研究物质的基本方法-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

研究物质的基本方法-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO?

得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加O.lmol.L」盐酸。此时反应生成CO2体积

（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）

A.乙溶液中含有的溶质是Na2co3、NaHCO3

B.当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH—T一凡0

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol.I?

D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO?体积的最大值为112mL（标准状况）

2.实验室用浓硫酸作催化剂、在170℃条件下加热乙醇制备乙烯。该实验一定能用到

下列仪器中的（）

A.③④B.②③④

C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥

3.核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。杯

一239（aPu）裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。2j：Pu中的质子数

比中子数少（）

A.145B.94C.57D.51

4.实验室中下列做法错误的是（）

A.用浓硫酸干燥氨气B.用棕色细口瓶保存浓硝酸

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.金属钠不慎着火用沙土盖灭

5.下列化学用语正确的是（）

+

A.NaHSC)4在水中电离：NaHSO4Na+HSO；

B用电子式表示H的形成过程：H・・H----►HxQxH

.2。G•6•G••

c.铁原子的原子结构示意图：@]!

D.空间填充模型可表示CH,分子，也可表示Cd4分子

6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A.

7.H、D、T、凡和H+,表示（）

A.五种不同的氢元素B.五种不同的氢原子

C.五种由氢元素组成的不同微粒D.五种由氢元素组成的不同分子

8.下列有关实验或操作正确的是（）

A.将溶液转移到容量瓶中

B.粗盐提纯中的过滤操作

C.用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热

D.验证氯气是否与水反应

9.硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃,可形成多种卤化物。

BF3可与NH3反应生成NH3B耳。B。可与H?反应生成乙硼烷B2H6。（标准燃烧热为

2165kJ-mor'）,其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为

%ZH\ZH

BB，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H?,H3BO3是一种一元弱

HZ'M、H

酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷

（BH3NH3）,其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生

成NaBH’是一种常用的还原剂。下列说法正确的是（）

A.硼晶体为分子晶体

B.基态硼原子的核外电子排布式为Is22s22Pl

2

C.BF3与B2H6中心原子均为sp杂化

D.NaBH,晶体中存在离子键、共价键、氢键

10.有“X"和"Y"-两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的

是（）

^■-b—a=m+ma—b=n+mC.核电荷数Y=XD.核电荷数Y>X

11.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是（）

实验操作现象实验结论

红热的铁与水蒸气反应后的固固体物质中不

A体物质，用稀硫酸溶解，滴入未显红色含+3价铁元

几滴KSCN溶液素

向某溶液先滴加硝酸酸化，再原溶液中一定

B出现白色沉淀

滴加Bad2溶液含有SO.

将纯A1片与纯Mg片用导线连金属性：

CA1片表面产生大量气泡

接，浸入到氢氧化钠溶液中Mg>Al

滴加AgNC）3溶液时，出现白

某溶液中先滴加AgNC）3溶液，

D色沉淀，再加足量稀HNO3,溶液中含有cr

再加足量稀HNO3

沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

12.用a粒子（即氢核;He）轰击昼产生:H的核反应为;He+：X—>^Y^HO已

知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是（）

A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个

B.原子半径：X<Y

C.一个X2CL分子中有两个配位键

D.3H和也互为同素异形体

13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCL完全反应，转移电子数目一定为2NA

B.1.0LpH=l的H2sO4溶液中H+的数目为0・2NA

C.30gNO与32go2混合后所含原子总数小于4NA

D.若核反应235u+%fi38Ba+95Kr+31n（%为中子）体系内中子增加0.4刈，则消耗

235u质量为47g

14.实验室在进行“电解CuCU溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（）

Na£2mL5%2mL15%

“溶液出。2溶液7I

IirH2O2溶液

nLJAI（SO）；

殍溶2液45mL1niol/L堂亭5mLlmol/L

NaHSO；溶症》^NaHSOa溶液

丙

A.用装置甲蒸干MgCL溶液获取MgCL晶体

B.用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应

C.用装置丙制备Al2s§固体

D.用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响

16.将AI条插入6moi.广盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下

A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为AI条表面有氧化膜

B.图1中影响4段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

C.图1中影响与速率变化的主要因素是c（C「）

D.图2可以表示该反应过程的能量变化

二、多选题

17.实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基2氯丙烷的路线如图。下列说法错误

的是（）

浓盐酸水5%Na2C（h溶液水

有有无水CaCh蒸镭

有洗涤机洗涤

室温搅气分准,-1.机-------A-A

机相

分液

相曲

2-甲基-2-氯丙烷

叔丁蟀

A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应

B.5%Na2c。3溶液的作用是除去产物中余留的酸

C.第二次水洗涤分液时，有机物从分液漏斗下口放出

D.蒸储除去残余反应物叔丁醇时，先蒸储出的是产物

18.环己酮是一种重要的化工原料，将双氧水和环己醇反应后的溶液加水蒸储得产品

与水的共沸储出液，向其中加入食盐，搅拌分液，将有机层干燥后进行压力为

20mmHg的减压蒸储得到较纯净的环己酮。

相关数据如下：

物质常压沸点/℃密度/g-cnr3部分性质

能溶于水，具有还

环己醇161.00.968

原性，易被氧化

微溶于水，遇氧化

环己酮155.00.947

剂易发生开环反应

ABC

减压沸点，T常压评点/t压力/mmHg

减压沸点、常压沸点与压力关系图

下列说法错误的是（）

A.加入食盐的目的是降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离

B.为提高环己酮产率，应加入过量的双氧水

C.减压蒸储时，加热方式最好选用水浴加热

D.分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

19.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法中错误的是（）

A.笊（D）原子核外有2个电子B「H与D互为同位素

匚凡。与DzO互为同素异形体D[H2达。与DJ。的相对分子质量相同

20.某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实

验中所选用试剂与实验目的相匹配的是（）

亚—c

试齐U

实验序号实验目的：证明非金属性强弱

abC

A浓盐酸二氧化镒澳化钠溶液Cl>Br

B浓盐酸高镒酸钾碘化钾溶液C1>I

C稀盐酸石灰石硅酸钠溶液OSi

D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液S>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21.某同学做实验需要480mLO.lOmoLLTiNaOH溶液，配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述正确的是（）

A.将药品放在称量纸上称取2.0gNaOH固体

B.NaOH固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中定容

C.⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

D.容量瓶可用来长期贮存配制好的溶液

三、填空题

22.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含铝（Y）元

素的超导材料。钮（Y）元素在元素周期表中的信息如图所示：

（1）钮原子核内有个质子，左图中89.91表示的是0

（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Y的核外电子其占据个

电子层；

（3）钮元素形成氧化物的化学式是0

23.有下列化学仪器：①玻璃棒、②烧杯、③量筒、④胶头滴管。

（1）现要配制480mL、1mol.「的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为

1.84gf111-3的浓硫酸mLo（保留一位小数）

（2）要完成（1）实验尚缺的仪器。

（3）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①溶液未经冷却即转移到容量瓶：;

②容量瓶中原有少量蒸储水：;

③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：.O

24.下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。

oA

(1)①仪器C的名称叫^_________o

②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处0

(2)①进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的(填

字母)。

②配制一定质量分数的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是0

四,实验题

25.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

(1)实验室可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为

(2)该实验中，A部分的发生装置可选右图中的(填序号)。

(3)装置B可起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时

B中的现象；装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条U型干燥管的

作用是。

(4)该实验装置存在明显的缺陷，该缺陷是,应进行的改进措施是

(用离子方程式表示)。

参考答案

1.答案：c

解析：A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3,根据图象可

知，乙溶液中的溶质为NaOH和NazCOs，故A错误；

B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和

Na2co3、Na2co3、Na2CO3NaHCO3>NaHCC^四种情况，由图中HC1的用量与产生

二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2cO3和NaHCC）3,所以当

0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：

CO|+H+=HCO-,故B错误；

C.根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCL由原子守恒可知：

ra（NaOH）=«（NaCl）=n（HCl）=0.1molL1x0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓

度为：c（NaOH）=°-005mo1=o.5mol-L1-故C正确；

+

D.乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO-+H—H2O+CO2T,根据消

耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/LxQ01L=0.001mol,标

况下O.OOlmol二氧化碳的物质的量为：22.4L/molx0.001mol=22.4mL,故D错误；

故答案为Co

2.答案：B

解析：实验室用浓硫酸作催化剂、在170℃条件下加热乙醇制备乙烯，这个实验需要

通常需要以下仪器：②分液漏斗：用于加入反应物，③圆底烧瓶：用于进行加热反

应，④温度计：用于监控反应温度，其他仪器如①烧杯、⑤滴管、⑥锥形瓶在此实验

中不是必需的。

故选B。

3.答案：D

解析：％Pu的质子数为94,中子数为239-94=145,中子数-质子数=51,故质子数比

中子数51,故答案选D。

4.答案：A

解析：A.氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A项错误；

B.浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，故B项正确；

C.酒精灯可直接加热蒸发皿，故C项正确；

D.钠在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的氧气，会

导致火势越来越大，则金属钠着火时可用沙土盖灭，故D项正确；

故答案选A。

5.答案：C

++

解析：A.NaHSC\在水中电离：NaHSO4-Na+H+SO^,A错误；

B.HZO为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子

式表示H/,O的形成过程为H•+-0・・-+-H—••B错误；

C.铁原子的原子结构示意图为(+26)2\)42,C正确；

D.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为C1>C>H，因此

不能表示CJ分子，D错误；

故选C。

6.答案：B

解析：A.NH4cl固体受热分解生成的NH3和HC1在试管口遇冷会重新化合生成

NH4C1,故A错误；

B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的

发生装置，故B正确；

CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故

C错误；

D.收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉

花团，故D错误；

答案选B。

7.答案：C

解析：解题思路：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此

进行解题思路；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行解题思路；分子是由原

子构成的，据此进行解题思路解答。

A.氢元素只有一种，H、D、T是气气晁，是不同核素，H+是氢的阳离子，凡是氢的

单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；

B.H?为单质，不是氢原子，故B错误；

C.是氢元素的形成不同微粒，故C正确。

D.H、D、T不是分子，故D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确；

B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；

C.制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐

色时停止加热，故C正确；

D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；

答案选C。

9.答案：B

解析：A.硼晶体熔点为2076℃,熔点很高，应该为共价晶体，A错误；

B.B为5号元素，基态硼原子的核外电子排布式为Is22s22plB正确；

C.BF,中B形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化；B2H6中心原子B形成4个共

价键，为sp3杂化，C错误；

D.NaBH4晶体中存在钠离子和BH；离子之间的离子键BH；内部的B—H共价键，不存

在氢键，D错误；

故选B。

10.答案：B

解析：〃x"+、匕丫”-两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则

满足：a-n=b+m,故A错误，B正确；

根据题目可知两种简单离子的电子层结构相同，则原子序数X>Y,核电荷数=原子序

数，即核电荷数X>Y,故C、D错误；

故选B。

11.答案：D

解析：A.四氧化三铁在稀硫酸溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离

子，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，不能说明固体物质中不含+3价铁元素，故A

错误；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加Bad2溶液，出现白色沉淀，可能原溶液中含有银

离子或在亚硫酸根离子，故B错误；

C.将纯A1片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，Mg与氢氧化钠溶液不

反应，铝反应，铝是负极，应该是镁片表面产生大量气泡，而且也不能得出金属性：

Mg>Al,故C错误；

D.滴加AgNC>3溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3,沉淀不溶解，说明原溶液

中一定含有氯离子，故D正确；答案选D。

12.答案：C

解析：由于Mg的2s轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故与A1

同周期的元素中第一电离能小于A1的只有Na元素，A错误；

原子半径：Al>Si,B错误；

A12C16分子中1个Al的周围有4个Cl原子，形成3个Al—C1共价键，1个C1-A1配

ClClC1

位键：'A1/，c正确；

Z\/\

ClClCl

3H和互为同位素，D错误；

故选C

13.答案：D

解析：Cl2与水或稀碱溶液反应时，ImolCU完全反应，转移Imol电子，A错误；

pH=l的H2sO4溶液中，c（H+）=0.1mol・「，则LOLpH=l的H2sO4溶液中H卡的数目

为O.INA，B错误；

30gNO的物质的量为Imol,32gC）2的物质的量为Imol,混合前两种气体所含原子总数

为4NA，则混合后所含原子总数不变，仍然为4/，C错误；

根据该核反应的化学计量数可知，体系内中子增加2NA，消耗235u质量为235g,若体

系内中子增加0.4NA，则消耗235U质量为47g,D正确；

故选D

14.答案：A

解析：A.此实验不需要用明火，A符合题意；

B.电解Cud2溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符合题意；

C.实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；

D.电解CuClz溶液时在阳极产生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题

思；

答案选A。

15.答案:B

解析：B.镁和稀盐酸反应是放热反应，反应过程中，试管温度升高，气体热胀冷缩，

试管内压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高现象，能够验证镁和稀盐酸反应的

热效应，故B正确；

3+

C.Na2s溶液中的S2-与Al?(SC)41溶液中的Al能发生双水解，生成A1(OH)3沉淀和

H2s气体，装置丙无法制备Al2s3固体，故C错误；

D.NaHSO3溶液和H2O2反应时无明显现象，无法利用该实验探究浓度对化学反应速率

的影响，故D错误；

故选：Bo

16.答案:C

解析：A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为AI条表面有氧化膜，氧化膜与

酸反应时没有氢气产生，故A正确；

B.图1中影响a段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正

确；

+3+

C4后随反应进行，2A1+6H—2A1+3H2T,氢离子浓度不断减小，影响反应速

率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；

D.该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符

合，故D正确；

故选C。

17.答案：C

解析：A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应，羟基被氯原子替代，因此反应类型为

取代反应，故A正确；

B.由于反应物中加入盐酸，有机相中含有少量盐酸，因此5%Na2cO3溶液的作用是除

去产物中余留的酸，故B正确；

Co由于2-甲基2氯丙烷密度比水小，第二次水洗涤分液时，有机物从分液漏斗上口

倒出，故C错误；

D.叔丁醇存在分子间氧键，其沸点比2-甲基-2-氯丙烷沸点高，因此蒸储除去残余反应

物叔丁醇时，先蒸储出的是产物，故D正确；

综上所述，答案为C

18.答案：B

解析：

A.将向共沸储出液中加入食盐，搅拌分液，分层的越彻底，分离效果越好，生成物中

的环己酮微溶于水，加溶解度较大的食盐的目的是降低环己酮的溶解度，提高环己酮

的产率，故A正确；

B.双氧水具有氧化性，环己酮中加入氧化剂易发生开环反应，会使环己酮的产率降

低，故B错误；

C.由图可知，压力在20mmHg时，减压沸点是50℃,温度升高时成为常压蒸储了，所

以温度要控制在50℃,要想温度控制的好，最好用水浴加热，故C正确；

D:将分层后的液体混合物用分液漏斗分离时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口

放出，故D正确；

故本题选B。

19.答案：AC

解析：M(D)原子核外有1个电子，A错误；与D的质子数相同，中子数不同，

iH与D互为同位素，B正确；同素异形体是单质，不是化合物，C错误；iH「。与

DJ。的相对分子质量都是20,D正确。

20.答案：BD

解析：A.浓盐酸和二氧化镒制取氧气需要加热，图中没有加热，所以不能制取氧气，

则不能实现实验目的，A不合题意；B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，

浓盐酸和高镒酸钾溶液反应生成氧气，氧气和KI反应生成碘，氧气的氧化性大于碘，

则非金属性C1>LB符合题意；C.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸具有挥发

性，生成的二氧化碳中含有HCLHC1能和碳酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳和硅

酸钠溶液的反应，无法比较C、Si的非金属性强弱，C不合题意；D.元素的非金属性

越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化

碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明酸性：H2SO4