离子反应方程式的正误判断（选择题）（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点10离子方程式的正误判断(选择题)

疆本讲•讲义概要

一、“一查”是否符合反应事实。

二、“二查”电解质拆分是否正确。

三、“三查”是否满足三•守恒

知识精讲

四、，，四查，，，，===，，""-是否使用恰当。

五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。

六、“六查”是否漏掉离子反应。

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：_题实际时长：_______分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________________

一、“一查”是否符合反应事实。

看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+—2Fe3++3H2T是错误的，Fe

和稀盐酸反应生成Fe2+。

【例题1】判断正误

(l)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f()

2+

(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe+H2t()

2+

⑶Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2t+Zn()

3+

(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O()

2+

(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe+H2O()

(6)NaHCC)3的水解：HCO3+H2O'COr+氏0+()

⑺向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SOF()

+

⑻向稀硝酸中滴加Na2sO3溶液：SOr+2H=SO2T+H2O()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x

二、“二查”电解质拆分是否正确。

解题方法：

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸

式酸根(HSO3除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元

弱酸的酸式酸根。

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在

离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

(1)常见的强酸、弱酸

HNO3,H2so4、HCIO4、HCkHBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓

强酸

硫酸一般不拆

弱酸H2c。3、H2SiO3>CH3coOH、H2C2O4>HC1O、HF、H2S>H2SO3

(2)常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱碱

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS-、HSO5等

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSC)4应写成Na+、H+和S0/；而

NaHSCU在熔融状态下HSO3不能拆开，应写成Na+和HSO；

(4)氨水在离子方程式中的书写方法

a.作反应物时用NH3H2O

3

如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH^

b.作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3T+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O

如：浓NaOH溶液中加入硫酸镂固体：OH-+NHj=NH3T+H2O

工△

(NH4)2SC>4与NaOH两溶液混合加热：NHt+OH-^=NH3T+H2O

NH4CI与NaOH两稀溶液混合：NH^+OH-=NH3H2O

(5)微溶物［Ag2so4、CaSO4,Ca(OH)2,MgCCh］在离子方程式中的书写方法

a.生成物中有微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2>MgCQ］时，微溶物用化学式并打［表示

如：Na2s。4溶液中力口入AgNC)3溶液：2Ag++S0^^=Ag2SC)4j

b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

2+

如：CO2气体通人澄清石灰水中：C02+Ca+2OH-=CaCO3i+H20

c.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2+2C12=Ca2++2C「+2ClO-+H2O

【例题2】判断正误

⑴向CuS04溶液中通入H2s气体：Cu2++S2-=CuS；()

1

(2)氯气溶于水：C12+H2O'----2H++Cl-+ClO-()

-+

(3)NaHCC>3溶液中加入稀盐酸：CO!+2H=CO2T+H2O()

3

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1++3OH-=A1(OH)3U)

(5)Na2C)2固体与水反应：20歹+2比0=4011-+02北)

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+-H2(X)

(7)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H++4NO32CO2T+4NO2T+2H2。()

2

(8)用食醋除去水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=CO2t+H2O+Ca+()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)4(8)x

三、“三查”是否满足三守恒

解题方法：

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒,

这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。

如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。

【例题3】判断正误

2+3+

⑴向FeCb溶液中通入Cb：Fe+Cl2=Fe+2Cl-()

(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++20H-+H2f()

2+

(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++N03=Cu+NOT+H20()

A

2+

(4)MnC>2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn+2H2O+C12T()

(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I03+I-+6H+=I2+3H2O()

(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)d(5)x(6)Y

四、“四查”"一,,“­<—是否使用恰当。

解题方法：应注意隐含反应，“一”“”使用是否正确以及反应条件等。

【例题4】判断正误

△

(1)用饱和FeCb溶液制备胶体：Fe3++3H2。^Fe(OH)31+3H+()

(2)NaHCC>3溶液因水解呈碱性：HCO3+H2O=H2CO3+OH()

△

(3)向NH4cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHHOH-^NH3H2O()

3+

(4)AlCb水解：Al+3H2O=A1(OH)3；+3H+()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x

五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。

解题方法：

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符

合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++OH-+SOf+Ba2+

2+

=BaSO4i+H2O,应写成2H++20H-+SOr+Ba=BaSO4i+2H2O0

②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产

物的影响。如向澳化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「；向澳化亚铁溶液

2+3+

中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe+4B1-+3Cl2=2Fe+6C1-+2Br2=

离子反应顺序的判断方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

例如：还原性厂>Fe2+〉B「>C「，氧化性Ag+〉Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧

化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如：某溶液中含有AF+、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NHl+OH-

=NH3H2O,则生成的NH3-H2。与H+、AF+都不能大量共存，会发生反应NH3-H2O+H+=NH』+H2。、

3

Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH1„因此，0H「应先与H+反应，再与AF+反应，最后与Niti反应。

判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

【例题5】判断正误

2+3+

(1)向FeBrz溶液中通入等量Cb：2Fe+4B1-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-()

⑵向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：C10-+H20+C02=HC10+HCO3()

⑶向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A10F+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+COr()

(4)少量S02和NaOH反应：SO2+OH==HSO3()

+

(5)向Na2cO3溶液中滴入少量盐酸：COt+2H=H2O+CO2T()

2

⑹少量Ca(OH)2和NaHCC)3溶液反应：Ca++OH-+HCO3=CaCO3；+H2O()

(7)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSCU溶液,反应的离子方程式为2Fe?++C1CT+2H+=C「+2Fe3

+

+H20()

【答案】(1)X(2)X(3)4(4)X(5)X(6)X(7)X

六、“六查”是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSC)4溶液反应，既要写Ba?+与SO歹生成BaSCU沉淀，又不能漏掉CV+与OH一生

成Cu(0H)2沉淀。

【例题6】判断正误

2+

(l)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba+SOF=BaSO4U)

2+

(2)稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SOr=BaSO4U)

2+

(3)(NH4)2SC)4与Ba(0H)2反应：Ba+SOr=BaSO4U)

(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH[+OH-2H2O+NH3T()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x

港提能•课后精练_________________________________________________

1.(2025・广东•一模)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A.用Na2sO3溶液吸收SO,废气：SO^+SO2+H2O=2HSO；

B.海水提澳工艺中用SO,水溶液还原B1Br2+SO2+H2O=H2SO3+2HBr

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq)

+

D.Na2s2O3在酸性条件下分解：S2O^+2H=SO2T+S^+H2O

【答案】B

【详解】A.用Na2sq溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成血质。3,离子方程式为

SOl-+SO2+H2O=2HSO-,故A正确；

B.海水提澳工艺中用SO2水溶液还原以2，反应生成H2sO4和HBr,离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=SOj+4H+2Br-,故B错误；

C.CaCQ的溶解度小于CaSO,，用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为CaCQ,离子方程

式为CaSQ⑸+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(的)，故C正确；

D.Na2s2O3在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为SzOj+ZH+nSUT+SJ+HzO,

故D正确；

故选Bo

2.(2023•天津滨海新•三模)下列实验现象对应离子方程式正确的是

A.向NaHSC>3溶液中加入少量NaIC>3：3HSOJ+IO3=r+3SO^+3H+

B.次氯酸钙溶液中通入少量的CO?：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O

+2+

C.草酸与酸性高锌酸钾溶液反应：5C2O；-+2MnO；+16H=10CO21+2Mn+8H2O

D.向NaClO溶液中通入NH3会有N?生成：3C1O-+2NH3=3CP+N2+3H2O

【答案】D

【详解】A.向NaHSOs溶液中加入NaIC>3,r被氧化为b，A错误；

B.Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2,正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,B错

误；

+2+

C.草酸是弱酸在离子方程式中不能拆分，5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,C错误；

D.向NaClO溶液中通入NH3二者发生氧化还原反应生成N?：3C1O-+2NH3=3CK+N2+3H2O,D正确；

故选D。

3.(2024•安徽安庆•模拟预测)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将S。2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO；

B.用硫酸铜溶液除去电石气中的H?S：Cu2++S2-=CuS^

-

C.水垢中CaSC)4用Na2cO3溶液处理：CaSO4(s)+CO^"(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

D.泡沫灭火器的反应原理：A10；+HCOJ+H20=Al(OH)3；+C02T

【答案】c

【详解】A.将so?通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式

SO?+旦0+CKT=C「+SOj+2H+,A错误；

B.用硫酸铜溶液除去电石气中的H2s的离子方程式为CU2++H2S=CUS)+2H+,B错误；

C.水垢中Cas。,用Na2cC>3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀

CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+S0j(aq),C正确;

3+

D.泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，Al+3HC0-=Al(OH)3；+3CO2T,D

错误；

故选Co

4.(2024・全国•高考真题)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+N02T+H20

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO?吸收塔：Br,+SO2+2H2O-2Br-+SO^+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C2O;-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【详解】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+N0；=3Ag+NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提澳过程中将澳吹入so,吸收塔，SC>2在水溶液中将Br?还原为BF,该反应的离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度，H2c被氧化为CC>2,H2c2O4属于弱酸，该反应的离子方

+2+

程式为2M11O4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

5.(2024•全国•高考真题)下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO；+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O^+2C12+3H2O=2SO^+4CF+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CC^=CaCD3+S(^-

【答案】D

【详解】A.玻璃的主要成分为SiCL用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiC>2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成CM+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错

误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2。：

+

+4C12+5H2O=2SOt+8C1-+10H,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反

应的离子方程式为CaSO4+CC^=CaCO3+S(^,D正确；

故答案选D。

6.(2024•浙江•高考真题)下列离子方程式正确的是

A.用CuSC»4溶液除H2s气体：Cu2++S2=CuS；

2++

B.H2SO3溶液中滴加Ba(NOj溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCC>3溶液中通入少量Cl2：2HCO-+C1,=2CO2+C1+C1O+H2O

D.用FeCL；溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe'++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【详解】A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUSJ+2H+,A项错误；

B.酸性条件下NO：会将H2s。3氧化成H2so4,Ba2+与SO：形成BaSC)4沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2时的离子

2++

方程式为Ba+2NO；+3H2SO3=BaSO4；+2NOt+2SO；+4H+H2O,滴加足量Ba(NC)3)2时的离子方程式为

3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO4+2NOT+4H++H2。，B项错误；

C.电离平衡常数：K/H2co3）>K/HC10）>K[2（H2co3），Ck与水反应生成的HC1O与NaHCCh不反应，

正确的离子方程式为Cb+HCO-=C1-+HC1O+CO2,C项错误；

D.Cu与FeCb溶液反应生成CuCb、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D项正确；

答案选D。

7.（2024・北京・高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用绿研（FeSO4-7H2O）将酸性工业废水中的C^O夕转化为

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%^2$。4溶液能有效除去误食的：622+60：+822+=：625044

2+

D.用Na2c溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCOs：Ca+CO|-=CaCO3；

【答案】D

【详解】A.氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；

B.50歹可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确，B正确；

C.SO：结合Ba?+生成Bas。4沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2c与Cas。,反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSC>4+CO；=CaCC）3+

SO；-,D错误；

本题选D。

8.（2024・贵州•高考真题）下列离子方程式书写错误的是

+

A,用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4?+2H2O

2++3+3+

B.用绿矶（FeSC）4-7H2O）处理酸性废水中的Cr2O^：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）3；+3CO2T

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T

【答案】A

【详解】A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.用绿矶(FeS(V7HQ)处理酸性废水中的Cr2。，，生成倍离子和铁离子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正确；

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

Al"+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T,C正确；

电解

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T,D正确；

故选A。

9.(2024•重庆•二模)下列离子方程式正确的是

2++

A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：Hg+Na2S=HgS；+2Na

+

B.3与水反应：Cl2+H20^Cr+C10-+2H

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：02+2凡0+4-=40比

2+

D.向Ba(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH：Ba+2HCO；+2OH-=BaCO34^+2H2O+CO^

【答案】C

【详解】A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子，离子方程式为Hg2++S2=HgSJ,A错误；

B.Cb与水反应生成的HC1O为弱电解质，不能拆成离子的形式，离子方程式为CI2+H2OUCI-+H++HCIO,

B错误；

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C正确；

D.向碳酸氢钢溶液中滴加少量NaOH,反应的离子方程式为Ba2++HCO；+OH=BaCO31+H2O,D错误；

故答案选Co

10.(2024•河北保定•二模)下列离子方程式书写正确的是

A.NaClO溶液中通入少量SO,：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SO^

B.向KAl(SC)4h溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全:

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+[Al(OH)J

C.向饱和Na2cO3溶液中通入足量CO2：CO|+CO2+H2O=2HCO；

3+

D.FeC§溶液中滴力口NaHS溶液：Fe+3HS-+3H2O=Fe(OH)3I+3H2ST

【答案】B

【详解】A.SO2通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应为：3cleT+SO?+凡0=C「+SOj+2HC1O,

A错误；

B.lmolKAl(SOj中含有2moiSO=，完全沉淀2moiS0『需要消耗2moiBa(0H)2,故反应过程中生成

[A1(OH)J,B正确；

C.向饱和Na2cO3溶液中通入足量CO”有NaHCOs晶体析出，反应为

+-

2Na+CO；+C02+H20=2NaHCO3J,C错误；

D.FeCh溶液中滴加NaHS溶液，HS一被Fe，+氧化为硫单质，反应为2Fe3++HS-=2Fe?++SJ+H+,D错误;

故选Bo

11.(2024・广东•三模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

2++

A.漂白粉溶液吸收CO之后产生白色沉淀：Ca+C02+H20=CaCO3+2H

+3+

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba"+OlT+SO；-+H+=BaSC>4』+凡0

D.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SOt(aq)

【答案】D

【详解】A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为

2+

Ca+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,A错误；

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+l2，B

错误；

C.氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO：+2H+=BaSC)4J+2H2。，C错误；

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式正

确，D正确;

故答案选D。

12.（2024•黑龙江哈尔滨•模拟预测）下列离子方程式书写正确的是

+

A.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：SO2+CIO-+H2O=SO^+Cr+2H

B.少量氯气通入碳酸钠溶液：Cl2+CO^+H2O=Cl+HC1O+HCO；

3+

C.少量氨气通入硫酸铝钾溶液：4NH3.H2O+Al=A1O；+4NH：+2H2O

2+

D.少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：CO2+2C1O-+Ca+H2O=CaCO3+2HC1O

【答案】D

【详解】A.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：SO2+3C1O-+H2O=SO；+cr+2HC1O,A错误；

B.少量氯气通入碳酸钠溶液：2C12+2CO^+H2O=2Cr+2C1Q-+2HCO；,B错误；

3+

C.少量氨气通入硫酸铝钾溶液：3NH3-H2O+Al=A1（OH）3；+3NH：,C错误；

2+

D.少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：CO2+2C1O-+Ca+H2O=CaCO3+2HC1O,D正确；

故选D。

13.（2024•云南昆明•三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是

2+

A.CU通入石灰孚L中：Cl2+Ca（OH）,=Ca+Cr+CIO-+H2O

B.FeS去除废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

+2+

C.K3[Fe（CNZ]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6J-=KFe[Fe（CN）6]

2++

D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

【答案】D

【详解】A.Cb通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，离子方程式正确，A选项符合；

B.HgS的Ksp小于FeS的Ksp,FeS的沉淀可转化为HgS,去除废水中的Hg2+可加入FeS,离子方程式为:

FeS+Hg2+=HgS+Fe2+,B选项符合；

C.K3[Fe（CN）6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为

K?+尸e?++[Fe(CN)6丁=KFe^e(CN)^,C选项符合；

+

D.铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：PbSO.-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO^,D选项不

符合；

故答案选D。

14.(2024•福建泉州•模拟预测)下列离子方程式错误的是

A.向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至沉淀质量最大：A1"+3OH-=A1(OH)3J

+

B.向氨水中加入少量氯化银：2NH3-H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

,通电小

2++

C.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O—2Cu+O2T+4H

+

D.硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：2NO；+3SO2+2H,O=3SOt+2NO+4H

【答案】A

【详解】A.向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矶溶液与氢氧化钢溶液反应生

成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为

3+2+

Al+4OH+2SO^+2Ba=[Al(OH)4]+2BaSO4A错误；

B.过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为

+

2NH3-H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]+C「+2H2O,B正确；

C.用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为

,通电小

2++

2CU+2H2O^=2Cu+O2T+4H,C正确；

D.硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为

+

2NOJ+3SO2+2H2。=3SOj+2NO+4H,D正确；

故选Ao

15.(2024・湖南长沙•三模)下列有关离子方程式正确的是

+3+

A.工人用白醋除铁锈：Fe2O3.xH2O+6H=2Fe+(x+3)H2O

+

B.海水提澳时用SO,水溶液吸收澳蒸气：SO2+Br2+2H2O=SOt+4H+2Br

C.向硫氧化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe?+

D.向H'O中投入Na?。？固体：2H+=4Na++4OH-+i8c>2T

【答案】B

【详解】A.醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：

3+

Fe2O3•xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO',A错误；

B.海水提澳时用SO2水溶液吸收澳蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,则离子方程式为：

-+

SO2+Br2+2H2O=SO；+4H+2Br-,B正确；

C.硫氟化铁溶液中电离不出Fe3+,向硫氧化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN-U

[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe?+,平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程

式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN\C错误；

D.已知NazCh与H2O反应中Na2。2的0部分被氧化为。2，部分被还原为0匕，故向H「。中投入Na?。？

18+18

固体的离子方程式为：2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH+O2T,D错误；

故答案为：Bo

16.(2024•江西•模拟预测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是

+

A.久置于空气中的Na2s2O3溶液变质：S2O^+H2O+2O2=2SO^+2H

+

B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：2A13++3S0t+3Ba2++6OH-=

2A1(OH)3J+3BaSO4J

D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSOJ：CaSO4(s)+COj(aq)UCaCO3(s)+SOj(aq)

【答案】B

【详解】A.久置于空气中的Na2s2O3溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：

+

S2O^-+H2O+2O2=2SO^-+2H,A正确；

B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO,IO]和r反应生成H醋酸是弱酸，在离子方程式中不能

拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：IO；+51+6CH3COOH=3l2+3HQ+6CH3CO。-,B

错误；

C.向NH4Al(SO)溶液中加入等物质的量的Ba(0H)2溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸领沉淀，离子方程式为:

3+2+

2A1+3soi+3Ba+60H=2Al(OHbJ+3BaSO4J,C正确；

D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSOJ,硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：

CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),D正确;

故选B。

17.(2024・河北唐山•模拟预测)下列相关离子方程式表示错误的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入NaSOs固体出现黄色沉淀：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

B.向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：

+2+

2Fe(OH%+6H+2r=2Fe+I2+6H2O

C.向酸性KM11O4溶液中通入SO?后溶液由紫色变为无色：

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5sol+4H

+

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为棕黄色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【详解】A.Na2s2O3与稀硫酸反应生成Na2s0人S、SO2和H2。，反应的离子方程式为S?。；

+

+2H=S；+SO2T+H2O,A项正确；

B.向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液

变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2,B项错误：

C.SC>2具有还原性、被氧化成SO：,MnO；被还原成Mn2+,反应的离子方程式为2MnO：

+5SC)2+2H2O=2Mn2++5SO；+4H+,C项正确；

D.将r氧化成12、自身被还原成H2。，反应的离子方程式为2r+2H++H2O2=l2+2H2。，D项正确；

答案选B。

18.(2024•甘肃张掖•模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-e-=Pb2+

+

B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(HCC>3)2溶液中力口入足量NaOH溶液：Mg?*+HCO；+OIF=MgCC)3J+CO：+1^0

++

D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na+C02+H20=NaHCO3+H

【答案】B

【详解】A.铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSC>4，电极方程式为：Pb-2e+SOt=PbSO4,A

错误；

B.酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为

+

5r+IO；+6H=3I2+3H2O,B正确；

C.向Mg(HCC>3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：

Mg2++2HC0；+40T=Mg(OH)2J+2C01+2HQ,C错误；

D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH；,D错误；

故选B。

19.(2024•河北沧州•三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是

2+

A.浓盐酸与MnOz反应制取少量氯气：MnO2+4HCl=Mn+2H2O+Cl2T+2C1-

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

2+

NH；+H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

C.1L0.1mol-LTNa[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHCl气体：

+3+

5[A1(OH)4]+14H=2Al(OH)3^+3A1+14H2O

2+3+

D.J通入FeL溶液中至Fe?+恰好完全反应：Cl2+2Fe=2CP+2Fe

【答案】C

【详解】A.浓盐酸与MnC>2反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T,A错误；

B.加入过量的NH4HSO4溶液，H+优先和OH-反应，反应的离子方程式为2H++SOj+Ba2+

+2OT=BaSOqJ+2H2。，B错误；

C.0.1mol[Al(OH)4]和0.28molH+反应，生成0.04molAl(OH)3和0.06molAl",反应的离子方程式为

5[A1(OH)J+14H+=2A1(OHbJ+3AF++14H2O,C正确；

D.还原性：「＞Fe2+,Cl?先氧化「，后氧化Fe?+,反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+4F+3cI2=2Fe+6C1+2I2,D错误；

故选C。

20.(2023・安徽安庆•模拟预测)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是

2+

A.将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：CU(OH)2+4NH3[CU(NH3)4]+2OH-