硫及其重要化合物（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲硫及其重要化合物

01模拟基础练

【题型一】硫及氧化物的性质

【题型二】二氧化硫的性质探究

【题型三】浓硫酸的性质与应用

【题型四】scv-的检验

【题型五】硫及其化合物的相互转化

【题型六】其它重要硫化物的实验探究

02重难创新练

03真题实战练

题型一硫及氧化物的性质

1.（2024•河北省部分高中高三二模）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论''既考察事物相同的

一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是（）

A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同

B.品红溶液中分别通入CL和SO2发生反应的类型相同

C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同

D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同

【答案】C

【解析】A项，S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2,A错误；B项，品红溶液中通入氯

气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误；C项，Fe粉分别与

足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO,故C项正确；D项，浓硫酸与Cu反应生成的气体为

二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D错误；故选C。

2.（2024•安徽省合肥市三模）下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（）

A.将SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HCIO+HSO3-

B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

++

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=2Na+SO2t+S；+H20

22

D.水垢中的CaSO4用Na2co3溶液处理：CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s))+SO4(aq)

【答案】D

【解析】A项，HC10具有强氧化性，HS03-具有还原性，二者不能共存，少量S02通入NaClO溶液中

2

离子方程式为：SO2+3C1O-+H2O=SO4-+2HC1O+C1-；多量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：

22++

SO2+C1O+H2O=SO4-+2H++C1-,A错误;B项,氢硫酸是二元弱酸,HS-不能完全电离，Cu+HS=CuSJ+H,

2+

B错误：C项，Na2s2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O3-+2H=SO2T+S；+H20,C错误；D项，CaSCU微

22

溶，CaCCh难溶，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s))+SO4(aq),D正确；故选D。

3.(2023•浙江省学军中学选考模拟)绿矶分解可制备铁红：FeSO4-7H2O-aFezCh+SCh+SCh+HzO(未配

平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolL-1FeSC>4溶液含有的阳离子数大于NA

B.生成32gFe2O3时，转移电子数为0.4NA

C.标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物分子个数为0.5NA

D.标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSO3>SO32-的数目总和为NA

【答案】B

【解析】FeSO4,7H2O*^Fe2O3+SO2+SO3+H2。配平后为：2FeSO4-7H2。叁FezCh+SCh+SCh+MHzO。A项，

未说明溶液的体积，无法判断溶液中阳离子的物质的量，故A错误；B项，32gFe2Ch的物质的量为0.2mol,

由方程式：2FeSO4-7H2O&Fe2C)3+SO2+SO3+I4H2C)可知，转移电子数为0.4NA,B正确；C项，标准状况下，

S03为固态，C错误；D项，标准状况下，22.4LSO2物质的量为Imol,SQ溶于水，发生的反应为：

SO2+H2OH2so3,亚硫酸为弱酸，能电离出HSO3-、SO32-,因此溶液中SO2、H2so3、HSO3-、SO32-

的数目总和为NA,D错误；故选B。

4.热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH上^Na2sO3+Na2S+H2O(未配平)。下列说

法不正确的是()

A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B.生成的Na2sCh和Na2s的物质的量之比为1:2

C.方程式中S和H20的化学计量数相同

D.清洗之后的废液呈碱性

【答案】A

【解析】方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2so3、Na2S,其中NaOH、Na2sO3均含离子键和共

价键，Na2s只有离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S+6NaOH^=Na2SO3+2Na2S

+3H2O,所以生成的Na2sO3和Na2s的物质的量之比为1：2,故B、C正确；生成的Na2so3、Na2s都属

于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。

5.（2024•山东省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入S02,溶液变黄并出现浑浊，发生反应I：

+2+

SO2+4H+4r=2I2+S；+2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色，发生反应II：l2+SO2+2H2O=SO4-+4H+2I-下

列说法错误的是（）

A.SO2、12的氧化性强弱与外界条件有关

B.每生成O.lmolSCU?-,整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKI

2+

C.该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO4+S；+4H

D.该反应过程中KI作催化剂

【答案】B

【解析】A项，由题干反应I可知so2的氧化性强于H由反应n可知，i2的氧化性强于sc>2,故可说

明SO2、12的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B项，每生成O.lmolSOdL由反应方程式

I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2I-可知，转移电子为0.2mol,同时生成0.2mol「，反应O.lmolb,而生成O.lmolb

+

则通过反应ISO2+4H+4I=2I2+S；+2H2O消耗0.2molh转移电子数为0.2mol,故整个过程中转移0.4mol电

子，不消耗KLB错误；C项，由题干信息可知，反应1+2反应n可得该过程的总反应为：

2+

3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H,C正确；D项，由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；故选

B。

题型二二氧化硫的性质探究

6.（2024•甘肃省兰州市一模）某小组同学探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液反应的实验装置图如下所示：

：<；：；—NaOH溶液

下列说法不正确的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B.装置B的作用是监控SO?流速，其中试剂可以用饱和NaHSCU溶液

C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCL溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2

作还原剂

【答案】D

【解析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有

的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化

还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。

A项，由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃

棒、胶头滴管，A正确；B项，二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低

二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，B正确；C项，装置C中二氧化硫与硫

酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反

应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1,C正确；D项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、

氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再

滴加氯化钢溶液，有白色硫酸钢沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二

氧化硫作还原剂，D错误；故选D。

7.如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和

亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是（）

含酚fit的NaOH溶液

A.品红溶液褪色B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚献的NaOH溶液红色变浅

【答案】B

【解析】A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指示

剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，SO2

具有还原性，能与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D项，

SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酰的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选B。

8.（2024•天津市河东二模）为探究SO2的性质，进行了如下实验。

I.在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。

⑴盛放Na2s。3的仪器名称是0

(2)此仪器中发生的化学反应方程式为.

(3)下列SO2尾气处理装置不正确的是.

(4)下列溶液褪色能证明S02具有还原性的是(填标号)。

A.品红溶液B.含有酚酬的NaOH溶液

C.澳水D.酸性KMnCU溶液

II.有同学提出：SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示

实验装置探究溶液中NCh-与。2氧化SO2的主导作用：

连接数据采集

器和计算器

(5)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：

0.1mol/LBa(NC)3)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCb溶液、0.2mol/LBaCh溶液

步骤操作pH变化

i取25mL煮沸过的O.lmol-LTBa(NC)3)2溶液，通入VmLSO2pH轻微减小

ii

取25mL未煮沸的①___________,通入VmLSO2pH减小2.5

iii取25mL煮沸过的O.lmobLTBaCb溶液，通入VmLSO2pH几乎不变

iv取25mL未煮沸的②___________溶液，通入VmLSO2pH减小2

③iii、iv两组实验pH变化不同的原因可能是___________o

④由上表4个实验可知溶液中NCh-与。2氧化SO2占主导作用的是(填“NO3-”或

(6)写出在有氧气的条件下，SO2与Back溶液反应的离子方程式：=

【答案】(1)分液漏斗

(2)H2sCM+Na2sC)3=Na2sCh+SChf+HzO

(3)B

(4)CD

(5)0.1mol・L」Ba(NO3)2溶液0.1mol・L」BaC12溶液氧气和二氧化硫、氯化锁反应生成硫酸领和

盐酸。2

2++

(6)2SO2+2Ba+O2+2H2O=2BaSO4；+4H

【解析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和硝

酸钏溶液发生反应生成硫酸钢沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失导致酚配溶液褪色，二氧

化硫和澳水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高镐酸钾发生氧化还原反应而褪色，尾气有毒需要

处理。(1)盛放Na2sCh溶液的仪器名称是分液漏斗；(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气

体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2T+H2O;(3)二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，则将

二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中要注意防倒吸，故答案为B；(4)A项，品红溶液体现了二氧化硫的漂白

性，A错误；B项，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酸溶液褪

色，B错误；C项，漠水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，C正

确；D项，酸性高铳酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，D

正确；故选CD；(5)①实验中探究溶液中NCh-与02氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；

实验i、ii为对照实验，变量为硝酸钢溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ii为：0.1mol・I/Ba(NO3)2溶液；②

实验iii、iv为对照实验，变量为氯化钢溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验iv为：0.1mol・L」BaC12溶液；③

iii、iv两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸；④由实验i、ii

为对照，验iii、iv为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NCh-与。2氧化SCh占主

导作用的是02；(6)在有氧气的条件下，氧气将四价硫氧化为六价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和领离子生

2++

成硫酸钢沉淀，总反应为2SO2+2Ba+O2+2H2O=2BaSO4i+4Ho

题型三浓硫酸的性质与应用

9.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说

法正确的是()

蔗糖

A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性

B.反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C.紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性

【答案】B

【解析】浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成SO2、co2

和H20,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项错误；左侧试管中发生反应产生SO2,SO2与品红化合生

成无色物质使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，释放出S02,溶液重新变红，B项正确；S02只能使紫

色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，C项错误；Na2s溶液中若出现淡黄色浑浊，则说明有硫单质生成，体

现了S02的氧化性，D项错误。

10.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

①一4~-试管上部有红棕色气体

NaBr（s）

△_试管上部无现象,管口

浓H£O

4NaCl（s）出现白雾

③产生有刺激性气味的气

Na2so3（s）体，能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：Br一〉C「

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HC1

D.③中浓H2sO4被还原成SO2

【答案】A

【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是澳蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将澳离子氧

化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且

亚硫酸钠与澳化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气

体，是非氧化还原反应。

11.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2s2O7或H2sO4SO3）。下列说法惜退的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

【答案】B

【解析】从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有强氧化

性，A项正确；Na2s2O7可写成Na2sO4SO3,Na2sO4SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液

呈酸性，三氧化硫也可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，B项错误，C项正确；100%硫酸吸收S03生成焦硫

酸有新物质的生成，属于化学变化，D项正确。

题型四SO4Z-的检验

22

12.某溶液中可能含有K+、SO3-.SO4-,检验该溶液中存在SO42-的合理方法是()

A.取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钢溶液

B.取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钢溶液

C.取适量该溶液，先加入过量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸

D.取适量该溶液，先加入过量的硝酸领溶液，再加入稀盐酸

【答案】B

【解析】先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除SO32-的干扰，再加氯化钢溶液，产生白色沉淀，证明有

SO今存在，A项符合题意；先加入过量的稀硝酸会将SO32-氧化为SCU”，再加氯化钢溶液，产生BaSCU沉

淀，无法确定原溶液中是否含有SCU、B项不符合题意；先加入过量的硝酸银溶液，会产生硫酸锁和亚硫

酸钢，再加入稀硝酸，亚硫酸领会被氧化生成硫酸领，会干扰硫酸根离子的检验，C项不符合题意；先加入

过量的硝酸钢溶液，会产生硫酸钢和亚硫酸钢，再加入盐酸，亚硫酸钢会被氧化生成硫酸钢，会干扰硫酸

根离子的检验，D项不符合题意。

13.有一瓶Na2s03溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，

产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()

A.实验证实Na2sCh已部分氧化

B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此次实验不能确定Na2s。3是否部分被氧化

【答案】D

【解析】Na2sCh溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸领，

可能有硫酸铁，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钢被氧化成硫酸银，即此时的白色沉淀是硫酸领。

14.下列说法正确的是()。

A.浓H2s04滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2s04具有酸性、

氧化性和吸水性

B.样品雪无明显现象，氯化'溶吗出现白色沉淀,说明样品中含SO42-

C.常温下浓H2s04能用铁质容器盛装，说明浓H2sCM与Fe不反应

D.样品雪得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3-

【答案】B

【解析】最后变黑为炭化过程，说明浓H2s04具有脱水性，而不是吸水性，A项错误；样品中加入盐

酸，无明显现象，排除Ag+、C01\SO/的干扰，再加入氯化领溶液，出现的白色沉淀为不溶于盐酸的BaSC>4,

说明样品中含SO42-,B项正确；常温下浓H2s04能用铁质容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，C

项错误；样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含COg或HCO&,D项错误。

题型五硫及其化合物的相互转化

15.用下列两种途径制取H2so4,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法簿送的是（）

途径①：S3叫H2s04

途径②：Sdsc>2dsc）3盟H2s。4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本

C.由途径①和途径②分别制取1molH2s。4,理论上各消耗1molS,各转移4mol电子

D.途径②比途径①更能体现“绿色化学”的理念

【答案】C

【解析】途径①反应的化学方程式为S+6HNO3（浓）2so4+6NO2T+2H20,浓硝酸体现了强氧化性；

氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B项正确；途径①

和途径②中的硫元素的价态都是从0价升高到+6价，转移6moi电子，C项错误；途径①中会产生NO2有

毒气体，途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高，更能体现“绿色化学”的理念，D项正确。

16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价一类”二维

图，下列说法不正确的是（）

化合价

A.向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性

B.分别往d、e的溶液中滴加少量BaCL溶液，均可产生白色沉淀

C.图中由d转化为e需加入氧化剂

D.将a与c混合，可生成淡黄色固体

【答案】B

【解析】d为H2sCh,能使紫色石蕊溶液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；d为H2sCh,是弱酸，

其酸性比HC1弱，加入BaCL溶液，不产生白色沉淀，故B错误；d转化为e的过程中，S元素的化合价升

高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；a是H?S,c是SO2,两者混合发生归中反应可生成S,出现淡黄

色固体，故D正确。

17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价一类”

二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（）

f化合价

def

-cgh

b

-a

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.d能使品红溶液褪色B.a和c反应可以生成b

C.e的浓溶液可用铝槽车运输D.h的水溶液呈碱性

【答案】A

【解析】单质b是黄色固体，则b是S,故该“价—类”二维图是S元素的“价—类”二维图，f、h均为正

盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4,h为Na2so3,故a为H2S>b为S、c为S02,d为S03,e为H2SO4,

g为H2so3,f为Na2so4,h为Na2so3。由分析可知，d为SO3，SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色，而

非SCh,A项错误；a为H2S、c为S02,两者反应的化学方程式为2H2S+SC）2=3S+2H2。，有S生成，即为b,

B项正确；e为H2sO4,浓硫酸与铝常温下发生钝化，可用铝槽车运输，C项正确；h为NazSCh，为强碱弱

酸盐，亚硫酸根离子发生水解，溶液呈碱性，D项正确。

18.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产

品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正琥的是（）

A.该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO2

B.该过程中可得到化工产品H2s04

C.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O="=2FeSO4+2H2SO4

D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

【答案】D

【解析】根据总反应2so2+O2+2H2O2H2sCM可知，该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO2,并可得

到化工产品H2so4,A、B两项正确；Fe2（SO4）3与SO2反应生成FeSCU和H2so4,其反应的化学方程式为

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,C项正确；该过程中Fe2（SC）4）3与SCh反应生成FeSCU和H2so4,同

时FeS04、O2和H2sO4反应生成Fe2（SO4）3，则反应过程中Fe、。和S的化合价发生改变，D项错误。

19.Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白齐4。可利用烟道气中的S02生产Na2s2O5,其流程如下：

Na2co固体

Na2c。3饱

和溶液

a2s2。5

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

下列说法正确的是（）

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和S02作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c。3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】C

【解析】上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2

作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2cCh

饱和溶液和Na2cO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体

分解，应该在用烟中进行，故D错误。

题型六其它重要硫化物的实验探究

20.（2024•广西二模）实验室用硫化碱法制备Na2s2O3JH2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观

察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说

明反应已完成。下列有关实验说法错误的是（）

A.装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收

B.为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速

C.装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2t+H2O

D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2s2C»3-5H2O

【答案】D

【解析】在①中70%的H2s04与Na2s。3发生复分解反应制取SO2,在装置B中SO2、Na2S>Na2cO3

发生反应：2Na?S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2,在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检

验SO2是否被充分吸收。SO2、112s都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH溶液进

行尾气处理，防止大气污染。A项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中

S02是否被充分吸收，A正确；B项，为了使S02在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2

缓慢通入②中混合溶液，与NazS、Na2c03发生反应：2NazS+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2,制取得到Na2s2O3,

B正确；C项，由于酸性：H2s04>H2so3，所以在装置①中70%的H2sO4与Na2sO3发生复分解反应制取

S02,反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O,C正确；D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶

水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品

Na2S2O3-5H2O,D错误；故选D。

21.（2024•广东省惠州市一模）连四硫酸钠（Na2s4。6）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为:

2+

2S4O6-+4H=5SO2T+3S；+2H2O,按如下装置制备足量SO?并探究其性质，下列表述不正确的是（）

紫色石酸性Ba（NO3）2

蕊溶液KM11O4溶液溶液

IIIIIIIV

A.II中溶液由紫色变成红色一定能证明S0?是酸性氧化物

B.III中溶液褪色说明SO?有还原性

C.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理

【答案】A

【解析】装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化

氢；装置II中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色;

装置ni中二氧化硫和高锌酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置IV中二氧化硫和水生成

亚硫酸，亚硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸领沉淀、一氧化氮和水；装置IV后应连接盛有氢氧化钠溶液的

洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，装置II中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸

使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，A错

误；B项，装置ni中二氧化硫和高镐酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，B正确；C项，装

置IV中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀、一氧化氮和水，C正确；D

项，装置IV后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确；故选A。

22.（2024•安徽省滁州市二模）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所

示。回答下列问题:

70%的硫酸溶液

(1)仪器a的名称是,其作用为。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为0

(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。

试剂：稀盐酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCL溶液、酸性KMnCU溶液、压。2溶液

实验编号实验步骤现象结论

取少量样品，加入除氧蒸播水，溶解固体完全溶解

I/

完后平均分装到两支相同的小试管中得到无色溶液

II取实验I的溶液，___________出现白色沉淀样品已氧化变质

另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4

III溶液褪色样品未完全氧化变质

溶液，充分振荡

(4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。

空气样品

A.多孔球泡AB.直导管

①为保证实验准确，图中I处应选择(填A或B)连接到导管末端。

②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL若空气流速为an^miirL当观察到

时，结束计时，测定耗时tmin,假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SOz的含量是.

-3

mg-mo

【答案】(1)长颈漏斗平衡压强

(2)_Na2sO3+H2so4(浓)△Na2sO4+SO2T+H2O

(3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCb溶液

320

(4)A蓝色变为无色(或蓝色退去)——

【解析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2,再利用SOz和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫

酸钠(Na2s2O5);若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没

有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钢溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧

化，加入酸性高锯酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡

压强；(2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2,发生反应的化学方程式为

Na2sCh+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O；(3)实验II检验硫酸根，故取实验I的溶液，向其中加入足量稀盐酸

振荡再加BaCL溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而

变质；(4)①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中I处应选择A(多孔球泡)连接到导管末端，

使气体与液体充分接触，反应充分；②原溶液由于L和淀粉混合显色变蓝，反应结束，L完全被反应，溶液

由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(S02)=n(l2)=0.05Lx0.1mol/L=0.005mol,

320

m(S02)=n(S02)xM(S02)=0.005mol><64g/mol=0.32g=320mg,故空气样品中SO2的含量是---mgm-3o

1.(2024・湖南省娄底市一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeS(V7H2O在N2

气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是()

45.3%

FeS()4・nH?Qj

38.8%

FeS()4«xl

10——

FeSO4-7F2(y

050100150200250300

温度/℃

A.FeSO4-7H2。脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4,y=l

B.FeSC)4热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为FezCh

C.生成的气态产物通过酸性高铳酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2

D.把产生的气态产物通过氯化钢溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO3

【答案】D

【解析】FeSO#7H2O相对分子量为278,100。（3时，失重率为19.4%,278x19.4%,,即分解生成

FeSO4-4H2O和3H2。，同理可以求得200。（3时,FeSO4-4H2O分解生成FeSO4H2O和3H20,300。（3时,FeSO4H2O

分解生成FeSC>4和H2O,更高温度下，FeSCU隔绝空气，分解生成FeSCU,SO2,SO3。A项，100（时，生

成FeSOMHzO,即x=4,200。。时，分解生成FeSCUHO,即y=l,A正确；B项，FeSCU热分解后，其固

态产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为FezCh,B正确；C项，能使酸性高锈酸钾溶液褪色的是常温

有还原性的气体，反应中可能生成的有还原性的气体只有SO2,故生成的气态产物通过酸性高锯酸钾溶液,

溶液褪色，说明产生了Sth,C正确；D项，把产生的气态产物通过氯化领溶液，立即有沉淀生成，因为

SO2无法和氯化领溶液反应得到硫酸银沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3,D错误；故选D。

2.（2024•贵州省三模）硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫

酸涉及下列反应：①4FeS?+1102高温2Fe2Ch+8SO2：②2so2+O2」〜…2s。3；③SCh+HzO=H2so4。

生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得焦硫酸（H2s2。7,也可以表示为H2sO4SO3），将焦硫酸稀释后可制得

密度为1.84cm-3、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是（）

A.每生成ImolSO2时，转移5.5mol电子

B.焦硫酸钠（Na2s2O7）的水溶液呈酸性

C.质量分数为98%的浓H2so4,物质的量浓度为18.4mol/L

D.浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化

【答案】D

【解析】A项，根据反应：4FeS,+110,高温2Fe2Ch+8SO2,每生成8moiSO2,消耗IhnolCh,转移

44moi电子，则每生成ImolSCh时，转移5.5mol电子，A正确；B项，焦硫酸钠（Na2s2O7）溶于水后形成焦

硫酸，水溶液呈酸性，B正确；C项，根据c=1000。。=1000x1坐x98%m。]/L=[8.4mo]IL,C正确；D

M98

项，浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物质，属于化学变化，D错误；故选D。

3.（2024・贵州省高三模拟）部分硫或氮及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.室温下，d的浓溶液滴到铁片上剧烈反应

B.c与水反应一定可生成具有强氧化性的酸

C.一定条件下，a和c反应能生成b

D.a在氧气中燃烧一定能生成c和水

【答案】C

【解析】根据价-类关系图知a是H2S,b是Nz或S,c是SO2或N2O4或NO2,d是H2so4。A项，d的

浓溶液是浓硫酸，室温下滴到铁片上，能使铁钝化，不能剧烈反应，A错误；B项，c若是S02,与水反应

生成的H2s03没有强氧化性，B错误；C项，c是SO2或N2O4或NCh,具有一定的氧化性，在一定条件下,

S02可与H2s发生氧化还原反应生成S,N2O4或NO?可与H2s发生氧化还原反应生成N2、S,C正确；D

项，a是H2S,在少量氧气中燃烧生成S,不生成S02,D错误；故选C。

4.（2024•广东省高三模拟）下图是硫及其化合物的“价一类”二维图。下列有关说法正确的是（）

A.X可以让品红褪色，利用了其氧化性

B.S生成H2s和X的反应是归中反应

C.Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X,体现了Z的强氧化性和酸性

D.Y是导致酸雨的原因之一

【答案】D

【解析】由“价一类”二维图可知，X为SO2,Y为SO3，Z为H2so4,M为C11SO4。A项，SCh可以让

品红褪色，是因为SO?可以与品红生成无色化合物，体现了漂白性，而非氧化性，A错误；B项，S生成

H2s和S02的反应是歧化反应，B错误；C项，浓硫酸蔗糖反应可以生成S02,体现了浓硫酸的强氧化性和

脱水性，C错误；D项，S03是导致酸雨的原因之一，D正确；故选D。

5.（2024•广东省二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（）

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SOz具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

【答案】B

【解析】A项，蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，A错误；B项，滴有石蕊的氢氧

化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧

化硫使溶液呈酸性，B正确；C项，反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液

与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；D项，浓硫酸与

铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所

以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能

与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，D错误；故选B。

6.(2024•浙江省嘉兴市二模)Fe3s4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料