实验方案的设计与评价-2020-2024年高考化学试题分类汇编（解析版）

冷题08实龄方案的世前易许价

五年考情­探规律

考向五年考情（2020-2024）命题趋势

2024•安徽卷;2024•湖北卷;2024•黑

吉辽卷；2024•广东卷;2023•辽宁卷;

考向一物质的分离、提纯

2023•天津卷；2023•海南卷；2023-11/高考选择题中有关化学实验内容的考查

与检验东卷;2023•福建卷；2022•山东卷；可以分为两大方向：化学实验基础知识

2021•湖南卷；2020•新课标I卷；

2020•山东卷等和化学实验方案的评价。化学实验方案

2024•甘肃卷；2024•河北卷；2024•山的评价主要命题点有：物质的分离、提

东卷；2024•江苏卷;2023.新课标卷;

2023•重庆卷；2023•江苏卷;2023•河纯、检验与鉴别；化学实验方案的评价

考向二实验方案的评价

北卷；2022•辽宁卷；2022•全国乙卷;以及微型实验探究等。其中化学实验方

2022.全国甲卷；2022・广东卷；

2022•重庆卷；2022•湖南卷；2021・广案的评价是各卷区必考的命题点，主要

东卷；2021•湖南卷；2020•江苏卷等表现形式为表格型，以实验操作、目的、

2024.广东卷；2024新课标卷；

现象和结论之间的逻辑关系判断为主。

考向三微型实验探究2024•湖北卷；2024•湖南卷；2024.山

东卷;2023•天津卷;2023•湖北卷；

2023•湖北卷；2022•江苏卷

分考点•精准练

考向一物质的分离、提纯与检验

1.（2024.安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可彳丁的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加滨水，振荡

K答案］］D

K解析XA.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；

B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴

别，B可以鉴别；

C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上层，不能用滨水鉴别苯和甲苯，D不可以

鉴别；

故［答案工选D。

2.（2024.湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离CH2cL和CC1,

B.过滤法分离苯酚和NaHCOs溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

K答案』B

R解析』A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸储的方法将二者分离，A正确；

B.苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；

C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取

出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿

素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；

D.食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来,

D正确；

故K答案I选B。

3.（2024.黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+监［FelCN%］溶液

B测定KHS溶液中c（S”）用AgNC>3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用PH试纸

K答案』A

（解析』A.溶液中含有Fe2+,可以与K3[Fe（CN）6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；

B.随着滴定的不断进行，溶液中S2一不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S>,B项不

合理；

C.金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合

理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；

故K答案I选A。

4.（2024.广东卷）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为

苯甲酸

粗品

A.加热蒸储B.加水稀释C.冷却结晶D.萃取分液

（答案』C

R解析I苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含

有少量NaCL由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方

式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正

确。

故选Co

5.（2023•辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeS04是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

K答案XA

K解析XA.石灰水的主要成分为Ca（OH）2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，

不能达到鉴别的目的，A错误；

B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B

正确；

C.NazSCh被氧化后会变成Na2so4,加入盐酸酸化的BaCh后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2s。3是

否被氧化，C正确；

D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；

故K答案2选A。

6.（2023•天津卷）下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2cO3和BaC"两种物质的是

A.焰色试验B.pH试纸C.稀氨水D.Na2SO4

K答案XC

K解析XA.钠元素、领元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化铁，A不符合；

B.Na2cCh溶液显碱性，BaCb溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2cCh和BaCb,B不符合；

C.Na2cCh溶液和BaCb溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；

D.Na2cCh溶液与NazSCU溶液不反应，BaCL溶液与Na2sCU反应生成白色沉淀硫酸钢，D不符合；

故K答案I为：C„

7.（2023•海南卷）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是

A.CO2（HC1）：饱和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：碱石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

K答案xB

（解析］A.二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；

B.氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；

C.酸性高镒酸钾会把乙焕氧化，C不符合题意；

D.P4O10,二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；

故选B。

8.（2023•浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提

纯方案如下：

下列说法不正顾的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作IV可用冷水洗涤晶体

K答案XB

（祥解力苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，

大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

K解析XA.操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲

酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；

B.操作D趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B

不正确；

C.操作III缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，c正确；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，

又能减少溶解损失，D正确；

故选B。

9.（2023•山东卷）一定条件下，乙酸酎［（CH3co%0］醇解反应

［（CH3CO）2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酎完

全水解：（CH3cO）,O+H2O——>2CH3coOH。

③加指示剂并用cmoLL-NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液、mL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酎完全水解；加指示剂并用

cmoLCNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VzinL。对于上述实验，下列做法正确的是

A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

K答案』C

（解析》A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误;

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；

D.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；

K答案』为C。

10.（2023•福建卷）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

水操作升

苯甲醇~>有机层MgSO4X

洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质本

苯甲酸钾甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液一

用试剂丫调节pH维

KOH溶液~►水层-结晶、过滤、洗涤、干燥本

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g-cnf3。下列说法错送的是

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

K答案』D

1祥解》苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基酸萃取、

分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸储的方法将苯甲醇分离出来；而

萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得

苯甲酸。

（解析》A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；

B.甲基叔丁基酸的密度为0.74g-cm。密度比水小，所以要从分液漏斗上□倒出，故B正确;

C.“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸储的方法将其分离出来；“试剂Y”的

作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；

D.苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸储水的效果比用乙醇好，故D错误;

故［答案I为：D。

11.（2022・广东卷）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成C1之后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺

序进行实验。下列装置C'T”表示气流方向）不能达到实验目的的是

K答案』D

K解析XA.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLC12可用浓硫酸干燥，A

装置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；

K答案可选D。

12.（2022•山东卷）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

0.5mol,L-1

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

K答案5C

（解析』由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为

易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯

胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相n,向有机相

II中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相II；向

水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、

洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；

D.由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；

故选C。

13.(2021•湖南卷)1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-澳丁烷粗产

品，装置如图所小：

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

C.用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置ni得到的粗产品干燥后，使用装置n再次蒸储，可得到更纯的产品

K答案XAD

K祥解》

根据题意1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH3(CH2)3OH、

CH3(CH2)3Br,NaHSOcNaBr、H2sCU的混合物，混合物在装置H中蒸储得到CHsCCHzbOH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在装置HI中用合适的萃取剂萃取分液得CH3(CH2%Br粗产品。

k解析》

A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应

物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置H中b为进水口，a为出水口，B错误；

c.用装置ni萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，c错误；

D.由题意可知经装置ni得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸储可得到更纯的产品，D

正确；

选AD。

14.（2020.新课标I卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BCh(HCl)通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

K答案』A

（解析』SO2和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化；因此在用酸性高镒酸钾溶液

除杂质H2s时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和

食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；

氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2CU+O,32CUO，而铜与氮

气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NCh可以与NaOH发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NCh一同

跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对

NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；1答案X选A。

15.（2020・天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的CG+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

K答案』C

R解析』淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二

氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；

铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，

故C正确；镂根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿

润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；1答案］选C。

16.（2020•山东卷）下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSCU溶液，

D

悬浊液振荡

K答案HBC

K解析X苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能

达到实验目的，故A正确；盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能

挥发的HC1会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实

验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HC1再进行实验操作，故B错误；除去碱式滴定管胶管内气泡

时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；

为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验

目的，故D正确。

17.（2020•山东卷）实验室分离Fe3+和AF+的流程如下：

浓盐瞅乙僦水

I.I।

Fcl：Al'：►!酸化―►!范取、分1H反萃取―A茶情一＞F广

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCL】，该配离子在乙醛（Et2。，沸点34.6℃）中生成缔合物

+

Et2O-H.[FeClJ-o下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

k答案》A

（解析可萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体

在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；

Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醛中生成缔合物，乙醛与水不互溶，故分液后水相为无色，则

水相中不再含有Fe3+,说明已经达到分离目的，C正确；蒸储时选用直形冷凝管，能使储分全部转移到锥形

瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；1答案》选A。

考向二实验方案的评价

18.(2024•甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是

实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使澳水褪色该气体是乙烯

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

K答案工B

K解析UA.用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能

是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；

B.动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的

味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；

C.乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃,主要产物为乙烯；如加热温度在140℃,

主要产物为二乙酸；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、

二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使澳水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；

D.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的

碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；

故选B。

19.(2024・河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2o具有还原性

B待测液中滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀待测液含有SO：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2

CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强

只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度，平衡向逆反

DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

应方向移动

R答案》C

(解析]]A.铁与水蒸气反应生成的气体是H”该反应中H由+1价变成0价，被还原，体现了H?。的氧

化性，A错误；

B.如果待测液中含有Ag+,Ag+与cr反应也能产生白色沉淀，或者CO；-、SO：也会与Ba2+产生白色沉淀，

所以通过该实验不能得出待测液中含有SO：的结论，B错误；

c.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，A^OHb与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明

Mg(OH)2的碱性比A1(OH)3的强，C正确；

D.K2crq,溶液中存在平衡SO歹(橙色)+凡0/2CrO：(黄色)+2可，加入NaOH溶液后，OH与H,反应,

生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；

故选C。

20.(2024•山东卷)由下列事实或现象能得出相应结论的是

事实或现象结论

A向酸性KMnC>4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有还原性

B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应

向等物质的量浓度的NaCl,Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

先生成AgCl白色沉淀

2NC)2UN2O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色正反应活化能大于逆反应活化

D

变浅能

［答案］AB

(解析』A.向酸性KMnCU溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+,则草酸具有还原

性，A项符合题意；

B.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+SO：+4H+=PbSO4+2H2。、负极反应为Pb-2e-+S0：=PbSCU,正负

极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e=PbCh+SO：+4H\阴极反应为PbSO4+2e=Pb+SO：,

阴、阳极质量都减小，B项符合题意；

C.向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrC>4混合溶液中滴加AgNCh溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到

AgCl的隔，但由于AgCl、Ag2CrCU的类型不相同，不能得出Kp(AgCl)<&P(Ag2CrO4),事实上K^AgCl)

>K"Ag2CrO4),C项不符合题意；

D.将盛有NCh的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反

应，根据△居正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合

题意；

K答案X选AB。

21.(2024•江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

11

用0.Imol.LTNaOH溶液分别中和等体积的O.lmolL_H2SO4溶液和

A酸性：H2SO4>CH3COOH

O.lmolL-'CH3coOH溶液，H2s04消耗的NaOH溶液多

B向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加几滴滨水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>S

向2mL浓度均为O.lmoLLTi的CaCl?和BaCl2混合溶液中滴加少量溶度积常数：

C

O.lmollTNa2cO3溶液，振荡，产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

+

用pH试纸分别测定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶结合H能力：

D

液pH大CH3coe）一>NO-

（答案》B

（解析』A.H2s04是二元酸，CH3co0H是一元酸，通过该实验无法说明H2s。4和CH3co0H酸性的强

弱，故A错误；

B.向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加几滴澳水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：

2

S-+Br2=2Br+S^,氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S,故B正确；

C.CaCOs和BaCC>3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCC>3和BaCC）3溶度积常数的

大小，故C错误；

D.比较CH3COO-和NO；结合H+能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH,

但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；

故选Bo

22.（2023•新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显稀硝酸的氧化性比

A

现象浓硝酸强

取一定量Na2sO3样品，溶解后加入BaCl?溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3,

B此样品中含有so：

仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金Cu的金属性比Ag

C

属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝强

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅澳与苯发生了加成

反应

K答案Xc

K解析』A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气

泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；

B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸

根，B错误；

C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以

该实验可以比较铜和银的金属性强弱，c正确；

D.向滨水中加入苯，苯可将澳萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是澳与苯发生了加成反应，D错误;

故选C。

23.(2023•重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

氧化性：

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中盛NiO(OH)的试管中产生

A

分别滴加浓盐酸黄绿色气体NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H?S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

体通入滨水中

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀(Ag3PoJNaRPO’发生了水解反应

K答案』A

(解析』A.氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离

子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确；

B.出现黑色沉淀(CuS),是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H?S<H2so4,B错误；

C.浓硫酸被乙醇还原生成SO2,SO2能与澳单质反应使得溟水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错

误；

D.出现黄色沉淀(AgsPOj,说明NazHPO4电离出了磷酸根离子，D错误；

故选Ao

24.(2023・江苏卷)室温下，探究O.lmoLLTFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选探究目的实验方案

项

向2mLFes。’溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜

A溶液中是否含有Fe3+

色变化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚麟试液，观察溶液颜色变化

Fe?+能否催化HQ?分

D向2mL5%应。2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

解

K答案』B

（解析]]A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe?+氧

化为Fe3+干扰实验，A错误；

B.向2mLFeSC）4溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe?+有还原性，B正确；

C.Fe?+发生水解反应Fe2++2H2OU2H++Fe（O”）2使溶液显酸性，应向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴石蕊

试液，观察溶液颜色变化，C错误；

D.向2mL5%小。2溶液中滴加几滴Fes。,溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。

故选Bo

25.（2023•浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

能力大于在CC1,中的溶

A往碘的CC14溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色，上层呈棕

黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

向2mL0.1moLLTAgNOs溶液中先滴加4滴先产生白色沉淀，再产AgCl转化为Agl,Agl溶

C

0.1mol-L」KCl溶液，再滴加4滴0.1molCKI溶液生黄色沉淀解度小于AgCl溶解度

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯气与水的反应存在限

D

液溶液变蓝色度

R答案XA

K解析》A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变

为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层

溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B

错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故c错误；

D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液

中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故选Ao

26.（2023•河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

ACL通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝氧化性：C12>I2

BCO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸〉苯酚

CSC）2通入品红溶液中，溶液褪色so?具有氧化性

DNN通入滴有酚献溶液的水中，溶液变红氨水显碱性

［答案』C

k解析XA.试纸变蓝是因为Cb和KI反应生成卜，反应的化学方程式为a+2K/=L+2KC/,该反应氧

化性C12〉12,A正确；

B.CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，C^ONa+CO,+H2O=C6H5G»H+NaHCO.,B正确；

C.SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误；

D.NH3与水反应M73+HQUN//3??H,溶液呈碱性，使酚酥变红，D正确；

故［（答案』为：Co

27.（2022・辽宁卷）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶

B

的影响液，对比现象

判断反应后Ba?+是否沉淀将Na2c溶液与BaC"溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴

C

完全Na2cO3溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

K答案IC

（解析』A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，

A错误；

B.NaClO和Na2so3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；

C.将Na2c溶液与BaC"溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2cO3溶液，若有浑浊产生,

则说明Ba?+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；

D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化

铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。

故K答案I选C。

28.（2022•全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的Cd,溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红反应

K答案』C

R解析》A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，浪离子被氧化为澳单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液,

过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应

的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应

使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可

逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

K答案》选C。

29.（2022•全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为O.lmol.p的

比较CH3coeT和

K(CHCOO)<K(HCOj)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

HCO；的水解常数

后者大于前者

检验铁锈中是否含将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶

B铁锈中含有二价铁

有二价铁液，紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄色增大氢离子浓