浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

PAGE二O二O学年第一学期奉化区期末联考高二化学试题二O二O学年第一学期说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-1083．请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．下列污染现象主要与NO2有关的是A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列仪器的名称不正确的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO34．关于氯化铵说法正确的是A．溶于水放热B．作氮肥C．电子式D．受热不易分解5．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于A．化合反应 B．吸热反应 C．分解反应D．氧化还原反应6．下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A．液态HCl B．熔融MgO C．CO2气体 D．固体Cu7．下列物质的说法正确的是A．小苏打：Na2CO3B．碳铵：(NH4)2CO3C．刚玉的主要成分为：Al2O3D．明矾：KAl(SO4)28．下列说法中不正确的是A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电，既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，又提高了人们的环保意识C．开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一D．煤、石油、天然气都是不可再生能源，可燃冰资源丰富且可再生，应多开发利用9．用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、FeCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液10．下列说法中不正确的是A．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色B．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，可以制作耐高温材料11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，CO转化率增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)2H2O2(l)＋O2(g)ΔH＞0C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量D．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热13．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是A．a为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH－-4e－2H2O+O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C．铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO

↑+4H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O15．下列有关实验操作的说法正确的是A．简易量热计中的环形玻璃搅拌棒可以用环形的铜棒来代替，搅拌效果相同B．用95％的乙醇溶解2～3粒晶体，溶液呈蓝色C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D．用NaOH溶液滴定CH3COOH时，应选用甲基橙为指示剂16．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程C．催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小D．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ17．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A．A、B、C的分子数之比为1：2：2B．混合气体的密度不再变化C．容器内的压强不再变化D．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC18．下列说法中不正确的是A．常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH为10，说明HA是弱酸B．用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)/c(H+)始终增大C．室温下，0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/LNaOH溶液中水的电离程度相等D．任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性19．下列说法中正确的是(∆H的绝对值均正确)A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molC．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)∆H=-1367.0kJ/molD．N2+2O22NO2∆H=67.8kJ/mol20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2L1mol/L的NH3•H2O溶液中NH4+为2NA个B．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后，气体分子总数为2NA个C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于0.3NA个常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA个21．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响22．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表，下列说法正确的是组别温度/K物质的量/mol//时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．组别①中0至20min内，NO2降解速率为0.25mol·L−1·min−1B．由实验数据可知温度T1>T2C．40min时，表格中M对应的数据为0.15该反应在高温下不能自发进行23．5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是A．该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)·c(I2)B．经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度C．加入碘化钾固体，平衡正向移动D．当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态24．常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10mL时，c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(+,4))＜c(Cl−)25．常温下，某透明溶液中，可能含有、、、、、、和中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验(实验中气体体积已折算成标况下体积)，下列判断不正确的是A．肯定不存在的离子是、B．肯定存在的阳离子是、、、C．肯定存在的阴离子是、，且D．是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题26．(共4分)(1)已知反应2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自发进行，则原因是。(2)常温下，醋酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)。(3)明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：。27．(共4分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量是mol；(2)在反应后的混合溶液中加入mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。28．(10分)Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答，(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为g。Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。(2)B中反应的化学方程式是。29．(共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-246.4kJ·mol-1。它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-205.1kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是(填字母代号)。A．降低温度B．加入催化剂C．缩小容器体积D．增加H2的浓度E．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①该反应的平衡常数表达式为。②反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③平衡时CO的转化率=。30．(共10分)Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答，(1)以上步骤有错误的是(填编号)。(2)滴定终点的现象为。(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中(从图中选填“甲”或“乙”)。(4)下列操作会引起实验结果偏大的是(填编号)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数31．(共12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是(用离子方程式表示)。(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO3溶液，溶液pH(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。(6)为测定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量，可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数：(结果用m、n表示，不必化简)。

参考答案一、选择题(每小题2分，共50分)题号12345678910答案CBABDACDCA题号11121314151617181920答案