微专题难溶电解质的溶解平衡-2024高考化学一轮考点击破

微专题3难溶电解质的溶解平衡突破核心整合与Ksp常考角度解题策略根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据Ksp(沉淀先后的判断（1）沉淀类型相同，则Ksp（2）沉淀类型不同，则需要根据Ksp根据两种含同种离子的化合物的Ksp如某溶液中含有I−、Cl−等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当Cl−开始沉淀时，求溶液中c(判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入Qc表达式，若大于Ksp高考经典再研典例[2022湖南，10，3分]室温时，用0.100mol⋅L−1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl−、Br−和I−混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag下列说法正确的是(C)A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I−的浓度为0.100C.当Br−沉淀完全时，已经有部分ClD.b点：c(Cl[解析]Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，向浓度相等的Cl−、Br−、I−混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI，AgI为黄色沉淀，A不正确；滴入4.50mL0.100mol⋅L−1AgNO3溶液时，浓度相等的Cl−、Br−、I−完全沉淀，故15.00mL溶液中三种离子浓度均为0.010mol⋅情境素材硝酸银滴定Cl−、Br−和I考查角度Ksp素养立意宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想变式.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp该温度下,下列说法错误的是(D)A.对c点溶液进行降温，c点不会变到d点B.加入足量Na2CO3固体，BaSOC.a、b、c、d点的Ksp大小关系：a=b=cD.c(Ba2+)=[解析]Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，则−lg[c(Ba2+)]相等时，−lg[c(CO32−)]<−lg[c(SO42−)]，由此可知曲线①表示−lg[c(Ba2+)]与−lg[c(SO42−)]的关系，曲线②表示−lg[c(Ba2+)]与−lg[c(CO32−)]的关系。对c点溶液进行降温，Ksp(BaCO3)变小，使c(Ba2+)、c(CO32−)都减小，而c解题技巧“三步法”解答沉淀溶解平衡图像题第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子的浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc第三步：抓住Ksp(1)溶液在蒸发时，溶质离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)对于同一难溶电解质来说，溶度积常数只与温度有关，与溶液中溶质的离子浓度无关。模拟对点演习1.[2021全国乙，13，6分]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，下列叙述错误的是(C)A.溶液pH=4时，c(B.MA的溶度积KspC.溶液pH=7时，c(D.HA的电离常数Ka[解析]A项，pH=4时，c(H+)=10−4mol⋅L−1，c2(M+)=7.5×10−8(mol⋅L−1)2，则c(M+)<3.0×10−4mol⋅L−1，正确；B项，MA的饱和溶液中存在Ksp(MA)=c(M+)⋅c(A−)，未加入H+2.[2022广西南宁二中月考]已知t℃时AgCl的Ksp=4×10−10，在t℃时，A.在t℃时，Ag2CrO4的KB.在Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrOC.在t℃，Ag2CrO4D.在t℃时，以0.001mol⋅L−1AgNO3[解析]在t℃时，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42−)=(1×10−3)2×10−5=1×10−11，A正确；在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO43.[2022山西长治二中冲刺]常温下，用0.100mol⋅L−1NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol⋅L−1AgNO3溶液，NH4Fe(SOA.为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9B.滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色C.该温度下AgSCN的溶度积常数KspD.当加入17.00mLNH4SCN溶液时，溶液中[解析]由题干信息可知，常温下Fe3+在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3，故为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9，A正确；达到终点后，SCN−与Fe3+反应生成配合物，溶液呈红色，滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，B正确；由图中数据可知，该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(SCN−4.[2021湖南长沙联考]常温时,Ca(OH)2和下列分析正确的是(D)A.d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和D.由图可知常温下,Ksp[解析]A项，d点的CaWO4溶液未达饱和，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，则横坐标数值变小，c(WO42−)不变，则d点溶液组成应沿水平方向向右移动（溶液体积不变）直至沉淀生成，错误；B项，饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且温度升高Ca(OH)2溶解度减小，则Ca2+数目减小，错误；C项，由题图可知，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)⋅c2(OH−5.[2022湖南长沙一中二模]常温下，向10mL0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO4)A.NH4Fe(B.在E、F、G三点中，水的电离程度最大的是FC.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间D.滴加NaOH溶液时，NH4+优先与[解析]NH3⋅H2O碱性强于Fe(OH)3，NH4+水解程度小于Fe3+，故c(NH4+)>c(Fe3+)，A错误。E点对应的溶液中溶质是(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Na2SO4，NH4+、Fe3+都水解促进水的电离；F点对应的溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4，只有NH4+水解促进水的电离；G点对应的溶液中溶质为NH3⋅6.[2022福建福州三中质检]某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中A.曲线L1表示−lgc(Cl−B.M点溶液中：c(NOC.该温度下，KspD.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线[解析]KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以L1代表的是−lgc(Cl−)与V（AgNO3溶液）的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.00057.[2022广东深圳综合检测]天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下某溶洞水体中lgc(X)（X为HCO3−、CO32−A.Ka2(B.体系中c(CaC.KspD.