【课件】金属的化学性质+第1课时九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质

人教版九年级化学下同步教学课件第八单元金属和金属材料

第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应学习目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的难易程度。2.了解不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度。3.理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些

与日常生活有关的化学问题。4.通过比较金属能否与氧气和酸反应及反应条件难易，比较金属的活动性强弱，归纳置换反应特点。导入新课为什么实验室绝大多数实验仪器都是玻璃仪器呢?为什么不用金属的呢?黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢?一、金属与氧气的反应1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。镁条燃烧2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3现象：燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯。该反应的化学方程式为：（1）镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应（2）．铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。现象：点燃条件下，铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

常温下，铝的化学性质很活泼，常温下在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜。该反应的化学方程式为：铝制品耐腐蚀,原因是：常温下在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3在空气中红热，不能燃烧①在氧气中剧烈燃烧,火星四射；②放出大量的热；③生成一种黑色固体。现象：

2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应（1）．铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧。该反应的化学方程式为：

3Fe+2O2=====Fe3O4

点燃(2)铜在高温时与氧气反应现象：常温下在干燥的空气中,铜很难与氧气反应;在空气中加热,表面有黑色物质生成该反应的化学方程式为：

2Cu+O2======2CuO加热3．俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。以上几种金属的活动性顺序为：

Mg、Al>Fe、Cu>Au黄金高温熔融也不与氧气反应金属与氧气反应小结(1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)(2)大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属活动性有关。(3)金属与氧气反应时，氧气的浓度不仅可以影响反应速率，还会影响反应的产物。如铁在空气中生锈，产物主要是氧化铁，而在氧气中燃烧，产物是四氧化三铁。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。活动探究：A组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。金属现象反应的化学方程式铜铁锌

镁A组：金属与盐酸的反应产生气泡，形成浅绿色溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。金属现象反应的化学方程式铜铁锌

镁B组：金属与稀硫酸的反应产生气泡，形成浅绿色溶液没有明显变化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液

哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据上述实验现象讨论：金属与盐酸反应的比较能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe生成的气体：H2不能与酸反应的金属：Cu活泼金属与酸反应小结(1)规律：活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属活动性必须排在____之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。(3)常见金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应H金属现象化学方程式(稀盐酸/稀硫酸)镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑金属现象化学方程式(稀盐酸/稀硫酸)铝反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色锌反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑下面这些反应有什么共同点？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑思考讨论：单质

化合物

化合物

单质单质

化合物

化合物

单质三.置换反应1.置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.置换反应的表达式：A+BC=B+AC3．特点：“单换单”，置换反应中一定存在_______变化的元素。化合价

下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？（1）氢气还原氧化铜（2）碳还原氧化铜（3）镁在氧气中燃烧（4）高锰酸钾加热分解制氧气（5）铝与稀盐酸反应即时理解是是不是，化合反应不是，分解反应是经典例题例1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（

）A.所有的金属在常温下都能与氧气反应B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D.金属与氧气反应都必须点燃或加热C【解析】A、只有部分活泼的金属在常温下都能与氧气反应，Cu等不活泼的金属需要加热才能与氧气反应，错误；B、比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，错误；C、金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。C

甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧例2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.乙>丙>甲

B.甲>乙>丙

C.甲>丙>乙

D.丙>乙>甲【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C．D

例3.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A.偏向左边

B.偏向右边

C.仍然平衡

D.无法判断例4.下列实验现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D.铁钉放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色【解析】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D.铁钉放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误C例5.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（）A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故进行两两反应可写出的化学方程式有5个D例6.(1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。(3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。(4)“真金不怕火炼”说明金__________________。【答案】①.铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被化②.

2Mg＋O2===2MgO

③.4Al＋3O2===2Al2O3

④.3Fe＋2O2Fe3O4

⑤.2Cu＋O22CuO

⑥.化学性质稳定【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化；（2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO；4Al+3O2═2Al2O3；（3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程式为：3Fe+2O2

Fe3O4和2Cu＋O22CuO；（4）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的难易程度。2.了解不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度。3.理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些

与日常生活有关的化学问题。4.通过比较金属能否与氧气和酸反应及反应条件难易，比较金属的活动性强弱，归纳置换反应特点。课堂小结随堂练习1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(

)A.熔点高

B.延展性好

C.有金属光泽

D.化学性质稳定D【解析】真金不怕火炼是指高温加热条件下，金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出来的性质，是指金的化学性质稳定，故选D。2.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是()①Mg②Al③Fe④P⑤Cu⑥CA.①④⑥ B.②③⑥ C.③⑤⑥ D.③⑤【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中加热，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。故选D。D

3.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是()A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式：

，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。C

【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应；B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。D

4下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO22MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。A

5．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是()A.B.C.D.【解析】解答此题关键要运用合金具有的特点进行分析判断。合金是指一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特征的物质，具有以下特点：①至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；②是高温下熔合而成的，即不发生化学反应，每种成分仍是独立的；③合金一定是混合物；④合金具有金属特征，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。B

6．下列有关合金的叙述，正确的是(

)①合金中至少含两种金属②合金中的元