酸与碱、酸碱之间的反应-2024-2025学年浙教版九年级上册科学期末复习讲义（解析版）

第1讲酸与碱酸碱之间的反应

翁羔就理

KAODIANSHUU

考点一、物质的变化2

考点二、物质的酸碱性................................................................2

考点三、酸碱指示剂..................................................................3

考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液....................................3

考点五、酸的分类和命名.............................................................3

考点六、酸的性质....................................................................4

2-

考点七、鉴别SO4、c「的方法........................................................5

考点八、常见的碱及其性质...........................................................5

考点九、酸与碱之间发生的反应.......................................................6

题型1物理变化与化学变化物理性质与化学性质...............................6

题型2酸碱指示剂与PH.............................................................................................................8

题型3硫酸盐酸的物理性质..................................................11

题型4酸的化学性质........................................................13

题型5硫酸根氯离子的检验..................................................15

题型6碱的化学性质........................................................18

题型7常见的碱............................................................20

题型8氢氧化钠的变质问题..................................................23

题型9酸碱反应及其应用....................................................26

翁羔就理

KAODIANSHUU

考点一、物质的变化

物理变化化学变化

概念没有生成新物质的变化变化时生成了新物质的变化

宏观：没有新物质生成宏观：有新物质生成

本质区

微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间微观：构成物质分子的原子重新组合，形

别

间隔可能改变成新的分子

外观特常伴随发光、放热、变色、产生气体、生

状态、形状、大小的改变

征成沉淀等

距离水的三态变化、汽油挥发等镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等

区分依

有没有新物质生成

据

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化

联系

中，不一定发生化学变化

一些物质的化学变化引起的颜色变化:

a.白色硫酸铜粉末(CuSOQ和水发生化合反应生成蓝色CUSO4-5H2O：CUSO4+5H2O=CuSO4.5H2O

(物质中有水的检验)

蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

b.无色透明的硝酸铅(Pb(NC)3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀Pbl2

c.黄色氯化铁溶液(Fed?)与硫氧化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氟化铁(Fe(SCN)3检验三价铁离

子)

考点二、物质的酸碱性

1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++O!T。物质电离时产生的阳离子所带正电荷

总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

考点三、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和

无色酚麟试液。

2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。

3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

指示剂酸性溶液（pH<7）碱性溶液（pH>7）

石蕊试液（紫色）红色蓝色

酚酬试液（无色）无色红色

蓝色石蕊试纸红色不变色

4、溶液酸碱性的强弱

红色石蕊试纸不变色蓝色①pH的意义：用来表示溶液的

酸、碱性强弱程度。

②pH的范围：0~14。

③溶液的酸碱度与pH的关系：

pH值1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱

性越强

@pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示

的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶

液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化镂的水溶液显酸性，而不是酸；

（2）碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是

碱。

考点五、酸的分类和命名

分类方法类别命名实例

是否含氧元素含氧酸某酸H2so4

无氧酸氢某酸H2s

一元酸

HNO3>HC1

每个酸分子电离出的H

二元酸H2SO4>H2S

十个数

三元酸H3PO4

考点六、酸的性质

(1)酸的通性

①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚麟试液不变色。

②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

2HC1+CUO=CUC12+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T；BaCl2+H2SO4==BaSO4i+2HCl

⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O

(2)酸的个性

①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打

开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCb)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口

放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。

②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3,可与水互溶。常

用的浓硫酸质量分数是98%。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干

布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

a.浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此,

浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CC>2、CO、H2>。2、S02

b.浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴

梗因炭化而变黑。

c.浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸

慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫

酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小

苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛

放在棕色瓶子内。

④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH,是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激

性气味的来源，浓度为3%-5%o纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶

体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼

和鼻有刺激性作用。

考点七、鉴别so；-、的方法

(1)硫酸根遇硝酸钢溶液产生不溶于水或酸(稀硝酸)的白色沉淀(此反应可用于检验硫酸根离

子)。反应方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4i+2HNO3

操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NC)3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量

2-

的稀HNC>3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有S04

(2)盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸(稀硝酸)的白色沉淀(此反应可用于检验氯离

子)。反应方程式：HCl+AgNO3==AgCU+HNO3

操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNC>3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的

稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有C「

考点八、常见的碱及其性质

碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是0H的化合物。

1、碱的通性

(1)具有通性的原因

由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH：所以碱有相似的化学性质。

(2)碱的通性

①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚麟试液变红色。

②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

例：CO2+2NaOH——Na2co3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

③跟酸反应，生成盐和水

例：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

例：Ca(0H)2+Na2c。3——CaCO3；+2NaOH

2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(0H)2]

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰

颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一种工业原料.如漂

纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除白粉，农业上用于改良酸性土壤

油污

3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]

+2+

电离方程式NaOH=Na+OH~Ca(OH)2=Ca+2OH-

与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚麟试液变红色

与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO4Ca(OH)2+Na2c03=CaCO3；+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺建筑业，抹墙，农业上改良酸性土

织，印染等工业壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业

上制取NaOH,漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

注意：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮

解.因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体.潮解是一

个物理变化过程，没有新物质生成.

考点九、酸与碱之间发生的反应

1、定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

2、实质：酸中H+离子和碱中离子的作用生成HzO的过程。

3、应用：①治疗胃酸过多；②改良酸性土壤；③中和工业废液。

।叫型精单

TiXingOingDan■

题型1物理变化与化学变化物理性质与化学性质

[题型专练1].(2023秋•西湖区校级期中)物质发生“变色”是物质变化的重要证据，下列哪一种“变

色”与其它三种有本质的区别（）

A.秋天树叶变黄色

B.白色硫酸铜粉末遇水变蓝色

C.氧气加压液化后变蓝色

D.石蕊试液遇酸性物质变红色

【解答】解：A、秋天树叶变黄色过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、白色硫酸铜粉末遇水变蓝色红色过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、氧气加压液化后变蓝色过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、石蕊试液遇酸性物质变红色过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：Co

[题型专练2].（2023秋•钱塘区期中）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A.酒精用作燃料

B.浓硫酸用作干燥剂

C.小苏打用于治疗胃酸过多

D.熟石灰用来改良酸性土壤

【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是

利用了其化学性质，故选项错误。

B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利

用了其物理性质，故选项正确。

C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变

化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

D、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化

才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选：Bo

[题型专练3].（2023秋•海曙区期中）三氧化二铁为一种低级颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑

等的着色，在涂料工业中用作防锈颜料。还可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用

作炼铁原料。三氧化二铁有关描述：①可进行炼铁；②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难

溶于水；⑤不与水反应。上述有关描述中属于三氧化二铁物理性质的（填序号，下同）；

属于三氧化二铁化学性质的是。

【解答】解:②呈现红褐色；③熔点为1565Q；④难溶于水；均不需要通过化学变化就能表现

出来，属于物理性质；①可进行炼铁；⑤不与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于

化学性质；

故答案为：②③④；①⑤。

[题型专练4].（2024春•婺城区校级期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧

化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解

易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无

色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国

从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。

（1）二氧化氯的化学性质有（任答出一点）。

（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是o

【解答】»：（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要

通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；

（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是

喷洒大量的水。

故答案为：（1）具有强氧化性；

（2）喷洒水。

题型2酸碱指示剂与PH

[题型专练5].（2023秋•椒江区校级期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正

确的是（）

体液尿液胃液血浆胰液

PH4.7〜8.40.9〜1.57.35〜7.457.5〜8.0

A.人体的尿液一定呈碱性

B.人体的胃液含有H+

C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红

D.pH试纸能精确测得以上体液的pH

【解答】解：A、尿液的pH为4.7-8.4,可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。

B、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性，因此人体的胃液含有H+,故选项正确。

C、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错

误。

D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。

故选：Bo

[题型专练6].（2023秋•玉环市校级期中）如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH,下列判断不

正确的是（）

0123456I891011121314

IIIIIIIIIIIIIII

甲乙丙丁

A.甲的pH=lB.甲比乙的酸性强

C.丙可能是可乐D.丁可能是碳酸钠溶液

【解答】解：A.由图可知，甲的pH=l,故正确；

B.甲、乙的pH都小于7,甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性强，故正确；

C.可乐显酸性，丙的pH=7,呈中性，丙不可能是可乐，故错误；

D.碳酸钠溶液呈碱性，pH>7,因此丁可能是碳酸钠溶液，故正确。

故选：Co

[题型专练7].（2023秋•南湖区校级期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃时，四种不同品牌

的洗手液的pH如所示。下列说法中错误的是（）

洗手满a蒸僧水洗手液d

012345678^91011121314

洗手满b洗手洒c

A.洗手液c的碱性比d弱

B.洗手液b能使紫色石蕊试液变红色

C.洗手液d和b混合液的pH可能等于7

D.洗手液c用蒸镭水稀后pH变大

【解答】解：A、洗手液c和d的pH均大于7,均显碱性，pH越大溶液的碱性越强，d的pH大

于c的pH,因此洗手液c的碱性比d弱，说法正确；

B、洗手液b的pH小于7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，说法正确；

C、洗手液d的pH大于7,显碱性，洗手液b的pH小于7,显酸性，因此洗手液d和b混合液

的pH可能等于7,说法正确；

D、洗手液c的pH大于7,显碱性，用蒸储水稀释后碱性减弱，pH变小，说法错误。

故选：D。

[题型专练8].（2022秋•乐清市校级期中）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受

到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢

钠溶液的酸碱度及性质进行探究。

（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9,碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正

确使用方法：»

（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚醐试液，观察到试液变成一色。

（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时

间的关系如图所示。C点溶液中的溶质为O

【解答】解：（1）pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把

变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pHo

故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对

照，即可得溶液的pH。

（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚醐变红色，向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酷试液，观察到试

液变成红色。

故答案为：红。

（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，c点溶液显中性，溶液中的溶质为氯化钠。

故答案为：氯化钠。

题型3硫酸盐酸的物理性质

[题型专练9].（2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种

【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶

质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加,

溶质质量分数变小。

故选：Ao

[题型专练10].（2022秋•瑞安市校级期中）将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的

变化是（）

A.瓶口出现白雾B.溶剂质量变大

C.溶液质量变大D,溶质的质量分数变小

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会出现白雾，A错

误；

B、浓硫酸具有吸水性，会使溶剂质量变大，浓盐酸中溶剂质量不变，B错误；

C、浓盐酸挥发出溶质会使溶液质量减小，而浓硫酸吸水会使溶液质量变大，C错误；

D、浓盐酸挥发出溶质，溶质质量分数变小，浓硫酸吸水，溶质质量分数变小，D正确；

故选：D。

[题型专练11].（2022秋•临海市校级期中）小科观看的科学视频《神奇的

酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,

下列图像描述正确的是（)

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这

两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；

B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故

B错；

C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性,

溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶

质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错；

故选：Co

[题型专练12].（2023秋•浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入

紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为

石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重

复以上实验，记录实验现象如下表：

盐酸质量分数/%3620161412108

加热沸腾后石蕊试液颜色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色

请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液,

现象不一样的原因。

【解答】解：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HC1气体，这些气体会进入石蕊

溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸

的浓度较小时，短时间内挥发出的HC1气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液

恢复到紫色。

故答案为：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HC1气体，这些气体会进入石蕊溶

液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的

浓度较小时，短时间内挥发出的HC1气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢

复到紫色。

题型4酸的化学性质

[题型专练13].（2023秋•浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的

思维导图，下列叙述中正确的是（）

变色

指示剂

活泼金属

里——►盐+水

盐+氢气＜-------

硫

酸

,金属氧化物莫止匕土卜

盐±+水k＜----------呆=皿，新盐+新酸

A.若金属为Mg和Cu,分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡

B.若金属氧化物是Fe2O3,可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4

C.若碱为NaOH,可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酬试液，证明两者发生了反应

D.若盐为Na2co3,则反应中有白色沉淀生成

【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误;

B、金属氧化物是Fe2O3,可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B

错误；

C、酚醐遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH,可以在氢氧化钠溶液中

滴加酚歌试液，证明两者发生了反应，故C正确；

D、若盐为Na2co3,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D

错误。

故选：Co

[题型专练14].（2023秋•竦州市期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固

体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过

分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，

关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（）

A.KNO3、BaChB.Na2co3、NaOH

C.Zn、Ba(NO3)2D.KNO3、Na2cO3

【解答】解：A、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。

B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹,

生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠

和水，溶液不会变浑浊，故选项错误。

C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中

的压强增大，将稀硫酸、硫酸锌溶液压入乙试管，硫酸、硫酸锌溶液与Ba（NO3）2反应生成的

硫酸领是不溶于水酸的沉淀，使溶液变浑浊，故选项正确。

D、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。

故选：Co

[题型专练15].（2023秋•诸暨市校级期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有

关描述不正确的是（）

Z

碱

金属氧化物

土卜

X<----------------HC1Ml

W

A.X可能是H2O

B.Y可能是硝酸领

C.若W呈无色，指示剂可能是酚猷

D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O,故选项说法正确。

B、盐酸和硝酸钢交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钢,

故选项说法错误。

C、若W呈无色，指示剂可能是酚醐，盐酸不能使无色酚醐溶液变色，故选项说法正确。

D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化

铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。

故选：Bo

[题型专练16].（2022秋•慈溪市校级期中）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘

制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：

（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到—色溶液。

（2）若要实现④，可选用（填化学式）和稀硫酸反应。

【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。

（2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫

酸铁溶液显黄色。

故答案为：

（1）红；

（2）Fe2O3（合理即可）。

题型5硫酸根氯离子的检验

[题型专练17].（2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论

正确的是（）

A.加入无色酚酸溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，一定有SO42-

D.加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液

【解答】解：A、酚醐加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A

错误；

B、氯化领可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸领或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此

无法判断是否存在硫酸根，选项B错误；

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化/，此时产生不溶于盐

酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钢，因此证明含有硫酸根，选项C正确；

D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误；

故选：Co

[题型专练18].（2023秋•杭州期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）

A.加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO4

2-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba?+

【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A

错误；

B、加入氯化/产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸/,因此无法确定

是否含有硫酸根，选项B错误；

C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化领生成白色沉淀沉淀，且不不溶于

稀硝酸，说明沉淀为硫酸银，证明含有硫酸根，选项C正确；

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸/,加入盐酸都可以溶解，因此

无法确定含有钢离子，选项D错误；

故选：Co

[题型专练19].（2022秋•衢州期中）某无色溶液中可能含有Na+、C「和SO/,现在想要检测两种阴

离子是否存在，请你帮助完成实验：

（1）取适量溶液，向其中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成，则证明有SOr存在。

（2）取上层清液，滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C「存在。

【解答】解：（1）检验是否含有SO：；可用酸化的硝酸钢溶液，一般用硝酸钢溶液和稀硝酸，

先向其中滴加足量的硝酸钢溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钢沉淀，则证明有sog-

存在。

（2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有C「

存在。

故答案为：

（1）硝酸领；

（2）硝酸银。

[题型专练20].（2023秋•滨江区校级期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实

验设计不合理的是（）

,+石蕊试液丁*,“+NaCl溶液丁*,“+稀HC1,.

A.水7不变红色T不变红色—红色

▼X+石蕊试液”,“+适量NaOH溶液，“、、口上

B.稀HC1一变红色—红色褪去

+石蕊试液*,“+石蕊试液*,“

[①稀HQ-变红色；稀H2sO4一变红色

（②NaQ溶液t不变红色；Na2sO4溶液一不变红色

]①稀HC1+石T蕊试液变一红,八色；稀3H2s。4+石T蕊试变液红j色

'）+石蕊试液〜*,“、­》+石蕊试液一*,“

（②出0T不变红色；NaNC）3溶液T不变红色

【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试

液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的

粒子是氢离子，故设计合理；

B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯

离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关,

故设计合理；

C、通过第一组实验可以看出，盐酸和硫酸中都含有氢离子和水分子，而变红，说明可能与氢离

子或者水分子有关，或者两者的共同作用结果。而氯化钠和盐酸的对比，可以看出由于两者都

含有水分子和氯离子，所以盐酸使石蕊变红，而氯化钠溶液不能使石蕊变红，说明与水分子和

氯离子无关。所以可以得出氢离子使石蕊变红。硫酸钠和硫酸的对比，说明变红一定与水分子

和硫酸根离子无关，本实验可以不做，做了使结论更具有说服力，故设计合理；

D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石

蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的。由

于盐酸中不含钠离子和硝酸根离子，所以做硝酸钠的对比实验是不必要的，故D设计不合理。

故选：D。

题型6碱的化学性质

[题型专练21].（2023秋•浙江期中）氢氧化葩是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则下列叙述中正

确的是（）

A.CsOH溶液能与Fe2O3反应

B.CsOH在水中能电离出Cs+、OH

C.CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红

D.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4

【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。

B、CsOH在水中的电离出葩离子和氢氧根离子，故选项说法正确。

C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。

D、CsOH中氢氧根显-1价，钝元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为C

S2so4,故选项说法错误。

故选：Bo

[题型专练22].（2023秋•鹿城区校级期中）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察

到的现象是（）

三一无色溶液日一无色溶液

A.W一蓝色沉淀B.工红褐色沉淀

三一黄色溶液卷一无色溶液

C.坂一白色沉淀D.旧一白色沉淀

【解答】解：向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢

氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液有剩余，静置后可观察到的现象是产生红褐色沉淀，溶液

显无色。

故选：Bo

[题型专练23].（2023秋•洞头区期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X

能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束

后打开止水夹，下列说法不正确的是（）

A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中

B.从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应

C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体

D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X

【解答】解：气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。

A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故A正确；

B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故B正确；

C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故C正确；

D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X,故D错误。

故选：D。

[题型专练24].（2023秋•绍兴期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是

（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是—（可多选）。

A.碳酸钙B.氯化铁C.硝酸领D.硫酸铜

(3)为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A,B,C三种方案(每种方案的两

支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是--

【解答】解：(1)二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内

气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积；同时挤压

图甲中、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中

气球；故答案为：A中气球大于B中气球；

(2)AC、碳酸钙、硝酸钢与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；

B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；

D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意；

故选：BD；

(3)方案A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳与氢氧化

钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A方案正确；

方案B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都无明显现象，无法区分，故方案B

不可行；

方案C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，滴入酚醐试液都变成红色，无法区分，故方案C不可行；

故选：Ao

题型7常见的碱

[题型专练25].(2021秋•越城区期中)用符合下列要求的物质的字母填空。

a.稀盐酸b.氢氧化钠c.熟石灰d.碳酸氢钠e.氯化钾

(1)用于去除铁锈的是—；

(2)用于治疗胃酸过多的是一；

(3)用于增强作物抗倒伏能力的是—；

(4)用于改良酸性土壤的是一。

【解答】解：(1)可用于去除铁锈的是稀酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为:

a；

(2)可用于治疗胃酸过多的是小苏打(碳酸氢钠的俗称)，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，故答案为：d；

(3)营养元素钾元素可用于增强作物抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，故答案为：e；

(4)氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：c。

[题型专练26].(2023秋•慈溪市校级期中)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。

(1)pH<5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量____可改良土壤酸性；

(2)二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化

学反应方程式o

【解答】解：(1)pH<5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。

故答案为：熟石灰。

(2)二氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

[题型专练27].(2022秋•慈溪市校级期中)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的

小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经

过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对

纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有

【实验验证】

序号实验操作实验现象实验结论

实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管试管外壁—，试管样品中一定含

外壁。底部有白色固体有CaO

实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管滤液变浑浊样品中一定含

中，向其中通入