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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页漯河医学高等专科学校

《化学实验室安全与环保》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法判断2、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动3、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁,反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂,则K₁和K₂的关系为?()A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:25、已知在25℃时,醋酸、碳酸和硼酸的电离常数分别为:醋酸Ka=1.75×10⁻⁵,碳酸Ka₁=4.3×10⁻⁷,Ka₂=5.6×10⁻¹¹,硼酸Ka=5.8×10⁻¹⁰。下列说法正确的是?()A.等浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,前者的碱性更强B.等浓度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更强C.相同条件下,将等物质的量的硼酸和醋酸分别加水稀释至原体积的10倍,硼酸溶液的pH变化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,能观察到立即有气泡产生6、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能7、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定8、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有晶体析出,原因是()A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.碳酸钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠C.二氧化碳与碳酸钠反应生成了更多的溶质D.溶液中的水减少了10、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入1molNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡时,测得容器内压强为起始时的4/5,则NO₂的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%12、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,B的浓度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L13、对于反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,此时A的浓度变为原来的50%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大14、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.无法确定15、在一定温度下,将等物质的量的A和B充入一密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达到平衡时,若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%16、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.1117、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在密闭容器中进行反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L19、在一定温度下,将2molA气体和3molB气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)。已知反应进行到某时刻时,A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为1.6mol/L,C的浓度为1.2mol/L,则此时该反应是否达到平衡状态?()A.已达平衡B.向正反应方向进行C.向逆反应方向进行D.无法判断20、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现将4molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。若在相同条件下,向该容器中再加入2molA、1molB和3molC,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)进行实验探究不同电解质对电解产物的种类和产量的影响。选择几种常见的电解质,如氯化钠溶液、硫酸铜溶液等,在相同的电解条件下进行电解实验,观察并记录电解产物,分析电解质的组成与电解产物之间的关联,同时解释如何保证电解过程的稳定性和准确性。2、(本题5分)拟定实验方案,研究在不同超声功率和时间条件下,某一化学反应的速率和产率。描述超声设备的设置、反应条件的控制、产物的分离与分析,探讨超声在化学反应中的作用机制和应用。3、(本题5分)设计实验测定某腌制食品中亚硝酸盐的含量。详细说明实验所用到的试剂和仪器,阐述样品的处理方法、实验操作的流程、显色反应的条件控制、数据的测量和计算方法,同时考虑实验中可能存在的干扰因素及消除方法,最终得出亚硝酸盐的含量。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在500K时,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度均为1mol/L,计算平衡时各物质的浓度。2、(本题5分)有一化学反应2A+B⇌3C,其速率方程为v=kc²(A)c(B)。当A、B的初始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L时,反应速率为0.008mol/(L·s),求该反应的速率常数k。3、(本题5分)在1500mL浓度为0.6mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解,当电解池中通过1.8mol电子时,计算阴极上析出铜的质量。4、(本题5分)在3.5L密闭容器中进行反应5A(g)+6B(g)⇌7C(g),起始时A、B的浓度分别为5mol/L和6mol/L,2.5min后B的浓度变为

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