性比铜强，能用金属活动性次序解释，B不符合题意；在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价，与金属活动性无关，不能用金属活动性次序解释，C符合题意；锌和铁与稀硫酸反应猛烈程度不一样，是因为锌金属活动性比铁强，能用金属活动性次序解释，D不符合题意。【答案】D第71页命题点5金属冶炼(年2考，年2考，年4考，年5考)知识梳理一、CO还原金属氧化物(Fe2O3、CuO)1.原理：3CO＋Fe2O3__________[益阳20(1)，衡阳32(3)，益阳18(3)]。CO＋CuO________[湘潭29(3)]高温△

2.装置Cu＋CO23CO2＋2Fe第72页3.试验现象(1)硬质玻璃管中现象：Fe2O3——红色固体逐步变成黑色[衡阳32(2)、衡阳4B、益阳18(1)](CuO——黑色固体逐步变成红色)[湘潭29(3)]。(2)试管中现象：澄清石灰水变浑浊。Flash—“动”悉重难点一氧化碳还原氧化铁第73页4.注意事项①点燃装置末端酒精灯解读：未参加反应CO排放到空气中，会造成空气污染②先通入CO，再点燃酒精喷灯[衡阳32(4)]解读：排尽装置中空气，预防CO和空气混合物受热发生爆炸③试验结束后，先熄灭酒精喷灯，后停顿通入CO至试管冷却解读：预防生成铁在高温下被空气中氧气氧化第74页5.装置评价(衡阳32，怀化30，益阳18，湘潭29)一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，能够经过点燃或搜集方式处理。二、C还原CuO1.原理：_________________________。2.装置Flash—“动”悉重难点木炭还原氧化铜C＋2CuO2Cu＋CO2↑高温第75页解读：(1)网罩作用：提升反应温度。(株洲19D)(2)澄清石灰水：检验生成气体是否为CO2。[湘潭58(4)]3.试验现象(1)试管内黑色固体逐步变成红色。(2)盛有澄清石灰水试管中出现浑浊。【尤其提醒】(1)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应。(2)若试管中红色物质又变黑色，其原因是热铜跟空气中氧气反应生成黑色氧化铜(或铜被氧化成黑色氧化铜)。第76页1.(衡阳32题8分)试验室模拟炼铁试验装置如图所表示。湖南五年中考试回答以下问题：(1)写出有标号仪器名称：a.______，b._____。(2)试验中看到试验现象为：玻璃管中粉末____________________；试管里澄清石灰水_______。铁架台导管由红色逐渐变为黑色变浑浊第77页(3)玻璃管中反应化学方程式为______________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳作用是_________________________________。(5)该试验设计装置C目标是__________________________________________。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2排尽玻璃管中空气，预防发生爆炸，预防污染空气燃烧未反应一氧化碳第78页【解析】(1)依据常见仪器形状和用途可知仪器a是铁架台，仪器b是导管。(2)一氧化碳含有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，试验中看到：玻璃管中粉末由红色逐步变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(4)CO含有可燃性，与玻璃管中空气混合后受热轻易发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中空气，然后再点燃酒精喷灯。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以在尾部加尾气处理装置C，将未反应一氧化碳点燃。第79页2.(衡阳30题3分)钢铁工业是高能耗、高污染产业。我国冶炼钢铁铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量45%。我国钢铁年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨。依据以上讯息，写出当前我国过剩钢铁生产三点弊端。(1)______________________________；(2)_________________；(3)_________________________________________________________。产品积压，企业利润下降或亏损浪费资源和能源增加二氧化碳排放(或增加有害气体排放，增加PM2.5排放等)第80页知识梳理命题点6铁生锈条件与防护办法(年8考，年8考，年11考，年9考)一、铁制品锈蚀条件探究1.试验原理(1)铁与空气中氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈主要成份是_____。(2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部铁与氧气和水继续反应。Fe2O3第81页2.试验设计条件铁钉在干燥空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与氧气和蒸馏水同时接触图示abcd生锈程度不生锈①______②____最易生锈不生锈生锈第82页条件铁钉在干燥空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与氧气和蒸馏水同时接触结论经过ac对比可知影响铁生锈原因是③___；经过bc对比可知影响铁生锈原因是④_____；经过bd对比可知影响铁生锈原因是⑤______，由此可得出，铁生锈条件是⑥____________________________。水空气氧气铁与水和氧气(或空气)同时接触第83页3.注意事项：试验中所用水是经煮沸并快速冷却蒸馏水，煮沸目标是将溶解在水中氧气除去，快速冷却目标是降低或预防空气中氧气溶于水中。二、防护办法1.预防铁生锈方法(1)保持铁制品表面___________。(2)在铁制品表面加一层保护膜，如________________。(3)改变铁制品结构，如制成不锈钢等。洁净、干燥刷油漆、镀铬第84页2.保护金属资源办法(1)预防金属腐蚀。(2)_____利用废旧金属。(3)有计划、合理开采矿物。(4)寻找金属代用具。回收第85页巩固练习(人教教材下册P18图8－23改编)如图是某同学设计探究铁钉锈蚀条件试验：一周后发觉：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。(1)A中蒸馏水上面加入一层植物油作用是__________；隔绝氧气第86页(2)一段时间后，B中铁钉