四川省成都航天中学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

2018年成都航天中学高2016级高二下期半期考试化学试卷难度系数：可能用到的原子量：H1O16Li7Al27第I卷（选择题）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．“化学使生活更美好！”，能充分体现这句话的是（）A.磁悬浮列车的使用，使交通更迅捷B.杂交水稻的推广，使中国走上富裕之路C.青蒿素的研制成功，为疟疾患者带来福音D.扫描隧道显微镜的使用，使人们观察到微观世界的美好2．下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去SO2中的少量CO2：通过饱和亚硫酸氢钠溶液B.除去乙烷中的少量乙烯：通过Br2的CCl4溶液C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4`5，过滤3．下列化学用语正确的是（）4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下．11.2LCH2Cl2中含有共用电子对的数目为2NAB.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0．1NAC.11g由和组成的超重水中，含有的中子数目为6NAD.常温下．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子5．下列说法正确的是（）A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B.SO2、AgNO3和H2C2O4C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.H+NH3=NH2+H2属于置换反应6．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC.肯定有K＋、HCO、MnOD.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO7．下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)D将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H28．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物易液化、常做制冷剂；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()A.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B.五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大C.W的氯化物是由一种10e离子和一种18e离子构成的D.X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA

族元素B.原子的价电子排布为ns2的元素一定是在S区C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y11．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol第11题图第12题图12．某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（）A.X中可能含有2种盐B.Y中一定含有NH4HSO4C.(NH4)2S2O8是阴极产物D.气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应13．下列说法中，错误的是（）A.丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应B.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C.2甲基丁烷和戊烷不属于同系物D.大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉一定条件下水解的最终产物不能发生银镜反应14．已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（）A.2.8×10−2mol·L−1B.1.4×10−5mol·L−1C.2.8×10−5mol·L−1D.5.6×10−5mol·L−115．25

℃时，用pH计测量VmL0.1

mol·L1

NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A.A点溶液的pH=13B.B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC.pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D.C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-16．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是（）A.若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C.若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D.若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）17．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多B.使温度升高20℃C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小18．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）A.0～t2时，v正＞v逆B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ第18题图第19题图19．实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是（）A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。20．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6电池结构如右图所示。下列说法正确的是（）A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为Cx(PF6)+e=xC+PF6C.充电时．应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移lmol电子，阴极质量增加9g第Ⅱ卷（填空题）一、填空题（共5小题，共60分。）21.（13分）A，B，C，D，E，F代表6种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；（2）B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的离子结构示意图为________，B和C形成化合物的电子式________；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________；与D同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与D相同的元素有________种(不含D)。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号基态原子价电子排布图为________．（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是________电子．其原子核外电子有种运动状态。22.（9分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：________。（2）b电极上得到的气体是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________。（3）若甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：________。23.（13分）某学生用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1）操作F中应该选择图中________滴定管（填标号）。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是________．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是________。（3）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6020.59滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）该盐酸的浓度为________mol/L。24.（14分）Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。（2）500℃该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出（4）500℃