认识物质的构成（考点清单）（解析版）-2024-2025学年八年级化学上学期期中复习（鲁教版五四学制）

第三单元认识物质的构成

考导

考点01原子结构发现史考点02原子的构成

考点03物质的构成考点04相对原子质量

考点05核外电子排布考点06原子与离子、分子

考点07定义和理解考点08单质和化合物

考点09元素符号的书写和意义考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

考点11元素周期表考点12化学式的书写和意义

考点13化合价考点14有关化学式的计算

u-------------

幸福造事

■考点01原子结构发现史

i.道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2.汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电工，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型,

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子,布丁是带正电的物质。

3.卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

（1）现象：

①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向;

②部分a粒子改变了原来前进的方向；

③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

（2）现象分析：

①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

②带正电的a粒子与带正电的原子核产生压力，方向偏转。

③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

■考点02原子的构成

「原子核（带正电）J质子（带正电）

1.原子（不显电性）J1中子（不带电）

［核外电子（带负电）

2.核电荷数：原子核所带电荷数。

3.原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

■考点03物质的构成

①由原子构成的物质：金属单质,例如：金、铁；

②非金属固体单质,例如：碳、红磷、硫磺、硅

③稀有气体单质,例如：氢气、氮气、瀛气

■考点04相对原子质量

1.定义:一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2.公式：相对原子质量=质子数+中子数

3.理解：

（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

■考点05核外电子排布

1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的分层排布。

2.排布规律：（1）第1层最多爰个电子；（2）第2层最多区个电子；（3）最外层最多也个。

3.结构示意图含义：

圆圈（原子核）;圆圈内数字（核内质子数）:弧线（电子层）;

弧线上数字（该电子层上电子数）

4.原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

非金属原子4-7易得到电子阳离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据:

在原子中：质子数等于电子数;

在阳离子中：质子数大于电子数;

在阴离子中：质子数小于电子数,

■考点06原子与离子、分子

1.定义：带电的原子或原子团。

2.形成过程

质子数=核外电子数质子数>核外电子数

一（+17>2087得到1个电子..

--------------------W88带负电

氯原子（c、i）氯离子（3）

质子数=核外电子数质子数v核外电子数

3.分类:

阳离子：（质子数狂核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小王核外电子数）带负电的离子。

4.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号,数值为L时省略不写。

■考点07定义和理解

定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

分布在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。

决定元素种类：质子数（核电荷数）

三个

决定元素化学性质：最外层电子数

决定

决定原子的质量：原子核

分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素

■考点08单质和化合物

（1）只由一种元素组成的纯净物,属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；

（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物,属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。

（混合物：（由多种物质组成）

（金属单质（Fe、Cu、Al等）

物

质<（由1种元誓暨非金属单质（Oz、M、C、S等）

（注意分类标准）〔稀有气体（He、Ne、Ar等）

I纯净物v

（由1种物质组成）

、化合物

■考点09元素符号的书写和意义

（1）书写：拉丁字母；

（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写,二个字母的第一个大写，第二个小写。

（3）意义:

①宏观：一种元素。

②微观：一个原子。

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。

④元素符号前出现数字：只表示微观意义。

■考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

宏观微观

■考点11元素周期表

（1）结构：每个横行叫周期,共7个横行，即上个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，坨个族（8、9、

10三个纵行合成为1个族）；

（2）信息：

A是原子序数、B是元素符号、

C是元素名称、D是相对原子质量;

原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数

（3）规律:

横行：电子层数相同,最外层电子数从左到右依次增多;

纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。

■考点12化学式的书写和意义

1.定义:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2.书写：

（1）单质：

①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。

②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。

（2）化合物：

①常见的化学式，熟记。

②根据化合价书写化学式。

3.意义：

（1）由分子构成的物质的化学式：

①宏观：表示一种物质;表示该物质由什么元素组成。

②微观：表示一个分子;表示一个分子由什么原子构成。

（2）由原子构成的物质的化学式：

①微观：表示一个原子。

②宏观：表示一种物质;表示物质由什么元素组成;表示一种元素。

（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义,例如2H20。

■考点13化合价

1.数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。

2.表示方法：在元素符号或原子团的正上方,先写正负号,再写数值,数值是1时，不省略。

3.常见元素化合价：K、Na>Ag、鱼是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；AL是+3；0_是-2价，Fe

是+2或+3,C1是-1最常见，单质。价永不变。

原子团OH

SO4CO3NO3NH4

名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根钱根

化合价-2价-2价-1价-1价+1价

离子符号S0RCO32NCh二OHNH4土

4.规律

（1）单质中元素化合价为。；

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为雯。

（3）在同一物质中，同种元素化合价可以丕回，如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以显示丕同化合价。

（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正,非金属元素化合价为负。

如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。

5.应用

（1）根据化合价写化学式：正价在前,负价在后:标化合价；交叉数字；约父（注意过氧化氢等化学式不

得约分，有机物不约分）。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为Q,列等式计算。

■考点14有关化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

例：C02的相对分子质量为12x1+16x2=44。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。

例：CCh中碳元素和氧元素的质量比为（12义1）：（16x2）=3:8。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。

12x1

例：C02中碳元素的质量分数为12X1+16X2X100%U27.3%。

4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。

12x1

例：44gCO2中碳元素的质量为44gx12x1+16x2X100%=12.0g。

.建爱毒

1.原子不显电性的原因是（）

A.核电荷数=质子数

B.质子数=中子数

C.中子数=电子数

D.原子核和核外电子所带电量相等，电性相反

【答案】D

【解析】原子中原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子

不显电性，故选：D。

2.核电荷数为94的杯（Pu）是种核燃料，杯原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不

正确的是（）

A.中子数为145B.核外电子数为239

C.质子数为94D.该原子不显电性

【答案】B

【解析】A、根据质子数与中子数之和为239,而核电荷数等于质子数为94,故中子数是239-94=145,选项

正确；

B、根据原子里核外电子数等于质子数，故电子数是94,选项错误；

C、根据核电荷数等于质子数为94,选项正确；

D、原子里质子数等于电子数，它们电量相等电性相反，原子不显电性，选项正确；

故选：Bo

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

【答案】D

【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可

再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；

B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B

正确；

C、英国物理学家卢瑟福设计了a粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆

孙葡萄干布丁模型。C正确；

D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎

全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原

子结构的认识永无止境。D不正确。

综上所述：选择D。

4.某同学观察了如图所示的实验后，查阅相关资料得出以下结论，其中不合理的是（）

NH3抽去两个集气瓶

之间的玻璃片后，

N产生白烟

HC1

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B.氯化氢和氨气能发生化学反应

C.氮原子是保持氨气化学性质的微粒

D.氯化氢和氨气反应后有固体生成

【答案】C

【解析】A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氨气是由氨分子构成的，根据分子不断运动的原则，氨分

子与氯化氢分子不断运动，相遇结合为氯化核微粒，故A不符合题意；

B、氯化氢和氨气反应生成氯化镀，有新物质的生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故氨分子是保持氨气化学性质的微粒，故C符合题意；

D、氯化氢和氨气混合后，有白烟生成，即有固体生成，故D不符合题意。

故选Co

5.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He—3（如图所示）。下列关于He—3的说法正

确的是（）

A.He—3原子核由质子与电子构成

B.He—3原子中含有1个质子，2个电子

C.He—3原子中含有3个质子，没有中子

D.He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

【答案】D

【解析】He—3原子核是由质子与中子构成的；结合图示可知，He—3原子中含有2个质子、2个电子和1

个中子，故选D。

6.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（）

①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

【答案】C

【解析】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得

失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子

质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子

数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量；

故选C。

7.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）

C.(+1128D.+1328

【答案】A

【解析】A、该粒子质子数为7,核外电子数为10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项符合题意;

B、该粒子质子数为10,核外电子数为10,质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；

C、该粒子质子数为11,核外电子数为10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；

D、该粒子质子数为13,核外电子数为10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；

故选：Ao

8.如图是硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.x的值为6B.硫原子中质子数为16

C.硫元素位于第二周期D.硫原子易得到电子变成硫离子

【答案】C

【解析】A、原子中核内质子数=核外电子数，贝416=2+8+无，解得:x=6oA正确；

B、微粒结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，即硫原子中质子数为16。B正确；

C、原子的核外电子层数表示其在元素周期表中的周期数，硫原子核外有三层电子，则硫元素位于第三周期。

C不正确；

D、硫原子最外层电子数为6,在化学反应中硫原子易得到电子变成硫离子。D正确。

综上所述：选择C。

9.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（）

A.上述粒子共表示3种元素B.③元素属于金属元素

C.①和④元素的化学性质相似D.①和②元素位于同一周期

【答案】B

【解析】A、元素的种类由质子数决定,由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35,

有三种，所以它们表示三种元素，选项正确，不符合题意；

B、③的质子数为17,属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项错误，符合题意；

C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选

项正确，不符合题意；

D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同

一周期，选项正确，不符合题意；

故选Bo

10.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（）

A.它们的质子数相同B.它们的化学性质不相同

C.它们的核外电子数相同D.它们都是构成物质的粒子

【答案】C

【解析】A.它们的质子数相同，都是11,故选项说法正确，不符合题意；

B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子,

化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意；

C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11,钠离子核外电子数为10,故选项说法错误，符合题

思;

D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：Co

11.近日，我国科学家发现了一种新矿物-铝包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素钥

在我国核工业系统等领域具有重要用途。锂元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

)

A.铝属于金属元素

B.铝元素的相对原子质量为41

C.铝元素易失电子

D.铝元素位于元素周期表的第五周期

【答案】B

【解析】A、银带经”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；

B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铝原子的核内质子数为41,而不是银元素的相对原子

质量为41,故选项说法错误；

C、银原子的最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确；

D、周期数=原子核外电子层数，铝元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，银元素位于第五周

期，故选项说法正确。

故选Bo

12.下列有关化学用语的叙述，正确的是（）

A.Ne：表示窗气B.03：表示3个氧原子

C.2cO:表示2个二氧化碳分子D.Fe3+：表示3个铁离子

【答案】A

【解析】A、氯气是由原子直接构成的，所以Ne：表示窟气，故正确；

B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所

以30：表示3个氧原子，故错误；

C、分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2co2：

表示2个二氧化碳分子，故错误；

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

3Fe3+：表示3个铁离子，故错误。

故选A„

13.化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是（）

A.硝酸根——NO；B.正二价的镁元素——Mg+2

C.氧化铁——FeOD.2个氢原子——H2

【答案】A

【解析】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，硝酸根的符号为NO；,该选项书写正确；

B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则正二价的镁元素的符号为藤，该

选项书写不正确；

C、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为FezCh,该选项书写不正确；

D、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H,该选项书写不正确。

故选Ao

14.适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（）

A.离子B.元素C.原子D.分子

【答案】B

【解析】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故

选：Bo

15.C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（A1）元素与锂（Li）元素的本质区别

是（）

A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同

【答案】A

【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，

故选：Ao

16.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）

A.硫酸铜B.汞C.氨气D.金刚石

【答案】C

【解析】氧气由氧气分子构成。

A.硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意；

B.汞是由原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意；

C.氨气由氨气分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，符合题意；

D.金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意；

故选：C„

17.我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是（）

A.AgB.AlC.ALD.Ai

【答案】B

【解析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一

个字母大写，第二个字母小写。铝的元素符号表示为A1；

故选：Bo

18.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（)

A.硅原子的质子数为14

B.硅原子的最外层电子数为6

C.硅元素的相对原子质量为28.09g

D.硅元素是地壳中含量最高的金属元素

【答案】A

【解析】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，所以硅原子的质子数

为14,选项正确；

B、原子中核外电子总数=质子数=14,硅原子核外14个电子分三层，由内至外电子数分别为2、8、4,故

硅原子的最外层电子数为4,选项错误；

C、元素名称下方的数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09,相对原子质量的单位是“1”，省略不

写，不是“g”,选项错误;

D、硅带“石”字旁，属于非金属元素，选项错误；

故选Ao

19.铝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（）

A.铝属于非金属元素B.铝的原子序数为43

C.铝的相对原子质量为97gD.1个铝原子中有43个中子

【答案】B

【解析】A、得是“车”字旁，属于金属元素，A错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为43,B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为97,相对

原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，C错误；

D、相对原子质量之中子数+质子数，得原子的中子数为97-43=54,D错误。

故选B。

20.锂电池应用广泛。如图是锂在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的（）

0可

A.锂属于非金属元素B.锂原子易得到一个电子形成锂离子

C.锂原子的核电荷数是3D.锂元素的相对原子质量为6.941g

【答案】C

【解析】A、锂是“金字旁”的元素，所以锂属于金属元素，A选项错误；

B、根据锂原子的结构示意图，其最外层电子数为1,小于4,易失去一个电子形成锂离子，B选项错误；

C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据锂原子的结构示意图，其核电荷数是3,C选项

正确；

D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锂的相对原子质量是6.941,相对原子质

量单位为“1”,通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。

故选：Co

21.CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少C02对全球变暖的影响。C02中碳元素的化合价为(

A.-2B.0C.+4D.+6

【答案】C

【解析】化合物中元素化合价之和为零，C02中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为无，则X餐Q)?,解

得x=+4,故选：Co

22.中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂

贰，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C27H下列有关说法正确的是()

A.皂贰的相对分子质量为410

B.皂贰中氢元素的质量分数最小

C.皂贰中C、H、O三种元素的质量比为9:14:1

D.1个皂氐分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成

【答案】B

【解析】A、皂贰(C27H42O3)的相对分子质量为12x27+1x42+16x3=414,故A错误；

B、皂或中碳、氢、氧元素的质量比为(12x27):(1x42):06x3)=54:7:8,故皂贰中氢元素的质量分数最小，

故B正确；

C、皂贰中碳、氢、氧元素的质量比为(12x27):0x42):(16x3)=54:7:8,故C错误;

D、分子是由原子构成的，则1个皂贰分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。

故选B。

23.已知一个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为akg,一个R原子的质量为bkg,则R原子的相对

原子质量为(用含a、b的代数式表示，下同)，若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带

电，则M原子的相对原子质量为0

【答案】-39

a

bkg12b

【解析】R原子的相对原子质量为。依x，a;若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电,则

M中含有20个中子，剩余38个为质子和电子的个数总和，由于原子中质子数=电子数，因此M原子中质

子数=电子数=38+2=19,则M原子的相对原子质量之质子数+中子数=19+20=39。

24.已知化肥碳酸氢镂的化学式为（NH4HCO3）,请根据化学式计算：

（1）碳酸氢镂中氮元素和氢元素的质量比=

（2）碳酸氢锈中氮元素的质量分数（要有简单的计算步骤，保留一位小数即可）.

【答案】（1）14:5

(2)17.7%

【解析】（1）碳酸氢铁中氮元素和氢元素的质量比=（14xl）：（lx5）=14:5o

（2）碳酸氢核的相对分子质量=14x1+1x5+1x12+16x3=79,

1x14

碳酸氢锈中氮元素的质量分数=-^-xl00%«17.7%o

答：碳酸氢镂中氮元素的质量分数17.7%。

25.物质都是由微观粒子构成的，下列所给物质，由原子直接构成的是（填序号，下同），由离子构成

的是，由分子构成的是o

①氢氧化钾②铝③碳酸钠④甲烷⑤石墨⑥水银⑦氧气⑧水⑨氯化钠⑩氢气害6。诙气演

刚石函氧化碳⑱同

【答案】②⑤⑥①③⑨④⑦⑧

【解析】①氢氧化钾由钾离子与氢氧根离子构成；

②铝属于金属单质，由铝原子构成；

③碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成；

④甲烷由甲烷分子构成；

⑤石墨是碳单质，由碳原子构成；

⑥水银是金属汞，由汞原子构成；

⑦氧气由氧分子构成；

⑧水由水分子构成；

⑨氯化钠由钠离子与氯离子构成；

⑩氢气由氢分子构成；

⑩60由C60分子构成；

四气由氮分子构成；

演刚石是碳单质，由碳原子构成；

跣氧化碳由二氧化碳分子构成；

属于金属单质，由铜原子构成；

综上所述，由原子直接构成的是②⑤⑥⑬场由离子构成的是①③⑨；由分子构成的是④⑦⑧⑩包g项

26.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

\\\

226282828

/))J)

（1）A-F所示粒子共表示种元素（填数字）。

（2）E元素位于元素周期表第周期。

（3）上述粒子中，化学性质相似的原子有—（填序号）。

（4）写出C和E形成化合物的化学式。

（5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义。

【答案】（1）5/五

（2）三/3

（3）AD/BF

（4）NaQ

（5）硫原子核外第二电子层上有8个电子

【解析】（1）元素是具有相