氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第05讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

01模拟基础练

【题型一】氧化还原反应方程式的书写与配平

【题型二】氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

02重难创新练

03真题实战练

题型一氧化还原反应方程式的书写与配平

2+

1.水热法制备Fes。,纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe+2S20f-+O2+xOT=Fe3O4+S4O^+2H2O。

下列说法错误的是

A.该反应中。2作氧化剂B.该反应中Fe?+和S2。上都是还原剂

C.3个Fe?+参加反应时有1个。2被氧化D.离子方程式中x=4

【答案】C

【解析】A.该反应O?中氧元素化合价降低，所以02作氧化剂，故A正确；

B.该反应中Fe?+的铁元素化合价升高，S2O,中硫元素平均化合价为+2价，SQ：-中硫元素的平均化合价为

+2.5价，即S元素化合价升高，所以Fe?+和昆01都是还原剂，故B正确；

C.该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个。2,但反应时。2中氧元素化合价降低，。2作氧化剂被还原，

故C错误；

D.由电荷守恒可知,3x(+2)+2x(-2)+xx(-1)=1x(-2),解得x=4,故D正确；

故答案为：Co

2.工业制硫酸的原理本意图如图：

下列说法不正确的是

高温

A.燃烧的化学方程式为4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

B.ImolSO2和足量。2充分反应转移2mol电子

C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

D.可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为钱盐

【答案】B

高温

【解析】A.FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+UO2^2Fe2O3+8SO2,故A

正确：

B.2SO2+O2^2SO3反应可逆，ImolSO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol,故B错误;

C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；

D.用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸钱，故D正确；

选BQ

3.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为Fes。,，实现该反应的机理如图所示。下列说法错送的

是

NO

A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应ni中，每消耗1molN。转移电子1mol

C.Fe3+在反应II中作氧化剂

2++

D.黄铁矿催化氧化反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOt+4H

【答案】B

【分析】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应I中Fe(NO)2+与Ch反应生成Fe3+和NO,反应n中

2+

Fe3+与FeS2反应生成Fe?+和SO：,反应III中Fe?+与NO反应生成Fe(NO)o

【解析】A.由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSC>4,则NO是该反应的催化剂，故A

正确；

B.反应HI中，Fe?+与NO反应生成Fe(NO>+,反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，

故B错误；

C.反应H中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和SO：,Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeSz中硫元素

的化合价升高，FeS2是还原剂，故C正确；

D.由图可知，黄铁矿催化氧化过程中FeS2和。2是反应物，Fe2+和SO：是生成物，其反应的离子方程式为:

2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO：+4H+,故D正确；

故选：Bo

4.(2024•江苏扬州•模拟预测)CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如

图所示。下列说法正确的是

稀硫酸Na2sO3、NaCl

11

CuOT酸溶|——U还原糖海、洗涤CuCl

+

A.0.11110117砧2$03溶液中：C(OH)=C(HSO；)+C(H2SO3)+C(H)

2++

B.“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu+SO^-+2Cr+H2O=2CuCl+SO^+2H

C.“还原”后的溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOt)+c(CP)

z"CuCl)

D.“过滤”后得到的滤液中：«u+)>:屈

【答案】B

【分析】CuO为碱性氧化物，与稀硫酸发生CuO+2H+=Cu2++H2O,“还原”步骤中发生

2+

2Cu+SOj+2C1+H2O=2CUCU+SO丁+2H+,据此分析；

【解析】A.利用质子守恒，O.lmolNa2s03溶液中存在c(OH-尸c(HSO1)+2c(H2so3)+C(H+),故A错误；B.“酸

溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H2O,“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl,得到CuCl,该步骤中CM+作氧化

齐U，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2CU2++SO：+2C1-+H2O=2CUC11+SOj+2H+,故B正确；C.还原后

溶液还存在Na+,因此根据电荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+尸c(0H-)+2c(S0：)+c(Cr),故C错误；D.过

滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)-c(Cl-)=Ksp(CuCl),推出c(Cu2+尸Ks嘿，1),故口错误；答案为反

5.(2024•河北保定•二模)Na2s。3是一■种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是

+

A.在滨水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：2Br2+H20+SO；--SO；-+4Br-+2H

2+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO；-+2S-+6H=3S；+3H2O

+

C.在NaHSO,溶液中滴力口少量Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2sO3溶液：Ca(OH)2+S0^=CaSO3+2OH-

【答案】A

+

【解析】A.在滨水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：Br2+H2O+SO；-=SO；-+2Br+2H,A错误；B.在

Na2s和Na2s。3的混合液中滴加稀硫酸：SO；+2S?-+6H+=3SJ+3Hq,B正确；C.在NaHSOd溶液中滴

+

加少量Na2s。3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O,C正确；D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2sO3溶液：

Ca(OH)2+SO^=CaSO3+2OH-,D正确；故选A。

6.(2024・四川绵阳•模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

+

A.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3C1O-+2Fe(OH)3=3C1-+2FeOt+4H+H2O

B.用白醋浸泡过的淀粉一KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5F+10-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO?气体：2CKy+SC>2+H20=2HC10+S0；

2+

D.Mg(HCQ)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg+HCO-+OH-=MgCO3；+H20

【答案】B

【解析】A.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO^+5H2O,

A错误；B.用白醋浸泡过的淀粉一KI试纸检验加碘盐中的KIOj：

51-+IO；+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O,B正确；C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体：

3C1O+SO2+H2O=C1+SO^+2HC1O,C错误；D.Mg(HCC)3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2、

2+

Na2cO3和H2O,其反应的离子方程式为：Mg+2HCO-+4OH-=Mg(OH\I+2COj-+2H2O,D错误；

故选B。

7.(2024・四川•一模)硫酸盐还原菌(SRB)会腐蚀许多金属及合金。模拟SRB诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电

化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含FeS),腐蚀机理如图所示。下列说法正

确的是

A.碳素钢厌氧腐蚀过程中SRB做还原剂

B.温度越高，SRB诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快

C.碳作负极，电极反应为：H++e-=H

+2+

D.该实验生成FeS的总反应：8H+4Fe+SO^=FeS+3Fe+4H2O

【答案】D

【解析】A.氢原子将+6价的硫酸根离子还原为-2价的硫离子，SRB不做还原剂，A错误；B.温度超过一

定范围，硫酸盐还原菌(SRB)活性下降，速率减慢，B错误；C.碳作正极，电极反应为：H++e-=H,C错

误；D.根据示意图可知，总反应的化学方程式为8H++4Fe+SOj=FeS+3Fe2++4H2。，D正确；故选D。

8.(2024・广东茂名•三模)水合股(N2H4H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作

还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合朋的装置如图所示。下列说法不正

确的是

A.I中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B.试剂X可选择CaO固体

C.为防倒吸，试剂Y可选择苯

D.II中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl

【答案】C

【分析】I为氨气的发生装置，n中NH3与NaClO反应制备水合朋，in为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据

此回答。

【解析】A.I中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；B.可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3,B正

确；C.苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体CCL等，C错

误；D.II中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H「HO+NaCl,D正确；故选C。

9.(2024•陕西西安•二模)七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备

ZnSO4-7H2O的工艺流程如下。

ZnSO4-7H2O

锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO?下列说法正确的是

A.滤渣①为SiO”滤渣③为Cu和Pb

2+

B.氧化操作发生的反应为：2Fe+2C1O-+2OH-+2H2O=2Fe(OH)3J+C12T

C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH

D.操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

【答案】C

【分析】锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiCh，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO

与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO2和PbS04,滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚

铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，滤

渣②为Fe（OH）3,滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu,滤渣③中为Cu和过量

的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSCV7H2O,据此回答。

【解析】A.根据分析可知，滤渣①中为SiCh和PbSO4,滤渣③中为Cu和过量的锌，A错误；B.氧化操

2++3+

作发生的反应为：2Fe+2C10+4H=2Fe+Cl2T+2H2O,B错误；C.根据分析可知，ZnO调节溶液pH

值，使Fe3+沉淀，C正确；D.操作X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误；故选C。

题型二氧化还原反应的计算方法一电子守恒法

10.（2024•吉林•模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,同时在火药中会加入Li2cO?,NaNO3,CaCl2等物质。下列说法正确

的是

A.加入CaCl?能得到绿色的烟花

B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

C.每生成ImolN2,转移电子的物质的量为lOmol

D.燃放烟花对环境没有污染

【答案】B

【分析】2KNC）3+S+3C=K2S+N2T+3co2T该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0

价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，C02氧化产物，K2S>N2为

还原产物，据此分析解题。

【解析】A.钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误；B.C为还原剂，CO2氧化产物，

K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2,B正确；C.反应中N元素化合价由

+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成ImolNz,转移电子的物质的量为12mo1,C错误；

D.燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误；故选B。

11.（2024•山东荷泽•二模）工业上以钛铁矿（FeTiOs，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流

程如图所示。下列说法错误的是

焦炭Cl2CO

FeTiO3->氯化------------------------>Ti

Ar气氛中、800℃

FeCl,

A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族

B.氯化时，被氧化的元素有碳和铁

C.制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替

D.氯化时，每生成0.1molFeCl3,转移电子0.7mol

【答案】C

【解析】A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族，A正确；B.氯化发生的反应为：

2Fe77q+7C/,+6C1'"ZFeCh+2TR+6CO，根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确；C.高温下

Ti与N2反应，由TiCk制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；D.根据反应方程式，每生成0.1mol

FeCb,转移0.7mol电子，D正确；故本题答案选C。

12.（2024•湖南长沙•二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2cO3溶液（脱碳液）脱除CO2,脱碳液中含

有的VQs能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下:

@V2O5+6HC1+2KI=2V0C1,+2KC1+1,+3H2O；②匕+2Na2s2O3=2NaI+Na2s凡。

下列说法错误的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2

B.反应①生成ImolVOC1?时，反应转移Imol电子

C.V的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性

D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

【答案】A

【解析】A.KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由+5价降

低到+4价，则V2O5作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,A错误；B.生成2moiVOC12,

转移2moi电子，则生成ImolVOCl时转移Imol电子，B正确；C.V2O5中V显+5价，处于最高价，O

显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C正确；D.在酸性过强时，S20j与H+反应生

成S、SO?和H?0,D正确；故选A。

13.（2024•福建漳州•三模）连二亚硫酸钠（Na2sNOJ俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制

备流程如下：

Zn(OH)2

下列说法错误的是

A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B.生成ZnSzO"的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

C.温度超过45℃会导致SO?溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2O4NH2O析出，提高产率

【答案】B

【分析】锌粉水悬浊液与S02在35-45。（2环境下反应生成Z11S2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn（0H）2后得

到Na2s2。4溶液，用NaCl固体析出Na2s2O42H2O,系列操作后得到无水Na2s2。4.

【解析】A.锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确；B.生成ZnS2。,的

反应为Zn+2sO2=ZnS2（）4,氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1,B错误；C.温度过高会降低气体溶解

度，C正确；D.根据同离子效应加入NaCl可降低Na2s2。4-2凡。溶解度，提高产率，D正确；故选B。

14.（2024・广东・二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应

3+

3C10-+2Fe+100H-=2FeOt+3C1-+5H2O制备，下列说法不正确的是

A.生成ImolFeOj,转移3mol电子

B.高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体

C.高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合

D.氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5

【答案】D

【解析】A.上述反应铁化合价由+3变为+6,则生成ImolFeOj离子，转移3moi电子，A正确；B.高铁

酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体可以净水，B正确；

C.洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气，两者不能混用，C正确；D.该反

应中氧化产物是FeOj,还原产物是C『，根据方程式可知，两者物质的量之比为2：3,D错误；故选D。

15.（2024・四川德阳•二模）H2s是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCL、FeC"、CuCl2

的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中发生的反应是复分解反应

B.过程②中每生成32gs转移NA个电子

C.过程③中每转化lmolFe2+,W5.6LO2

D.总反应为2s2-O22H2O=4OH^2SJ

【答案】A

【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+,发生

的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe?+被氧化为Fe3+。

【解析】A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUSJ+2H+,发生复分解反应，A正确；B.过程②中，

三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,每生成32gs转

移电子数为2NA,B错误；C.过程③中反应为4Fe2++C）2+4H+=4Fe3++2H2O,每转化lmolFe2+,需0.25molC>2,

没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；D.从总反应看，Fe2\Fe3+、Ci?+循环使用，则回收S

的总反应为2H2S+C）2=2S1+2H20,D错误；故答案为：A。

16.（2024・重庆•模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移（如下图a、b和c过程），可将海

洋中的NO2转化为N2,反应过如图所示。下列说法正确的是

NH：H2O

+

A.过程I的离子方程式为：NO-+2H=NO+H2O

B.消耗ImolNO,b过程转移2moie-

C.高温有利于促进该过程中H+和e-的转移

D.过程i-ni的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

【答案】D

【解析】A.该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.b过程反应为NO+2H++NH：+3e-=N2H4+HQ,消耗

ImolNO,转移3mole_,B错误，

酶

C.高温下酶会失去活性，不利于H+和e-的转移，C错误；D.总反应式为：NO；+NH：=N2+2H2O,氧化

剂为NO；,还原剂为NH：,过程1一111的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1,D正确；故选

Do

17.（2024•新疆乌鲁木齐•二模）光催化C02还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中

复合材料8乂-\«（812乂006-乂0$2）光催化©02还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具

有强氧化性。下列说法不正确的是

CH3OH

A.H20在富集空穴的M0S2材料上发生氧化反应

B.光催化CCh还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C.在Bi2MoC>6材料上，消耗标准状况下2.24LCO2时，转移0.4mol电子

D.光催化过程的总反应是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2

【答案】C

【分析】在上述原电池反应中，H+、C02得到电子被还原为C2H5OH、CH3OH,压0失去电子被氧化变为

。2、H+,因此通入C02的电极为正极，加入H2。的电极为负极，根据气体的物质的量，结合元素化合价变

化判断和计算反应过程中电子转移总数。

【解析】A.根据图示可知H2O在富集空穴的M0S2材料上失去电子，发生氧化反应变为H+、Ch,A正确；

B.根据图示可知在Bi2Mo。6电极上CCh得到电子，发生还原反应与H+反应产生CH3OH、C2H5OH、CH4、

H2O等物质，B正确；C.标准状况下2.24LC02的物质的量是0」mol,CO2得到电子被还原为CH3OH、

C2H50H时，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH>C2H50H中的-2价，化合价降低6

价，每ImolCCh反应转移6moi电子，因此O.lmolCCh反应，转移0.6mol电子，C错误；D.根据图示可知

反应物为H2O、CCh,生成物为CH3OH、C2H50H及H2O,则根据反应过程中电子转移数目相等，可知光催

化过程的总反应是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2co2+4H2O2CH3OH+3O2,D正确；故选Co

18.（2024・湖南•模拟预测）钛（Ti）和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿

（FeTiO3,其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：

已知:TiC14的熔点一25。（3,沸点136.4P

下列说法错误的是

A.步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化

B.步骤③的操作名称是加热或高温燃烧

高温

C.步骤④的反应方程式TiC）2+2C+2cl2^=TiC14+2CO

D.由TiCU制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体

【答案】D

【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3,其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO,，

反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,然后TiOSCU发生水解生成钛酸HzTiCh,HzTiCh加

高温

热或灼烧进行TiCh,TiCh和C、Cb混合力口热发生反应TiC)2+2C+2cL^TiC14+2CO,最后用Mg还原TiCL

得到Ti,据此分析解题。

【解析】A.由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,该过程种元素的化合价没

有发生变化，A正确；B.由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煨烧，B正确；C.由分析可知，

高温

步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2c12^TiC14+2CO,C正确；D.由于N2能与Mg发生反应生成MgsNz,

故由TiCL制备Ti的过程中，可以加入氨气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；故答案为：D。

19.(2024•北京海淀•三模)用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以「形式存在)的工艺流程如下：

H2so4ClNa2s。3KC1O

2,T,,I3,

卤水T①酸化H②氧化T③吸附I~~H④解脱卜画藐H⑥升华卜碘产品

pH=2〜3(高分子树脂)

下列说法正确的是

A.经①和④所得溶液中，c(1)后者小于前者

B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等量L则消耗的n(C12):n(KCK)3)=5：2

D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱

【答案】B

【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然

-+

后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Nai和硫酸钠，离子反应为I2+SO3+H2O=2I+SO+2H,氧化时氯

酸钾可氧化Nai生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。

【解析】A.经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(1)后者大于前者,

故A错误；B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；C.若②和⑤中分别得到等量12,

由电子守恒可知n(C12)x2x(l-0)=n(KC103)x[5-(-l)],则消耗的呼制)：MKCQ)=3:1,故C错误；D.由⑥

能得到碘产品是因为碘分子为非极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱，故D错误。答案选B。

20.(2024•湖南长沙•三模)一种利用含钻废料(主要成分为CO3O4,还含有少量SiC^FezOs、AUO3等杂质)

制备LiCoO2的工艺流程如下。

滤渣滤渣气体X

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金属离子）W1X10-5mol/L］的的pH10.03.04.59.4

②H2c。3的K.=4.4义10工降2=4.7xl0T;NH3-HQ的Kb=1.75x10,

下列说法不正确的是

A.由流程可知氧化性：Co（ni）<H2O2

B.常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性

C.气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

高温

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2^^LiCOO,+6CO2

【答案】A

【分析】钻废料（主要成分为CO3O4,还含有少量SiC^FeQs、AI2O3等杂质）中加硫酸、H2O2酸浸，CO3O4还

原为C02+,Feq；AIQS转化为对应硫酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加氨水调溶液的pH,

沉淀AF+、Fe3+,过滤，滤液中加碳酸氢镀沉钻，得CoCO3沉淀，然后碳酸钻和碳酸锂高温焙烧生成LiCoO?。

【解析】A.由流程可知，钻废料（主要成分为CO3O4,还含有少量SiC^FezC^、ALO3等杂质）中加硫酸、H2O2

酸浸，CO3O4被H2O2还原为C02+,所以氧化性：Co（III）>H2O2,故A错误；B.电离常数：碳酸

n7

Ka2=4.7xl0-<Kal=4.4xlO-<NH3-应。的=1.75x10",所以水解常数,所以

NH4HCO3溶液显碱性，故B正确；C.气体X为CO2,通入氨水至过量后所得溶液为NH4HCO3溶液，

NH4HCO3溶液可循环利用，故C正确；D.“高温焙烧”时，碳酸钻和碳酸锂反应生成LiCoO2,钻元素化合

高温

价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2-4LiCOO2+6CO;,故D正确；故

答案为：A-

21.（2024•山东日照・三模）二氧化氯（C1O2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备C1O2的工艺流

程及C1O2的分子结构（O-C1-O的键角为117.6。）如图所示。

Cl2

CIO2分子的结构

下列说法错误的是

A.等物质的量CIO2的消毒效率为Cb的2.5倍

B.cic>2分子中含有大兀键（:n；）,ci原子杂化方式为sp2杂化

C.“C102发生器”中发生的反应为4HC1（浓）+2NaCK）3=3T+2C1C>2T+2HQ+2NaCl

D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

【答案】D

【解析】A.已知C102作氧化剂时每摩C1O2需得至I」5mol电子，而CL作氧化剂时每摩CL只能得至U2mol

电子，故等物质的量C102的消毒效率为CL的2.5倍，A正确；B.由题干C1O2的结构示意图可知，C102

分子中含有大兀键（口；）,则C1周围2个◎键和一对孤电子对即价层电子对数为3,C1原子杂化方式为sp2

杂化，B正确；C.由题干流程图可知，“C1O2发生器”中即NaCICh和HC1反应生成C1O2、CL和NaCl,根

据氧化还原反应配平可得，发生的反应为4HC1（浓）+2NaC。=Cl2T+2C1O2T+2H2O+2NaCl,C正确；

+

D.由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-=ClO；+6H,阴极发生还

原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH;根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1：3,

D错误；故答案为：D。

22.（2024・辽宁•一模）以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO?等）为原料制备金属睇的工

艺流程如图所示。

滤渣1滤渣2As

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl2之外,还含有SbC^、AsJ、CuCU等。

下列说法错误的是

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3PO3生成，该反应每生产2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2

【答案】c

【分析】辉睇矿加入盐酸和SbCL，得到浸出液中除含过量盐酸和SbCL之外，还含有SbCb、AsCL、CuCl2；

加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去铜，加入NaH2P。2，AsC1和加入的

NaH』C>2反应生成As、H3PO3,之后得到SbCl?溶液，电解生成Sb和SbC^。

【解析】A.浸出液中含过量SbCL，加适量Sb两者反应生成SbCh且不引入新杂质，目的是更好地循环利

用Sb元素，A正确；B.过多的Na2s会和SbC%反应生成Sb2s3,导致Sb元素流失；Na?S具有还原性也可

能会和AsC§反应生成有毒的As单质，故滁铜”时，不宜加过多的Na?S,B正确；C.由流程可知，“除碑”

时AsCh和加入的NaH2P反应生成As,As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3,该反应

的化学方程式为：2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=3H3PO3+2As+3NaCl+3HCl,反应每生产2moiAs,消耗

264gNaH2Po2，C错误；D.“电解”时，SbC1生成Sb和SbC1,根据电子守恒可知，3Sb3+~6e-~3Sb5+,

2sb3+〜6e-〜2Sb,则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2,D正确；故选C。

23.（2022•北京卷）某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NCh与N2O4分离并制备HNCh,如

图所示：

MOFsN2O4

已知：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除

C.制备HNCh的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备MmolHNCh,转移电子数约为6.02x1（）22

【答案】D

【解析】A.已知：2N02（g）UN204（g）AH〈0,升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4

的固定，故A正确；B.N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于Nth的去除，故B正确；C.被

固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNCh的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3,故C正确；

D.由C化学方程式可知，4HNO3~4e-,每制备0.4molHNC）3,转移电子数约为0.4x6.02x1（）23,故D错误。

故选D。

24.(2021•北京卷)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙快时，常用CuSCU溶液除去乙

焕中的杂质。反应为：

①CUSO4+H2S=CUS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列分析不正确的是

A.CaS,Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST,Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液验证乙焕还原性时，H2S、PH3有干扰

【答案】C

【解析】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙快中常混有H2S、PH可知CaS的水解方

程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2Sf；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3f,A项正确；B.该反

应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2s04,事实上

硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C.反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元

素化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子，则24moicuSO4完全反应时,可氧化PH3的物质的量是24moi-8

=3mol,C项错误；D.H2S>PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnCU酸性溶液对乙焕性质的

检验，D项正确；答案选C。

25.(2021•浙江卷)关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4b+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gb时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I-由HI

变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7g12的物质的量为

0.05mol,根据反应方程式，每生成4moiL转移7moi电子，则生成O.OSmolL时转移电子的物质的量为

0.0875mol,C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H31。6为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3IO6就有7moi

HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；故答案选D。

26.(2021•浙江卷)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.N02在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NCh中的N

元素的化合价由-+4降低到0,因此，Nth是还原剂，NO2是氧化剂。

【解析】A.NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B.N02

在反应过程中得到电子，B不正确；C.该反应中，NH3是还原剂，N02是氧化剂。由化学方程式可知，还

原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,C说法不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂

被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，

氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D说法正确。综上所述，本