【课件】金属的化学性质-九年级化学人教版2024下册

8.2金属的化学性质

,黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。

这些鉴别方法都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？本节课我们来学习金属的化学性质。金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。

2Mg+O22MgO铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时反应。2Cu+O22CuO△金即使在高温时也不与氧气反应。活动性：Mg、Al>Fe、Cu

>Au归纳：金属与氧气的反应（难易和剧烈程度不同）

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（致密）3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△易，常温下反应难，较高温反应不反应“真金不怕火炼”金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀硫酸。活动与探究A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入稀盐酸。金属与酸的反应金属+酸盐+H2↑Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4化合物单质化合物单质硫酸亚铁氯化亚铁盐：由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4化合物单质化合物单质硫酸亚铁氯化亚铁对于以上反应，从反应物和生成物物质分类角度分析，有何共同特点？

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BCB+AC

x课堂练习：判断下列反应是否为置换反应x2ZnO+C2Zn+CO2↑高温√√基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应。CuO+COCu+CO2△Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O高温CH4+2O22H2O+CO2点燃Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu√金属与金属化合物溶液的反应金属活动性顺序：MgZnFe(H)CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铁钉放入硫酸铜溶液：Fe>Cu置换反应中，参与或生成的铁的化合物中铁元素的化合价+2价实验设计现象结论探究1探究2探究3AlCuSO4CuAl2(SO4)3铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。无明显变化Al>CuCu<AlCuAgNO3铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu>Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应中，参与或生成的铜的化合物中铜元素的化合价+2价判断金属活动性的方法三：金属与金属化合物溶液能否反应2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1.金属活动性由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序及应用含义:KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅

(氢)

铜汞银铂金4.钾、钙、钠三种金属非常活泼，不能把金属从其化合物溶液中置换出来。【例】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

（）①相同几何外形的金属镁、铝，分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A例题讲解1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。2.金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。3.置换反应和前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。课堂小结【练习1】金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）

A.该反应是置换反应

B.金属R活动性比Cu强

C.金属R可能是铝

D.该反应前后R的化合价发生了改变C【练习2】A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B

②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑

③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D

请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢_____（填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________（用字母填写）。前面A＞B＞D知识点1金属与其他金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面有_____色的物质产生，溶液由____色变成_____色________________________________铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有_____色的物质产生，溶液由____色变成____色________________________________紫红蓝浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu紫红蓝无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有_____色的物质产生，溶液由____色变成____色________________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中________—银白无蓝无现象Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag[规律总结]1.上述反应的基本反应类型都是_________。2．铝、铜、银的金属活动性依次_____。注意：①铝丝在反应前要先打磨表面，目的是除去金属表面的氧化膜；②铁与酸或其他金属的化合物溶液反应后，生成的铁的化合物中铁元素的化合价为＋2价。 置换反应减弱下列金属不能与CuCl2溶液反应的是()A．AgB．MgC．FeD．AlA将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是()A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成D1.常见金属活动性顺序：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越____。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的____。知识点2金属活动性顺序MgAlZnCuHgAg强氢(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其_______________里置换出来(钾、钙、钠除外)。2．金属活动性顺序的应用：(1)判断金属活动性的强弱。(2)判断金属能否与酸发生置换反应。(3)判断金属能否与其他金属的化合物溶液发生置换反应。化合物的溶液有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并产生氢气；把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞XB

已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R＋CuSO4===Cu＋RSO4。则下列说法正确的是()A.该反应不属于置换反应B.金属R的活动性比Cu强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁B1．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A．MgB．AlC．ZnD．AgD2．将下列金属分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量增加的是()A．ZnB．FeC．AlD．AgA3．(娄底中考)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()A.R＋MgSO4===RSO4

＋MgB.R＋CuSO4===RSO4

＋CuC.R＋H2SO4===RSO4

＋H2↑D.2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3

＋3RA4．现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是()A．金属X不可能是金(Au)B．金属活动性由强至弱依次为：Y、Z、XC．金属Z可能是银(Ag)D．金属Y放入金属Z的化合物的溶液中会有固体析出B5．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()