离子的检验与推断、离子反应的应用（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

题型01离子的检验与推断、离子反应的应用

经典基础整

1.（2023-2024高一上•河北部分学校•期中）下列物质检验方法正确的是

A.若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有

B.若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为NaCl溶液

C.若向某溶液中加入AgN03溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C「

D.若向某溶液中加入NaOH溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定

含有NH：

【答案】D

【解析】A.若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有C°7、HCO；,A

错误；

B.若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液含有Na+,可能为NaCl、NaOH等溶液，B错误；

C.若向某溶液中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2sO4,则该溶液可能

含有C「、等，c错误;

D.若向某溶液中加入NaOH溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NE，

则该溶液中一定含有NH；,D正确；

故选D。

2.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液，某同学取了少量该

溶液于试管中，滴入适量稀盐酸，发现产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此判断，该溶液中一

定不可能大量存在的离子是

A.H+B.HCO3C.CO3D.Na+

【答案】A

【分析】取少量该溶液于试管中，滴入适量稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体

为cc>2或sc>2,该溶液可能含有HC°I、CO：或HSO<SO：。

【解析】A.由于HC°；、co：或HSO；、so：都与H+反应，所以溶液中一定不可能大量存在的离子是

H+,A正确；

B.由以上分析可知，该溶液可能含有HC°；,B错误；

c.由以上分析可知，该溶液可能含有co：,C错误；

D.由以上分析可知，该溶液可能含有HC°；、C°：或HSO；、SO；,与Na，都不发生反应，Na卡可以

大量存在，D错误；

答案选A。

3.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结

论均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

用粕丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄原溶液中存在

A

色Na+

用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色原溶液中存在

B

沉淀ci-

用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通石灰水变原溶液中存在

C

入澄清石灰水中浑浊2-

CO3

用试管取少量某溶液，滴加氯化钢溶液产生白色原溶液中存在

D

沉淀2-

SO4

【答案】A

【解析】A.钠元素的焰色试验为黄色，A项正确；

B.检验C1-时需要酸化排除其他离子的干扰，利用AgCl不溶于酸的性质检验离子，B项错误；

C.HCCP也和稀盐酸反应产生CO2,C项错误；

D.检验SO『时需要酸化排除其他离子的干扰，利用BaSCU不溶于酸的性质检验离子，D项错误；

故选Ao

4.（2023-2024高一上•河南信阳・期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新

制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是

A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有02

B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是02

C.将KHCOs固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HC1O

D.加入AgNOj后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有C「

【答案】D

【解析】A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；

B.光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误；

C,由于酸性：HC1>H2CO3>HC1O所以向新制氯水中加入饱和NaHCOj溶液，有无色气体产生，说

明氯气和水反应生成了HC1,反应产生的气体是C°2,c错误；

D.加入AgNOs后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有C「与Ag+反应生成氯化银沉淀，D正

确；

故选D。

5.(2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中)下列实验操作、现象及所得结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A用玻璃棒蘸取化合物X少许放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色X一定是钠盐

向某X溶液中滴加BaClz溶液有白色沉淀生X中一定含SO；

B

成

向某盐溶液中加过量稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该盐可能是

C

中Na2c。3

D向蓝色石蕊试纸上滴加几滴新制氯水试纸变红氯水中有H+

【答案】C

【解析】A.做焰色试验应用洁净的铁丝或者粕丝蘸取待测液进行试验，X中一定含有钠元素，A错误；

B.白色沉淀可能是BaS。”或者AgCl,所以x中可能含有S°『或Ag+,B错误；

C.碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，C正确；

D.新制氯水成分有H+和HC1O,HC1°具有漂白性，所以蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。

故选C。

6.(2023-2024高一上•天津八校联考•期中)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2\Cu2\Fe3\Na+

中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是O

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶

液中肯定存在的离子是O

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,写出生

成该白色沉淀的离子方程式为=

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。

A.OHB.SO；C.N03D.Cl

【答案】(1)Cu2+、Fe3+

(2)Ag+

2+

(3)Ca2+Ca+CO^=CaCO3^

(4)C

【解析】(1)铜离子在溶液中呈淡蓝色、铁离子在溶液中呈棕黄色，无色溶液中不可能含有铜离子和

铁离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在铜离子和铁离子，故答案为：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶

液中肯定存在银离子，故答案为：Ag+；

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在钙离子，生

成白色沉淀的离子方程式为。22++8:583匕故答案为：Ca2+；Ca"+C°：=CaC03‘；

(4)溶液中银离子与氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子反应，不能大量共存，溶液中硫酸根离子与银

离子、钙离子反应，不能大量共存，所以由电荷守恒可知，溶液中存在硝酸根离子，故选C。

7.(2023-2024高一上•河南豫南名校•期中)公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成

两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，

设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题：

I.现有①NH3；②固体烧碱；③BaSO&固体；④Q1；⑤NaHSC>4溶液；⑥饱和FeCt,溶液；⑦熔融的

NaCl；⑧Ba(OHZ溶液；⑨Na?。?九种物质。

(1)在上述物质中，可以导电的是(填序号,下同)，属于电解质的是，属于分散系的是；

③的电离方程式为O

(2)将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，即制得Fe(°H)3胶体；Fe(°H)3胶体

与⑥的本质区别是。

(3)向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为。

II.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：右、Mg"、Fe3\Cl\s04\CO：、

N°L现进行如下实验：

步骤①：取少量溶液逐滴滴加BaCU溶液，产生白色沉淀；再加入过量盐酸，沉淀完全溶解，有气体放

出。

步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不

溶解。

(4)根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有(填离子符号，下同)，一定不存在的离子

有O

+

【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧②③⑦⑨⑤⑥⑧BaSO4=Ba-+SO；

（2）红褐分散质粒子直径的大小

2+

（3）2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

23

（4）K\COj-Mg\Fe\SOj

【解析】（1）有自由移动的电子或离子的物质可导电，上述物质中，④Cu存在自由移动的电子，⑤

NaHS04溶液、⑥饱和FeCL溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移动的离子，均可导电，故答案为

④⑤⑥⑦⑧；

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，则上述物质中，②固体烧碱、③BaS。”固体、⑦

熔融的NaCl、⑨Na?。?符合题意，故答案为：②③⑦⑨；

分散系包括溶液、胶体和浊液，属于混合物，则符合定义的上述物质有：⑤NaHS（\溶液、⑥饱和FeCL

溶液、⑧Ba（°HZ溶液，故答案为：⑤⑥⑧；

③BaS04为强电解质，其电离方程式为BaS04=Ba"+SO：.

（2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（°H）3胶体；Fe（OH）3胶体与

氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同；

（3）向盛有⑤NaHSC）4的烧杯中逐滴加入⑧Ba（°H）2溶液至溶液呈中性，发生反应后生成硫酸钢、

硫酸钠和水,其离子方程式为+SO：+Ba"+2OH=BaSO,J+2应。；

（4）由原溶液为无色透明溶液可知，原溶液中一定不含Fe"；由步骤①可知原溶液中一定含有C°丁,

不含SO；-、Mg2+,由步骤②无法判断原溶液中是否存在C「，为题设干扰步骤；又因溶液显电中性,

故原溶液中一定含有K+；故原溶液中一定存在的离子有K+、CO：,一定不存在的离子有Mg?，、

Fe3+SOt

、o

优选提升跑

3

1.（2023-2024高一上•重庆七校联考•期中）某溶液中含有C「、S。：、Fe\K\M,且离子的物质的量

之比为2：3：1：3：1,则微粒M为

22+

A.Na+B,S-c.Mg"D.Ba

【答案】C

【解析】能反应的不共存，钢离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，

,n,.-H-srA.A-H-2n（SOj）+n（Cr）=n（K+）+3n（Fe"）+xn（M）„,

设MA的电荷为x,结合电荷守恒：\4J\\Jv）'则

2xl+3x2=lx3+3xl+lxx,得x=2,则C满足题意；

答案选C。

2.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）下列实验方案、现象和结论都正确的是

选

实验方案现象结论

项

将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶溶液先变红，当滴到一定量时，红氯水具有酸性和漂白

A

液中色褪去性

将NaOH溶液滴入盛有FeS04溶液的产生白色沉淀最终产物是氢氧化亚

B

铁

烧杯中

向待测液中加入盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊待测液中肯定含有

C

coj

向饱和食盐水中先通入足量C02,再通产生白色沉淀白色沉淀是NaHCOs

D

入网

【答案】A

【解析】A.氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中,

溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A正确；

B.将NaOH溶液滴入盛有FeSO”溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红

褐色，最终产物为氢氧化铁，B错误；

C.待测液中含有CO〉HCO］等都有相同的现象，C错误；

D.向饱和食盐水中先通入足量NH3,再通入C02才会生成碳酸氢钠沉淀，D错误；

故选Ao

3.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导

电能力越强。已知Ca2+、OH、HCO；的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄

清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是

0

c.K（co2）D.°"CR

【答案】D

【分析】向澄清石灰水中通入过量的C02,先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后

沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸

氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但0H-的摩尔导电率大于HCC>3-的摩尔电导率来分析。

【解析】向澄清石灰水中通入过量的C02,先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶

液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓

度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但0H-的摩尔导电率大于HC03-的摩

尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；

故选D。

4.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色

试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，

过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白

色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确

的是

A.若用玻璃棒代替伯丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断

B.实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙

C.过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯

D.物质甲。乙分别为CaCb和Na2c。3

【答案】D

【解析】A.由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替粕丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元

素，抑或有钾元素，因此会影响对乙的判断，选项A错误；

B.实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，选项B错误；

C.过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，仪器不完整，选项C错误；

D.依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素；再依据碳酸钙、氯化银可知

其负离子分别为氯离子、碳酸根离子，选项D正确；

答案选D。

5.(2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中)向两份均含1HmolBa(OH)2的溶液中，分别滴入

口2sorNaHSC>4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积

变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

A.A点发生反应的离子方程式为Ba"+OF+SO：+H+=BaSOj+H2O

B.B点溶液中加入Cu"不会产生蓝色沉淀

C.C点两溶液酸碱性完全相同

D.D点加入NaHSC>4的物质的量为0.2mol

【答案】D

【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0,说明该点离子浓度接近0,Ba(°H)2与H2sO’完全反应时

生成硫酸钢沉淀和水，离子浓度接近0,所以曲线①为H2s滴加的变化曲线，则曲线②为NaHSC»4

滴加的变化曲线，B点是氢氧化钢中/离子完全反应，D点是氢氧化钢中氢氧根完全反应，据此分析回

答；

【解析】A.A点为Ba(0H)2与H2s0“完全反应时生成硫酸/沉淀和水，离子方程式为

Ba?++2OIT+SO：+2H+=BaS(\,+2H2。，A错误.

B.B点对应的溶液中溶质为NaOH,加入Cu"会产生蓝色沉淀，B错误；

C.C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化领未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化领

与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，c错误；

D.D点是氢氧化领中氢氧根完全反应，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSC>4=BaSO4,+2HzO+Na2so.

加入NaHSC>4的物质的量为o.2mol,D正确；

故选D。

6.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO：等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钢溶液、稀盐酸和碳酸

钠溶液三种试剂，按如图步骤操作:

溶液|加萼勺滤液|力巴:殳|滤液|加臂Q耳红精盐水

-----①-----操作I-----------③煮沸

②

以下说法正确的是

A.物质B是氢氧化钢溶液

B.①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO4

C.操作I的名称是蒸发

D.③中发生的反应只有2H++CO：=H2O+CO2T

【答案】B

【分析】要除去Ca2+、Mg2+、SO；,第一步是加入过量的Ba(0H)2溶液，目的是除尽Mg2+、SCH；

第二步是加入过量的Na2cO3溶液，目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+；操作I的名称是过滤，此时滤液

中剩余的离子有Na+、ChCO；、OH-；第三步是加入过量盐酸，除去CO；、OH',煮沸的目的是让

多余的盐酸挥发。据此分析。

【解析】A.由以上分析可知物质B因为碳酸钠溶液，故A错误；

B.由上述分析可知第一步加足量的氢氧化钢溶液的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确；

C.操作I的目的是将生成的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，故C错误；

D.第三步是加入过量盐酸，除去CO；、0H-,发生的反应2H++CO：=H2O+CO2T和H++0H-=H2。，

故D错误；

故选：B。

7.某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的物质的

2+

量浓度相等：r、Na\Ba\CO：、Cl\MnO；、0H\NO；、Ag；分别取100ml溶液进行以

下4组实验：

①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。

②用pH试纸检测溶液呈碱性。

③做焰色试验，发现火焰呈黄色。

④加入足量Na2s溶液，产生白色沉淀。

(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有O(填离子符号，下同)

(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有0

(3)①根据电中性原则能否确定含有C「：(填“能”或“不能”)；

②请设计实验检验C「：；

③书写检验C「的离子方程式：。

(4)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO,溶液变蓝，请写出该反应的离

子方程式：O

【答案】(1)87、Ag+

(2)Na+、Ba2+

(3)能取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNC)3溶液，若

产生白色沉淀，则证明原溶液中有C「Ag++Cl=AgcN

2+

(4)8H++2N03+3Cu=2NOt+4H2O+3Cu

【分析】

溶液无色澄清透明，可排除MnOI的存在，加过量盐酸无气泡和无沉淀，则无CO：、Ag+,溶液呈碱

性，说明有OH,焰色反应呈黄色说明有Na+,加入Na2sO4有白色沉淀说明有Ba?+,根据离子数目相

等和溶液呈电中性，可知应该还存在Cr和N。；，无K+,据此作答。

【解析】(1)溶液无色澄清透明，可排除Mn。,的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无C°：、

Ag+。

(2)焰色反应呈黄色说明一定有Na+,加入足量Na2sO,溶液有白色沉淀说明有Ba?+。

(3)①根据分析，有OH一和Na+、Ba2+,依据电中性原理，所以一定要有C「和NO；；

②检验C「的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNCh溶

液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有c「；

③检验C「的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl，。

(4)依据现象，发生反应为稀硝酸和铜的反应，其离子方程式为：8H++2N01

2+

+3CU=2NOT+4H2O+3CUO

8.(2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中)经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、

2——

Cu2+>SO4>ChNO3»回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是(填字母)。

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO3

(2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会

发生变化的是Na+、(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和