天津市河东区2021届高三下学期5月第二次模拟测试化学试题

2021年河东区高中学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题答案版本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无放。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位者生考试顺利！第I卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1.我国古代人民的智慧为人类文明进步做出了重要贡献，下列发明创造没有涉及化学变化的是A.用胆矾冶炼铜 B.火药的使用 C.用海水晒食盐 D.用糯米制作米酒【答案】C2.实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是A.此反应是氧化还原反应B.乙炔的电子式：C.中有14个电子D.Ca(OH)2中既有离子键又有共价键【答案】A3.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是A.Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-【答案】D4.对于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH减小B.升高温度，溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液，溶液中c(H+)减少D.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)【答案】B5.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.除去SO2中的少量HClB.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯D.制取氨气【答案】D6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中生成氢气的速率：水>乙醇羟基氢的活泼性：水>乙醇B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液钠盐溶液D向AgCl浊液中加入过量浓氨水浊液变澄清AgCl是强酸弱碱盐，显酸性【答案】A7.最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是A.Sb的价电子排布式为5s25p3B.第一电离能：Br>Sb>AsC.电负性：Br>C>HD.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键【答案】B8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.所有碳原子都有可能共平面B.此有机物存在顺反异构体C.lmol此有机物最多能与2molBr2发生反应D.能发生还原反应和取代反应【答案】C9.新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A.用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”B.试管④中现象是中平衡正向移动结果C.试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比③和⑤可知氧化性强于【答案】A10.在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇋CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是A.ΔH＞0B.830℃时反应达到平衡，CO2气体转化率为33.3%C.1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正【答案】D11.利用Na2CO3和碳纳米管组装Na-CO2二次电池(加下图所示)。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应：3CO2+4Na2Na2CO3+C下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，电解液中的Na+向b电极移动B.电池组装后，在使用前必须先充电C.用水配制该电池的电解液D.充电时，b极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑【答案】C12.我国化学家发现了一种合成二氯有机物的方法：甲→乙的反应机理如下图所示，其中，为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法不正确的是A.甲生成乙的反应是加成反应B.乙的分子式为C9H10O2Cl2C.CuCl2是此反应的催化剂D.过程一、过程二均能生成CuCl【答案】B第II卷(非选择题，共64分)13.钻(Co)作为新型氧化钴锂电池的正极材料正在被广泛应用。回答下列问题。(1)Co原子外层轨道中未成对的电子数是___________个。(2)比较第四电离能大小I4(Co)___________I4(Fe)(填“＜”“>”“=”)。(3)CoCl2中结晶水数目不同会呈现不同的颜色。CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·6H2O(蓝紫)CoCl2·6H2O(蓝色)CoCl2可添加到硅胶干燥剂中，硅胶中添加CoCl2的作用是___________。(4)向下列钴的配合物中加入AgNO3溶液，不能生成沉淀的是___________。A．[Co(NH3)5Cl]Cl2B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH)3Cl3]D．[Co(NH3)4Cl]Cl(5)钴的配合物[Co(CN)6]4-具有极强的还原性，与水在加热条件下反应生成[Co(CN)6]3-，写出此反应的离子反应方程式___________。(6)锂离子电池导电盐含LiBF4，碳酸亚乙烯酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的空间构型是___________。②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子的杂化方式是___________。(7)钴的一种氧化物晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个。【答案】(1)3(2)＜(3)随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度(4)C(5)2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-(6)正四面体(7)sp2(8)1214.曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路纱合成。已知：R-CNR-COOH。回答下列问题：(1)反应①的反应条件是___________。反应②的化学反应方程式是___________。(2)D的结构简式是___________。(3)写出E的分子式：___________；用星号(*)标出E的手性碳原子：___________。(4)反应⑤的反应类型是___________。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体：___________。a.含有苯环b.能与NaOH溶液反应c.核磁共振氢谱4组峰(6)曲美布汀分子中含氧官能团名称：___________。(7)写出反应⑦的化学反应方程式：___________。【答案】(1)光照(2)+NaCN→+NaCl(3)(4)C10H12O2(5)(6)还原反应(7)、(8)酯基、醚键(9)++HBr15.乳酸异戊酯是合成香料和工业溶剂的重要原料，实验室用乳酸与异戊醇反应制备，相关数据和装置如下++H2O相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解度乳酸901.209122溶异戊醇880.8123131微溶乳酸异戊酯1600.96202不溶实验步骤：①如下图连接好装置，在A中加入0.1mol乳酸、0.2mol异戍醇及少量催化剂和2~3片碎瓷片然后开始缓慢加热。②反应2小时后，冷却液体至室温，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。③过滤除去硫酸镁固体，再进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。回答下列问题：(1)上图中A仪器的用途是冷凝回流，A的名称是___________，A的进水口是___________(填a或b)。(2)下列催化剂均可催化该酯化反应，最适合的催化剂是___________；写出两种使用这种催化剂的优点___________。A．浓硫酸(产率65%)B．对甲苯磺酸(产率85%)C．固载杂多酸催化剂(PW12/SiO2)(产率93%)(3)步骤②水洗后为除去酸性杂质再用___________溶液洗涤，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是___________。(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是___________。A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后再补加B．温度计应该插入液面以下C．冷凝装置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是___________；本实验的产率是___________。【答案】(1)球形冷凝管(2)b(3)C(4)对设备腐蚀小；不污染环境；固体催化剂易于回收，可多次使用；不与乳酸反应；用量小；价格低廉等(5)饱和碳酸钠溶液(6)干燥乳酸异戊酯(7)BC(8)使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率(9)85%16.为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式：化学键S-SS-ClCl-Cl键能/(kJ/mol)266255243则S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___________kJ/mol。(2)S2Cl2的电子式是___________。(3)S2Cl2易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学反应方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。(4)反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H＜0，在一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和lmolCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。①A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S2Cl2平衡转化率的是______。A．升高体系的温度B．增大氯气的物质的量C．压缩容器的体积D．使用合适的催化剂③某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率是a，用含a的式子表示