与量有关的离子方程式的书写（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点09与量有关的离子方程式的书写

疆本讲•讲义概要

类型一连续反应型

类型二先后反应型

知识精讲

类型三离子配比型

类型四其他类型

选择题：15题建议时长：45分钟

课后精练

实际时长：______分钟

非选择题：5题

吆夯基•知识精讲________________________________________________________

离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度

相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思

想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找

突破方法，并建立思维模型和解题模型。

(1)若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题。

如：CO?与NaOH溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成的Na2cO3能与CO?继续反应，则

说明CO2与NaOH溶液之间存在少量、过量问题。

(2)少量和过量是相对的：向Na2c。3溶液滴加少量盐酸，Na2cCh+HCl(少量)==NaHCC)3+NaCl,对于盐

酸来说是少量的，对于来Na2cCh说就是过量的，即过量的Na2c03溶液与盐酸反应依旧是这个反应。

(3)注意逐滴滴加的问题，向A中加入B,开始B是少量的.

如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴力口NaHCCh溶液，Ca(OH)2+NaHCO3(d>S)=H2O+CaCO3；+NaOH

类型一连续反应型

反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

解题方法：“分步书写”法

根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若

过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反

应方程式。

如多元弱酸或酸酎(如CO2或S02)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酎少量，产物为正盐；

若多元弱酸或酸酎过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步

与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。

如向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

①AF++3OH==A1(OH)3；,

@A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,

由①+②可得：3+

A1+4OH-=A1O2+2H2OO

【特例】无少量、过量问题

⑴向NaClO溶液中通入CO?气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3>HC1O>HCO3)

少量CO2与NaClO溶液反应NaClO+丛0+CC>2(少>)==NaHCO3+HC1O

(2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3>>HCO?)

(3)向AICI3溶液中滴入氨水---无少量、过量

AICI3溶液与过量氨水A1C13+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4C1

【例题1】写出下列反应的离子方程式。

(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中

①CO?少量：_______________________________________________________________

②CO2过量：_______________________________________________________________

类似该反应的还有S02与碱溶液的反应。

S02通入NaOH溶液中：

③碱过量：;

④碱不足：。

(2)A1C13溶液和NaOH溶液反应

①NaOH少量：;

②NaOH足量：o

类似该反应的还有Na2c。3溶液或NaA102溶液与稀盐酸的反应。

⑶Fe与稀HNC>3反应

①Fe少量：;

(2)Fe足量：。

(4)CO2通入NaA102溶液中：

@NaA102过量：:

@NaA102不足：，

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：

①NaA1C>2过量：:

②强酸过量：。

(6)Na2c。3溶液与稀盐酸反应：

①稀盐酸不足：；

②稀盐酸过量：。

⑺向AgNO3溶液中滴入氨水

①氨水不足：；

②氨水过量：。

(8)向CuSO4溶液中滴入氨水

①氨水不足：;

②氨水过量：«

类型二先后反应型

反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

解题方法：“假设定序”法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，

可假设Cb先与B「反应，则生成的澳单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cb先与Fe?+反应后再与

B「反应，然后再根据量的关系书写即可。

①复分解反应型

依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH-、CO

歹、A103的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH->A1O3>CO歹〉A1(OH)3，则反应的

离子方程式依次为OH-+H+-氏0、A102+H++H2O=A1(OH)3；>COr+2H+=H2O+C02T>A1(OH)3

3

+3H+=A1++3H20O

②氧化还原反应型

强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强

弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cb通入FeB»溶液中，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「；若

2+3+

Ch过量，则离子方程式为2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-0

【例题2】写出下列反应的离子方程式。

(l)FeBr2溶液与Cl2反应

®C12少量：;

②Cb过量：。

类似该反应的还有Feb溶液与Cl2的反应。

(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应

①NaOH溶液少量：;

②NaOH溶液足量：。

类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO。2溶液与NaOH溶液的反应。

(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

①NaOH不足：；

②NaOH过量：；

(4)向含有H+、AF+、NH1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为:

(5)向含有OH-、COt，AIO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为:

(6)Fek溶液与Cb反应：

①Cb少量：;

②CE过量：o

类型三离子配比型

反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐

或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量

有关。

解题方法：“少定多变”法

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子

的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

⑶依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

【例题3】写出下列反应的离子方程式。

⑴Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

(r)NaHCO3溶液少量：;

@NaHCO3溶液足量：。

类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。

(2)NaHSC»4溶液与Ba(OH)2溶液反应

①加Ba(OH)2溶液至SO1恰好沉淀：：

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：-

(3)KA1(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应

①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：；

②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：-

(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

①NaOH不足：；

②NaOH过量：=

(5)NH4Al(SC)4)2与Ba(OH)2溶液反应：

(D«[NH4A1(SO4)2]：«[Ba(OH)2]=1：1

@n[NH4A1(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2

类型四其他类型

【例题4】SO2与盐溶液［NaClO、Ca(C10)2、NazS］反应—氧化还原反应并非强酸制取弱酸

⑴向NaClO溶液中通入SO2气体

SO2气体与少量NaClO溶液反应

生成的H+能与C1CT继续反应

SO2气体与过量NaClO溶液反应

(2)向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体

SO2气体与少量Ca(C10)2溶液反应

生成的H+能与C1CT继续反应

SO2气体与过量Ca(C10)2溶液反应

⑶向Na2s溶液中通入SO2气体

少量SO2气体与Na2s溶液反应

生成的NaOH能与SO2继续反应

过量SO2气体与Na2s溶液反应

【例题5】其他类型书写

(4)Fe与稀硝酸的反应

少量Fe与稀硝酸反应

生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应

过量Fe与稀硝酸反应

(5)Na2S溶液与FeCb溶液的反应

少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应

生成的FeCl2能与Na2S继续反应

过量Na2s溶液与FeCl3溶液反应

(6)氯水与Na2s。3溶液的反应

氯水与少量Na2sCh溶液反应

生成的H+能与SO歹继续反应

氯水与过量Na2s。3溶液反应

(7)C12与Na2c。3溶液的反应

少量Cl2与Na2co3溶液反应

过量Cl2与Na2c。3溶液反应

⑻将Fe(NO3)3溶液与HI混合

HI不足

HI过量

遍提能•课后精练

1.(2024・吉林•模拟预测)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCOJ+OH-=CO^+H2O

2+3+

B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

C.向足量氨水中通入少量SO,气体：2NH3・H2(D+SO2=2NH；+SO，+H2。

通电人人

+

D.用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：2Cr+2H^=H2T+Cl2T

2.(2024•北京•模拟预测)下列方程式与所给事实不相符的是

A.84消毒液与双氧水混合后失效：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

B.在硫酸铝镂溶液中加入氢氧化钢溶液至硫酸根离子完全沉淀：

3+2+

NH：+Al+2S0j+2Ba+4OH-=NH3H2O+A1(OH)31+2BaSO4J

C.在滨水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色：

2+

D.铜粉溶解于浓氨水中得至U深蓝色溶液：2Cu+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)J+4OH-+6H2O

3.(2024•陕西西安•模拟预测)下列有关离子方程式书写错误的是

+

A.少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=C1+SOt+2H

B.用ZnS除去溶液中Cu2+：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

2++

C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H

D.向Feb溶液中通入少量Cb：2I-+C12=I2+2C1-

4.(2024・甘肃张掖•模拟预测)下列反应式与所述事实相符且正确的是

A.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO^+H2O

B.在CuCl?和FeCL,混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液与浓盐酸混合：C1O-+H+=HC1O

3+-

D.明矶与纯碱混合：2A1+3H2O+3CO,=2A1(OH)3+3CO2T

5.(2024•河北沧州•三模)下列离子方程式书写正确的是

A.过量的NaHSC>3溶液吸收尾气Br?(g)：Br?+HSO]+HQ=2B「+SO>+3IT

2+

B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH"=MgCO3+H2O

2+

C.用石灰乳吸收尾气Cl2：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+CIO'+H2O

D.向硫酸铝铉溶液中滴加氢氧化领至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SOt+3Ba2++6OH-=

2A1(OH)3J+3BaSO4J

6.(2024•河北沧州•三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是

2+

A.浓盐酸与MnC)2反应制取少量氯气：MnO2+4HC1=Mn+2H2O+Cl21+2Cr

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NHRSO4溶液：

2+

NH：+IT+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

(2.110.1111011-虫2[人1(011)4]溶液中通入0.281110m。1气体：

-+3+

5[A1(OH)4]+14H=2Al(OH)3^+3A1+14H2O

2+2+3+

D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe恰好完全反应：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

7.(2023・天津・三模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

-

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO；+Cl2+H2O=2HSO3+2CF+SO^

2++

B.向CaC%溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO^=PbSO4

D.同浓度同体积NH,HSOq溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3,H2O

8.(2023・河南•模拟预测)下列离子方程式与所给叙述不相符的是

A.用FeC§腐蚀覆铜板制作图案：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO|+H+=HCO-

+

C.用Na2s脱除实验装置中残余的S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H

2++3+

D.硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe+4H+NO-=3Fe+NOT+2H2O

9.(2024・辽宁大连•模拟预测)下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

2++

A.向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4

高温

B.铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)^=Fe2O3+3H2

C.Ba(0H)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：2H++S0广+Ba2++2OH-=BaSC>4J+2HQ

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(0H)3浊液反应生成NazCrC)4：

2

3ClO+2Cr(OH)3+40H'=2CrO4-+3CF+5H2O

10.(2024・湖南衡阳•模拟预测)下列反应的离子方程式书写正确的是

通电.小

A.用惰性电极电解饱和MgCU溶液：2C1+2H2O-Cl2T+H2?+2OH-

2+

B.C11SO4溶液中力口入过量浓氨水：Cu+2NH3.H,O=CU(OH)2+2NH；

白_>

C.苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：C^^O+2CU(OH)2+OH-——+Cu2O；+2H2O

"7H

D.苯酚钠溶液中通入少量的COZ气体：+CO2+H2O^+HCOi

11.(2024•浙江宁波•模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是

2++3+

A.工业废水中Cr2O；-可用绿阳FeSO4-7H2O)处理：6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr"+7H2O

B.过量Na2s与FeC%溶液混合：2Fe3++S2-=2Fe2++S

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O—2+CO：

D.向C11SO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS^

12.(2024•湖南•模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是

2

A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S；+4HSQ-

20H-+M2++2HCO

B.向Mg(HCC>3)2溶液中加入足量烧碱溶液：g3=MgCO3+CO^+2H,0

2+

C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+Ca+2C1O-=CaCO3+2HC1O

3+2++

D.向Fe（NC>3）3溶液中通入少量SO?：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO；-

13.(23-24高三下•湖南•阶段练习)下列反应的离子方程式书写不正确的是

3+

A.向硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH3.H20=Al(OH)3；+3NH；

B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：

-

3OH-+2CO,=HCO-+CO；+H2O

C.向NaClO溶液中滴力口几滴NaHSOj溶液：CRT+HSO]=+C「+IT

D.向碳酸氢镀溶液中加入少量硫酸锌溶液生成M11CO3沉淀：

2+

Mn+2HCOJ=MnCO3J+CO2T+H2O

14.(2024•山东•模拟预测)下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向Fe%溶液中通入足量Cl2：21"+Cl2=2C1~+12

B.向苯酚钠中通入少量的co?：ONa+CO2+H20f2OH+Na2cO3

C.明矶溶液与碳酸氢钠溶液混合：A产+3HCO；=Al(OH)3；+3CO2T

D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液按体积比为1:1混合：

2+

Ba+OH+H++SOY=BaSO4J+H2O

15.(2024・湖南•模拟预测)下列方程式书写正确的是

A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：

力口热

HCHO+2Cu(OH),+NaOH=^=HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O

C.含3moiFel?的溶液与4moicU发生反应，反应的离子方程式为：

2+3+

2Fe+4r+3C12=2Fe+2I2+6CF

D.等物质的量浓度的NH4Al(SO)溶液与Ba(OH)2溶液以1：2的体积混合，发生的离子方程式:

3+2+-

NH：+Al+2SO=+2Ba+4OH=NH3H2O+Al(OH)3J+2BaSO4J

16.(2024・全国•高三专题练习)完成下列问题。

(l)Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液的反应:

①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为O

②当W[Ba(OH)2]：«(NaHSO4)=l：2时反应的离子方程式为。

(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH：表示)氧化成硝酸盐的离子方程式

为=

(3)将过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KL充分反应后加入少量淀

粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为o

17.(2024・全国•高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。

(l)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

①NaHCC)3少量：;

②NaHCCh足量：=