氧化还原反应的基本概念和规律（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第04讲氧化还原反应的基本概念和规律

目录

oi模拟基础练

【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法

【题型二】氧化性、还原性强弱的比较

【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法

1.（2024・湖南•模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是

A.利用葡萄糖酸"-内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防龈齿

C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

【答案】C

【解析】A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；B.含氟牙膏预防踽齿

涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应,

属于氧化还原反应，C项选；D.明矶中A1“水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为

CU2（OH）2CO3],不属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。

2.（2024・河北•模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是

A.向碘水中加入CCL，充分振荡静置，水层接近无色

B.将二氧化硫通入酸性高锯酸钾溶液中，溶液紫色褪去

C.用钳丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层

【答案】B

【解析】A.向碘水中加入CC1,，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A

错误；B.将二氧化硫通入酸性高锦酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锦酸钾氧化，溶液紫色褪

去，与氧化还原反应有关，B正确；C.用钳丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体

现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，

乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，

与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。

3.(2024•安徽阜阳•模拟预测)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铭酸钾(I^CrOj溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

【答案】D

*昭

【解析】A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HC1O=2HC1+O2T＞导致溶液中的可逆反应

CI2+H2OUH++CI-+HCIO正向移动，溶液中C12被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题

意；B.切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中02氧化生成Fe3+,B不符合题意；C.双氧

水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；D.铭酸钾溶液中存在可逆反应

+

2CrO^+2H=Cr2O^+H2O,加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化

还原反应，D符合题意。故选D。

4.(23-24高三上・江西宜春月考)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

4e-

AI-

'O2+2Na=Na2O2

1得2xe-

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

失2xe-

失6x&

I]

c.KC1O+6HCI=KC1+3CL+3H,O

I3才22

得6xe-

6e*

D.II

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOI+4H2O

【答案】B

【解析】A.反应中钠化合价升高，失去2x1个电子，氧化合价降低得到2x1个电子，表示为

2e-

dr十点燃、Tc'A错误；B.反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2x1个电子，部分

2Na+0^^=Na0

।得2xe-

氯化合价降低生成氯化钙，得到2x1个电子，表示为2c1+2Ca（OH）2=Ca&2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；C.根

失2xe-

据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HC1中氯元素的化合价应从-1价

得lx5e-

_II

升高到0价，转移电子数是5mol,表示为KC1O+6HCl=3CLt+KCl+3H2O，C错误；D.反应中铜化

I____t

失5xle-

合价升高，失去3x2个电子，氮化合价降低得到2x3个电子，表示为

6e-

II工*D错误；故选B。

3CU+8HNC)3(稀尸3CU(NC)3)2+4H2O+2NOf

5.（23-24高三上•宁夏石嘴山市•开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4eh1

2-

A.2C+SiO2=fi^Si+2COfB.I~]

I不2Na+2H2。=2NaOH+Hf

2

得到2e-x2

得到2xe-

I2e-

C.Cl,+2NaI=2NaCl+LII△।

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2t+2H2O

失去2xe一

【答案】B

【解析】A.该反应中2个C失去2e-x2,1个SiCh得到4e-xl,A错误；B.该反应中2个Na失去2个电

子生成2个NaOH,2个H2O得到2个电子生成1个H2,B正确；C.该反应中1个CL得到2*6生成2个

C1-,2个Nai失去2*e-生成1个HC错误；D.该反应中1个Cu失去2个电子生成C/+,1个H2s。4中

的S得到2个电子生成一个S02,电子转移方向错误，D错误：故答案选B。

6.（23-24高三上•天津市武清区•阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

失去2d

I占燃

A.2C0+

得到2e-

失去2e-

I1

B-I+S0+2HO^2HSO+2HI

I_2___2___2____24I

得到2e「

C-|2-1△

Cu+2H2sOK浓）=CuSC）4+SO2f+2H2O

e-

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

【答案】c

【解析】A.碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2*2e1氧从

0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2x2e\A错误；B.反应中只有

1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；C.铜化合价从0价升高到+2价，

故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；D.钠

化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到。价，有2个氢的生成，

故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；故选C。

题型二氧化性、还原性强弱的比较

7.（2024•陕西安康•模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是

选项实验操作及现象结论

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>12

向某无色溶液中滴加BaC）溶液，产生白色沉淀，加稀盐

B该溶液中一定含有SOj

酸，沉淀不溶解

向浓度均为0.1molL1的Na2cO3和Na2s的混合溶液中

C^sp（Ag2CO3）＜^sp（Ag2S）

滴入少量AgNOj溶液，产生黑色沉淀（Ag?S）

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO,溶液，

D铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还原性

滴入的紫色溶液褪色

【答案】A

3+

【解析】A.溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe>I2,A项正确；B.向某无

色溶液中滴加BaC）溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO：或Ag+,B项错

误；C.更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀（Ag?S）,说明/^（Ag2co3）>4「（八82$）,€：项错误；D.浓

盐酸易挥发，也能与高锈酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有Fe?+,D项错误。

答案选A。

8.（2024・河北•模拟预测）已知（SCNh为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实

验：甲组：分别配制500mL（MmoLlJKSCN溶液、FeSO,溶液；乙组：向0.1mol[T的KSCN溶液中滴加

酸性KM11O4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙组：向0.1mol〕T的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KM11O4溶液褪色；丁组：分别取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol-LTFeS04溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先变红后褪色，下列说法簿送的是

A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B.乙组实验中MnO]将SCN-氧化为（SCN%

2++2+3+

C.丙组实验发生反应的离子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁组实验说明还原性：SCN->Fe2+

【答案】D

【解析】A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；B.实验乙中阴

离子SCN-被•氧化为（SCN）2,B正确；C.酸性高镒酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,C正确；D.在等体积浓度均为O.lmol/L的KSCN和FeSCU混

合溶液中滴加酸性高铳酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锦酸根离子氧化成铁离子，故还原性

SCN-<Fe2+,D错误；答案选D。

9.（2024•贵州黔西•一模）实验室利用固体PM）?进行如图实验，己知Pb?。,中Pb为+2、+4价。下列说法

不正确的是

PbO2足量浓盐酸

I|（含PbsO-PbO）|-Y-

°2酸性PbCb溶液

A.Pb3（）4可表示为PbOzZPbO

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受热分解过程中，超过（的PbO?表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于C"

【答案】B

【解析】A.Pb3（）4中Pb为+2、+4价，Pb?。”可表示为PbC>2-2PbO,A说法正确；B.“加热，过程中PbCh

被还原为PbjO4和PbO,因此氧化性：PbO2>PbO,步骤H中部分HC1被Pb3。,氧化为Cb,根据化合价变化

可知该反应中氧化剂为+4价Pb,即氧化性PbO2>Cb,无法比较PbO与CL的氧化性，B说法错误；C.受

热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和02,9的Pb。2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、

PbO混合物，所以超过i的PbC>2表现氧化性，C说法正确；D.若PbO2完全分解只生成Pb3O4和。2,根据

得失电子守恒，生成ImolPb3（）4的同时生成ImolCh,ImolPb3C）4与浓盐酸反应生成ImolCL,由于PbC）2

完全分解为PbsCU、PbO混合物，所以生成。2的物质的量大于CL,D说法正确；答案选B。

题型三氧化还原反应的基本规律及应用

10.（2024•山东青岛•三模）H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的

是

A.凡、BH；有还原性

B.C有多种同位素和同素异形体

C.浓硝酸可用于苯的硝化反应

D.参与的反应一定为氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，即〃中H元素的化合价为-1价，同

样易失电子表现出还原性，故A正确；B.C有多种同位素，如：De、Me、16c等，C有多种同素异形体，

如：金刚石、石墨等，故B正确；C.在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；D.臭

氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。

11.（2024•湖南•模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸

1

化的pH=1的1.8molL-NaNO3溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol-匚氏口

溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol•L/Fe（NO31溶液中，

铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe（NO）2+],无气泡生成。下列分析正确的是

A.①说明pH=l的HNC>3溶液不与铜粉反应

B.②证明氧化性Fe3+>Cu?+还原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO；被还原的速率

D.在①中加入少量绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

【答案】D

【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据

此作答。

【解析】A.实验①可能因为pH=1的HNO3溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。

B.②中发生反应2Fe"+Cu——2Fe2++Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，氧化性Fe3+>Cu2+,还原性Cu>Fe?+,B错误；C.③中发生反应

2++3+2+2+

a.2Fe"+Cu-2Fe2++CuK,反应b.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O、反应c.Fe+NO^Fe（NO）,

由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c,即Fe（NO产的生成速率大于或等于

NO；被还原的速率，C错误；D.在①中加入少量绿矶，根据C项，先发生反应b产生Fe",Fe?+再与铜

反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；故答案选D。

12.（2024・湖北・二模）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用

“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表

为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）

3+2+

Fe/Fe0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列说法错误的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCk溶液，溶液不变蓝

C.还原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高铳酸钾溶液时，可使用盐酸

【答案】D

【解析】A.由题干标准数据可知，PbOJPbSO,或Pb2+）的电极电势大于Fe-/Fe2+的，说明PbCh的氧化

性强于Fe3+,则向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液

变红，A正确；B.由题干标准数据可知，马/1」的电极电势大于Si^/Sr?+的，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4

3+2+

溶液，I-不能被Si?+氧化，故溶液不变蓝，B正确；C.由题干标准数据可知，电极电势：Cl2/Cr>Fe/Fe

>Sn4+/Sn2+,故可得出还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-,C正确；D.由题干标准数据可知，电极电势：MnO；/Mn2+

>ci2/cr,即高镒酸根离子能够将ci-氧化为cb,故酸化高锌酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸,

D错误；故答案为：D。

300℃小

13.（2024•浙江温州•三模）有关反应Si+3HCl^=SiHC13+H2T,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德

罗常数的值）

A.HC1发生还原反应

B.SiHCh既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D.生成Imoiq时，转移2NA个电子

【答案】D

【解析】A.HC1中氢得到电子，发生还原反应，A正确；B.Si失去电子得到SiHCb,HC1中氢得到电子

得到SiHCb,故SiHCb既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C.在反应中，HC1为氧化剂，Si为还原剂,

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,C正确；D.由化学方程式可知，每生成lmolH2时，转移4NA

个电子，D错误；故选D。

14.（2024・广东广州•三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

A.«在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物

B.c溶于氢碘酸的离子方程式为FeQ3+6H+=2Fe2++3H2O

C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现

D.g既可被氧化，也可被还原

【答案】B

【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为Fe,b为FeO；d为Fe（OHb；e为Fe（OH）2；c为FeQ3、

f为Fe>,g为Fe"；以此作答

加热，、高温

【解析】A.3Fe+2O2=Fe3O4,3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2；Fe分别与氧气和水蒸气反应可生成相同

的化合物FejOuA正确；B.FeO溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2C>3+6H++21=2Fe2++3H2O+l2,B错误;

C.Fe2+与Fe3+的相互转化可通过FeCU+CkFeCh，2FeCL+Fe=3FeC12两个化合反应来实现，C正确；D.g

为Fe3+,既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的Fe2+,D正确；故选B。

15.(2024•江西赣州•二模)二氯化二硫(S2c1?)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2cL极易水

解：2S2CL+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列说法错误的是

A.S2cU中S为+1价

B.S2cU是由非极性键与极性键构成的极性分子

c.上述反应中S2cL既作氧化剂又作还原剂

D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

【答案】D

【解析】A.氯元素在S2c12中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B.S-C1键

是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；C.S

元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0,只有S元素的化合价变化，则S2cL

既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D.氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可以知道二者的物质的量

比为1：3,故D错误；故答案选D。

16.(2024・天津北辰・三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的是

A.消耗1molKNO3转移电子数为6.02x1023

B.S和KNO3均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

【答案】C

【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S>N2

是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移

总数计算反应过程中电子转移。

【解析】A.根据上述分析可知：KNCh、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2moiKNO3反应，反应过程

中转移12moi电子，则若反应消耗1molKNCh,会转移6moi电子，则转移的电子数为6x6.02x1()23,A错

误；B.在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s中的-2价，化合价降低，得到

电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNCh中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降

低得到电子被还原，因此KNCh也是氧化剂，B错误；C.在反应过程中N元素化合价由反应前KNCh中的

+5价变为反应后Nz中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；D.在反应过程中C元素化合价由反

应前C单质的0价变为反应后C02中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，C02是氧

化产物，D错误；故合理选项是C。

17.（2024•山东•模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：

①H20fH2；②H?。一。2；③CH3cHOfCH3cH2OH；（4）CH3CHO-»CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列说法错误的是

A.发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高

B.乙醛既体现氧化性又体现还原性

C.当生成46g乙醇时，电路中转移2moi电子

D.电解过程中，电极附近溶液的PH：阴极〉阳极

【答案】C

【解析】A.②H20fo2,@CH3CHO^CH3COOH,涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正确；

B.@CH3CHO->CH3CH2OH；④CH3CHOfCO2,两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B正确；

C.当生成46g乙醇时，同时又有其它复反应发生，@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH,所以

电路中转移电子数目不一定为2mol,C错误；D.电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电子，pH值

增大,溶液的pH：阴极〉阳极，D正确；故选C。

18.（2024•安徽・模拟预测）研究发现由铝原子构成的A「、Al.和Al：团簇阴离子都能与水自发反应产生

氢气。下列说法正确的是

A.Al6A1B和A吊互为同位素B.Al；6与水反应时作还原剂

C.Al；7是由铝原子通过离子键结合而成D.Imol的Al；8含6.02x1（）23个电子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B.A/与

水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；C.团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，

不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D.Imol的所含电子数是（13x18+1）x6.02x1023,

D错误；故选B。

19.（2024•山东泰安•一模）Na4s2O3和CaOCU均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为

混盐）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2T+4H2O。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子

B.ImolNa4s2O3固体中共含有6NA个离子

C.Na4s2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有CL产生，被氧化与被还原的原子数相等

【答案】A

【解析】A.根据混盐定义判断，Na4s2O3由Na+、SO；、S?一构成，

2Na4s2O3+4H2so4=4Na2so4+3SJ+S021+4H2O反应中，2个S化合价由-2升高为0,1个S化合价由

9.6g4

+4降低为0,生成3molS转移4moi电子，每产生9.6gS时转移电子数=与n—.x-xNAmor'=0.4NA,故A

32g/mol3

错误；B.Na4sQ；由Na+、SO］、S?-构成，ImolNa4s?。3固体中共含有6"个离子，故B正确；C.Na4S2O3

由Na+、SO：、S2-构成，SO：、S2-水解使溶液呈碱性；CaOCl2由Ca2+、Cl\CKT构成，C。水解使溶液

显碱性，故C正确；D.CaOCl2由Ca2+、ChCK?构成，向CaOC）中加入足量稀硫酸，ChCIO-发生归

中反应生成氯气，反应方程式为C1-+C1O-+2H+=C12T+H2。，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；故

选Ao

20.（2024・上海•二模）实验室可由软铸矿（主要成分为MnCh）制备KMnCM,方法如下：高温下使软锦矿

与过量KOH（s）和KClCh（s）反应，生成K2MnC）4（镒酸钾）和KC1；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4

转化为MnCh和KMnO4；再滤去沉淀MnCh,浓缩结晶得到KMnCU晶体。

请回答：

C1）用软铳矿制备K2MnO4的化学方程式是-

（2）K2MnC>4转化为KMnCU的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成O.lmol还原

产物时转移电子个。KMnO4>IGMnCU和MnCh的氧化性由强到弱的顺序

是O

（3）KMnO4能与热的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软铸矿制得的KMnCU产品0.165g,

能与0.335gNa2c2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnCU的纯度

为o

【答案】（1）6K0H+KCIO3+3MnO2=3K2MnO4+KC1+3H2O；

（2）1:20.2NA或6.02x10-22KMnO4>K2MnO4>MnO2

（3）0.958

［解析］反应物为KOH、KCICh、MnC>2,生成物为KjMnOK铳酸钾）和KC1、水,该反应为6KOH+KClO3+3MnO2

=3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案为6KOH+KClO3+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）K2M11O4转化为KMnO4的反应中K2MnO4=2KMnO4+MnO2,Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，

Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2,生成O.lmol还原产物时

转移电子0.1NAX（6-4）=0.2NA或6.02x10-22,由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可

知氧化性为KMnO4>K2MnO4>MnO2,故答案为1：2；0.2NA或6.02*10-22；KMnO4>K2MnO4>MnO2;

（3）KMnCU能与热的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反应生成M#+和CC>2,设KMnCU的纯度为x,则由电子

守恒可知，x（7_2）=R0；335gx?'（4一3）,解得x=0.958,故答案为0.958。

122.5g/mol134g/mol

1.（2023・天津卷）常温下，二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）

列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，

其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是

A.CO2是非极性分子

B.键角：C1O]<C1O£

C.NaClCh在反应中做还原剂

D.C1O2分子空间构型为直线形

【答案】A

【解析】A.CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2,C原子杂化类型为sp,CO2是非极性分子，A正

确；B.CIO1与C1O£中氯原子的价层电子对数均为4,杂化类型均为sp3,CIO1中氯原子有一个孤电子对,

C1O£中氯原子有二个孤电子对，CIO；中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于C1O£中孤电子对与成键

电子对之间的排斥力，导致键角：C1O；>C1O^,B错误；C.该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，

氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaCKh,还原剂是甲醇，C错误；D.CKh中C1原子提供

1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中

形成大兀键，C1提供孤电子对与其中一个O形成配位键，C1与另一个O形成的是普通的共价键键，这个

O只提供了一个电子参与形成大兀键），C1的价层电子对数3,则C1原子的轨道杂化方式为sp2,CIO2分子

空间构型为V形，D错误；故选A。

2.（2023•北京卷）离子化合物Na。和CaH2与水的反应分别为①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2凡T。下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH2中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Naq?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H?的物质的量相同

【答案】C

【解析】A.Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B.①中水的化

合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C.Na2C>2由Na+和0：组成.阴、

阳离子个数之比为1：2,CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2：1,C正确；D.①中每生成1

个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气

的物质的量之比为1：2,D错误；

故选C。

3.（2023•浙江卷）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe"为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；B.由方程式可知，

反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；C.由方程式可知，反应中氮元

素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，

故C错误；D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电

池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。

4.（2022•浙江卷）关于反应Na2s2O3+H2sC>4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s83既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【分析】Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化

反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

【解析】A.H2s04转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A

说法不正确；B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SC）2（+4价），故其既是氧化

剂又是还原剂，B说法正确；C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的

量之比为1:1,C说法不正确；D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2。3发生反应，要转

移2moi电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。

5.（2022•浙江卷）关于反应4cO2+SiH4・^^=4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8mol电子

【答案】D

【解析】A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B.氢元素

化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4,

则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；D.根据反应方程式可知，SiE中氢元素的化合价由-1

价升为+1价，每消耗lmolSiH4,生成ImolSiCh,转移8mol电子，D正确；答案选Do

6.（2022・江苏卷）室温下，下列实验探究方案不熊达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观Fe?+具有还

A

察溶液颜色变化原性

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变SO2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，观察溶液颜色变化

比12的强

CHCOOH

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小3