氧化还原反应-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第。8讲氧化还原反应

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

一'氧化还原反应认识

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。

高温高温

2CUO+C=2CU+CO2t；Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质——

失氧物质—还原反应

结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生_______,必然有一种物质失去氧发生________,氧

化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

⑴对于有氧元素参加的反应2CuO+C=^2Cu+C(ht-

①铜元素化合价,CuO发生反应。

②碳元素化合价,C发生_____反应。

(2)对于无氧元素参加的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

①铜元素化合价,CuSO4发生_____反应。

②铁元素化合价,Fe发生_____反应。

结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反

应；凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

△

⑴在2Na+Cb2NaCl的反应过程中:

失去1Xe

①Na------------->Na+；钠元素的化合价由0价升高为+1价，Na发生_____反应，被氧化。

得到1义院

②C1-------------->CF;氯元素的化合价由0价降低为T价，C12发生_____反应，被还原。

③在这个反应中，发生了电子的得失,化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应,

失去2xe\化合价升高,被氧化

II

00△+1-1

即：2Na+CL=2NaCl

L_____10

得到2化合价降低,被还原

占燃

⑵在H2+Ch=^=2HCl的反应过程中：

①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可—1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子

对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

②共用电子对—于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由—价降低为—价，被—，

氯气发生了—反应。

③共用电子对—于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由Q价升高到—价，被，

氢气发生了反应。

④在这个反应中，发生了共用电子对的，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还

原反应：即

共用电子对偏离,被氧化

共用电子对偏向,被还原

⑶结论：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子（或电

子对偏离）物质发生—反应,物质被;元素的原子得到电子（或电子对偏向）物质发生—反

应，物质被还原。

4.氧化还原反应的特征与本质

（1）特征：反应前后元素化合价有变化。

⑵本质：电子转移，包括与O

⑶关系：单个原子的化合价升降数=单个原子的电子转移数。

二'氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.关系图

2.文字表述

⑴置换反应是氧化还原反应。（填“一定”“不一定”或“一定不"，下同）

（2）复分解反应是氧化还原反应。

（3）化合反应和分解反应是氧化还原反应。

①有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

正误判断（对的打错的打“X”）

1在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。（—）

2复分解反应一定不是氧化还原反应。（______）

3元素由游离态转化为化合态，则该元素被氧化。_____

4阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____

5有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（_______）

6有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________

7金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________

8某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。________

9金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。（______）

10在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。____

知识精讲

1.氧化还原反应概念间的联系

2.氧化还原反应中的4个“不一定”

0-1+1

（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C12+H2O===HC1+HC1O中，被氧化和

被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t中，参

加反应的KMnCU既表现了还原性，又表现了氧化性。

⑶有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧

化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl-Cb是被氧化。

3.双线桥法表示电子转移的方向和数目

I.基本步骤

/不而正确标出反应前后各元素的化合价

笠3一(明确变价元素的化合价升降关系

盾建/始于被还原的物质中的降价元素

还原线《

传吉函_I止于产物中的相应元素

一氧化线［始于被氧化的物质中的升价元素

〔I止于产物中的相应元素

注得㈣一标出“失去”或“得到”电子的总数

II.注意事项

⑴箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；

⑵必须注明“得到”或“失去”；

⑶电子转移数用aX加一形式表示，。表示发生氧化或还原反应的原子个数，6表示每个原子得

到或失去的电子数，当。=1或6=1时，可以省略。

(4)被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

4对点精练

i.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原

D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

2.下列说法正确的是

A.氧化还原反应一定有氧元素参加

B.氧化剂本身发生氧化反应

C.还原反应一定先于氧化反应发生

D.氧化还原反应一定有电子转移

3.氧化还原反应的本质是

A.元素化合价的升降变化B.电子的转移

C.得失氧D.有氧化反应必有还原反应

700~800℃

4.TiCL+4Na4NaCl+Ti,此反应中金属钠

A.只作氧化剂B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂

5.氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A.Na2O+2CO=Na2CO3+C(5B,Cl2+H2O2=2HC1+O2

C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6.下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确的是

A.复分解反应绝大部分是非氧化还原反应B.置换反应一定属于氧化还原反应

C.化合反应全部属于非氧化还原反应D.分解反应全部属于氧化还原反应

7.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，不正确的是

6e-2-

A.高y日B.

FeO+3CO2Fe+3CO

232Fe+2HCl=FeCl2+H2T

得2e-

失去2xe-

iq

c.MnO+4HCl（浓）—MnCI2+Cl2f+2H2OD.

It一

得到2e-

一.易错辨析—

1.氧化还原反应中的6个“不一定”

0-1+1

1一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C12+H2O=HC1+HC1O中，被氧化和被还原的元素都是

氯4兀素。

一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+CM中，参加反应的KMnC>4

2

既表现了还原性，又表现了氧化性。

3有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

4某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HC1—Cb是被氧化。

5某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如Cb+2Br-=Br2+2C「反应中澳元素被氧化。

6在氧化还原反应中，非金属单质不定只作氧化剂。如Hz+CuO----Cu+EO反应中H2是还原剂。

2.单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”;

③电子数目且电子数目相等。

基础测评

1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变

C.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

D.氧化剂被还原，化合价升高

2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.『1一B.Fe2+^Fe3+C.HCO；—CO；D.MnO4-MnCh

3.下列反应中，水做氧化剂的是

A.2F,+2H2O=4HF+O2B.CO2+H2O=H2CO3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.C12+H2O=HC1+HC1O

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是

AA-

A.NH4HCO3=NH3T+H2OT+co2TB.2HgO=2Hg+O2T

A高温

c.4Li+O2=2Li2OD.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

失去8日失去2x2e-

A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2B.2CuO+C=2Cu+CO2t

得到8e-得到4e-

得到6g

2eI

cD.2KC1O；=^2KC1+3O1

-I~~I2

Fe+2FeCl^3FeCl；I______

3失去6W

6.已知反应：6HC1（浓）+KC1C）3=KC1+3c12f+3H2。，下列说法正确的是

A.浓盐酸只做还原剂B.生成3分子Ch有6个电子转移

C.被氧化和被还原的的氯元素的质量比为6：1D.氯气既是氧化产物又是还原产物

7.宏观辨识一微观探析一符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误

的是

碳原子

点燃O

・氧原子

o氢原子

A.分析反应类型：该反应属于氧化还原反应

B.分析表示方法：该反应的化学方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O

C.分析物质种类：图中反应物均为电解质

D.分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化

8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

催化剂

B.置换反应都是氧化还原反应，所以2c。+2?40^^=、+2(20,既是置换反应又是氧化还原反应

局温

C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性

D.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质

能力提升

1.劳动创造价值。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是

A.护士用84消毒液消毒B.厨师用小苏打制作面点

C.酿酒师用粮食发酵酿酒D.钢铁工人用铁矿石炼铁

2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A.HCl—NaClB.HCl—CbC.H2so4（浓）-SO2D.Na2so3TSO2

高温

3.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为aC+ZnCCh-Zn+bCOf下列叙述错误的是

A.a、b的数值分别为2、3B.该反应中ZnCCh体现氧化性

C.还原产物只有ZnD.该反应中有2种元素的化合价发生了变化

4.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

点燃

C.H2+C12^^2HC1D.2Na2O2+4HCl=4