太原市2024-2025学年高三年级第一学期期中考试化学试卷（含答案）

2024〜2025学年第一学期高三年级期中学业诊断

s化学试卷

（考试时间：下午2:30—3：45）

说明:本试卷为第I卷（选择题）和第D卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。

题号—*二总分

得分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ba137

Z

第I卷（选择题共42分）

型

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。

题号1234567

答案

题号891011121314

M

答案

黑

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是

A.“西汉青铜朱雀衔环杯”的制作材料是合金

B.“北齐汉白玉（主要成分为CaCO3、MgCO3、Si（）2）释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀

C.“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经高温烧结制成

D.古人书写所用竹简的主要成分纤维素属于天然高分子

桀

料

高三化学第1页（共10页）

2.铁富化钾因其特殊的氧化能力,在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化

法”制备：2K」Fe(CN)6]+CU=2K3[Fe(CN)6]+2KCl。下列说法正确的是

A.CN-的电子式为[:C/N：r,NaCN水溶液呈碱性

B.K」Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3价，配位数为6

C.K31Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性键、配位键

D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp2,其空间结构为V形

3.下列物质的化学键类型、晶体类型及其类别均正确的是

选项物质化学键类型晶体类型物质类别

离子晶体；

ANaF共价键盐

!

B金刚石非极性键共价晶体非电解质

CNaClO离子键、共价键离子晶体强电解质

D干冰极性键共价晶体氧化物

4.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非常优

异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SiO2、A12()3、Fe2O3、

CaO、MgO,以及少量的K2O和gO。下列说法错误的是

A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期

B.Si。2属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料

C.铝热反应可以验证金属的还原性:Al>Fe

D.K2O和N%。均可溶于水生成强碱,且碱性:KOH<NaOH

高三化学第2页(共10页)

5.高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是

A.已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料

n

的亲水性

B,尼龙66H0可通过缩聚反应得到

C.PLA吸管成分聚乳酸H--00H在碱性条件下可发生降解反应

n

D.木材黏合剂-ECH2—CH^俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是CH2WHCOOCH3

OCOCH3

6.在实验室中，下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是

选项制备气体发生装置所用试剂试剂X

饱和食盐水

ACl2KMnO4+浓盐酸

BSO,Na2s。3+较浓硫酸饱和Na2sO3溶液

CMnO+凡。2溶液

022H2O

稀硝酸

DNOCu+H2O

高三化学第3页（共10页）

7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

)

A.用焦亚硫酸钠(Na2s2。5处理含有Cr2O'-的工业酸性废水：3s一+250；*+10H+=

+

6S0j-+4C?+5H2O

CHCOOH

I2

B.用柠檬酸(HO-C-COOH)处理电水壶中的水垢:CaC()3+2H+=Ca2*+C02T+H20

CH/OOH

2+

C.用酸性高镒酸钾标准溶液测定耳。2溶液的浓度：5H2()2+2MnO；+4H+=5O21+2Mn+7H2O

D.用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：2A1+2OH-+6H2()=2[A1(OH)J+3Hzt

8.部分含硫元素的物质有如下图的转化，设砥为阿伏加德罗常数的值。一氧化硫(SO)是一陛

种不稳定、高活性的物质。下列叙述正确的是

潴

2

S02-r*S'

低压，无声放电>SQOH-.A

2-

S(g)——>SOj"

A.标准状况下，1.12LSO2气体含有的质子数为0.8NA关

B.1L0.1mol-L-'Na2sO3溶液中SO；-离子数小于0.1M

m

C.反应①中生成0.2molSO时转移的电子数为0.4NA

D.反应②中生成1molS2-时消耗OH-离子数为47VA

帽

9.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

曜

选项实验现象

ANaOH溶液滴入Fes。,溶液中产生白色沉淀,最终变为红褐色

BSO2通入Na2s溶液中产生淡黄色沉淀

C足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色

D石蕊溶液滴入新制氯水中溶液变红,随后迅速褪色

高三化学第4页(共10页)

10.下图是某同学配制100mLcmol〕T过氧化胭［化学式为CCXNHz^HzO/溶液的部分i

程。下列说法错误的是

髓

W

操作a

雕A.称取过氧化脉固体的质量9.4cg

ZB.操作a应重复2~3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中

求C.定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

D.过氧化脉溶液用稀HzSO,酸化后，滴加KI溶液和CCL，可以检测其氧化性

11.“皮江法”冶炼镁的工业流程如下图所示。已知铁的沸点2750℃,镁的沸点1107下3

然

说法错误的是

白云石［CaMg（CO）］硅铁（含Si约90%）

赭

盛

恭

提

气体a炉渣（主要含CaSiOj粗镁锭

A.白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率

B.还原炉中发生的反应为Si+2Mg0+CaO更退CaSi（）3+2Mgt

C.还原炉内可用气体a来排除空气

D.还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁

桀

触

高三化学第5页（共10页）

i12.实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已略去），利用SiHC^与过

量H?在1000~1200℃反应（SiHCL的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应,在空气中易自燃）。

下列说法正确的是

A.实验开始时先加热装置W中的石英管，再打开装置I中恒压滴液漏斗的活塞

B.工业生产中获得的SiHCL中含有少量的SiC”沸点为57.6℃），通过蒸储可提纯SiHC'

C.装置I中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置DI的加热方式为水浴

10001

D.装置W中的反应为H?+SiHCl3~^XSi+3HC1,装置D中的试剂为浓H2s04,尾

气处理装置可采用装有无水CaCl2的干燥器

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，基态X原子的

可s轨道电子数是p轨道电子数的4倍,W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相

等，基态Z原子的最外层只有1个未成对电子。下列说法错误的是

A.第一电离能:Z>Y

B.化合物XZ3的空间结构是平面三角形

C.因为电负性:H<Y,所以Y的简单氢化物中Y的化合价是正价

D.已知:H3XO3+H2O―H++[X（OH）J,可判断H3XO3是一元弱酸，且酸性小于H2CO3

14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如图中a、b）,能将海洋中的NO；转

化为此进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.过程I中NO；发生氧化反应

B.a和b中转移的电子数目相等

C.过程n中参与反应的MNO）：MNH；）=1：4

D.过程I一m的总反应为NO；+NH；耍=N21+2H2O

高三化学第6页（共10页）

1€

第II卷（非选择题共58分）

二

题号总分

15161718

得分

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.（16分）磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿（主要成分为AM）3、Fe2（）3、

Si。?、少量FeS?）为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

空气、少量CaO足量NaOH溶液FeS2

滤液

回答下列问题：

（1）Fe3（\的磁性强度主要由Fe2+决定，基态Fe”的电子排布式为。

（2）提高第一次“焙烧”速率的措施是（写一种）。

（3）“碱浸”中AL（）3参与反应的离子方程式为o

（4）已知上述流程中两次焙烧均会产生SO?,滤渣中含大量的Fe2（）3。

①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为，此过程中加入

少量CaO的目的是o

②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有OH'o

③Fe2（）3与FeS2混合后焙烧（隔绝空气条件下）反应的化学方程式为。

（5）利用废气SO2可生产连二亚硫酸钠（Na2s2O4）,其原理是先将HCOONa和纯碱加入乙醇

中溶解，然后通入SO?发生反应，同时有CO2生成，以上反应的化学方程式为

高三化学第7页（共10页）

（14分）二氯化二硫（SQU，沸点为138°C）,常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领

域。已知S2CI2的性质如下:热稳定性较差;能被CL氧化为SCM沸点为59℃）；遇水发生

反应。实验室常用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为115°C,沸点为445°C）的方法制备二氯

化二硫，所用仪器（部分夹持、加热装置已略去）如下图。

姿

撵

法

3-

回答下列问题：

（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a--d（填小写字母）。

为

（2）组装仪器后（填操作名称），加入药品;打开K1,通一段时间N2,加热装置B。

（3）装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为o

海

（4）装置C中所装碱石灰的作用有o

（5）观察到装置F中出现时，可证明有与。2生成。若实验产物中经检验含有较

帽

多的SCL，下列措施能提高产品纯度及产率的有（填编号）。

①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速率固

②不时打开K1通入适量N2

③升高装置B的加热温度

（6）测定某市售S2cI的纯度（杂质不影响测定）。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸

镭水充分反应（2S2CL+2H2。=4HC1+SO2T+3S!）;用水蒸气将生成的SO?和HC1全

部蒸出，并用足量的HQ2溶液充分吸收;然后向其中加入足量的BaCU溶液，过滤、洗

涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2CU的质量分数为o

高三化学第8页（共10页）

17.（12分）将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学学科的特点和魅力所在。回答

下列问题：

（1）铜与过量凡。?溶液反应的探究实验如下：

+Na2so,溶液＞无明显现象

过量30%凡。2溶液一＞铜片溶解，溶液变蓝,少量无色气体产生

铜片」+稀H2s

隔实验②中铜溶解的离子方程式为，产生的气体为（填化

学式）；比较实验①和②,从氧化还原反应的角度说明H*的作用是o

炖

（2）影响化学反应进行的因素主要有两个方面，首先是反应物的结构与性质，其次是反应

解条件。

0

II

①二氧化硫眼（%）是保险粉（NaAO。的替代产品,具有还原性强、热稳定性

S

-E1

好、储存运输方便等特点。它是由硫胭（H?N入NH?）和耳。2溶液在反应釜中合成，反应

中要保持温度在20℃以下的原因可能是o

②“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属铜。若在硫酸铜溶液中通入高压Hz，还

辑

原时,（填“增大”或“减小”）溶液的酸度有利于Cu的生成。

（3）向pH=l的0.5mol-LTFeCk溶液中加入过量锌粉。一段时间后，有气泡冒出，反应缓

慢,pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4。取出

固体，固体中未检测到Fe单质。

①取反应后的少量溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液，证明有Fe?+生成，依据的现象是

②实验中未检测到Fe单质的原因可能是。（写一种）

高三化学第9页（共10页）

18.(16分)向药物分子中引入三氟甲基(-CF3)可以有效延长其在生物体内的作用时间，增强

代谢稳定性。氟他胺是一种抗肿瘤药,在实验室中由芳香燃A制备氟他胺的合成路线如

下所示：

回答下列问题：

(1)氟他胺中含氧官能团的名称为、o

(2)反应④的反应类型是o

(3)写出反应⑤的化学方程式:;

毗喔是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用:o

⑷已知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CC13co0H),请从电负性和键的极性

角度解释:o

(5)化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结

构可能有种。

(6)在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。中国乒乓球队的队服采

用再生PET面料制成，其纱线从废弃的矿泉水瓶中提取制成。PET是聚对苯二甲酸乙

二酯，其结构简式是o

(7)已知:KMnO,能将苯胺中的氨基氧化。结合题中信息，设计以邻硝基甲苯为原料制备

人CO小OH耳

d的合成路线(无机试剂任选):____________________________________O

C1

(已知:苯环上连有-C00H、-N()2时，新引入基团会进入苯环上原有基团的间位;苯环

上连有-CH3时，新引入基团会进入苯环上原有基团的对位。)

高三化学第10页(共10页)

2024~2025学年第一学期高三年级期中学业诊断

化学参考答案及评分建议

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

题号1234567

答案BACDDBD

题号8910111213