氧化还原反应的概念、规律及配平（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点11氧化还原反应的概念、规律及配平

疆本讲•讲义概要

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性、还原性的强弱

知识精讲

三.氧化还原反应的规律

四、氧化还原反应方程式的配平

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

%夯基•知识精讲

一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，判断方法和依据，就是元素的化

合价有没有发生变化。

(1)本质和特征

电子转移(得失或偏移)

氧化还

原反应

嗝碎I反应过程中元素的化合价发生变化

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还

原反应

____——、有单质生成的分电火花

一忿沙麒蕊蕾氧

如：同素异形体之间的转化，30,----------203

百上吾意图中笄列、包含、交叉

②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的

有单质参K个映应）等关2

还僚髓化所有的置换反分解反应有可能是氧化还原反应

/基应都是氧化还

所有的复分解。分解反驴原反应

如：Na2O2+SO2=Na2SO4

反应都不是氧—-

化还原反应

H2O2+SO2=H2SO4

△

NH4NO3-------N2OT+2H2O

2.相关概念

①氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的

反应）

②还原反应：元素化合价降低的反应（得到电子的

失去电子，化合价升高，被氧化反应）

③氧化剂：元素化合价降低的反应物（得电子的反

应物）

④还原剂：元素化合价升高的反应物（失去电子的

得到电子，化合价降低，被还原物质）

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。⑤氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物

叫氧化产物

⑥还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物

叫还原产物

例如：对于反应C+2H2so4浓）=2sO2T+CO2T+2H2。

（1）氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物S02。

（2）还原剂是C,发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。

(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。

(4)反应生成1molCO2,浓硫酸得4mol电子，C失去4mol电子，反应转移4mol电子。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例:

(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。

得到ne~①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同一种元素

1«

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、

1___________________t

失去we-化合价的升降、被氧化或被还原

③得失电子数目的正确表述是。。表示得或失电子

失去3X2e-

11

的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数(即

3CU+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O

1_______________________f

得到2X31化合价升高或降低的数目)，当。或6为1时，必须省略

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

lie①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电

11

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物子的元素

6e「②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子

11

的总数，无需注明电子的“得”与“失”

3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

【方法规律】转移电子数的计算思路

根据变价数

(1)明确元素的变价一找出所有氧化剂或还原剂的物质的量」的受所有氧化剂或还原剂得或失的电

子数一确定转移电子数。

["(e-)="(氧化剂)XN(变价原子数)XAM化合价变化数尸"(还原剂)XN(变价原子数)XAM化合价变化数)]

(2)明确一些特殊物质中元素的化合价

为为为一

CuFeS,：Cu+2,Fe+2,S2；C2or：C为+3；

K2FeO4：Fe为+6；HCN：C为+2；N为一3；

FePO4：Fe为+3；CuH：Cu为+1,H为一1；

：为；

LiFePO4Fe+2BH4：B为+3、H为一1；

Li2NH,LiNH2,AIN：N为一3；FeOr：Fe为+(8—〃)；

N2H4：N为一2；

Si3N4：Si为+4,N为一3；

Na2s2O3：S为+2；MnO(OH)：Mn为+3；

S2O8：S为+6；CrO?：Cr为+6；

VO2：V为+5；

【注意】根据元素的非金属性确定元素的化合价。

+1—1

例：CuH：非金属性H>Cu,显正价<—CaH一显负价

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、。2、等；

②高价态的离子,如H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等;

③含高价态元素的物质，如H2so£浓)、HC1C>4、HNO3、Pb02.MnO2,KCIO3、KM11O4等；

④含O歹的物质,如H2O2、Na2O2^o

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：

++

—Cl2浓硫酸HNO3KMnO4(H)Fe"Cr2O?-(H)

2+

CTSO2NO或NO?MnFe。+或FeC产

(2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。

①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;

②某些非金属单质，如H?、C、S等；

③低价态离子，如S2-、「、Fe2+、B「等；

、。、、等。

④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S＞HLSO2H2s3Na2sO3NO

下面是常见的还原剂和对应的氧化产物:

(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧

化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：

—ne~

氧化产物^------物质或粒子------＞还原产物

Fe3+Fe2+Fe

soFsotS

O2H2O2H2O

说明：Fe2+、SO＞主要表现还原性，比。2主要表现氧化性

5.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

(1)金属氢化物

①结构特点：电子式可表示为M+[:H「(M为碱金属)。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH+H20=Na0H+H2to

b.高温还原金属

如固态NaH在673K时能将TiCL还原为金属钛：TiCL+4NaH=====Ti+4NaCl+2H2To

(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH。

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBR,白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液

呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链

霉素的氢化剂。

二、氧化性、还原性的强弱

归纳总结

①常见的氧化性、还原性顺序

氧化性：KMnC)4>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S

2+2+2

还原性：Mn<Cl-<Br-<Fe<I-<SO2(SOr)<H2S(S~)

②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是HzO,故H2O2又被称为绿

色氧化剂。

③对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3+>Fe2+>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2-

<S<SO2o

1.氧化性、还原性的判断

(1)氧化性是指氧化剂具有的性质(或能力)；还原性是指还原剂具有的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-=Na

+,Al—3b=AF+,但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的还原性强。

(3)从元素的价态判断

①最高价态——只有氧化性，如：Fe3+、H2sO4、KMnC»4等。

②最低价态——只有还原性，如：金属单质、CL、S2-等。

③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cb等。

2.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

失电子》化合徐外离》械氧化

I

还原剂十氧化剂一氧化产物+还原产物

将电子，化合价降低,被还服

氧化性：氧化剂〉氧化产物;

还原性：还原剂〉还原产物。

【实例】有以下反应：；

®H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+b+2HC1；

③3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

还原性氧化性

从反应①可知I2>H2SO4

H2SO3>I-

3+

从反应②可知I>Fe2+Fe>I2

3+

从反应③可知Fe2+>NOHNO3>Fe

2+

还原性：H2SO3>I>Fe>NO

总的强弱顺序

3+

氧化性：HNO3>Fe>I2>H2SO4

(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催

化剂和反应物浓度大小等。

A

如：MnC)2+4HCl(浓)=MnC12+C12T+2H2。，2KM11O4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，可

判断氧化性：KMnO4>MnO2=

A

如：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t，可以推知还原性：Na>Mg。

如：非金属单质F2、Cb、Br2>b与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cb与H2光照剧烈反应并爆炸,

Br2与H2加热到500。(2才能发生反应，b与H?在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧

化性：F2>Cl2>Br2>I2o

(3)依据氧化还原反应的程度

①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

占燃离沪

例如：根据2Fe+3c12=二丝=2FeCb，Fe+S=旦及=FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知还原性：Zn>Cu。

(4)依据金属、非金属的活动性顺序

规律特点

其单质的还原性逐渐减弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

属1111111111111»

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

阳离子的氧化性逐渐增强

上左下右可反应，隔之愈远愈易行

—其单质的氧化性逐渐减弱

FClBrIS

F-Cl-BrI-S2-

阴离子的还原性逐渐增强

【点拨】

①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减

弱

②Fe对应的离子为Fe2+,即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12可以发生，则氧化

性：

Fe3+>Cu2+,因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+>Fe2+

（5）依据反应条件判断

同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

浓度如氧化性：浓H2so4>稀H2so4，浓HNC）3>稀HNO3；

还原性：浓HC1>稀HCL

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

温度

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.

（6）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强

如：中性环境中NO3不显氧化性，酸性环境中NO3显氧化性

如：酸性条件：2MnO3+6H++5SO/-2Mn2++5SO2-+3H2O

中性条件：2MnO3+H2O+3SOi"=2MnO2+3SOT+20H

碱性条件：2MnO]+20H+SOr=2MnOF+SOr+H2O

其氧化性：KMnO,酸性)>KMnC)4(中性)>KMn()4(碱性)

三.氧化还原反应的规律

(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

(2)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；

(3)“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂，这是氧化还原反应发生的条件。

(4)价态归中规律(不交叉规律)：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+

低价—中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

⑤

注：不会出现⑤中H2S转化为S02而H2SO4转化为s的情况。

失2e-

I}

%S+H2so4(浓)­1+S02^+2H2O(V)

If

得2e-

__________失6e-_______

I}

H2S+H2S04()—S1+S02t+2H2O(X)

II

得6e-

(5)歧化反应规律思维模型

，，中间价_高价+低价九

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+

H20O

(6)邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO?和浓硫酸不反应，可用浓硫

酸干燥S02气体

⑺“先后”规律

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cb时,

因为还原性：Fe2+>Bi-,所以Fe2+先与Cb反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液

中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。

③常见的强弱顺序

氧化性：MnO4(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

222

还原性：Mn+<Cl-<Br-<Fe+<I-<SO2(SOD<S-o

(8)价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化

性又有还原性，如Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

四、氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式的配平原则及步骤

(1)配平原则

①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数=化合价降低的总数。

②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等。

③质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(2)基本步骤

-标变价-标明反应前后变价元素的化合价

，列得失干屈化合价的变化值

配

通过求最小公倍数使化合价升降总

平

数相等________________________

五

步确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还

骤原产物的化学计量数，观察法配平

其他物质的化学计量数

查守恒H检查质量、电荷、电子是否守恒

(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)

①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)---Cu(NC)3)2+NO+H2O

②列得失：

0+5+2+2

Cu+HNO3（稀）——Cu（NCM2+NO+H2O

T213

③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)----Cu(NC)3)2+NO+H2O

?2x313x2

④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2N0T+4H2O

⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进行验证。

2.氧化还原反应方程式的配平方法

1.正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)

氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的以及归中反应，一般从左边反应物着手配平，即正向配平法,

根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质。

【例题1】配平下列化学方程式。

(1)NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3

△

HC1(浓)+MnO____HO

⑵_____2_ci2t+____MnCl2+___2__

⑶____H2S+____KM11O4+___H2s。4二=____K2SO4+__MnSO4+—_S|+____H2O

_Cu+_____HN03(稀)=______NOt+____H_O

(4)_____CU(NO3)2+—_2

_KI+____H

(5)______KIO3+______H2SO4=___h+_K,SO4+70

+2+

(6)MnC)4+H+Cl-==Mn+Cl2t+H2O

【答案】

(1)124212

(2)41112

(3)5231258

(4)38324

(5)513333

(6)2161025i8

2.逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计

量数，然后确定反应物的化学计量数。如：

0-2+4

3s+6K0H(热、浓)=2K2s+3H2O+K2sO3

化合价降低2x2化合价升高4

由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2s的化学计量数为2,K2s。3的化学计量数为

1,然后确定S的化学计量数为3。

【例题2】配平下列化学方程式。

(1)S+KOH=K?S+K2SO3+H20

(2)I2+NaOH=Nal+NaIO3+H20

(3)P4+KOH+%0=K3PO4+PH3T

(4)PbO2+HC1(浓)=PbCl2+CbT+H2O

【答案】

(1)36213

(2)36513

(3)29335

(4)14112

3.含有未知数的配平

【例题3】配平下列化学方程式。

(1)FexS+HC1=S+FeCl2+H2S

(2)Na2s工+NaC10+NaOH=Na2so4+NaCl+H20

【答案】

11

叫2「)11

(2)1(3x+l)(2x—2)x(3x+l)(x-1)

4.平均配平法：有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显+1价，O显一2价，根据物质中元

素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平

【例题4】配平下列化学方程式。

⑴KC1O3+H2c2O4+H?SO4=C10?t+CO2T+KHSO4+H2O

⑵C2H6。+KMnO4+H2so4=K2so4+MnSO4+CO2?+H2O

【答案】

(1)2122222

(2)512186121033

5.整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)：

以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进

行配平。

如CU2S+HNO3-CU(NC)3)2+NO+H2sO4+H2O,有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2s中Cu、

S元素化合价均升高，看作一个整体，

+1-2+5+2+2+6

Cu2s+HN03——>CU(NO3)2+NO+H2SO4+H,0,

?(1x2+8)x3I3xio

酉己平得3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NOT+3H2so4+8H2O。

4

+T-4+5+3+4+4

Fe3c+22HNO3=3Fe(NO3)3+C02T+13N02T+HH20o

再如f(|"x3+8)JX13

=13x1

【例题5】配平下列化学方程式。

(1)FeS2+O2=====Fe2O3+SO2

△

(2)NH4NO3=HNO3+N2T+H2O

⑶P+CuSO4+H?O=CU3P+H3PO4+H2sO4

【答案】

(1)41128

(2)5249

（3）1115245615

6.缺项配平类：（缺少某些反应物或生成物，一般为水、H+或OH-）：

⑴配平方法

化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H+、0H-或水。可以根

据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降

守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数（系数）。

第找出变价元素，利用氧化还原反应化学

方程式的配平方法确定含变价元素物质

的化学计量数

而前篇字*盲薪亳豆有法鹿宴一H；6[H；

或0H-；在酸性条件下缺H或多（）补

H+,少（）补见0,在碱性条件下缺H或

多0补应（），少（）补OIF

_俄后利用原子守应和电荷守值扁定缺项

——1

」：物质的化学计量数

步

（2）补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H或多0补H+,少O补H2O

碱性条件下缺H或多0补HzO,少0补0H-

（3）组合方式

反应物生成物使用条件

组合一酸性溶液

H+H2O

组合二+酸性溶液或酸碱性未知

H2OH

组合三OH-H2O碱性溶液

组合四碱性溶液或酸碱性未知

H2OOH-

【例题6】配平下列化学方程式。

⑴CIO+Fe(OH)3+=Cl+FeOr+H2O

⑵CIO]+Fe2++=Cl-+Fe3++

2+

(3)MnOJ+H2O2+=Mn+02T+H2O

2+

(4)MnO4+NO2+=Mn+NO3+H2O

(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有：A12O3,C、N2、CO»

请将A1N之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

高温，

++=====A1N+

(6)将NaBQ固体(黄色，微溶)加入MnSCU和H2s。4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi?+无色)。配平该

反应的离子方程式：

2+3+

NaBiO3+Mn+=Na++Bi++

【答案】

(1)324OH-325

(2)166H+163H2O

(3)256H+258

(4)256H+253

⑸Ag3CN223CO

(6)5214H+552MnO47H2O

(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，A1N为还原产物，CO为氧化产物。

【解题技巧】配平的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+,生成物一边

加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-,生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(5)在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，O显一2价，根据物

质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

隰提能•课后精练

1.(2024•陕西西安・模拟预测)实验室常用MnO：标定(NH4)2Fe(SC)4)2，同时使MnO；再生，其反应原理如

图所示。下列说法正确的是

A.每ImolS2O7中含2NA个过氧键

B.反应I中Mn2+被还原

-3+

C.由反应I、II可知，氧化性：S2O8>MnO；>Fe

D.反应II中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1

【答案】C

【详解】

OO

HH2-

SS

A.S2Oj的结构为HH，每ImolSzO;中含INA个过氧键，故A错误;

OO

B.反应I中MW+的化合价升高，被氧化，做还原剂，故B错误；

3+

C.由分析可知，氧化性：S2Os->MnO；>Fe,故C正确；

D.反应II的离子方程式为MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5,

故D错误；

故选C。

2.（2024•湖北黄冈•模拟预测）下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.银针验毒的原理为4Ag+2H2S+C）2=2H2O+2X,X为还原产物

B.浓HC1和MnO,制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.乂可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是V。具有较强的还原性

D.NOZ与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

【答案】C

【详解】A.根据原子守恒，X的化学式为Ag?S,Ag—Ag2s为Ag失电子，故Ag2s为氧化产物，A错误;

A

B.浓HC1和Mi!。2制氯气的反应方程式为MnO?+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,该反应中4molHC1

参加反应，参与反应的HC1中体现酸性和还原性各占一半，B错误；

C.乂即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；

D.该反应3NO2+H2O^2HNC）3+NO中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二

氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D错误;

答案选C。

3.（2024•安徽合肥三模）实验室用粉煤灰（主要含AUO3，Si。Z等）制备碱式硫酸铝［AL（SOj（OHLj

溶液,并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是

H2s。4溶液CaCC>3粉末含SO2烟气

粉煤灰•旦过滤I

滤渣I滤渣n

so2

A.滤渣I的主要成分为：SiO2

B.制备碱式硫酸铝［A1?（SOJ（OH溶液不涉及氧化还原反应

C.调节pH值低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低

D.碱式硫酸铝［A12（SOJ（OH）6_2」溶液多次循环使用后c（SO：-）增大的原因是部分的硫元素被氧化

【答案】c

【详解】A.酸浸时发生反应：，离子方程式为ALO3+6H+=2A13++3H2。，而SiO?不溶于酸，滤渣I的主要

成分为：SiO2,A正确；

B.制备过程没有发生元素化合价变化，B正确；

C.调节pH值低于3.6会导致溶液中H+较多，会使碱式硫酸铝［AU（SOj（OH）6_21的生成量减少，但AF

的水解程度同样受到抑制，故溶液中铝元素的含量不会降低，C错误；

D.碱式硫酸铝溶液循环吸收SO?,溶于水的SO?与水反应生成H2sO3,加热时，部分被氧化为H2sO,，使溶

液中c（SO：）增大，D正确；

故选C。

4.（2024・海南・二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出现颜色变化属

于氧化还原反应的是

A.将CuCl2溶液加热，由蓝色转绿色

B.FeC§溶液中滴加KSCN溶液，由黄色转红色

C.无水CuSC>4吸水，由白色转蓝色

D.K2C5O7溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色

【答案】D

【详解】A.将CuCl2溶液加热，由蓝色转绿色，发生反应：［Cu（H2O）4『+4C「U［CuCLr+4H2。，元

素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；

3+

B.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色转红色，发生反应：Fe+3SCN-^Fe（SCN）3,元素化合价

不变，不属于氧化还原反应，B错误；

C.无水CuSO,吸水，由白色转蓝色，变为CuSO,JH/）,元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误;

D.KWr?。,具有强氧化性，乙醇具有还原性，发生氧化还原反应，D正确；

答案选D。

5.（2023・湖南•高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄（As?Sj褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

//~*"AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

、空气‘，然光>H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S20^和SO；-的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

n（0,）

C.反应I和II中，参加反应的/口:1<11

n（H2O）

D.反应I和n中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【详解】A.SzO;的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物As?。？中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B

错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2AS2S3+602+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反应n的方程式

自然光n（Oj

为：AS,S3+70,+6H,O^=2H3ASO4+3H,SO4,则反应I和II中，参加反应的；么:I>ILC错误；

n（H2O）

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，贝l|1molAs2s3失电

子3x4mol=12mol；在经过反应H后,As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s§失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确；

故选D。

6.（2024・吉林・高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

H2SO4H2O2锌浸出液

铜屑——>浸铜—>脱氯f脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+cu2+cr

浓度（g-L」）1450.031

A.“浸铜”时应加入足量Hz。？，确保铜屑溶解完全

+2+

B.“浸铜”反应：2CU+4H+H2O2=2CU+H,T+2H,O

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

【答案】C

【详解】A.由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误;

B.“浸铜”时，铜屑中加入H2sCU和