四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高三上学期模拟试卷二化学试题（含答案）

1PAGE第10页四川省荣县中学2022级化学模拟卷二1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32.侯德榜联合制碱法原理之一是。下列说法正确的是A.基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则B.NH3、CO2和H2O均为非电解质C.氯化钠的电子式为D.CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1B.1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1C.常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4D.向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于24.下列事实解释正确的是事实解释A钠与钾焰色实验不同钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非极性键构成的非极性分子C的熔点比高比相对分子质量大，分子间作用力大DHF的热稳定性比HCl强HF分子之间能形成氢键A.A B.B C.C D.D5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-B.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-C.澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-D.由水电离产生的c(H＋)=1×mol·的溶液：、、、Cl-6.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲配制稀 B.用装置乙测定溶液的pHC.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧固体7.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目实验方案ACO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化B比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象A.A B.B C.C D.D8.利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是A.比更易被吸附在催化剂表面B.向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率C.该历程中最大的活化能是D.该历程只涉及σ键的断裂和形成9.X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是A.原子半径：X>YB.气态简单氢化物的还原性：X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一电离能小于X的元素共有4种阅读下列材料，完成下面小题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。10.下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B.O2和SO2都是非极性分子C.Cu2S晶胞中S2﹣位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+D.标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子数为4mol11.铜及其重要化合物下列说法正确的是A.SO2的键角比SO3的大 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H12.下列说法正确的是A.电解精炼铜时的阴极反应：B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2OD.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O13.利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是A.玻碳电极发生还原反应B.铂电极发生的电极反应为C.电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极D.当电路中转移1mol时，阳极室溶液的质量减少8g14.常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系B.C.D.M点溶液中存在15.实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。（1）图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_______(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的_______(填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液（3）写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式：_______；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式：_______。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。（5）实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为_______。16.高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_______（2）向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分_______。（3）①“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_______(填字母)。A.浓盐酸B.亚硫酸C.稀硫酸D.氢碘酸②“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_______。(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。（4）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备(如图)，试写出该电解过程总反应的离子方程式：_______。17.利用、为原料合成的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。②生成的最佳条件是_______(填标号)。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。②223°C时，的平均反应速率_______。18.钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。（2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是______(填写化学式)。（3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋______，此时溶液中c(Na＋)______0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)（4）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh==(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______。（5）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价______。四川省荣县中学2022级化学模拟卷二1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D【答案】10.C11.B12.C13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】（1）①.分液漏斗②.浓盐酸③.（2）B（3）①.②.（4）反应的温度不同、反应物浓度不同（5）先变红后褪色16.【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2）Al(OH)3、H2SiO3（3）①.C②.消耗OH-，使平衡3+2H2O2+MnO2(s)+4OH-正向移动，提高KMnO4产率（4）17.【答案】（1）CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-92.4kJ/mol（2）①.L1②.反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大③.c（3）（4）①.温度较低时