盐类的水解 专项练-2025年高考化学一轮复习

盐类的水解专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题（共15题）

1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是

A.NH4C1B.H2SO4C.CH3COONaD.Na2SO4

5

2.通过查阅资料获得温度为25C时有以下数据：Kb（NHrH2O）=1.8xl0-,Ka（HSCN）=0.13,%是

盐的水解平衡常数，在CHjCOONa溶液中存在CHjCOCT+Hz。CH3COOH+OH,贝|

c（CHCOOH）xc（OH"）

匕=工^3——一一二有关上述常数的说法正确的是

C（CH3COO~）

A.通过比较上述常数，可得NHaSCN溶液显碱性

B.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3coOH在水中的Ka大于在饱和CH3coONa溶液中的K.

D.一定温度下，在CH3coONa溶液中，Kw=KaKh

3.室温下，用O.lOmoLUNaOH溶液滴定lO.OOmLO.lOmoLUHClO溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。已知室温下HC10电离常数Ka=4.0x10-8,下列说法不正确的是

A.当滴入5.00mLNaOH溶液时，溶液中c（ClCT）＜c（HClO）

B.M点对应的水溶液pH=7

C.M点为滴定终点

D.N点溶液中，c（Na+）＞c（OH'）＞c（C1O'）＞c（H+）

4.在室温下，向lOmLO.lmol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的KOH溶液，溶液的

pH变化如图所示（忽略温度变化），则下列说法错误的是

A.RCOOH的电离常数Ka约为：IxlCT6

B.a点混合溶液中：c（RCOOH）>c（RCOO）

C.K<10mL,且b点溶液中c（K+）=c（RCOCF）

D.随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小

5.常温下，向1。。近0.11«0卜匚又83溶液中缓慢滴加0.10101・匚1盐酸，溶液中各离子（cr、C。；、

11

HCO；）物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸Ka|=4.31xl（T,Ka2=5.60xl0o下列

加入盐酸的物质的量/mmol

A.A点溶液中所有阴离子为CO：、HCO-,OH

B.B点c（H+）=4.31xl（y7mol-L?

c.c点满足关系：c（cr）-c（cof-）+c（HCO3）+c（H2CO3）

D.从A点至D点，水的电离程度一直增大

6.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,以下说法中不正

确的是

A.在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱

B.中和1mol三种酸，需要的NaOH均为Imol

C.在A、B>CT三者中，A-结合H+的能力最强

D.HA、HB、HC三者均为弱酸

7.某实验测得O.lmoLL-iNaHCCh溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

—

A.a点溶液中,>Ka2(H2co3)

Kal(H2CO3)

B.b点溶液中，c(Na+)=c(HCOJ+c(CO；-)

C.a点与c点溶液中的c(OH-)相等

D.ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO：的水解

3++

8.常温下稀FeCb溶液中：Fe+3H2O#Fe(OH)3+3H,下列操作能使c(Fe3+)增大的是

A.加入少量的H2SO4溶液B.加水稀释

C.加热D.加入少量NaOH溶液

9.兴趣小组为探究FeCb在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。

序号操作试齐Ua试齐Ub现象

①0.2mol/LFeCl3蒸储水溶液为黄色

②0.2mol/LFeCh2mol/L盐酸溶液为浅黄色

/3mL试剂b

□..0.2mol/L

③蒸储水溶液为浅黄色

Fe(NO3)3

3mL试剂a

0.2mol/L

④2mol/L硝酸溶液接近无色

Fe(NO3)3

下列说法不正确的是

A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动

B.由③④可知，Fe(NC)3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关

C.由以上实验可推知，FeCb溶液显黄色与Fe3+水解、存在均有关

D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

操作现象结论

项

NaNCh溶液的pH约

用pH试纸分别测量NaNCh

A为8,CH3coONa溶Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)

和CH3COONa溶液的pH

液的pH约为9

用pH试纸测量

BpH约为5溶液中HSO：的电离〉水解

O.lmol-L'NaHSOs溶液的pH

向滴有酚酬的氨水中加入

C溶液的红色变浅CH3coONH4溶液呈酸性

CH3COONH4固体

室温下，向密闭容器中充入

最终容器中气体颜色2NO2(g)-砧0邈)(无色)

DNO2,达平衡后，再慢慢扩大

比初次平衡时浅该平衡正向移动

容器体积

A.AB.BC.CD.D

11.下列有关化学用语表示正确的是

A.H2s电离：H2s.2H++S2-

++

B.硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na+H+SO^

3+

C.泡沫灭火器原理：Al+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T

2+

D.HS-水解：HS-+H2OS-+H3O

12.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A.草木灰与镂态氮肥不能混合施用

B.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

C.用热的碳酸钠溶液除油污效果更好

D.SnCh可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnC14的水解反应制取

13.下列关于盐类水解的说法错误的是

A.在NH4cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH；水解

B.常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

C.实验室配制FeCb溶液时，常将FeCb晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

D.滴有酚醐的CH3coONa溶液加热，溶液颜色会变深

14.下列说法正确的是

A.由MgCl?溶液制备无水MgC“固体，可以将MgCl,溶液直接蒸干

B.A1CL溶液和A12（SC>4）3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.NH,F溶液可以存放在玻璃试剂瓶中

15.某火电厂的粉煤灰的主要成分为Si。？、A12O3,FeO、Fe2O3,MgO、TiO?等。研究小组对其进

3438

行综合处理的流程：^sp[Al（OH）3]=1.0xlO-,^sp[Fe（OH）3]=4.0xl0-o已知：“酸浸，，后钛主要

以TiOSO,形式存在，强电解质TiOSO,在溶液中仅能电离SO；一和一种阳离子，该离子会水解，下列

说法正确的是

滤渣2

A,滤渣1为H?SiC）3

B.加入铁粉的主要目的是为了消耗过量硫酸

C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH”最小为4

D.Mg5溶液制备MgJ-6凡0过程中需要通入HC1的气流

二、非选择题（共2题）

16.雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种

酸的电离常数如表所示:

COOH

化学式苯甲酸（C6H5co0H）碳酸（H2c03）柠檬酸(1)

HO-C(CH2coOH),

&；=7.4xl0-4

6=4.3x10-7

电离常数K0=6.3xl(?5^2=1.7x10-5

K“2=5.6x10-u

34.0x10-7

⑴上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为O

（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是（填标号）。

A.通入氯气B.加入AlCb固体

C.加入苯甲酸钠(C6H5coONa)固体D.加热至90℃

⑶25℃时，求C6H5coeT的水解平衡常数)K行(填数值，保留三位有效数字)(提示：C6H5coeT

的水解平衡常数Kh=[c6H5coOH][OH]/[C6H5coe)1)；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸

(C6H5coOH)和苯甲酸钠(C6H5coONa)的混合溶液的pH(填或“=")7,溶液中离

子浓度由大到小的顺序是。

CH2COOH

(4)柠檬酸的结构简式为HO-C-COOH，所含官能团名称为、，柠檬酸与足量NaOH

CH：COOH

反应所得到的盐的结构简式为。

(5)25℃时，等浓度的Na2c。3、NaHCCh两种盐溶液中，碱性较强的是(填化学式)。

(6)25℃时,pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的4H+)与pH=4的NH4cl溶液中由水电离出的｛OIF)

之比是O

17.根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HC1、®NH4Ch⑤CH3coONa、⑥CH3co0H、⑦NH3H2O、

⑧H2O,回答下列问题。

(1)NH4cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH；+H2。NH3H2O+H+,其溶液中离子浓度大小顺

序为o

⑵常温下，pH=ll的CH3coONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=,在pH=3的CH3coOH溶

液中，由水电离出来的c(H+)=0

+

(3)己知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHAH>0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液

显酸性，可选择的方法是(填字母序号)。

A.向水中加入NaHS04固体

B.向水中加入Na2cCh固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=lxlO-6mol-L1]

D.向水中加入(NH4)2SC>4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍

相等，则m(填或"=")n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为:

(填序号)。

参考答案:

1.A

A.镂根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确；

B.硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，B错误；

C.醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；

D.硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误；

2.D

A.根据谁强显谁性可知，可得NH4SCN溶液水解显酸性，A错误；

B.升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，

B错误；

C.电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；

D.一定温度下，在CH.COONa溶液中水解常数为Kh=詈，则Kw=KjK「D正确；

3.B

A.滴入5.00mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与次氯酸溶液反应得到等浓度的次氯酸和次氯酸的

混合溶液，由电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中的水解常数K行h=二=2.5x10—7＞七,

则次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液中次氯酸根离子浓度小于次氯酸浓

度，故A正确；

B.由分析可知，M点10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液与10.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生

得到次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，溶液的pH大于7,故B错误；

C.由分析可知，M点10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液与10.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生

得到次氯酸钠溶液，所以M点为中和滴定的滴定终点，故C正确；

D.由分析可知，N点滴入的氢氧化钠溶液过量，得到的是等浓度的次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，

则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（0H]＞c（C10]＞c（H+）,故D正确；

4.B

A.由题干图像信息可知,未加入KOH溶液时,O.lmol/LRCOOH溶液的pH=3.5,则有c（H+）=c（RCO。-）,

则RCOOH的电离常数Ka=%*黑2”里2贮，则约为：k10/，A正确；

B.由题干图像信息可知,a点即加入KOH溶液5mL,此时溶液中含有等物质的量的RCOO-和RCOOH,

溶液显酸性即RCOOH的电离大于RCCO的水解，故混合溶液中有：c（RCOOH）＜c（RCOO）,B错

误;

C.若Vl=10mL,即RCOOH和KOH完全反应生成RCOOK,此时溶液显碱性，故K<10mL,且b

点溶液pH=7,根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(RCOO-)+c(OH-),即有c(K*)=c(RCOO),C正确；

D.随KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越来越多，即RCOO-水解程度越来越大，即促进水的电

离，当KOH过量时，则开始抑制水的电离，故随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，

后减小，D正确；

5.C

A.滴入盐酸后，溶液中存在CL溶液中所有阴离子为CO；、H83、OH、C1--故A错误；

B.B点时，c(CO1)=c(HCO-),凡。=空二|紧^=C(H+)=5.60xl0-u,故B错误；

C(HCO3)

C.C点时滴入10mL盐酸，n(K2co3)=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应:

K2CO3+HC1=KC1+KHCO3,溶液中溶质为KHCO3和KC1,且二者之比为1：1,根据物料守恒，

c(Cl)=c(CO；)+c(HCO：)+c(H2cO3)，故C正确;

D.向K2co3溶液中缓慢滴加盐酸，K2co3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故

随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误；

6.C

A.酸越弱，酸根离子水解程度越大。相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,其pH分

别为8、9、10,则说明NaC溶液的碱性最强，即C-水解程度最大，所以HC酸性相对最弱，故A正

确；

B.三种酸都是一元酸，和一元碱NaOH反应时，酸和NaOH的物质的量相等，所以中和1mol三种

酸，需要的NaOH均为Imol,故B正确；

C.三种酸中，HA的酸性相对最强，所以A-结合H+的能力最弱，故C错误；

D.NaA、NaB、NaC三种溶液pH分别为8、9、10,均为碱性，说明HA、HB、HC三者均为

弱酸，故D正确；

7.A

K

A.NaHCCh溶液显碱性，则HCO：的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2,即Kh=F%>Ka2所以a

K

点时，X/口、>Ka2(H2co3),A正确;

B.b点溶液显碱性，则c(H+)<c(OH)根据溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO：)+

c(OH),所以c(Na+)>c(HCOJ+2c(CO；),B错误;

C.随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+湘同，由于c点溶液中

的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，C错误；

D.NaHCCh溶液中存在HCO3的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO

3一的水解和电离，D错误；

8.A

在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为：Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,水解的过程是吸

热反应；

A.加入少量的H2so4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A正确；

B.加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；

C.加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；

D.加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误；

9.D

A.已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2moi/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故

②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；

B.已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2moi/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故

由③④可知，Fe(NC)3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；

C.对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCb溶液显黄色与Fe3+水解、CJ存在均有关，C正确；

D.由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅

黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误；

10.B

A.NaNCh和CH3coONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的Ka,故A错

误；

B.HSO3电离导致溶液呈酸性，HSO3水解导致溶液呈碱性，NaHSCh溶液呈酸性，说明溶液中HSO3

的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.CH3co0NH4为中性，氨水中加入CH3co0NH4后，溶液中c(NH：)增大而使一水合氨电离平衡逆

向移动，溶液碱性降低，则溶液的红色变浅，故C错误；

D.慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，

故D错误；

11.C

A.H2s电离：H2SUH++HS-,A错误；

+

B.硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na+HSO4,B错误;

C.泡沫灭火器使用时，其中铝离子和碳酸氢根发生双水解，生成二氧化碳，从而灭火，原理为：A13++3

HCO-=Al(OH)3；+3CO2t，C正确；

D.HS-水解：HS+H2O#H2S+OH-,D错误；

12.B

A.草木灰中的碳酸根与锈态氮肥中的镂根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的

水解有关，A正确；

B.硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫

酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误；

C.加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确；

D.在实验室中用SnCk的水解反应制取的SnCh可用作涂料和抛光剂等，D正确；

13.B

A.NH；水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制NH；水解，A正

确；

B.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3coONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，

即醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，B错误；

C.FeCb是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCb溶液时将FeCb晶体溶于较浓的

盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；

D.水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酰的CH3coONa溶液加热时，溶液的碱性增强，

溶液颜色会变深，D正确；

14.C

A.加热会促进镁离子的水解，蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁不能得到氯化镁，故A错误；

B.氯化铝溶液蒸干、灼烧得到氧化铝，硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，所得固体成分不相同，故

B错误；

C.用浓盐酸溶解氯化铁可以抑制铁离子的水解，稀释后可以得到所需浓度的氯化铁溶液，故C正确；

D.氟离子水解得到HF,能腐蚀玻璃，因此氟化镂溶液不能用玻璃瓶盛放，故D错误；

15.D

A.Si。?和硫酸不反应，滤渣1为Si。？，A错误；

B.加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+,结晶得FeSO,々HQ,B错误；

38

C.滤渣2为Al(0H)3,Fe(OH)3,由Ksp[Al(OH)3]=LOxl(T34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-,可知使铝

离子完全沉淀需要调节的pH较大，当pH=4时,。(。"黑"X"

_34

/ai3+a^sp[Al(OH)]l.OxlO,nst

；小二八

户一=7-----------k=L°xl°mol/L,大于1.0x10"moi/L,此时AF+没有沉淀完

c(OH)(l.OxlO-10)

全，故C错误；

D.MgC“溶液制备MgCl「6H2。过程中需要在HC1气流中蒸发浓缩，以避免氯化镁水解生成氢氧化

镁，造成产品不纯，D正确；

16.(1)柠檬酸>苯甲酸〉碳酸

⑵C

++

⑶1.59x10」°<C(C6H5COO')>c(Na)>c(H)>c(OH-)

CH2COONa

(4)竣基羟基HO------C------COONa

I

CHjCOONa

(5)Na2cCh

(6)1:106

(1)相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性

越强，据表格知，上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为：柠檬酸,苯甲酸>碳酸。

(2)A.通入氯气，氯气和水反应生成HC1、HC1O,溶液呈酸性，A不符合题意；

B.加入AlCb固体,铝离子水解，能促进水的电离，但溶液显酸性，B不符合题意；

C.加入苯甲酸钠(C6H5coONa)固体，苯甲酸根离子水解呈碱性，能促进水的电离，且溶液显碱性，

C符合题意；

D.加热至90℃,水电离平衡右移，溶液呈中性，D不符合题意；

(3)25℃时，求C6H5coeT的水解平衡常数

卜区8。司[。才]©也8。可[。n]但+/(_©4一159x1。」。成者

[c6H5coer][c6H5coeT][H+]Ka6.3x10-5''一

j(C6H5coOH)c(OH-)C(C6H5COOH)C(OH*(H+)K-10_-10

h-+-5该温度下,

c(C6H5COO)一c(C6H5COO)c(H)-Ka6.3xl0-'

苯甲酸(C6H5coOH)的电离程度大于苯甲酸钠(C6H5coONa)的水解程度，则该温度下等物质的

量浓度的苯甲酸(C6H5coOH)和苯甲酸钠(C6H5coONa)的混合溶液的pH<7,c(H+)>c(OH),

结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C6H5COO-)+c(OH),则溶液中离子浓度由大到小的顺序是

++

C(C6H5COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。

(4)

柠檬酸所含官能团名称为较基、羟基，竣基能与氢氧化钠发生中和反应而醇羟基不能，则柠檬酸与足

CH2COONa

量NaOH反应所得到的盐的结构简式为HO—C—COONa。

I

CH?COONa

K1Q-14

(5)NaHCCh溶液中碳酸氢根既电离又水解：水解平衡常数Kh2=/=，。=2-33义10->

Kal4.3x10

K“2=5.6X10-\碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡