水的电离及溶液酸碱性题型突破-2025年高考化学专项训练

水的电离及溶液酸碱性题型突破

—.水的电离影响因素

+

室温下水的电离达到平衡：H2OH+OH-,AH>0o

(1).向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动，4H+)增大(Y)

(2).向水中加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动(x)

(3).向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)=c(OH)(x)

(4).将水加热,Kw增大,pH减小(Y)

(5).在蒸播水中滴加浓HzSC)4，Kw不变，c(H+)增大(x)

c(H+)

(6).向水中加入少量硫酸氢钠固体，7岛增大(4)

clOH)

(7),pH=ll的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，前者小于后者(Y)

二,水的离子积常数

【典例1】.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A.通入少量氨气B.加入少量稀HCI

C.加热D.加入少量醋酸钠固体

【答案】C

【变式1】.水是最常见的溶剂。下列说法正确的是

A.0℃时，L=1x10-4

B.向水中加入盐酸，Kw变小

C.将纯水加热至80℃,Kw变大、pH变小

D.30℃下pH=5的NH4cl中,Kw=1x10*

【答案】C

【变式2].下列关于水的离子积常数的叙述错误的是

A.水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH)c(H+)

B.水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或0H-浓度的变化而变化

C.水的离子积常数仅是温度的函数

.水的离子积常数随温度的升高而增大

DKw

【答案】B

三.水电离的计算

【典例1].某温度时测得纯水的[H+]=2.4xl0-7mo卜Li,则纯水的[0H1为

A.l.OxlO-7mol-L1B.2.4x107moi

C.mol-L-1D.无法确定

XJLU

【答案】B

【变式1】.常温下，下列四种溶液中由水电离生成的c(H+)之比(①：②：③：④)为()

①lmol/L的盐酸；②Qlmol/L盐酸;③0.01mol/L的NaOH溶液；@lmol/L的NaOH

溶液.

A.1:10:100:1B.1:101:1012:IO%

C.14:13:12:14D,1:2:12:14

【答案】A

【变式2】.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的GH+)由大到小的顺序是

①NaHSCU②NaHC03③Na2cO3④Na2sO4

A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①

【答案】C

【变式3].在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0

xlO^mol-L-1^1.0x10bmol-L-1,在此温度下,下列说法正确的是

试卷第2页，共15页

A.a<bB.a=b

C.水的离子积为1.0x10-。+a)D.水的离子积为1.0x10(b+a)

【答案】D

四.酸碱性判断

1.下列所表示的溶液是否呈中性的判断

(1).pH=7的溶液(x)

(2).pH=pOH的溶液(4)

(3).｛田)=户(Y)

(4).NH3H2O和NH4cl混合溶液中,C(C|-)=C(NH：)(V)

(5).水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7moi/L一定显中性(x)

(6).PH=3的醋酸溶液和pH=ll的KOH溶液等体积混合(x)

2.下列所表示的溶液是否呈酸性或碱性的判断

(1).c(H+)=lxlO-6mol-LT的水一定呈酸性(x)

(2).pH<7的溶液一定是酸性溶液(x)

(3).紫色石蕊变红的溶液是碱性溶液(,)

(4).酚酉大变红的是碱性溶液(x)

(5).c(OH-)<c(H+)的溶液一定是酸性溶液(7)

(6).c(OH-)>VK^的溶液一定是碱性溶液(4)

(7).pH>0.5pKw的溶液一定是酸性溶液(x)

五.pH的计算

1.单一溶液

【典例1】.常温下，O.lmol/LNaOH溶液的pH约为

A.10B.11C.12D.13

【答案】D

【变式1】.常温下,0.1mol/LH2s04溶液的pH约为

A.1B.0.2C.0.1D.0.7

【答案】D

2.稀释计算

【典例1】常温下,pH=5的硫酸加水稀释500倍稀释后c(H+):C(SO42)=-

【答案】10：1

【变式1].体积相同浓度均为O.lmolL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，

溶液的pH都变成9,贝m和n的关系正确的是

A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定

【答案】A

3.混合计算

【典例1】.某温度下，£=1x10*,该温度下pH=12的NaOH溶液与0。5mol.LT的H2SO4

溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11,则NaOH溶液与H'S。,溶液的体积比为

A.11:9B.1:9C.2:9D.11:2

【答案】A

【变式1].25℃时,将25mL4mol七1的盐酸与100mL2mol-L1NaOH溶液混合后,

再稀释至200mL,该溶液的pH为(已知：lg2=0.3)

A.12.7B.13.7C.12.3D.13.3

【答案】B

六.pH测定及滴定

试卷第4页，共15页

l.pH测定

(1)可以用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.6(x)

(2)广泛pH试纸用的时候需要用蒸储水润湿(x)

(3)测定溶液pH且精确度最高的是pH计(d)

(4)广泛pH试纸与酸变蓝遇碱变红(x)

(5)直接把pH试纸伸入溶液就可以测到相应的pH(x)

(6)用pH试纸测定次氯酸钠溶液试纸变蓝(x)

2.滴定

a.仪器及仪器使用

【典例1】.硫酸亚铁锭［(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O］又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室

用FeSCU和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe?+的含量,

2+

研究小组用KMnCU(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的FeO滴定时必须选用的仪器有

()。

Ir

rI；A一］

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧

【答案】A

【典例1】量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是

【答案】C

【变式1]某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。

(高镒酸钾滴定硫酸亚铁溶液)

【答案】B

【变式2].有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管

内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积

A.不能确定B.为40mLC.为10mLD.大于为40mL

【答案】D

b.过程及注意问题

【典例1].滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

(1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

(2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，力口入2~3滴指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH

标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：

①滴定过程中加入的指示剂为O

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视O

【答案】酚酉太锥形瓶内溶液颜色变化

【变式1].NaOH标准溶液滴定：

②实验过程中，将25.OOmLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酥2-3滴；NaOH溶液应装_

试卷第6页，共15页

入（填"酸式滴定管"或"碱式滴定管"）；滴定过程中，眼睛应注视O

③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为

mL0

【答案】碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色变化26.10（26.08-26.12之间均可）

c.滴定计算

I.酸碱中和滴定

【典例1].滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，力口入2~3滴指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH

标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：

③实验数据记录如表所示。

滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL

11.0030.95

22.0329.23

30.5630.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为（保留四位有效数字）。

【答案】0.1200mol-L1

【变式1】.中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题：

(2)①用l.OOmol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量

(gJOOmL-)用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中滴加2滴酚猷作指示剂，

用离子方程式表示采用酚猷指示剂的原因。

②用LOOmoLL-NaOH标准溶液滴定,当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读

数。重复滴定4次。

③实验记录

次数

1234

体积(mL)

V(样品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

1

市售白醋总酸度g100mL-o

【答案】⑵CH3COO+H2OCH3COOH+OH-滴入最后半滴NaOH溶液，

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色4.5

II.氧化还原反应

【典例1].某实验小组为了分析补血剂FeSO4/HQ中铁元素的质量分数，用KMnC>4标准

溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

(3)滴定至终点时的现象是。

(4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液,

用O.lOOOmol/LKMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测

补血剂中铁元素的质量分数是(结果精确到0」％)。

试卷第8页，共15页

【答案】（3）当滴入最后半滴KMnCU标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪

色（4）18.7%

【变式1】.三氯甲醛（CC§CH。）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原

理为C2H5OH+4c^^CC13CHO+5HC1,可能发生的副反应是

C2H5OH+HC1->C2H5C1+H2OO回答下列问题：

测定产品纯度：

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量

-+

碱液,充分反应：CC13CHO+OH=CHC13+HCOO;HCOO+I2=H+21+CO2T

②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2s2O3溶液滴定到终点，发生

反应：l2+2S2O：=21+SQ>

③重复上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是，达到滴定终点的现象是，测得产品的纯度是

（保留三位有效数字）。

【答案】淀粉溶液滴入最后一滴Na2s2O3溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,

且半分钟内不变色66.4%

m.沉淀滴定

【典例1】.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解

度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回

答下列问题：

AgClAgBrAg2SO4Ag2CrO4

颜色白浅黄白砖红

%LOxlOT。5.4x10-31.2x10-52.0x10-2

（3）常温下，用0.lOOmol•匚’的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol-L'KCl溶液以（填

选项）为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在mol-L-'o

A.K2CrO4B.K2SO4C.KBrD.KC1

【答案】（3）A2.0xlO-2

【变式11GFeO4可用于处理废水中的NaCNo用如下方法测定处理后的废水中NaCN的

含量（废水中不含干扰测定的物质）。

资料：Ag++2CN=Ag（CN）-,Ag++I=AglJ（黄色），CN-优先于I-与Ag+反应。

取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/L的AgNO3

溶液滴定，消耗AgN03溶液的体积为VmLo滴定终点时的现象是，经处理后

的废水中NaCN的含量为g/L0（已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol）

【答案】当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液产生黄色沉淀，且半分钟不恢复原色，

则证明到达滴定终点空J

a

IV.络合滴定

【典例】用滴定法测定所得产品中CUSO4-5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，

取出20.00mL,用cmol-L-iEDTA（Na2H2丫2出0）标准溶液滴定至终点（EDTA不与杂质反

2+22+

应），消耗EDTA标准溶液的体积为bmLo滴定反应为Cu+H2Y=CuY-+2HO贝U

CUSO4-5H2O的质量分数为。滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导

致测定结果偏（填"大"或"小"）。

V.列关系式计算

【典例1】.。2、CIO2、KCI03、漂白粉等含氯物质广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域

试卷第10页，共15页

国家规定，饮用水中CI02的残留量不得高于0.8mg/L。某同学欲利用氧化还原反应测定

消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：

i.量取自来水样品200mL,调节样品的pH<2.0;

ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；

iii.加入指示剂淀粉溶液，用5.00mL0.0020mol/L的Na2s2。3溶液恰好能将上述溶液中生

成的碘单质完全氧化(假设杂质不参加反应)。

已知：2ClO2+8H++10[=5l2+2Cr+4H。、2s2。；一+%=S,。/+21，则样品中CIO2的

质量浓度为mg/Lo(注:lg=1000mg)(写出计算过程)

【答案】0.675

【变式1].滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：

某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。

称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL(VO2)2SC>4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，

再加入bimLcimol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO；+2H++Fe2+=vc)2++Fe3++Hq)。最后

用c2mol/LKMnCU标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2,平均消耗KMn。,溶液的体积为

b2mL,滴定终点时的现象为。已知1^。4被还原为Mn2+,VzOs的质量分数—

为(化为最简式)，

【答案】滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复

45.5(b£-5b2c2)%或91(b£-5b2c?)%

a12a

3.误差分析

【典例1].用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测

定值偏大的是

A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B.锥形瓶用蒸储水冲洗后未用待测液润洗

C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

【答案】D

【变式2】.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

Q）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，力口入2~3滴指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH

标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：

在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是（填标号）。

a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失

c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

【答案】a

【变式3].氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液

的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnC>4溶液进行滴定,回答下列问题：

下列操作会导致测定结果偏高的是______O

A.盛装未知浓液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

B.未用标准浓度的酸性KMnCU溶液润洗滴定管

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【答案】BD

试卷第12页，共15页

七.图像问题

1.稀释图像

(1)等pH的酸碱加水稀释

【典例1],常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,

其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

pH▲

51---------Y

zn-•"-X

2K

'--------------'----►

加水量

A.加水后，Y酸的电离度增大B.X酸在水溶液中存在电离平衡

C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等

【答案】B

【典例2].常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积

变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A.b、c两点溶液的导电能力不相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中C(H+)+C(CH3coOH)=C(OH-)

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

【答案】D

2.水电离的离子随加入物质的变化

【典例1],常温下，将C02通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OFT离子

浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=lxlO12mol/LB.b点溶液中:c(H+)=lxlO-7mol/L

+2-

C.c点溶液中:c(K)=2[c(CO3-)+C(HCO3)+C(H2CO3)]