铁及其化合物（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点17铁及其化合物

疆本讲•讲义概要

一、铁的主要性质及应用

二、铁的氧化物和氢氧化物

知识精讲

三、亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)的性质及检验

四、铁的转化及应用

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

一.铁的主要性质及应用

1.铁的主要性质

(1)铁的位置、存在和物理性质

铁位于元素周期表第四周期第vin族，原子结构示意图为Fe的价层电子排布式为3d64s2,

化学反应中易失去2个或3个电子而生成+2价或+3价的离子。铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)

存在，也可以以化合物的形态存在，铁在地壳中的含量占第4位，是应用最广泛的过渡金属元素。人类最

早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。

重要的铁矿石赤铁矿磁铁矿褐铁矿菱铁矿黄铁矿

主要成分Fe2O3Fe3O42Fe2O3-3H2OFeCO3FeS2

纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性，纯铁有很

强的抗腐蚀能力。

（2）铁的化学性质

铁的化学性质较活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

①与非金属单质反应

非金属反应条件现象化学方程式

常温、潮湿空气中因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈Fe?。；，•汨④——

0,点燃

23Fe+2O----------

点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2

Fe3O4

引发反应后停止加热，混合物保持红热，反应持续进

,A

S加热Fe+S=FeS

行，生成黑色固体

,△

12加热——

Fe+I2Fel2

,A

Cl加热反应剧烈，产生棕褐色的烟

22Fe+3Cl2=2FeCl3

【温馨提示】

①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Ch反应无论用量多少都生成FeCb，而

Fe与盐酸反应生成FeCl2„

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4o

日

②铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2o

③铁与氧化性较弱的氧化剂（如：盐酸、硫酸铜溶液等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物;

铁与氧化性较强的氧化剂（如：氯气、硝酸等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。

a.与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++H2j

b.与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应

铁在浓H2s0八浓HNO3中发生钝化，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继

常温下：

续反应。

与浓硫酸：2Fe+6H2s04浓)=Fe2(S04)3+3S02t+6H20o

加热条件下：

与浓硝酸：Fe+6HNC>3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O0

3+

与稀硝酸：Fe与过量稀HN03的反应：Fe+NO3+4H+=Fe+NOt+2H2Oo

2+

Fe与少量稀HN03的反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe+2N0?+4H2O0

④铁与某些盐溶液反应

3+2+

Fe与FeCl3溶液的反应：Fe+2Fe=3Fe=

Fe与CuSCU溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤利用铝热反应焊接无缝钢轨：2A1+Fe2()3=裳空=2Fe+Al2O30

2.铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

(1)设备：炼铁高炉

(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

(3)主要反应

(1)还原剂的生成

a.生成CO2：C+02C02

小4,高温

b.生成CO：CO2+C=====2CO

(2)铁的生成：Fe2O3+3CO====2Fe+3co2

(3)炉渣的形成：CaCO3====CaO+CO2T>CaO+SiO2=====CaSiO3

二、铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物

名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁

化学式

FeOFe2O3FesO4

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

俗名——铁红磁性氧化铁

铁的化合价+2+3+2、+3

不是碱性氧化物

属类碱性氧化物碱性氧化物

（复杂氧化物）

①FeO、Fe2O3>Fe3（）4与与非氧化性酸（如：稀盐酸、稀硫酸）的反应：

2

FeO+2H+=Fe++H2O>

3+

Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O>

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O»

②FeO、Fe2O3>Fe3<）4与与氧化性酸（如：硝酸、浓硫酸）的反应：

3FeO+10HNC>3（稀）=3Fe（NC）3）3+NOf+5H2。，

与酸反应

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O,

化学

3FeO+28H++NO=9Fe3++NOt+14HO=

性质3432

③FeO、Fe2O3>FesCU与还原性酸（如：HI）的反应：

FeO+2HI=FeI2+H20>

Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O>

+2+

Fe3O4+8H+2I-=3Fe+l2+4H2O»

不稳定，在空气中加热

被氧化为FeO

稳定性34在空气中稳定在空气中稳定

△

6FeO+O22Fe3O4

2.氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制法

名称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、态，水溶性白色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水

与非氧化性酸

2+3+

(如：稀盐酸、稀Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

硫酸)的反应

与氧化性酸(如：

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+

硝酸、浓硫酸)的

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

NOf+8H2O

反应

与还原性酸(如：

Fe(OH)2+2HI=FeI2+H202Fe(OH)3+6HI=2FeI2+l2+6H2O

HI)的反应

△_

Fe(OH)2——FeO+也0(隔绝空气生

受热分解成FeO,在空气中最终转化为Fe2C)3：△,

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

△

4Fe(OH)2+02-----2Fe2O3+4H2O)

不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色较稳定，在空气中久置会部分失水成铁

稳定性由白色一灰绿色—红褐色:4Fe(OH)2+

锈，受热易分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+

O2+2H2O=4Fe(OH)3

3H2O

铁盐与可溶性碱反应：

新制FeSC>4溶液与NaOH溶液隔绝空

制取

2+

气反应：Fe+2OH-=Fe(OH)2；3+

Fe+3OH-=Fe(OH)3；

在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OHb，现象是白色絮状沉

二者的关系

淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+02+

2H2O=4Fe(OH)3

3.氢氧化亚铁的实验室制法

要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两点:

一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；(配制FeSC>4溶液的蒸储水和NaOH溶液要煮

沸，尽可能除去。2)

二是要防止溶液中出现三价铁离子。(FeSC>4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成

Fe3+)

-NaOH溶液

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，

-苯

并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CC1”，-FeSO」溶液

方法一：有机覆

以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所

盖层法由于苯或男走油的液封作用，防

示。(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液

止了生成白勺Fe(OH)2被氧化，

的实验)

因而可较一长时间观察到白色

的Fe(OH)2沉淀。

实验时，先打开弹簧夹a,试管I中稀硫酸与

铁粉反应产生H,一段时间后在试管II的出

2a门)

方法二：还原性口B处检验H2的纯度，当H2纯净后，说明C

_In

气体保护法出将装置内的空气已排尽；然后关闭a,使生稀硫酸、yNaOH

非FeRA/溶液

(适量)子(过量)

成的比将试管I中的FeSCU溶液压入NaOH

溶液中，这样可长时间观察到白色沉淀。

用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在

液面上覆盖苯(或煤油)。

阳极反应为Fe—2e-=Fe2+,Hh

—7

方法三：电解法

阴极反应为/C

2H2O+2e-=H2f+2OH-,苯-目

FNaCl

生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中升■溶液

c(OH-)增大,与Fe2+结合生成Fe(OH)2沉淀,

苯(或煤油)起液封作用。

三.亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)的性质及检验

1.铁盐与亚铁盐的性质

C12、。2、HN03、H2s(浓)、KMnOd(H+)等

(强氧化剂)

既有氧化性只有

又有还原性,氧化性

(1)亚铁盐

①Fe2+的氧化性和还原性：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe?+处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还

原性，其中以还原性为主,如遇BiCb、H2O2>NO3(H+)等均表现为还原性。

氧化性：Fe2++Zn=Fe+Zn2+

还原性：

2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2%0

3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NOf+2H2O

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「

②Fe2+可发生水解反应：Fe(OH)2是弱碱，含Fe?+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时

常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防止Fe2+被氧化。

(2)铁盐

①氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H£等均表现为氧化性。

Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3++Cu^=Cu2++2Fe2板

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，离子方程式为2r+2Fe3+=l2+2Fe2+。

②易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

a.利用Fe3+易水解的性质，实验室可用饱和FeCb溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方

程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL

b.利用Fe3+易水解的性质，工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子。

c.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再

稀释至所需浓度。

d.Fe3+与HCO5、A1OF，CO歹、C1CT等水解呈碱性的离子不能大量共存。

③特性——检验Fe3+：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe3++3SCN--Fe(SCN)3(血

红色溶液)。

(3)其他常见铁盐

①绿矶(FeSO4,7H2。)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

②铁镂矶［NH4Fe(SO4)2T2H2。］：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

③赤血盐｛K3［Fe(CN)6］｝：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe?+,生成蓝色沉淀。

④高铁酸钾(BFeO。：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

2.Fe2+>Fe3+的检验

(1)用KSCN溶液和氯水

待显加氯水♦溶液变红色—Fe2+

检加KSCN溶液现象

液二溶液变红色—Fe3+

【注意】检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯

水中(新制氯水可能氧化SCN-)o

(2)用NaOH溶液

待>白色沉淀f灰绿色-红褐色fFe?+

检

加NaOH溶液

溶

液

L红褐色沉淀~*Fe升

【注意】当溶液浓度较稀时，用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。

(3)Fe3+、Fe2+的特征检验方法

苯酚法：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，证明含有Fe3+。

离子方程式：Fe3++6C6H5OH-［Fe(C6H5。)6广(紫色溶液)+6H+

铁氟化钾［K3Fe(CN)6］法：待检溶液"电二也液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

2+32+3

离子方程式：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2^Fe+K++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

KM11O4法：加入少量酸性KMnC）4溶液，能使KMnCU溶液的紫红色变浅，证明有Fe?+。

2++3+2+

离子方程式：5Fe+MnO4~+8H=5Fe+Mn+4H2O

【注意】Fe3+、Fe2+、C「同时存在时不能用酸性KM11O4溶液检验Fe?+（C「能还原酸性KM11O4，有干扰）。

（4）含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验

混合溶液滴口加”K——SCN竺溶液缪溶液变红色，说明含有Fe3+；

滴加酸性

混合溶液©囱诂溜液酸性KMnCU溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+=

四、铁的转化及应用

+2+3

1.“铁三角”——Fe、Fe2+>Fe3+的相互转化：“铁三角”是指Fe、Fe2+（Fe）>Fe3+（尸e）之间的转化关系

（只有还原性）

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A

Fe一Fe2+Fe+S=FeS

Fe+l2=FeI2(碘水生烟)

Fe+2H+=Fe2++H2T

占燃

2Fe+3Cl2------2FeCl3

Fe-Fe3+,点燃

2Fe+3Br2------2FeBr3

Fe(少量)+4HNC>3(稀)=Fe(NC>3)3+N07+2H2O

Fe(II)^Fe(III)2Fe2++Cb=2Fe3++2C广（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅

绿色变为棕黄色)

2+3+

4Fe+O2+4H+==4Fe+2比0(亚铁盐溶液在空气中容易变

质)

2++3+

3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O

2++3+2+

5Fe+MnO广+8H=5Fe+Mn+4H2O

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

Fe(II)一FeFe2++Zn=Fe+Zn2+

3+2+

2Fe+2I-^^2Fe+l2

2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+804-+4H

Fe(UI)-Fe(II)

3+22+

2Fe+SO3~+H2O=2Fe+S(V-+2H+

2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSCU溶液中往往要加铁的原因是可以防

止Fe2+被氧化为Fe3+o

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCb溶液与裸

露的铜反应。

Fe(ni)一Fe2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

2.基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系

铁(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、

元

素+3盐)之间的转化：

化+20

合

价①碱性氧化物(Fe2C)3、FeO)都能溶于酸(H+)转化

为盐；

②Fe2+、Fe3+与碱(OH-)反应生成对应的碱；

单质氧化物盐碱物质类别

③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶

性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。

(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转

化，主要体现物质的氧化性或还原性。

(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的

转化，主要体现物质的氧化物和还原性。

3.应用

⑴含Fe?+、Fe3+的除杂问题

溶液杂质除杂方法

加过量铁粉后过滤

FeCl2FeCl3

加氯水或

FeCbFeCl2H2O2

加过量铁粉后过滤

FeCl2CuCl2

FeAl加过量强碱溶液，过滤

加过量强碱溶液，过滤

Fe2O3A12O3>SiO2

加过量或或或后过滤

CuCl2FeCl3CuOCU(OH)2CuCO3CU2(OH)2CO3

加过量后过滤

CaCl2FeCl3CaCO3

加过量或或后过滤

MgCl2FeCl3MgOMg(OH)2MgCO3

(2)工业生产中溶液中Fe3+、Fe2+除去方法

①原理：Fe3+、Fe2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH分别为pHN3.7、pH>9,6o

②步骤：

a.除去溶液中的Fe3+时，一般是加入能与酸反应的物质(但不能引入新的杂质)，使溶液的pH至3〜4,

使Fe3+水解生成Fe(0H)3而除去。

b.除去溶液中的Fe2+时，先加入H2C)2(或其他氧化剂，但不引入新杂质)，然后调节溶液的pH至3〜

4,使Fe2+转化为Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。

③示例：

a.除去MgCb溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO?或Mg(OH)2,搅拌充分反

应后。过滤除去

b.除去CuCb溶液中的Fe2+,先加入H2()2(或Cb)，然后在加热搅拌条件下，加入足量CuO或CuCO3

或CU(OH)2,搅拌充分反应后过滤除去。

(3)判断离子能否共存

①Fe2+与NO3(H+)、CIO,MnO4>H2O2,Cl2,Br?、CmO歹在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共

存。

②Fe3+与S2-、「、HS、SO/、HSO3、H2so3、H2s在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。

③Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存。

④Fe2+、Fe3+均易水解，与HC05、A10F，CO歹等因双水解相互促进，在溶液中均不能大量共存。

(4)盐溶液的配制与保存

-------------「加少量铁粉，防止Fe?+被氧化

Fe?+的盐溶液-

匚加少量相应的酸，防止Fe2+水解

Fe，+的盐溶液卜加少量相应的酸,防止Fe3+水解

(5)物质制备

制备无水FeCh—在HC1气流中加热蒸干FeCb溶液

向沸水中加入饱和FeCh溶液并煮

制备Fe(OHL胶体

沸至液体呈红褐色

(6)净水剂：高铁酸钾(IQFeCU)中的Fe为+6价，暗紫色晶体，是一种高效复合净水剂。

①由于具有强氧化性能杀菌、消毒。

②由于反应后还原产物为Fe3+,Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到

净水的作用。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.(2024•全国•高考真题)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

湿棉花铁粉

肥皂液

高温

A.反应为3Fe+4H2(D(g)------Fe3O4+4H2

B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

【答案】B

【详解】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fes。”和H2,该反应的化学方程式为

,、IWJ温

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2,A正确;

B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实

验效果不好，B错误；

C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；

故选B。

2.（2024•辽宁•三模）黄铁矿（主要成分FeS?）在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A.发生反应a时，每OZmolFeS2被还原，转移OZmole」

B.25。（2时Ksp[Fe（OH入]=2.69x10—39,则该温度下d的逆反应平衡常数K=2.69X1（）3

3+2++

C.c发生反应的离子方程式为：4Fe+FeS2+8H2O=5Fe+2S0t+16H

D.黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

【答案】B

【详解】A.据图可知，反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和SO：,Fe元素化合价不变，S元素化合价由反应

前FeS2中的-1价升高到反应后S0：中的+6价，化合价升高失去电子被氧化，所以每OZmolFeS?被氧化，

转移2.8molb,A错误；

3+339

B.25℃时Ks」Fe(OH)3]=2.69x10-39,[Fe(OH)3]=c(Fe)xC(OH-)=2.69x10-,则该温度下d的

逆反应方程式为Fe(OH)3(s)+3H+(aq)=3H,O(L)+Fe3+(aq),该反应的平衡常数,所以

c(H)

c(Fe3+)=c(Fe")xc(OH-)3=&艮(0叫]_2.69x10-39

K==2.69x103,

+3+33B正确;

—c(H)-C(H)XC(OH)一1x1072

C.离子方程式4Fe3++FeS?+8H2O=5Fe2++2SOV+16H+不符合电荷守恒，c发生反应的正确离子方程式为:

2++

14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe+2SO：+16H,C错误；

D.工业制备硫酸的原料可以是硫单质也可以是黄铁矿，D错误；

故选Bo

3.(2024•上海虹口•一模)下列除杂所选试剂错误的是

A.澳苯(BQ：NaOH溶液B.C12(HC1)：饱和食盐水

C.C2H2(H2S)：CuSC>4溶液D.FeCl3(CuCl2)：铁粉

【答案】D

【详解】A.澳与NaOH反应后，与澳苯分层，然后分液可分离，故A正确；

B.HC1易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；

C.H2s与CuSC)4反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；

D.FeCh和CuCl?都能和铁反应，不能用铁粉出去FeCL中的CuC",故D错误;

故选D。

4.(2024•河北沧州・模拟预测)下列试剂的保存方法错误的是

A.氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中

B.液澳应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口

C.双氧水可以储存在棕色细口瓶中

D.氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉

【答案】B

【详解】A.氢氟酸可以和二氧化硅反应，故氟化氢不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或铅制器皿中,

A项正确；

B.；液澳易挥发，应水封储存，澳蒸气与橡胶能发生反应而使橡胶老化，应用玻璃塞塞紧瓶口，B项错误;

C.双氧水易分解，要装在棕色细口瓶中避光低温保存，C项正确；

D.氯化亚铁溶液极易别氧化，故保存氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉防止其氧化，D项正确；

答案选B。

5.(2024・广东江门•三模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预

测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是

化合价

氧-FeOi

化

剂

：

：r…-Fe&

虫+3

反i....M--

+O2

，

和

:■........R--

电荷数

-20+2+3

OHr

A.若M不溶于水，M一定为FeO

B.若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化

C.若Q为金属阳离子，则可用K3〔Fe(CN)61溶液检验

D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO：

【答案】A

【详解】A.M中含有+2价铁，且所含电荷数为0,可能是FeO或Fe(OH)2,A错误;

B.R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确;

C.若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+,与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K31Fe(CN)6]

溶液检验，C正确；

D.FeOj中Fe元素为+6价，据图可知FeO：在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反

应可生成FeOj,D正确；

故选Ao

6.(2023•浙江•高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2Oj呈红色，可用作颜料

【答案】C

【详解】A.SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；

B.钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；

C.NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；

D.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，选项D正确；

答案选C。

7.(2023•浙江・高考真题)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe,+的氧化能力比ZY+弱

往Fe2(SC>4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先变成血红色后

BFe3+与SCN-的反应不可逆

入少量K2s0,固体无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，

C溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

滴加KSCN溶液

D3+

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持溶液先变成红褐色再Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

续煮沸析出沉淀Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，

表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCb溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者

可以发生反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe?+的氧化能力比Zn2+强，A

错误；

B.溶液变成血红色的原因，Fb+3SCN-UFe(SCN)3,与SO：和K+无关，B错误；

C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(0H)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；

故答案为：D。

8.(2023•江苏•高考真题)室温下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeSC\溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶

A溶液中是否含有Fe'+

液颜色变化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚醐试液，观察溶液颜色变化

DFe?+能否催化H?。？分解