离子反应、离子方程式（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲离子反应、离子方程式

目录

oi模拟基础练

【题型一】电解质的电离

【题型二】离子反应和离子方程式

02重难创新练

03真题实战练

题型一电解质的电离

1.（2024・浙江・三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是

A.P2O5B.Cl2C.CH3COOHD.AlCh

【答案】A

【解析】A.P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的

物质是磷酸而不是P2O5,所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B.氯气是单质，既不是电解质也不是非

电解质，故B不合题意；C.醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，

故C不合题意；D.AlCb在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCb水溶液能导电，但A1CL是电解质，故

D不合题意；故选A.

2.（2024•湖南衡阳•三模）废水中的CN-可用双氧水处理，反应原理为CN-+H2O+H2C>2=HCO；+NH3T,

下列说法错误的是

A.凡0的球棍模型为

B.H2O2的结构式为H—O—O—H

C.HCO；在水中的电离方程式为HCO；UIT+CO：

H

D.

%的电子式为H：N：H

【答案】A

【解析】A.水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B.H2O2的结构式为H-O-O-H,

故B正确；C.HCO；在水中部分电离，电离方程式为HCO]UH++COj,故C正确；D.氨气的电子式

H

为口.；；.口，故D正确；故选A。

ri•N,H

3.（2024•陕西西安•一模）将NaCl溶于水配成Imolli的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是

水合b离子

D水分子

Oa离子

•b离子

A.a离子为cr

B.溶液中含有M个Na+

C.水合b离子中水分子的取向不科学

D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关

【答案】B

【解析】A.氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B.缺溶液的体

积，无法计算lmol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C.钠离子带正电荷，应

与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确：D.氯化钠是强

酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关，故

D正确；故选B。

4.（2024•浙江金华・三模）下列物质中不属于电解质的是

A.HIB.KAl（SO4）2C.KOHD.SO2

【答案】D

【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以及熔融状态均

不导电的化合物。

【解析】A.HI是酸，属于电解质，A不符合题意；B.KA1（SOJ是盐，属于电解质，B不符合题意；C.KOH

是碱，属于电解质，C不符合题意；D.SO?属于非电解质，D符合题意；故选D。

题型二离子反应和离子方程式

5.（2024・重庆•模拟预测）下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是

A.用KI检验食盐中是否加碘：IO；+5r+3H2O=3I2+6OH-

2++3+

B.利用废旧铅蓄电池氧化Fe?+：2Fe+PbO2+4H+SO;-=2Fe+PbSO4+

C.[Cu(NH3)J溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3CO『：[Cu(NH3)0J+C0+NH3[Cu(NH3)3COj"

2

D.碱性条件下，Zn空气电池放电：2211+02+40田+2也0=2[211(0班]-

【答案】A

【解析】A.用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O,故A错误；B.铅蓄电池中的PbCh在酸性条件下氧化Fe?+,自身被还原Pb?+,

2++3+

离子方程式：2Fe+PbO2+4H+SO；"=2Fe+PbSO4+2H,C,故B正确；C.[Cu(NH3),]*溶液吸收CO

生成[Cu(NH3),CO「对比化学式,可知缺少NH3,方程式：[CU(NH3)2J+CO+NH,O[Cu(NH3)3CCj,

故C正确;D.碱性条件下,Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：2Zn+O2+4OH「+2H2O=彳Zr(O耳,于，

故D正确；答案选A。

6.(2024・湖北武汉•模拟预测)对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是

电解

2++

A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O—2Cu+4H+O2T

NaH+

B.向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：^^0+H+QT°+Na

+2+3-

C.将K3[Fe(CNZ]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

2+

D.向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O

【答案】B

【解析】A.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子

电解

2++

得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：2Cu+2H2O=2Cu+O2T+4H,故A正确；B.向

O-OH

苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：人人，故B错误；C.二价铁的检验是加入

O+H-C

+2+3-

/[FelCN']溶液后产生蓝色沉淀，反应为：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]；,故C正确；D.碳

2+

酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O,故D

正确；故答案为：Bo

7.(2024・湖南长沙•三模)下列离子方程式书写错误的是

2

A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；

B.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+C1O-+H2O=HC1O+HCO；

C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CUO+2H+=CU2++HP

2+

D.利用MnCl?与NH4HCO3制备M11CO3沉淀：Mn+2HC0；=MnCO3^+1^0+002T

【答案】C

【解析】A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为

2s2-+5502+2凡。=3$(+41«0晨故人正确；B.由于H2cO3的%大于HC10的心心小于HC10的人，

因此将少量CO2通入NaClO溶液中生成HC10和NaHCOs,离子方程式为

CO2+C1O+H2O=HC1O+HCO；,故B正确；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的

+2+

^1^CU2(OH)2CO3+4H=2CU+3H2O+CO2t,故C错误；D.向MnC)溶液中加入NH4HCO3溶

液得到MnCOs沉淀，离子方程式为乂!？++211<20，=乂11(203(+1120+©02个，故D正确；故选C。

8.(2024•内蒙古•三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是

A.S与冷石灰乳反应：ci2+20H-=cr+cio-+H2O

B.锌铳碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

3+-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液：Al+4OH-=[A1(OH)4]

2+3+

D.足量的氯气和FeBr2溶液反应：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

【答案】B

2+

【解析】A.石灰乳作反应物时不能用OH-,CI2与冷石灰乳反应：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+ClO+H2O,A

错误；B.锌镒碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH",B正确；

3+-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液：NH^+A1+5OH-=[A1(0H)4]+NH3-H2O，C错误;D.足

量的氯气和FeBr2溶液反应：3cl2+2Fe"+4Bk=6C「+2Fe3++2Br2,D错误；故选B。

9.(2024・上海浦东新•一模)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

~~一“.一一过量112so4标准溶液」、…仔，|Na£2()4溶液一匚落=~]NaOH标准溶液一「不

wg氧化铁黄-T-T-►溶液b------------►溶液c-------►滴定

------------加热溶解--------------酚战।1

已知：Fe3++3C2O：=Fe(C2O4)；「(配合离子)，Fe(C2C)4疗不与稀碱液反应。

(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为；

(2)若实验时加入了mmol的H2so4,消耗n2moiNaOH,设氧化铁黄的式量为A,则氧化铁黄样品纯度

为；(用含w、m、ri2、A的代数式表示)

(3)测定时，若滴入Na2c2。4不足量，会使实验结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

+

［答案］(1)H+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O7+2H2O亦可)

(2"1-%)x4

(2)

3w

(3)偏小

【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+,Fe3+和Na2c2O4溶

液发生反应：Fe3++3C2OV=Fe(C2O4)>(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量

H2s04的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。

【解析】(1)在溶液C中含有过量的H2s。4,加入Na2c2。4溶液后可能转化为H2c2。4,在溶液c中滴加

+

NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O4+2H2O亦可)。

(2)若实验时加入了mmol的H2so4,消耗112moiNaOH,由方程式：H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4可知，

3+2n5n

剩余的n(H2so4)=(n-0.5n2),由关系式2Fe3+〜3H2sCM可知n(FeOOH)=n(Fe)=(i^-Jmol,则氧化铁黄

样品纯度为2(n「0,5n2)A=况口)A。

3w3w

(3)测定时，若滴入Na2c2。4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)；-,Fe3+也会消耗NaOH,则消耗NaOH

标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2s04的物质的量偏小，实验结果偏小。

10.(2024・重庆•模拟预测)下列说法不正确的是

A.点燃的Cb可在H2中燃烧生成HC1

B.工业上电解熔融AbCh冶炼金属铝

C.钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关

D.石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同

【答案】A

【解析】A.氢气是可燃物，点燃的H2可在CI2中燃烧生成HC1,故A错误；B.AI2O3在熔融状态下能

导电，工业上电解熔融AI2O3冶炼金属铝，故B正确；C.钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃

烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会

释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；D.石墨、铜丝能导电，与电

解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；故选A。

11.(2024•广东广州•一模)苯胺(C6HsNH?)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3CI)。下

列叙述正确的是

A.C6HsNH2中碳原子的杂化轨道类型为sd

B.OOlmoLL—C6H5NH3cl水溶液加水稀释，pH降低

+

C.O.Olmohl/C6H5NH3cl水溶液中:C(C1j=c(C6H5NH；)+c(H)

D.C6H5NH3cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3C1=C6H5NH"+Cr

【答案】D

【解析】A.苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；B.盐酸盐(C6H5NH3CI)属于强酸弱碱盐，水解显酸性,

加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，pH增大，B错误；C.O.Olmol-K'CgH^HjCl

+

水溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(CP)=c(C6H5NH^)+cf{),C错误；D.盐酸盐(C6H5NH3CI)在水中完

全电离，电离方程式为：C6H5NH3C1=C6H5NH；+Cr,D正确；故选D。

12.(2024•福建泉州•模拟预测)常温下，用浓度均为O.lOmolLHCl和CH3co0H溶液进行实验：①各取

10mL,混合后滴加一定浓度的KOH溶液，测得溶液的电导率随KOH溶液体积变化如图1所示；②各取

10mL,分别滴加上述KOH溶液，测得溶液的电导率随KOH溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是

E

P

S

E

)

<

翻

g

图1

A.a点溶液：pH=l

B.水的电离程度：b<c<d

C.c(Cr)+c(CH3COO-)+c(OH-):a>c>d

D.由图2可知等浓度时的电导率：Cl>CH3COO

【答案】D

【解析】A.a点溶液相当于浓度均为O.lOmob厂咱。和CH3coOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，

所以混合液中，氢离子浓度大于O.lOmobL1故pH<l,A错误；B.盐酸是强酸，与KOH反应生成KCL

离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反

应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相

当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KC1和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，

水电离程度最大，故B错误；C.由电荷守恒c(C「)+c(CH3coeT)+c(OH-尸c(H+)+c(K+),溶液导电率d>c,d、

c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c,故c(Cr)+c(CH3coeT)+c(OH)c<d,C错误；D.由图2,根

据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越

多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确；本题选D。

13.(2024•广东东莞•三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列离子方程式能完全表示相

应事实的是

2+

A.向C11SO4溶液中滴加过量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH：

+2+

B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

C.向NaAlO2溶液中力口入NaHCOs溶液：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3^+CO2T

+

D.模拟侯氏制碱法制备NaHCOs晶体：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH：

【答案】D

【解析】A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：CU2++4NH3・H2O=

2+

[CU(NH3)4]+4H2O,故A错误；B.铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O,故B错误；C.向NaAlO2溶液中加入NaHCC>3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳

酸钠，离子方程式为：A1O-+HCO；+H2O=Al(OH)3；+CO^-,故C错误；D.模拟侯氏制碱法制备NaHCC>3

晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCOs晶体，离子方程式为：

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH；,故D正确。答案选D。

14.(2024•江西•模拟预测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是

+

A.久置于空气中的Na2s2O3溶液变质：S2O^+H2O+2O2=2SOt+2H

+

B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的10尸IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：

3+

2A1+3S0j+3Ba"+6OIT=2Al(OH)3J+3BaSO4J

D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaS。/：CaSO4(s)+COt(aq)CaCO3(s)+SO^~(aq)

【答案】B

【解析】A.久置于空气中的Na2sq3溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：

S2O；-+H2O+2O2=2SO7+2H+,A正确；B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO1,和反

应生成12,醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

IO；+5F+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COQ-,B错误；C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物质的量的

Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钢沉淀,离子方程式为：

2Al3++3SO『+3Ba?++6OIF=2Al(OH)3J+3BaSO4；,C正确；D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢

(CaSO4),硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：

CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SOt(aq),D正确；故选B。

15.(2024•陕西安康•模拟预测)下列离子方程式正确的是

2++-

A.向稀硫酸中加入熟石灰：Ca+OH-+H+SO；=CaSO4+H2O

B.向含Hg?+的废水中加入FeS:S2-+Hg2+=HgSJ

C.向NH4Al(S0,2溶液中滴力口少量KOH溶液：NH：+OH-=NH3-H2O

+3+

D.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOT+5H2O

【答案】D

【解析】A.熟石灰的成分是Ca(OHb，与稀硫酸反应的离子方程式为

+

Ca(OH)2+2H+SO^=CaSO4+2H2O,A错误；B.FeS难溶于水，反应的离子方程式为

FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B错误；C.KOH少量时，OH-先与人产反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式

^JA13++3OH-=A1(OH),故C错误；D.稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为NO,反应的

离子方程式为3FeO+NO；+10H+=3Fe"吠oT+5H2。，D项正确；选D。

16.(2024・河北唐山•模拟预测)下列相关离子方程式表示错误的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入NazSQ固体出现黄色沉淀：S2O^+2H=S；+SO2T+H2O

B.向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：

2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe*+12+6Hp

2+

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOj+4JT

+

D.向HI溶液中加入H?。?后溶液变为棕黄色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【解析】A.Na2s2O3与稀硫酸反应生成Na2so4、S、SO2和H2O,反应的离子方程式为

+

S2OJ-+2H=S；+SO2T+H2O,A项正确；B.向Fe(0H)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(0H)3

胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,最后黄色

加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe2++b,B项错误；C.SCh具有还原性、被氧化成SO：,MnO4

被还原成Mn2+,反应的离子方程式为2MnC>4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+,C项正确；D.H2O2将「氧

化成L、自身被还原成H2O,反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2N2+2H2O,D项正确；答案选B。

17.(2024・贵州黔南•二模)下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀HNC>3：S2O^~+2H=S+SO2+H2O

M2+2HCOMco

B.将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢：§+I=g3+H2O+CO2T

+

C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H+SO;-=PbSO4+2H2O

D.向含O.lmolFeBr2的溶液中通入O.lmolCl?:2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe3*+Brz+4C「

【答案】D

【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中滴加稀HNCh会发生氧化还原反应生成S、SOj、NO

和H2O,反应的离子方程式为：3sq；一+2H++2NO；=3SJ+3SO1+2NOT+H2O,A错误；B.Mg2+与HCO；

在煮沸时发生双水解生成Mg(0H)2和C02，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：

2+

Mg+2HCO；=Mg(OH)2I+2CO2T-B错误；C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：

2+2+3+

PbSO4+2e-=Pb+SOl-,C错误；D.因还原性：Fe>Br,CL先与Fe?+发生反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,

0.1molFe2+消耗0.05molCb,剩余的0.05molCL再与O.lmolBL发生反应：Cl2+2Br=Br2+2Cl-,则向含

O.lmolFeBn的溶液中通入O.lmolCb反应的离子方程式为：2Fe?++2BL+2cl2=2Fe3++Br2+4C「，D正确；故选

D»

18.(2024・甘肃张掖•模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-e=Pb2+

+

B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

2+

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH-=MgCO3J+CO;+H,0

++

D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO?气体后生成沉淀：Na+CO2+H2O=NaHCO3+H

【答案】B

【解析】A.铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbS04,电极方程式为：Pb-2e+SO^=PbSO4,A

错误；B.酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为

+

5r+IO；+6H=3I2+3H2O,B正确；C.向MglHCR%溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和

2+

碳酸钠，离子方程式为：Mg+2HCO-+4OH-=Mg(OH)2+2CO^+2H2O,C错误；D.向食盐的氨水

+

溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH：,

D错误；故选B。

19.(2024・安徽六安•二模)草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CO2O3,

含少量Fe.、A12O3,CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC?。’的工艺流程如图：

含钻废料NaOHH2SO4Na2sO3过量的NaF溶液(NH)2C2O4

Cl)“55(TC焙烧”的目的是o

(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是o

(3)“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为CO2O3与盐酸反应生成CU污染环境，该反应的离子方程

式为,Na2s的作用是o

(4)“净化除杂1”过程中，先在40〜50。(2加入H/V再升温至80〜85。(2,加入Na2cO3溶液，调pH至4.5。

滤渣1的主要成分是____________金属离子与Hz。2反应的离子方程式为=

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为L0xl(T2moi)和Mg?+,若控制溶

n

液中c(F)=2.0xl0-4mol-LT,则Ca?+的去除率准确值为。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0xl0-]

【答案】(1)除去碳和有机物

(2)NaAlC)2(或NaA102和NaOH)

++

(3)Co2O3+2Cr+6H=2Cc?+Cl2T+3H2O将C(?+和Fe"还原为Co"和Fe?+(作还原剂)

2++3+

(4)Fe(OH)3H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

(5)90%

【分析】55(TC焙烧含钻废料(主要成分为CO2O3,含少量FezCh、AI2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除

去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中AI2O3溶解生成NaAlCh,CO2O3、Fe2O3>A12O3>CaO、MgO不溶,

过滤，则浸出液的主要为NaAlCh,向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2sCh将C03+、Fe3+还原为

2+

Cc>2+、Fe,可得CoSCU、FeSO4>MgSO4>浸渣CaSCU,在40〜50。(2加入H2O2,氧化Fe2+氧化为Fe3+,再

升温至80〜85。，加入Na2c。3调pH至4.5,可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有C02+、Mg2\

Ca2+,用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有C02+,加入草酸镂溶液得到草酸钻(注意:最新

教材中NaAlCh可能改为四羟基合铝酸钠)。

【解析】(1)“550。<2焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；

(2)氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是NaAK)2(或NaAlO?和NaOH)；

(3)CO2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+,离子方程式为

+2+

Co2O3+2CK+6H=2Co+C12T+3H2O；Na2sO3具有较强还原性将Co3+、Fe3+还原为C4+、Fe；

(4)根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成

分是Fe(OHl；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,酸性条件下的离子方程式为H?。？+2Fe?++2IF=2Fe3++2HQ；

(5)控制溶液中©位)=2.0*1()71110卜171,

2+2-4-122+-11

Ksp(CaF2)=c(Ca)c(F")=(2.0xIOmol-L)xc(Ca)=4.0x10,则此时溶液中c(Ca?+)=1(T3mol.广，

则Ca2+的去除率为(MTOfmolLT=。

lO^molL1

20.(2024・河南信阳•模拟预测)五氧化二铝(TazOs)主要用作铝酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃

等。一种以含铝废料(主要成分为NaTaCh、SiO?以及少量的FeO、Fe2O3>AI2O3等)为原料制备TazOs的工艺

流程如图所示：

足量稀H2sO4旦)溶液NaOH溶液HFNH3

废料

滤渣A1(OH)3、Fe(OH)3

已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：

(、1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为,滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5,A产是否沉淀完全？(请写出简要步

33

骤)。已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.9xlO-,溶液中离子浓度小于或等于1x10-5时可视为沉淀完全。

(4)“浸祖”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h,留的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温

度为°C“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaCh，写出“浸留”时生成HzTaF?的离子方程

0

9

0r

s9

5F

a80F

l5l-

8

0l-

75-/

70-,

5060708090100

温度/七

(5)“沉铝”时，生成Ta(OH3反应化学方程式为o

【答案】(1)复分解反应SiO2

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe

K"AI(OHM1.9x10-33

-6

(3)“调pH=5”时，此时溶液中c(OH-)=lxlO-9mol/L可得C(AF+)==1,9X10Al"

/(OHj(1x10-9)3

沉淀完全

+

(4)807HF+TaO；+H=H2TaF7+3H2O

(5)H2TaF7+7NH3H2O=Ta&H)5+7NH4F+2H2O或f^TaF7+7NH3+5H2O=Ta0H)5+7NH4F

【分析】以含铝废料(主要成分为NaTaCh、SiCh以及少量的FeO、Fe2O3,AI2O3等)为原料制备TazOs，含铝

33+

废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3>AI2O3等溶解生成Fe?+、Fe\Al,

加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应

沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaCh,“浸铝”时生成HzTaF?和水，“沉铝”时，HzTaF7与Nl^HzO

反应生成Ta(OH)5,焙烧得TazOs。据此分析解题。

【解析】(1)“酸溶”时，FezCh发生Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiCh不溶于硫

酸，滤渣的主要成分是SiO2；

(2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为：2H++2Fe?++冉。2=2H?O+2Fe3+；

(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol/L,c(OH)=10，mol/L,

KJAI(OH)311.9x10-33

=1.9xlO-6,沉淀完全;

c3(OH-)3(10-9mol/L)AF+

(4)由图可知，浸出的最佳温度为80(,温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能

增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaCh，“浸钞’时生成HzTaF?和水，离子方程式：

7HF+TaO：+H+=H2TaF7+3H2O；

(5)沉钮”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3-H2O反应生成Ta(0H)5，反应化学方程式为:

H2TaF7+7NH3H20=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O或HzTaF7+7NH3+5H2O=Ta9H)5+7NH4Fo

1.(2021・北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或

灭)一亮”现象的是

选项ABCD

试剂

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

【答案】D

2+2+

【解析】A.Ba(OH)2与C11SO4发生离子反应：Ba+2OH+Cu+SO；~=BaSO4；+Cu(OH)2；,随着反应的进行,

溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯

泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的C/+、SOj导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；

2+

B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca+2OH++HCO；=CaCO3l+H2O+NH3-H2O,随着反应的进

行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，

灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH：、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题

2++

意；C.Ba(OH)2与H2s04发生离子反应：Ba+2OH+2H+SO^-=BaSO4i+2H2O,随着反应的进行，溶液中

自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全

熄灭。当H2s04溶液过量时，其电离产生的H+、SO》导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D.CHsCOOH

与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH：+H2O,反应后自由移动的离子浓度增大，溶液

导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。

2.(2021•浙江卷)下列物质属于强电解质的是

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH、KOH为强电解质，A符合题意；

B.H3P。4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3P。4为弱电解质，B不符合题意；C.S03在水溶液

中或熔融状态下不能电离，S03属于非电解质，C不符合题意；D.CH3CH0在水溶液中或熔融状态下不能

电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。

3.(2020•浙江卷)下列物质在熔融状态下不号电的是

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A.NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH:故其在熔融状态下

能导电，A不符合题意；B.CaCL属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Ch故其

在熔融状态下能导电，B不符合题意；C.HC1是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔

融状态下不导电，C符合题意；D.K2s04属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和S。：，

故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。

4.(2023・湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCl4力口入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O[+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.碱性锌锦电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,

+

A正确；B.铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SOt,B错误；

C.