第1章 第2节 第1课时 有机化合物的分离、提纯 习题【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修三（机构用）

倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育参考答案1．B【详解】A．乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，与水混合，分层，水在下层，故A错误；

B．溴乙烷不溶于水，且密度比水大，与水混合后，分层，且水在上层，故B正确；

C．甲苯不溶于水，且密度小于水，与水混合后，分层，且水在下层，故C错误；

D．甲醇溶于水，与水混合后不会出现分层现象，故D错误。

故选B。2．B【详解】A．乙酸丁酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成溶于水的乙酸钠，出现分层现象，应用分液法分离，故A错误；B．加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；C．乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；D．溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；答案选B。3．D【详解】A、B、C中的物质相互混溶，混合后均不分层，不能利用分液法分离，而D中乙酸乙酯不溶于水，分层后水在下层，可利用分液漏斗分离，故D正确；故选D。4．A【详解】对水杨酸甲酯和丁香烯的混合物进行研究，首先需经过分离、提纯得到纯品；对纯品一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选：A。5．D【详解】A．制备乙酸乙酯时利用乙醇和浓硫酸混合后再加入乙酸，在加热条件下反应制备乙酸乙酯，且用饱和碳酸钠溶液吸收，吸收时导管应悬于液面上，选项A能达到实验目的；B．溴和氢氧化钠反应生成可溶性钠盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯溴苯，选项B能达到实验目的；C．丙烯与溴发生加成反应，乙烷不反应，可以利用溴水洗气法将乙烷中的丙烯除去，选项C能达到实验目的；D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口处，选项D不能达到实验目的；答案选D。6．D【详解】A．黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；B．洋茉莉醛不溶于水，而溶于有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去稀硫酸，故C正确；D．进行蒸馏操作时应选用直形冷凝管，故D错误；故选D。7．B【详解】A．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，然后振荡，分液，弃水层即可，故A正确；B．乙醇与乙酸互溶，乙酸与KOH反应后，增大与乙醇沸点差异，可以蒸馏分离，不能用分液，故B错误；C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，通过蒸馏可以将乙醇分离出来，故C正确；D．向肥皂液（甘油）中加食盐搅拌，降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤得到肥皂，故D正确；答案选B。8．C【详解】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，则除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液，故A错误；B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，则除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C正确；D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D错误；故选C。9．B【详解】A．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，与溶解度不同无关，故A错误；B．在苯甲酸的重结晶实验中，滤液中还含有少量的杂质，放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，但温度不宜过低，防止杂质析出，故B正确；C．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，加热溶解后还要加少量蒸馏水，而不是氢氧化钠，故C错误；D．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤防止苯甲酸损失，故D错误；故选B。10．A【详解】A．蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，和的沸点分别为77℃、78.5℃，两者沸点相差较小，故不能采取蒸馏的方法分离，不溶于水，易溶于水，故可用水作萃取剂，萃取后分液除去，A错误；B．用溶液测定溶液的浓度，为酸滴定碱的过程，若用酚酞(变色范围是8~10)作指示剂，待测液可由红色变为无色，若用甲基橙(变色范围是3.1~4)作指示剂，待测液可由黄色变为橙色，故酚酞或甲基橙均可用作指示剂，B正确；C．铝热反应中氯酸钾作供氧剂，镁作点火剂，铝粉、氧化铁作主要反应物，该反应过程放出大量热，且反应迅速、作用时间短，加入细沙，可使作用缓和，C正确；D．蔗糖在加热条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖结构中含有醛基，检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，反应条件为加热，D正确。故选：A。11．A【详解】A．斑点直径在0.5cm以内，不能太大，故A错误；B．静置”时可充分反应或充分混合、分层等，则“静置”是一种必要的实验操作，故B正确；C．加入饱和碳酸氢钠溶液使乙酰水杨酸转化为可溶性盐，充分反应后过滤除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，再将乙酰水杨酸的可溶性盐重新转化为乙酰水杨酸，从而达到提纯的目的，故C正确；D．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银，容易发生爆炸而产生危险，故D正确；故选A。12．C【详解】A．不溶于溶液，而与碳酸钠溶液反应后进入水相，用溶液洗涤后进行分液，可以去除中的，选项A合理；B．NO不溶于水，而可与水反应从而被除掉，选项B合理；C．过量的酸性溶液能够把混有的溶液中的氯离子氧化为有污染性的氯气，并且引入钾元素和锰元素杂质，选项C不合理；D．易溶于，HCl难溶于，选项D合理。答案选C。13．温度计搅拌混合物，使乙酸、乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出冷凝管中不再有油状液滴产生防止肉桂酸盐析出，使产率降低ADACBGE【详解】(1)为控制温度在150~170℃，需要测量温度，所以增加的玻璃仪器是温度计；(2)图乙装置A中装有水，装置B中导管伸入混合物中，通入的水蒸气能搅拌混合物，使混合物与水蒸气充分接触，有利于乙酸、乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出；苯甲醛为无色油状液体，若冷凝管中不再有油状液滴产生，可判断水蒸气蒸馏结束；(3)随温度升高，肉桂酸盐的溶解度增大，为防止肉桂酸盐析出，使产率降低，步骤Ⅱ的②要趁热过滤；(4)A.减压过滤可以加快过滤速度快而且能得到较干燥的晶体，故A正确；B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，先由洗瓶挤出少量蒸馏水润湿滤纸，微启水龙头，稍微抽吸，使滤纸紧贴在漏斗的瓷板上，然后开大水龙头进行抽气过滤，故B错误；C.当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故C错误；D.抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；选AD；(5)肉桂酸在乙醇中溶解度较大，重结晶肉桂酸时，将粗产品加入圆底烧瓶中，用热的含水乙醇溶解粗产品，冷却结晶，用水洗涤，所以正确操作为：将粗产品加入圆底烧瓶中；将适量含水乙醇加入圆底烧瓶；安装回流装置，通冷凝水，加热、回流至晶体全部溶解；冷却结晶，抽滤；用水洗涤，所以正确的操作步骤为：ACBGE。14．分液漏斗ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O防止升温太快、控制反应体系pH趁热过滤提高羟基乙酸钠的析出量(产率)【详解】(1)根据图中仪器得出仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)由分析可知，氯乙酸制备羟基乙酸钠的化学方程式故答案为：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O，故答案为：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O；(3)制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH，故答案为：防止升温太快，控制反应体系的pH。；(4)由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤。故答案为：趁热过滤；(5)根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量（产率）。故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量（产率）。15．C8H10对二甲苯质谱法、重结晶【详解】(1)烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N(C)==8、N(H)==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为，名称为对二甲苯，故答案为C8H10；对二甲苯；(2)步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法，故答案为质谱法；(3)X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，符合条件的同分异构体有：、，故答案为、；(4)PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，提纯PTA的实验方法为重结晶法，具体操作：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体，故答案为将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。16．能不是乙醚O＞CBD酯基过氧基分子晶体加成反应(或还原反应)+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水【详解】(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质，目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H、C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三种元素的第一电离能比H元素的大，故第一电离能：O＞C