芝华中学2021第二学期第一次月考高二化学试题

芝华中学2020-2021学年下期第一次阶段考试高二化学考试时间：90分钟满分：100出卷人：甘水英使用时间：2021-4-3一、选择题(本题包括25小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少2.下列各离子的电子排布式错误的是A.Na＋1s22s22p6B.F－1s22s22p6C.N3＋1s22s22p6D.O2－1s22s22p63.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A.Fe B.P C.Mg D.Na4.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A.3s23p64s2 B.3f10 C.3s23p63d2 D.3d105.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是A.Ni2+：[Ar]3d8 B.Cu：[Ar]3d94s2C.S2-：[Ne]2s23p6 D.Si：[Ar]3s23p26.下列各组微粒中，都互为等电子体的是A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7.下列说法中不正确的是：A.N2分子有一个键，两个键B.同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键D.气体单质中，一定有键，可能有键8.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>Y D.第一电离能X<Y10.下列说法不正确的是A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价11．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH412.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3的高D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛13.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子15.下列推断正确的是A.BF3为三角锥形分子B.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl17.下列说法不正确的是A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是CO2B.H2OC.COeq\o\al(2－,3)D.CCl4下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥20．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．CO键键能比Si—O键键能小C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能21.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶122.下列有关晶体的叙述中，错误的是A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键23．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl24．下列说法正确的是A．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低B．Na、Mg、Al三种金属晶体的原子化热逐渐减小C．H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小25.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)26.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是________。27.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。28.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，与CNeq\o\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空间构型为__________。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3401kJ·mol－1、786kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。29.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。(10分)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_________________________________________________。(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为__________(标出配位键)。芝华中学2020-2021学年下期第一次阶段考试高二化学参考答案1-5DCBCA6-10CDBDD11-15DCCCD16-20ACBCA21-25DB