福建省宁德市部分达标中学2020-2021学年高二下学期期中联合考试化学试题

第第页2020-2021学年宁德市部分达标中学第二学期期中联合考试高二化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2.每小题选出答案后，填入答案卷中。3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：C-12N-14Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题（15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如下图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是C60熔点比石墨熔点高C60中碳原子间存在极性共价键C．“纳米车”是肉眼可见的D．利用“纳米车”装载药物分子，因为体积小，所以能在器官和血管中自由通行下列分子的空间构型不是直线形的是CS2B.SO2C.BeCl2D.C2H2下列有关说法正确的是A．电子云中的一个小黑点代表一个电子B．p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．第三能层有9个轨道D．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转下列描述正确的是焰色反应只是金属单质特有的性质能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来D.金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量下列各组表述中，正确的是A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射某晶体的晶胞为正三棱柱形，如图所示，该晶体的化学式可能是A．A2B9C4 B．A3B9C4 C．AB4C2 D．A3B8C4下列表达方式或说法正确的是A．CO2分子模型示意图：B．氯化铵的电子式：Cl－C．主族元素的第一电离能越大，元素原子的电负性一定越大D．铜与镁晶体堆积方式不同，但晶胞的空间利用率相同下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A．键角：BF3＞CCl4＞PCl3 B．热稳定性：HBr＞HCl＞HFC．第一电离能：Na＞Mg＞Al D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石下列说法中错误的是A．含有配位键的化合物就是配位化合物B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用已知aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是K和W有可能在同一周期四种离子半径大小：Ln＋>K(n-1)＋>Wn－>D(n＋1)－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞DNA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12g石墨中含有1.5NA个σ键B．1mol金刚石中含有4NA个σ键C．1mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键D．0.5mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理论解释A．I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理”B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Na>MgNa、Mg原子电子层数相同，但Mg原子核电荷数较Na多，对核外电子吸引能力比Na强D．晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2－（黄绿色）＋4H2O[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－。下列说法错误的是[Cu(H2O)4]2+中存在配位键、共价键、离子键加一定量水时，溶液会变成蓝色C．加一定量氯化钠固体，溶液变为黄绿色D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，会产生沉淀如图是Na、Mn、Si、H、C、O等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断正确的是A．图中对应的a、b单质晶体熔化时克服的是共价键B．1mol的eb2中含有4NA的e-b键C．b、f元素形成的简单气态氢化物比同主族的沸点都高D．ea4中所有原子最外层电子均满足8电子稳定结构CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法正确的是A．CalanolideA的分子式是C22H25O5B．CalanolideA分子中有2个手性碳原子C．CalanolideA可能存在分子内氢键D．CalanolideA属于非极性分子第Ⅱ卷（非选择题，共55分）（14分）A、X、Y、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。元素相关信息A第二周期中的一种非金属元素，其第一电离能大于相邻元素X地壳中含量最多的元素，2p轨道上有2个未成对电子Y与X同主族D金属性最强的元素E第4列元素F第Ⅷ族原子核外未成对电子数最少的元素（1）A元素位于第________族，E元素位于________区。

（2）E原子结构示意图为________，F2+的价层电子轨道表示式________。

（3）D2X2的电子式为__________，YX32－的空间构型为__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则F(CO)n中n=______。（14分）叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。（1）C、N、O三种元素电负性由大到小顺序是___________。（2）MgCO3的热分解温度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3。（3）叶绿素中，C原子杂化类型是__________，1mol该分子所含配位键的数目为____个。（4）叶绿素中存在的化学键有___________（填字母）。A．离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键F.金属键（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为）吡咯中大键可表示为_________。3-二氢吡咯分子中σ键π键的数目之比_________。18．（13分）Ⅰ.物质的微观结构对于生命科学的发展有着重要的作用。磷化铝（AlP）通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂，其晶胞如图甲所示①P的配位数为____，②其中与P的含氧酸根PO43–互为等电子体的非极性分子是_____。（2）图乙所示是一种超分子，其中Mo处于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是__________________。Ⅱ.①如图丙所示，钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2－组成的_______空隙中（填几何空间构型）。其中A的坐标参数为（0，0，0），则B的坐标参数为_______。②与Ti相关化合物性质如下表：物质性质TiC质硬，熔点：3140℃，沸点：4820℃TiCl4熔点：﹣25℃，沸点：136.4℃，具有挥发性TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为_______________________________________。19．（14分）铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，含铁等磁性材料被广泛应用于电子信息、军事技术等领域。根据题目信息回答下列问题：（1）基态Fe原子的电子排布式为________。（2）二茂铁(C5H5)2Fe是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于________（“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”）。（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角为107.3，右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.5的原因是_____________________________________________。（4）某种磁性氮化铁的结构如下图所示，Fe的堆积方式为____________，则该化合物的化学式为___________；氮化铁晶胞底边长为apm，高为bpm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________________________g.cm-3（用含a、b和NA的计算式表示）。2020-2021学年宁德市部分达标中学第二学期期中联合考试高二化学参考答案说明：考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣高二化学答题卷第1页共1页选择题（共15题，每题3分，共45分）高二化学答题卷第1页共1页123456789101112131415DBCCDCDAADABABC非选择题（4大题，共55分）（除特别标注外，每空2分）16．(14分)（1）VAd（2）三角锥形（4）417.（14分）（1）O>N>C（2）低于（3）sp2、sp32NA（4）BCD（5）12:118．（13分）（1）①4②CCl4或SiF4（2）4d55s1（3）正八面体或八面体（1,1/2,1/2）TiC为原子晶体(1分)，TiCl4为分子晶体(1分)，共价键的键能高于分子间作用力(1分)19.（14分）（1）[Ar]3d64s2（2）分子晶体（3）NH3分子中N原子的孤电子对进入