真空干燥-2024高考化学一轮复习

备战2022年高考化学－实验综合题专项复习系列专项5－真空干燥（一）真空干燥器原理真空干燥器如下图，干燥器顶部装有带旋塞开关的出气口，由此处抽气后，可使干燥器内压力降低并趋于真空因而可以提高干燥效率。（二）装置（三）真空恒温干燥箱原理对于一些在烘箱或一般干燥器中干燥都未能满足要求的样品，可用真空恒温干燥箱（下图）干燥。其优点是干燥效率高，能除去晶体中的结晶水或结晶醇，同时由于装置内抽真空，几乎没有氧气的存在，因为也可以防止物质被氧化。经过纯化准备进行分析鉴定（元素定量、波谱鉴定等）的样品均需在真空恒温干燥器中真空干燥2h以上，彻底除去样品中可能存在的有机溶剂结晶水或结晶醇。（四）真空恒温干燥箱实物图（五）高中习题中的体现1．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、易溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铁矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示：已知：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。下列说法错误的是A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化C．[CuCl3]2-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度【答案】A【解析】A．“浸取”后所得浸取液含有FeCl2，FeCl2与Cu单质不能发生反应，因此不可用来腐蚀铜制电路板，A错误；B．加入浓盐酸后溶液中的c(Cl-)增大，CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)正向移动，过滤除杂后加水稀释，平衡逆向移动，从而可得纯净的CuCl，故该操作的目的是为了实现CuCl的净化，B正确；C．由于左侧反应物系数大于生成物的系数，所以加水稀释时，反应物的浓度降低的多，平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动，C正确；D．乙醇沸点低易挥发，真空中无O2可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度，D正确；故合理选项是A。2．氯化亚铜()常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。以铜矿粉(含、、及少量等)为原料制取的工艺流程如下：已知：高温条件下与氧气生成；高温条件下与氧气生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。（2）生成滤渣反应的离子方程式为__________________。（3）可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是__________________。（4）“搅拌”时加入粉末的作用是_________________________。（5）洗涤晶体所用的试剂为_________________________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是________________________________。a．饱和溶液b．溶液c．无水乙醇d．稀硫酸【答案】（1）（2）（3）

作还原剂，将还原为（4）微溶于水，增大浓度，有利于析出(沉淀)（5）

c

加快乙醇和水的挥发，防止被空气氧化【解析】分析流程可知，铜矿粉(含Cu2S、Cu2O、CuS及少量FeS等)加入空气灼烧，生成二氧化氯和对应元素的金属氧化物，加入稀硫酸浸取过滤，X为铜单质，溶液中主要成分为硫酸铜，硫酸铁，硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子，氨气调节pH，除去铁元素，继续加入氨气和碳酸氢钠络合，生成Cu(NH3)42+，蒸氨过滤，获得CuO，过滤获得的Cu与铜离子在氯化钠粉末加热条件下，获得产品CuCl，据此分析回答问题。（1）“酸浸”时Cu2O发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；（2）分析可知，滤渣为Fe(OH)3，加入氨气，反应离子方程式为；（3）蒸氨产生的氨气可在上述流程中循环利用的物质有氨气，X为铜，其作用为与铜离子发生归中反应生成亚铜离子；（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是与生成的亚铜离子沉淀产生CuCl；（5）结合分析可知，氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗涤CuCl晶体所用的试剂为乙醇，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装，于70℃真空干燥的目的是除去洗涤剂乙醇，并防止氯化亚铜被氧化。3．淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。实验装置：实验步骤：步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。回答下列问题：（1）图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。（2）氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。（3）步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。（4）步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。（5）步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。【答案】（1）

三颈烧瓶

球形冷凝管

水（2）步骤Ⅱ中使用无氧水（3）（4）（5）丙酮易挥发，易燃

使用丙酮的量少，可实现连续萃取【解析】（1）图1中仪器a和仪器b的名称分别为三颈烧瓶和球形冷凝管；实验所需温度为和，适宜选用水浴加热；（2）步骤Ⅱ中使用无氧水也是消除氧气对实验干扰的措施；（3）淀粉发生水解反应生成葡萄糖的化学方程式为；（4）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知硝酸铈铵中铈元素的化合价为；（5）提取所用溶剂为丙酮，丙酮易挥发，若采用明火加热，挥发出的丙酮蒸气容易被点燃；与传统萃取相比，索氏提取器中的溶剂丙酮可以反复使用，既减少了溶剂用量，又能高效萃取。4．化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡(SnCl2)的实验方案：a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；b．在CO2气氛下蒸发浓缩SnCl2盐酸溶液，析出晶体，抽滤；c．用乙酸酐[(CH3COO)2O]脱去结晶水，得到无水SnCl2晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。已知：具有较强还原性且易水解。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是________________________________。（3）采用回流装置的作用：_________________________。（4）直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液会生成，写出该反应的离子方程式__________________。（5）写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式_________________________；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，则必须进行的操作是__________________；用乙醚洗涤晶体的优点是__________________。（6）实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是_______________________________________。【答案】（1）(球形)冷凝管（2）增强氧化性，加快溶解反应速率（3）提高原料利用率、避免污染空气(答出一点即可)（4）（5）

在HCl气流保护下加热脱水

减少产品溶解损失且利于干燥固体（6）加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止氧化【解析】（1）根据装置图，仪器A的名称是(球形)冷凝管；（2）溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸，增强氧化性，加快溶解反应速率；（3）采用回流装置，可以提高原料利用率、避免污染空气；（4）直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液，Sn2+被氧气氧化为，反应的离子方程式为；（5）用乙酸酐脱去结晶水，乙酸酐和中结晶水反应生成乙酸，反应的化学方程式；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，SnCl2会发生水解反应，所以必须进行的操作是在HCl气流保护下加热脱水；不溶于乙醚，用乙醚洗涤晶体，可以减少产品溶解损失且利于干燥固体；（6）Sn2+易水解、且Sn2+易被氧化为Sn4+，所以需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止氧化。5．纯的CuCl熔点为430℃，密度为4.14g•cm-3的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。合成反应方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4实验步骤如下：Ⅰ.制取CuSO4和NaCl混合溶液：取25gCuSO4•5H2O和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。Ⅱ.制备Na2SO3与Na2CO3混合溶液：取7.5gNa2SO3和5gNa2CO3固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。Ⅲ.如图组装好装置(夹持仪器略去)。开启搅拌，使Na2SO3和Na2CO3混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：（1）该方法制取过程中混合液应保持_________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。步骤Ⅱ加入Na2CO3的作用是_____________________________________。（2）步骤Ⅲ中说法正确的是______________________________。A．装置中的温度计显示温度会迅速升高B．滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降C．冷凝管上口排出的气体主要是SO2D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放（3）该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是________________(选出正确操作并排序)：将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→_______→关小水龙头→_______→_______→_______→真空干燥→产品。A．用蒸馏水洗涤三颈烧瓶2~3次B．用1%的盐酸洗涤C．用去氧水洗涤3次D．用15mL无水乙醇洗涤E.用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次（4）用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量FeCl3溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用0.0500mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答(此条件下Cl-不被K2Cr2O7氧化)①加入玻璃珠的作用是_______________________。②用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是_______________________。【答案】（1）

酸性

将生成的硫酸反应掉，控制溶液的酸碱性；将三颈烧瓶中的空气逐出，防止氯化亚铜被氧化（2）BD（3）EBCD（4）

加快反应速率，起研磨、搅拌作用

氯化亚铜在与Fe3+反应过程中部分被氧气氧化，加入Fe3+后生成的Fe2+在滴定过程中部分被空气中氧气氧化【解析】（1）铜离子在碱性条件下易生成氢氧化铜沉淀，所以制取过程中混合液应保持酸性；步骤Ⅱ加入Na2CO3作用是将亚硫酸钠和硫酸铜反应生成的硫酸反应掉，控制溶液的酸碱性；（2）A．滴液速度很慢，装置中的温度计显示温度不会迅速升高，故A错误；B．滴加太快容易使溶液酸性降低，生成氢氧化铜，而使制得的CuCl产品纯度下降，故B正确；C．冷凝管上口排出的气体主要是CO2，故C错误；D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液中含有重金属离子，要进行无害化处理后才能排放，故D正确；选BD；（3）过滤、洗涤、干燥的正确操作是：将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→为把三颈烧瓶中的CuCl完全转移到漏斗中，并防止CuCl溶解，用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次→关小水龙头→为除去晶体中混有的氢氧化物沉淀，用1%的盐酸洗涤→为防止晶体被氧化，用去氧水洗涤3次，除去表面的盐酸→用15mL无水乙醇洗涤，除去晶体表面的水分→真空干燥→产品；（4）①玻璃珠起研磨、搅拌作用，加入玻璃珠可以加快反应速率。②氯化亚铜在与Fe3+反应过程中部分被氧气氧化，加入Fe3+后生成的Fe2+在滴定过程中部分被空气中氧气氧化，所以测得的样品纯度比实际值偏低。6．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________________________________________（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________________________________________。（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________________________________________。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________________________________________（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___________________________。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____________________【答案】（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3）加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化（4）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl（5）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应（6）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓【解析】（1）溶解过程中，Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；（5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；（6）电解时，阴极上Cu2+得电子，电极反应式为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。7．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：(1)Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是______________________(填化学式，下同)。Ⅰ中产物是_____________________________。(2)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是_______________________，添加Na2CO3固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是__________________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应热效应均是放热反应，要得到Na2S2O5产品Ⅳ中操作是______________________。(4)Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是_____________________________。(5)上图为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是______________________。【答案】（1）NaHCO3NaHSO3（2）形成Na2SO3悬浮液反应中有CO2气体生成，防止液体溢出（3）控制温度不能超过150℃，保持低温结晶，快速过滤，将晶体真空干燥（4）测量反应体系的pH小于或等于4.1(温度不再上升即为反应终点)（5）加快排出水分，防止焦亚硫酸钠被氧化【解析】Na2CO3溶液通入SO2，碳酸钠减少，生成NaHCO3，浓度逐渐增大，线2为碳酸氢钠；继续通入SO2，碳酸氢钠减少，亚硫酸钠增加，线3为亚硫酸钠，再继续通入SO2，亚硫酸钠减少，亚硫酸氢钠增加，线4为亚硫酸氢钠，到pH=4.1基本亚硫酸氢钠制备完成；加入碳酸钠固体调节pH=7～8，纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，即形成Na2SO3悬浮液，由于反应中有CO2气体生成，为防止液体溢出，添加Na2CO3固体时必须缓慢、同时不断搅拌；继续通入二氧化硫调节pH=4.1，生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品，因为焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解，得到产品的实验步骤是低温结晶，快速过滤，真空干燥。(1)Na2CO3溶液通入SO2，首先生成NaHCO3，且浓度逐渐增大，然后再逐渐减小；Ⅰ中产物溶液显酸性，应该是NaHSO3；答案：NaHCO3NaHSO3(2)根据题意，纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，即形成Na2SO3悬浮液；纯碱与亚硫酸氢钠溶液反应中有CO2气体生成，防止液体溢出；答案：形成Na2SO3悬浮液反应中有CO2气体生成，防止液体溢出(3)因为焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解，得到产品的实验步骤是低温结晶，快速过滤，真空干燥；答案：控制温度不能超过150℃，保持低温结晶，快速过滤，将晶体真空干燥(4)反应完成标志：一是溶液的pH小于或等于4.1；二是温度不再上升即为反应终点；答案：测量反应体系的pH小于或等于4.1(温度不再上升即为反应终点)(5)真空干燥的目的是加快排出水分，同时防止焦亚硫酸钠被氧化。答案：加快排出水分，防止焦亚硫酸钠被氧化8．无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_________________________。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________________。（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是________________________、_________________________。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是__________________________________。（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是___________________________________。（4）实验中可以循环利用的物质是______________________________。【答案】（1）将乙醇冷凝回流烧杯、温度计布氏漏斗下端的斜切面应正对支管（2）安全瓶中导管应左短右长滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部）（3）加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）（4）乙醇、正丁醇。【解析】（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是将乙醇冷凝回流,提高原料的利用率；保持在90℃加热，要用水浴加热，所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有烧杯、温度计；（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是布氏漏斗下端的斜切面应正对支管，减小抽滤时气体流动的阻力；安全瓶中导管应左短右长，否则达不到防止倒吸的作用；若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部），应重新过滤；（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）（4）实验中可以循环利用的物质是乙醇、正丁醇。9．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是___________________________________。(2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为______________________________________________。(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为____________________________________________________。(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是______________________________________________________________。(5)“过