四川省达州市万源中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题(含答案)

高一（下）第二次月考化学试题满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是（）A.建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料

B.油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源

D.颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料2、下列离子方程式书写正确的是（）A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+2ClO—+Ca2+=CaSO3↓+2HClO

B.氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH—+2H2O=Al(OH)3C.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH—+H++NH4++SO42—=BaSO4↓3、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.NH3→NO→NO2→HNO3

D.H4、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.39gNa2S和NB.密闭容器中，1molN2(g)与3molH2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA

C.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA

D.在标况下将33.6LCl2溶于足量5、下列说法正确的是（）A.用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应。

B.在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率C.硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH26、下列图示方法不能完成相应实验的是（）A.A B.B C.C D.D7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8、下列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳

B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯、己烷

C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳9、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许H+自由通过，下列说法错误的是（）

A.电子由Pt电极流向C电极

B.电池工作时正极区溶液的pH降低

C.常温常压下，96g O2被还原同时有46g CH10、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（放热反应）。现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，由于逆反应为吸热反应，所以逆反应速率减小B.450℃时，若5min达到平衡，则v（O2）=0.09mol•L-1•min-1C.工业合成SO3的最佳温度是550℃D.SO3的生产速率：v（N）一定大于v（M）11、有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3−CH=CH−CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α—萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有（）

①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

②分子式为C10H16O

③能和金属钾反应产生氢气

④能发生催化氧化生成醛

⑤与H2O加成的产物只有一种

⑥A.1个B.2个C.3个D.4个12、分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C，则A.4种 B.3种 C.2种 D.1种13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸和3mL乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方

C.探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有4mL 0.01mol·L−1酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入2mL0.1 mol·L −1的草酸溶液和2mL 0.2 mol·L −1的草酸溶液14、将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和NO(假设不产生其他还原产物)，这些NOA.1.0mol·L−1 B.2.0mol·L−1 C.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、（14分）自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1）“碱溶”时主要发生的离子方程式为，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为。（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化。（4）以金红石(主要成分为TiO2为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用Mg和TiCl4，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式，，稀有气体氛围的作用是。16、（15分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3⋅5H2O，已知N

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)；

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)；

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)仪器a的名称为，装置A中反应的化学方程式为。

(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液，其作用为，装置D的作用是。

(3)已知反应(Ⅲ)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是17、（14分）(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。（2）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)，完成下列填空：

①写出N2的电子式：______。

②c.混合气体密度保持不变

d.c(N2)：c(H2)（3）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。18、（15分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)物质A的结构式为___________。(2)烃A中，当4个H全部被甲基取代后，最多有_______个原子共面。(3)写出下列反应的反应类型：② _______、③_______。(4)丙烯酸(CH2=CH−COOH)可能发生的反应有_______(a.加成反应b.取代反应

c.加聚反应d.消去反应

e.氧化反应(5)写出下列反应的化学方程式丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：__________________。反应④：___________________。(6)下列有关说法中正确的是_______(填序号a.丙烯酸乙酯能发生加聚反应b.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色c.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液d.有机物B与二甲醚(CH高一（下）第二次月考化学试题答案1.B

2.C

3.B

4.C

5.D 6.C

7.D

8.B

9.B

10.B

11.C

12.A

13.C 14.B

15.共14分。每空均为2分（1）（2）（3）（条件可以只写通电）（4）作保护气，防止钛被氧化16、共15分。除特殊说明外每空均为2分（1）分液漏斗（1分）

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）观察装置是否发生堵塞(或二氧化硫的生成速率)

安全瓶