云南省玉溪市某中学2025届高三年级上册11月期中考试化学试卷及答案

玉溪一中2024-2025学年上学期高三年级期中考

化学试卷

总分：100分，考试时间：75分钟

请将所有题目的答案填、涂到答题卡上，可能用到的相对原子质量：HlC12016

第I卷（选择题，共42分）

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一个选项正确。

1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂

中形成的分散系可能具有丁达尔效应

C.实施CO?的海底封存，需要将CO?进行液化，液化过程中cc>2的共价键不会被破坏

D.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和C14,

两者互为同系物

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：弋B.-CH2-CH2-CH2-

c.co,分子的空间填充模型：D.二氯化二硫（s2c“）的电子式：：ci：s：：s：ci：

3.下列有关离子方程式正确的是（）

+2

A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CCh：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

3++2+

B.向Hz。?溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

C.（NHjFe（SOj溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：S^+Ba2+=BaSOj

D.电解MgC"溶液：20一+2凡0班（212个+凡个+2011-

4.设以为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（）

A.将0.3molFeCL水解形成Fe（OH）3胶体粒子数为0.3/

试卷第1页，共8页

B.OZmolSOz和O.lmolO?在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于0.2外

C.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

D.32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

5.用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.利用装置甲制备］臭苯并验证有HBr生成B.利用装置乙证明酸性：硫酸,碳酸,苯酚

C.利用装置丙制备:无水MgCbD.利用装置丁分离碘单质和NaCl

6.下列性质的比较］E确的是（）

A.第一电离能:Cl>S>P>SiB.键角：BF3>CH4>H20>NH3

C.熔点：NaCl>SiO2>H2O>HFD.酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HC10

7.为了达到实验目白伍下列设计方案、现象及结论均正确的是（）

选项实验目的方案设计现象结论

证明$。具so,具有漂

A2向紫色石蕊溶液中通入SC>2先变红，后褪色

有漂白性白性

证明C12与前者产生白色沉C12与

向盛有AgNCh溶液和淀粉-KI

BHO的反淀，后者溶液变HO的反应

2溶液的试管中分别滴加新制氯水2

应存在限度蓝存在限度

Cu?+可以氧

探究Cl?+上层呈紫红色，

向CuSO,溶液中加入KI溶液，化「，白色沉

C的氧化性及下层有白色沉淀

淀可能为

还原产物再加入苯，振荡后静置生成

Cui

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴

检验蔗糖的加热一段时间后，加入少量新制无砖红色沉淀产蔗糖未发生

D

水解程度生水解

的Cu（OH）2悬浊液,煮沸

试卷第2页，共8页

8.DaplilloninB（DaNB）是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构（如图所示，其中Me代表

甲基，，表示共价键）。下列关于DaNB分子说法错误的是（）

A.DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原

反应等

B.ImolDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3m0IH2

C.DaNB分子中含7个手性碳原子

D.DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应DaNB

9.中国科学院化学所研究了反应CHQH（g）+CO2（g）+H2（g）UCH3COOH（g）+HQ（g）的反

应历程，如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成

B.图中的中间产物有5种

C.该过程的原子利用率小于100%

D.反应历程中，Lil能降低反应活化能

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、

W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无

机试剂Z2XWY3,Imol该物质含有62moi质子。下列说法不正确的是（）

A.电负性：Y>WB.X与Y形成的化合物中都存在非极性键

C.简单离子半径：W>ZD.Z2XWY3中W原子的杂化方式为sp3

11.钛酸钢具有优良的介电、压电特性,主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钢的晶

胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ti元素位于元素周期表的d区

B.该物质的化学式为BaTKh

C.晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6

D.若Ti4+位于晶胞的体心，Ba"位于晶胞的顶点，则O'-

处于立方体的位置是棱心OO

12.利用双极膜电渗析法（BMED）进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换

膜，通过隔板分离成盐室（NaCl溶液）、碱室（0.1mol〕TNaHCCh溶液）、酸室（O.lmol〕一

HC1溶液）、极室（0.25molL-Na2sO4溶液），实验装置如图所示。接通电源，调至实验设

置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2cCh和NaHCCh溶液，忽略各室溶液的体积

变化。下列说法错误的是（）

试卷第3页，共8页

A.

B.相同条件下，电极M,N产生气体的体积比为2：1

C.a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜

D.极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大

13.利用CO2合成二甲醛的原理为2cCh(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3HzO(g)AH,其中

投料比（取值为2、3、4）和温度与C（h的平衡转化率的关系如图所示［Q点

c（CO2）=O.Zmol-L-io下列说法正确的是（）

0，

40

X

30口

n(H2)/n(CO2)=3

20

10

0

Ti463483503523543温度仅

A.催化剂可以改变CO2的平衡转化率B.AH>0

C・X表示盗

=2D.TiK时，^c=0.0675(mol/L)4

14.25?时，向Na2c溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与-lgX的变化关系如图所

ZjSo

c(C,0一

已知：-IgX…:或

6

cHC2O4)C(H2C2O4)

下列说法正确的是（）

试卷第4页，共8页

+

A.当溶液PH=7时，C（Na）=c（HC2O；）+2c（C2O；-）

c（HC2O；）

B.曲线P表示pOH与-1g的变化关系

C（H2C2O4）

c・1联牛。。。

«2。丁)

滴入盐酸过程中,变小

D.2

c（H2C2O4）-c（OH）

第n卷(非选择题，共58分)

二、非选择题：本题共4大题，共58分

15.(14分)Kx[Cu(C2O4)x]-3H2O(水合草酸铜(II)酸钾)是一种化工产品。实验室制备少量

水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：

I.制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5〜10分钟。

稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸储水洗涤沉淀2〜3次。

⑴由CuSO45H2O配制实验所需的0.2mol/LCuSO4溶液，下列仪器中不需要的是

(填仪器名称)。

会oYL

(2)检验沉淀洗涤洁净的方法为：。

n.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

称取一定质量H2c2O4-2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸储水，微热(温度低于

80。。溶解。稍冷后加入一定量无水K2cCh,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混

合物。

(3)该步骤中若原料H2C2O42H2O和K2cCh的物质的量之比为3:2,则所得产物中

n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=。

(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2c应采取的方法。

试卷第5页，共8页

m.制备水合草酸铜酸钾晶体

将KHC2O4和K2c2。4混合溶液加热至80-85℃,再将CuO连同滤纸一起加入到该溶

液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，淋洗,

自然晾干，称量。

(5)淋洗时，下列溶剂最适合作洗涤溶剂的时()

A.浓盐酸B.无水乙醇C.K2c2。4溶液

IV.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高镒酸钾溶液滴定C20；\用标准EDTA溶

液滴定CM+,经计算样品中n(Cu2+)：n(C2O；)=l：2,假设制备的过程中C#+无损耗。

(6)标准酸性高镒酸钾与C2Oi反应的离子方程式为.

(7)水合草酸合铜(II)酸钾晶体的化学式为________________________o

16.(14分)碱式碳酸镇［NiCOsNNiODHLZH?。］在工业上可作为制备其他含银化合物的

原料。工业上以某含银废渣(主要成分为NiO、Fe2O3,CuO、SiO?)为原料制备碱式碳酸

镇的流程如图所示。

稀网装N为CO,溶液NiSD2EHPA+煤油林破缺N&CO］溶液

4*1除，:11除

含像

NiCO.♦2Ni(OH}«2HO

废渣J;

ttiftlFdOH),CuS水相D2EHPA♦馍油

已知：①25。(3时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度等于

10-5mol/L时可以认为沉淀完全。

离子Ni2+Fe3+Cu2+

开始沉淀时的pH6.42.24.4

完全沉淀时的pH8.43.56.7

36

②25。(2时，Ksp(NiS)=1.07x10弋&(CuS)=1.27xlO-o

回答下列问题:

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。Ni原子的价层电子排布式为0

(2)“除杂1”时，加入Na2c溶液调节溶液pH的范围为<pH<。

(3)“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的CM+,发生反应的离子方程式为

,该反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)“沉银”时，应控制温度为95。。反应除生成碱式碳酸银晶体外，还有一种无色气体,

请写出该反应的离子方程式。

(6)Ksp［CU(OH)2］=-

试卷第6页，共8页

17.(15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有:

反应①CO2(g)+H,(g)^CO(g)-H2O(g)A//1=+41kJ/mol

反应②C'0(g)+2比(g)=CHQH(g)AH2=-90kJ/mol

反应③CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)-H2O(g)AH3

⑴反应②自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”），反应③AH3=

（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是o

（3）向恒温恒压的密闭容器中通入1molCO2和3mol也进行上述反应，能证明反应达到平

衡状态的是。

A.容器内压强不变B.c（H2。）不变

C.容器内密度不变D.v（CO）:v（H2。尸1:1

（4）反应③有催化剂（乙）和无催化剂（甲）作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸

附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态），催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低

⑸在5MPa下，CO?和H?按物质的量之比为5:17进行投料，只发生反应①和反应③，平

衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO,转化率随温度的变化如图所示。

试卷第7页，共8页

50200250300350400

温度FC

①图中a代表的物质是。

②q曲线在250笛之后随温度升高而增大的原因是因为：25（FC之后反应（填①或③）

主反应。

③250笛时，反应①的平衡常数片=（0为以分压表示的平衡常数，分压=总压x

物质的量分数）。

18.（15分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香燃A合成吗氯贝胺

的路线如图所示：

C2H6NBr(E)

Cl-<^^-CONHCH2CH2Br

NaOH

F

H（吗氯贝胺）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为,F中含氧官能团的名称为

（2）C的结构简式为,由D生成F的反应类型为。

（3）F+G-吗氯贝胺的化学方程式为o

（4）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有^种（不考虑立体异构）：

①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。（不考虑C1-O）

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为2：2：1的结构简式为o

（5）依据上述合成路线，设计由和CHKH,制备H,C_HN—NH—CH、

的合成路线（无机试剂任选）：.

试卷第8页，共8页