【八年级上册华师大科学】6.1 构成物质的微粒 同步练习

6.1构成物质的微粒考点剖析1、物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成CO2的微粒种类相同的是（）A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰2、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是（）A． B． C． D．3、提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）

A． B． C． D．

4、某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是（）A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n+x5、如图是利用三通管探究微粒运动的实验装置。向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口，发现仅有bc段滤纸逐渐变红。下列判断错误的是（）A．氨水挥发成气体后分子间距变大了B．若微热浓氨水，ba段滤纸会快速变红C．该实验可推知，氨气密度比空气小D．实验过程中闻到氨味也能说明微粒在不断运动6、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的__________；（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是__________(填字母)。7、物质与其构成粒子之间的关系如图所示：（1）①②③分别表示的微观粒子是：①__________；（填名称，下同）②__________；③__________。（2）④⑤⑥分别表示的物质是：④__________；（填化学符号，下同）⑤__________；⑥__________。8、观察图片，回答下列相关问题：（1）硅是由__________构成的。（2）水是由__________构成的，而水分子是由__________和__________构成的。过关检测1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是（）A．①是元素 B．②是分子 C．③是原子 D．①是原子2、新冠肺炎期间使用75%的酒精进行消毒，会闻到较浓的酒精气味，这是因为（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔3、1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（）A．原子核与α粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小4、碳﹣12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧﹣18原子的说法不正确的是（）A．质子数为8 B．中子数为8C．电子数为8 D．相对原子质量为185、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A．它是原子的实际质量 B．它可以用千克作单位C．它是以碳12原子质量为标准 D．它约等于质子数与中子数之和6、在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中：（1）可能带正电，也可能带负电的粒子是__________（都填序号）。（2）化学变化中最小的粒子是__________。（3）构成原子核的粒子是__________。（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是__________。7、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131（131是碘的相对原子质量）外泄。人体甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤。已知碘﹣131原子含有53个电子，该原子的质子数为__________，中子数为__________。8、从微观角度解释下列事实。（1）夏天，汽车轮胎充气太足，在暴晒时容易爆胎。答：_________________________________________________________________________。（2）酒香不怕巷子深。答：_________________________________________________________________________。9、利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是____________________，此实验采用的是_________方法进行探究，得出的结论是：______________________________。（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为_______________________________________；得出分子运动结论：温度越__________，分子运动速率越快。10、对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是__________。（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是__________。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质11、某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气；浓氨水具有挥发性且挥发出氨气气体可以使无色酚酞溶液变成红色。【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯__________，乙烧杯__________；其中烧杯乙的作用是__________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_____________（答一条即可）。【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是__________________________。（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是______________________。【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是___________________________________________，该现象说明了__________________________________。（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①____________________________________________②__________________________________________________。

6.1构成物质的微粒参考答案考点剖析1、物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成CO2的微粒种类相同的是（）A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰【答案】D【解析】A、铁是由铁原子构成的，选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；C、金刚石是由碳原子构成的，选项错误；D、干冰即固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，选项正确。故选D。2、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、图示中的物质是由两种分子构成的，属于混合物，故A不符合题意；B、图示中的物质是由两种分子构成的，属于混合物，故B不符合题意；C、图示中的的物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故C符合题意；D、图示中的物质是由两种分子构成的，属于混合物，故D不符合题意；故选：C。3、提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）

A． B． C． D．

【答案】C【解析】水气化过程中，水分子种类不变，但分子间的间隔变大，则相同空间内粒子个数减小，故选C。4、某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是（）A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n+x【答案】D【解析】在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。5、如图是利用三通管探究微粒运动的实验装置。向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口，发现仅有bc段滤纸逐渐变红。下列判断错误的是（）A．氨水挥发成气体后分子间距变大了B．若微热浓氨水，ba段滤纸会快速变红C．该实验可推知，氨气密度比空气小D．实验过程中闻到氨味也能说明微粒在不断运动【答案】B【解析】A、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，氨水挥发成气体后分子间距变大了，故A判断正确；B、若微热浓氨水，由于氨气密度比空气小，且温度升高分子运动速率加快，所以bc段滤纸会快速变红，故B判断错误；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，遇浸有酚酞试液的滤纸，形成氨水，氨水显碱性，所以滤纸变红，向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口，发现仅有bc段滤纸逐渐变红，说明氨气密度比空气小，故C判断正确；D、实验过程中闻到氨味，也能说明微粒在不断运动，向四周扩散，使人闻到氨味，故D判断正确；故选B。6、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的__________；（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是__________(填字母)。【答案】原子核

C【解析】（（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。7、物质与其构成粒子之间的关系如图所示：（1）①②③分别表示的微观粒子是：①__________；（填名称，下同）②__________；③__________。（2）④⑤⑥分别表示的物质是：④__________；（填化学符号，下同）⑤__________；⑥__________。【答案】（1）原子；分子；离子；（2）Fe（合理即可）；H2O（合理即可）；NaCl（合理即可）。【解析】解：（1）汞是由汞原子构成，原子可构成分子，分子可分为原子，氧气是由氧分子构成，原子可通过得失电子形成离子，氯化镁由镁离子和氯离子构成，故①②③分别表示的微观粒子是①原子；②分子；③离子；（2）铁由铁原子构成，故④可填：Fe；水由水分子构成，故⑤：H2O；氯化钠由钠离子和氯离子构成，故⑥：NaCl。8、观察图片，回答下列相关问题：（1）硅是由__________构成的。（2）水是由__________构成的，而水分子是由__________和__________构成的。【答案】（1）硅原子；（2）水分子；氢原子；氧原子。【解析】（1）硅是由硅原子构成；（2）由微粒图示可知水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成。过关检测1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是（）A．①是元素 B．②是分子 C．③是原子 D．①是原子【答案】A【解析】A、物质是由元素组成的，①是元素，故选项说法正确。B、物质是由分子、原子和离子构成的，原子得失电子形成离子，原子结合成分子，则②是原子，故选项说法错误。C、物质是由分子、原子和离子构成的，原子得失电子形成离子，原子结合成分子，则③是分子，故选项说法错误。D、物质是由元素组成的，①是元素，故选项说法错误。故选：A。2、新冠肺炎期间使用75%的酒精进行消毒，会闻到较浓的酒精气味，这是因为（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔【答案】B【解析】闻到较浓的酒精气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味。故选：B。3、1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（）A．原子核与α粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小【答案】C【解析】A、部分α粒子发生大角度散射，说明原子核与a粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，故选项说法正确。B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，是因为原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，故选项说法正确。C、由于中子不带电，不受a粒子作用，因此无法得出中子的情况，且不是所有的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，故选项说法错误。D、极少数α粒子被反弹回来，是因为撞到了金原子核，原子核体积很小、质量很大且带正电，故选项说法正确。故选：C。4、碳﹣12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧﹣18原子的说法不正确的是（）A．质子数为8 B．中子数为8C．电子数为8 D．相对原子质量为18【答案】B【解析】A、氧原子的质子数为8，故选项说法正确；B、氧﹣18原子的中子数为：18﹣8＝10，中子数为10，故选项说法错误；C、根据在原子中，质子数＝电子数可知，氧﹣18原子的电子数为8，故选项说法正确；D、氧﹣18原子的相对原子质量为18，故选项说法正确；故选：B。5、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A．它是原子的实际质量 B．它可以用千克作单位C．它是以碳12原子质量为标准 D．它约等于质子数与中子数之和【答案】D【解析】A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，故相对原子质量不是原子质量；故A错；B、相对原子质量的单位是“1”；故B错；C、相对原子质量是以碳原子质量的作为标准的；故C错；D、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，该比值也约等于原子中质子数和中子数之和；故D正确。故选：D。6、在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中：（1）可能带正电，也可能带负电的粒子是__________（都填序号）。（2）化学变化中最小的粒子是__________。（3）构成原子核的粒子是__________。（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是__________。【答案】（1）⑦；（2）②；（3）③④；（4）①。【解析】（1）分子、原子、中子不显电性；质子、原子核带正电；电子带负电；离子是带电荷的微粒，可能带正电，也可能带负电，故选⑦；（2）化学变化中分子可分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子，故选②；（3）原子核是由质子和中子构成的，故选③④；（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是分子，故选①。7、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131（131是碘的相对原子质量）外泄。人体甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤。已知碘﹣131原子含有53个电子，该原子的质子数为__________，中子数为__________。【答案】53；78.【解析】已知碘﹣131原子含有53个电子，根据原子中，质子数＝核外电子数可知碘﹣131原子含有53个质子，又根据相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的中子数为：131﹣53＝78。8、从微观角度解释下列事实。（1）夏天，汽车轮胎充气太足，在暴晒时容易爆胎。答：_________________________________________________________________________。（2）酒香不怕巷子深。答：_________________________________________________________________________。【答案】（1）分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大；（2）分子是在不断运动的。【解析】（1）夏天，汽车轮胎充气太足，在暴晒时容易爆胎，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。9、利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是____________________，此实验采用的是_________方法进行探究，得出的结论是：______________________________。（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为_______________________________________；得出分子运动结论：温度越__________，分子运动速率越快。【答案】（1）溶液变红色；对比；分子在不断运动。（2）B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红；高。【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，进入甲烧杯中又形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则甲烧杯中的现象为溶液变红色；该实验通过对比甲、乙两个烧杯的现象，得出分子在不断运动，采用的方法为对比。（2）由于温度越高，分子运动越剧烈，则实验2中，B试管中酚酞先变红，A试管中的酚酞后变红。10、对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是__________。（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是__________。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质【答案】（1）电子；（2）a；（3）ABD。【解答】（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子；故填：电子；（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；故填：a；（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。故选：ABD。11、某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气；浓氨水具有挥发性且挥发出氨气气体可以使无色酚酞溶液变成红色。【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯__________，乙烧杯__________；其中烧杯乙的作用是__________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_____________（答一条即可）。【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③