中考化学复习热点专练：物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离（原卷版+解析）

热点02物质检验、鉴别、除杂、分离

执占解读

初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的

物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。以下给大家总结一下常见物质的除杂

和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！

热点诠释

热点01物质的鉴别

1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2.物质的检验和鉴别的原则：

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③具有干扰性的物质：

鉴别C1—和SCV-时，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

检验Na2cCh和NaOH时，先检验Na2cCh并除之；最后检验NaOH。

3.常见气体的检验方法及现象

物

检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式

质

02带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是

H2O无水CuSO4无水CuS04由白变成蓝CUSO4+5H2OCUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化铜由黑变成红，无水

H2CUSO4+5H2O

CuSO4变蓝

CUSO-5HO

W42

NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3

澄清石灰水澄清石灰Ca(OH)2+COCaCO3；+H2O

co22

水变浑浊

1

粉末由黑变红，澄清石灰水变CO+CuO=^Cu+CO2

CO

二一

浑浊Ca(OH)24-CO2CaCO31+H2O

置清石加改

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑

烧杯一会儿，迅速把烧杯倒过来，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

浊

杯内注入澄清石灰水

4.常见离子的检验

离子检验方法实验现象

H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红

用PH试纸测量其PHPH小于7

加入少量锌粒有气泡产生

0H（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝

滴加无色酚麟无色酚麟变红

用PH试纸测量PHPH大于7

CuSO4溶液生成蓝色沉淀

FeCh溶液生成红褐色沉淀

2滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

CO3澄清石灰水变浑浊

C1-滴力口AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀

2

SO4-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCL酸化无现象，加入BaCL后产生白

色沉淀

滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀

NH4+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产产生有刺激性气味的气体，试纸变

生的气体蓝

Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀

Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀

5.日常生活中一些物质的特定检验方法

①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法

②硬水和软水的鉴别一用肥皂水，产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别(热塑性和热固性)——取样，加热，能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

④镀态化肥的鉴别一加熟石灰研磨，锈态氮肥(钱盐)能放出具有刺激性气味的气体。

热点02物质的分离和提纯

1.常用的物理方法

(1)过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

(2)蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2.常用的化学方法

(1)溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)—加稀盐酸溶解后过滤

(2)生成气体法：NaCl溶液(Na2co3)一加适量稀盐酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加适量碳酸钠溶液后过滤

(4)酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)—加适量稀盐酸

3.相关物质的除杂

(1)H2rHe1］通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CC)2［HC1］通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通过灼热的氧化铜CO+Cuo4=Cu+CCh

(5)气体的干燥H2、CO2,CO［H2O］可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化

钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去。

<热点通关练

热点01物质的检验和鉴别

1.(2023•青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

2.(2023•云南)下列实验方案设计合理的是()

选项实验目的实验方案

A鉴另Ijco(NH2)2和K2s04取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味

B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰

水的烧杯

C提纯混有少量NaCl的KN03固体将固体溶解，蒸发结晶

D除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

热点02物质的分离和提纯

3.（2023•无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（）

选项物质除杂方法

ACO2(CO)在空气中点燃

BFe(Fe2Os)加入过量稀盐酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、过滤

DKC1溶液（K2co3）加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

4.（2023•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

AN2CO2将气体依次通过足量NaOH溶

液和足量浓硫酸

BNaNOs溶液Mg(N03)2加入过量KOH溶液，过滤

CCuCu(OH)2加入足量稀盐酸，过滤，蒸发

结晶

DNaCl泥沙溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

<培优争分练

1.（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A.K2co3、HNO3、CaCb>AgNOs

B.CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl

C.Ca（NO3）2、HC1、Na2cO3、KNO3

D.MgSO4、BaCh、KOH、HC1

2.（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能

鉴别出来的是（）

A.FeC13、KOH、MgC12、NaCl

B.Ba（NO3）2、NaCl、H2so4、Na2s04

C.CaC12、AgN03、KC1、HNO3

D.Ca（NO3）2、HChNa2c03、HNO3

3.（2023•昌邑市校级一模）某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利

用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到a、e装置中白色粉末

变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色

粉末变红。下列说法中错误的是（）

①a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气

②装置b和f中澄清石灰水的作用完全相同

③装置d减少的质量等于装置e增加的质量

④可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气

⑤该混合气体一定含有H20、H2、C02、CO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

4.（2023•秦都区校级二模）用如图装置来分离C02和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验

步骤为：①关闭活塞b和止水夹d,打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c,打开活塞b和止水夹d。甲、

乙、丙中分别盛放的试剂为（）

选项甲乙丙

ANaOH溶液稀H2s04浓H2s04

BNaOH溶液稀H2so4NaOH溶液

C饱和NaHCOa溶液浓盐酸浓H2s04

D浓H2s04NaOH溶液浓H2s04

A.AB.BC.CD.D

5.（2024•道里区模拟）区分下列各组物质的方法正确的是（）

选项需区分的物质方法

A氯化钾和氯酸钾固体观察颜色

B氧化铜和铁粉通氢气、加热

C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入足量的盐酸

D呼出的气体和空气带火星的木条

A.AB.BC.CD.D

6.（2024•五华区校级模拟）下列实验方案设计不合理的是（）

选项实验目的实验操作

A提纯铜粉（其中混有少量铅粉）加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤

B鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸镀三种白色固取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试

体温度

C分离饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾和水将饱和硝酸钾溶液降温结晶，过滤

D鉴别H2和CH4分别点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清

石灰水的烧杯

A.AB.BC.CD.D

7.（2024•正阳县一模）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别NH4C1溶液和K2s04溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的杂质co点燃或通过灼热的氧化铜

C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤

D检验镀态氮肥熟石灰研磨或加热

A.AB.BC.CD.D

（2024•深圳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项目的方案

A分离C和CuO高温加热

B鉴别水和过氧化氢溶液观察颜色

C除去CO2中的CO点燃混合气体

D验证某气体为02用带火星的木条检验

A.AB.BC.CD.D

（2023•江阳区校级模拟）下列物质的鉴别或除杂，所用的方法正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴另!]NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，触摸烧杯外壁

B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，加入无色酚酰观察颜色变化

C除去FeC12溶液中的C11CI2加入过量的锌粉，过滤

D除去CO2中混有的HC1通过足量的氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（2023•双台子区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）

A.Fe（Cu）：稀盐酸B.NH3（水蒸气）：浓硫酸

C.Ca（OH）2（CaO）：H2OD.CaC12溶液（HC1）：CuO

11.（2023•灯塔市三模）粗盐中常含有MgCECaC12、Na2s。4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐

的提纯。下列说法不正确的是（）

盐酸

A.加入试剂①的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c。3溶液

B.操作a、b、c的名称分别为溶解、过滤、蒸发

C.向溶液I中加入的盐酸应为过量的盐酸

D.操作b后，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

12.（2023•曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+>Na+>Cl\。0；一、SO：、OH中的几种离子构成,

为判定溶液中离子，进行如下实验：

（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；

（2）另取一份溶液样品，加入BaC12溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

请分析实验过程，推断：

溶液中一定存在的离子有（填符号，下同），可能存在的离子有,一定不存在的离子

是O

13.（2023•昆明一模）化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：

I.气体的实验室制取及性质

（1）仪器①的名称为—。

（2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为=

（3）实验室常用—（填标号）装置收集CO2；若用E装置检验CO2,E中应盛有的试剂是

II.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置（夹持装置已略去）测定某氧化铜样品的纯度（杂

质不与氢气反应）。

甲乙丙丁戊

（1）丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为O

（2）从实验的安全性考虑，应该—（填标号）。

A.先通入H2,排尽空气后，再点燃酒精灯

B.先点燃酒精灯，后通入H2

（3）反应前氧化铜样品质量为ag,丁装置质量为bg,充分反应后丁装置质量为eg,则氧化铜样品的纯

度=xlOO%（用代数式表示，结果化为最简）。

14.（2024•历下区校级模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部

分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

请根据题目要求，回答下列问题：

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳

气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少

量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）,仪器A中发生的化学方

程式为o

②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置D中（填写仪器序号字母），现象

是O

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对10g生铁（主要成分是铁

和碳）试样进行分析，所选仪器按“A-B-E-D一碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性,

使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），

试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为。

②该装置中，洗气瓶B的作用为。

③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g,则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量

为g,生铁样品中碳的质量分数为—（计算结果精确至1%）。

15.（2023•上海）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾,

取100g样品全部溶于水得到溶液A,后续实验步骤如图1所示。

KOH物质的量

图2

①I中生成0.03molBaS04沉淀，该沉淀呈（1）色。

②II中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图2所示，其中x^（2）1.16,,

③m中加入过量K2cO3溶液，是为了除尽滤液C中的（3）（填写化学式）。

④写出IV中反应的化学方程式（4）o

⑤为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最终也能提纯KC1。基于①②中的信息,

理论上至少需要Ba（OH）2（5）0.03mol；请用图3所示的形式写出完整的提纯方案（6）

16.（2023•宜昌）氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐

成。”这样得到食盐的方法在化学上称为O

（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化

镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因

为o

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、

盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙

等）。

除去不溶性杂质

（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过方法除去其中不溶性杂质。

除去可溶性杂质

（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钢溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是o

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；o

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液。

（5）实验探究：

磔词过量的甲溶运许可过量的乙、幽降瓯理遒咨可可

固体D卜-------

---------操作

氯化钠晶体卜~~——|液体F卜过量的稀盐酸池标-------r

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有一种，请写出其中一种（写溶质的化

学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是o固体D

的成分有o

（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是（写一

个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种（按加入的先后顺

序填写）。

17.（2023•常州模拟）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合

物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。

环节一、探寻海水之“镁”

（1）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质

量分数约为（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不

直接用海水的主要原因是。

环节二、制备三水合碳酸镁

工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgC12）中获取MgCO3・3H2O的一种方法如图1：

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为—（填标号）。

a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

环节三、测定MgCO3・3H2O的纯度

【查阅资料】①Mg5（OH）2（CO3）4/H2O也可表示为Mg5（OH）2（CO3）4-4H2O,其相对分子质量

为466,能与硫酸反应生成CO2;②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。

【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3・3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题。

（4）C中反应的化学方程式为；D中碱石灰的作用

为。

（5）下列措施中不能提高测定准确度的是—（填序号）。

a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体

b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（6）小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钢的溶解度大，形成溶

液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二。

（7）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g,则样品

中MgCO3*3H2O的纯度为=若获取样品中含有少量Mgs（OH）2（CO3）4-4H2O,则样品中

MgCO3»3H2O的纯度（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

18.（2023•锦江区校级模拟）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

I.酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提

高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。

（1）对比分析；方法一添加金属网罩的目的是;方法二将铜丝的两端插入酒

精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是。

（2）查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%〜18.95%。结合资料分析，夏天在

家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因

为。

II.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。

应用研究：

（3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为。

制备研究：

（4）将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反

应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。

Na2c03质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2co3,为测定样品中Na2cO3的质量分数设计如

提示：碱石灰是NaOH和CaO固体

（5）装置A的作用是。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气

密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧

夹，;⑤再次称量装置C,计算碳酸钠含量至少需要测定—（填数字）个数据。根据制

备反应，分析工业级NaN3中含有Na2c03的可能原因。

NaN3纯度测定：精确称量0.14gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度，已知2NaN3-3N2中的N全部

转化为N2,其他产物略），反应中放出大量的热。

NaN2样品

（6）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做

好标记，一段时间后，两边高度差―（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

（7）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是0

（8）使用冷水冷凝的目的是o反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度

并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。

（9）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L）,则实验中选用的量气管规格合适的

是（填字母序号）。

A.100mL

B.1L

C.2L

（10）计算NaN3样品的纯度

热点02物质检验、鉴别、除杂、分离

*执占解读

ji•

初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的

物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。以下给大家总结一下常见物质的除杂

和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！

热点诠释

热点01物质的鉴别

1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2.物质的检验和鉴别的原则：

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③具有干扰性的物质：

鉴别C1—和SO42一时，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

检验Na2c。3和NaOH时，先检验Na2cCh并除之；最后检验NaOH。

3.常见气体的检验方法及现象

物

检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式

质

带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是。

022

H2O无水CuSO4无水CuSCU由白变成蓝CUSO4+5H2OCUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化铜由黑变成红，无水

H2CUSO4+5H2O

CuSO4变蓝

CUSO4-5H2O

湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

NH3该气体显碱性，是NH3

澄清石灰

澄清石灰水Ca(OH)2+COCaCO1+HO

co2232

水变浑浊

n

CuOJ

粉末由黑变红，澄清石灰水变CO+CuO^Cu+CO2

coMLfi甥

浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3i+H2O

播清石废水

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑

烧杯一会儿，迅速把烧杯倒过来，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

浊

杯内注入澄清石灰水

4.常见离子的检验

离子检验方法实验现象

H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红

用PH试纸测量其PHPH小于7

加入少量锌粒有气泡产生

OH(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝

滴加无色酚醐无色酚麟变红

用PH试纸测量PHPH大于7

CuSO4溶液生成蓝色沉淀

FeCh溶液生成红褐色沉淀

2

CO3滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

cr滴加AgNOs溶液和稀HNO3产生白色沉淀

2

SO4-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCb酸化无现象，加入BaCb后产生白

色沉淀

滴力口Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀

+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产产生有刺激性气味的气体，试纸变

NH4

生的气体蓝

Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀

Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀

5.日常生活中一些物质的特定检验方法

①棉织品、毛织品、化纤的鉴别一采用灼烧法

②硬水和软水的鉴别——用肥皂水，产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别(热塑性和热固性)一取样，加热，能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

④俊态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，镂态氮肥(镂盐)能放出具有刺激性气味的气体。

热点02物质的分离和提纯

1.常用的物理方法

(1)过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

(2)蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2.常用的化学方法

(1)溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)一加稀盐酸溶解后过滤

(2)生成气体法：NaCl溶液(Na2co3)—加适量稀盐酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加适量碳酸钠溶液后过滤

(4)酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)--加适量稀盐酸

3.相关物质的除杂

(1)H4HC1］通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CCMHC1］通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CCh+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通过灼热的氧化铜CO+CuO^=Cu+CO2

(5)气体的干燥H2.CO2,CO［H2O］可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化

钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去。

<热点通关练

热点01物质的检验和鉴别

1.(2023•青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化领溶液

【答案】D

【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。

B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同,

不能鉴别，故选项错误。

C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不

能鉴别，故选项错误。

D、氯化/溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸/沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，

故选项正确。

故选：D。

2.（2023•云南）下列实验方案设计合理的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别CO(NH2)2和K2so4取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味

B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰

水的烧杯

C提纯混有少量NaCl的KNO3固体将固体溶解，蒸发结晶

D除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。

B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能

够区分两种物质，该选项正确。

C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结

晶，该选项不正确。

D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量

的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。

故选：B。

热点02物质的分离和提纯

3.（2023•无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（）

选项物质除杂方法

ACO2(CO)在空气中点燃

BFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、过滤

DKC1溶液（K2c03）加入适量Ca（NO3）2溶液,过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能

支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。

B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项错误。

C、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确。

D、K2c03能与适量Ca（N03）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸

钾，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：Co

4.（2023•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

AN2CO2将气体依次通过足量NaOH溶

液和足量浓