新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

昌吉教育共同体2020－2021学年第二学期高二年级期末质量检测化学学科试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号正确的是A.1pB.2dC．3fD．4s2．在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于A.原子晶体B.分子晶体C．离子晶体D．金属晶体3．下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H44．下列说法中正确的是A.分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高5．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是A．原子半径X＜YB.离子半径X2-＞YˉC．质子数X＞YD.氢化物的稳定性H2X＞HY6．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ37．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA8．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A．B．C．D．9．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．C(金刚石)和CO2B.NaBr和HBrC.Cl2和KCl.D.CH4和H2O10．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电11．仔细观察右图，这种堆积方式是A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积12．下列各组物质熔点由低到高排列的是A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、RbD．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅13．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面14．用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形15．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()A．序数和原子半径大小顺序均为X<Y<ZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性16．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D．丙烯分子存在非极性键17．下列原子序数所对应的元素中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和818．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥19．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．锌晶体配位数为8D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有6个紧邻的K＋XYZRWJ20．右表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是A．R原子的核外电子排布图为B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋C．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．表中电负性最大的元素为W21．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素22.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀23.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO424.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②25．下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥二、(非选择题，共50分)26．(13分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题。(每空2分)afhibejcdgkl(1)请写出d在元素周期表中的位置：；(1分)(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式：；(3)请写出上述元素k的核外电子排布式：；(4)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序：(写元素符号)，此三种元素的第一电离能由大到小的顺序：(写元素符号)；(5)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：；(6)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式：，它是由键形成的化合物(填“离子”或“共价”)。(1分)27．(8分)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有；(2)熔化时不破坏化学键的有；(3)含有配位键的有；(4)含有非极性共价键的有。28．(8分)某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为，其最高价氧化物属于晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。29．(A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。(每空2分)(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(每空1分)(2)用电子式表示A2C的形成过程：；(3)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子；BC2分子中B原子采用杂化类型。30．(10分)某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。(3)该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。参考答案题号123456789101112131415答案DBDABACDDDCBBDA题号16171819202122232425答案DBCCBBCBAB26．(1)第四周期第Ⅷ族(2)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5(4)Cl＞Al＞MgCl＞Mg＞Al(5)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(6)：eq\o(\s\up8(),I,\s\do8())：eq\o(\s\up8(),B