期中检测试卷 -2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

2021—2022学年度高一年级下学期期中检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．（2021·山西大同·高一期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选：C。2．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A．煤炭燃烧前进行物理脱硫 B．发展碳捕集和储存技术C．植树造林增加绿色植被 D．将CO2转化为碳燃料【答案】A【详解】A．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO2等污染物的排放，并不能减少CO2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A符合题意；B．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不符合题意；C．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意；D．将CO2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D不符合题意；故选:A。3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。选项ABCD物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒，故漂白粉是消毒剂，A正确；B．是一种两性氢氧化物，具有微弱弱碱性、能和盐酸反应，故是一种抗酸药，B正确；C．的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，木材用水玻璃浸泡后晾干难以燃烧、不易腐蚀，可作木材防火剂，C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可可用于制作发酵粉，D不正确；答案选D。4．（2022·四川遂宁·高一期末）纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行【答案】C【解析】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，故B正确；C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，故C错误；D．灼烧固体一般在坩埚中进行，故D正确。故答案为C。5．（2022·四川内江·高一期末）下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O=2Na++CO+H2SiO3↓D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2【答案】B【解析】A．常温下，新切开的钠表面很快变暗是因为生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正确；C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO2+SiO+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故C错误；D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是因为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D错误；选B。6．（2021·上海·华师大二附中高一阶段练习）如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【详解】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；故选：A。7．（2021·福建·厦门一中高一阶段练习）实验装置不能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸制备并检验气体用该装置制备少量白色的沉淀吸收NO中的A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．在加热的条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，氢氧化钠溶液吸收尾气，可达到实验目的，B正确；C．利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排除装置中的空气，然后依据压力变化把生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，可达到实验目的，C正确；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，可以用该装置吸收NO中的，D正确；答案选A。8．（2022·全国·高一）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol，转移0.5mol电子D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化【答案】D【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；

B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C．还原过程中生成0.1

mol

N2，转移电子的物质的量为0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C错误；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；故选D。9．（2021·福建·文博中学高一期中）下列说法正确的是A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2B．NO为红棕色气体，NO2为无色气体C．除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水D．NO、NO2、N2O4、N2O5都属于酸性氧化物【答案】C【详解】A．N2的密度与空气接近，容易混合，不能使用排空气方法收集；NO与O2反应产生NO2，也不能使用排空气方法收集，A错误；B．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，B错误；C．NO2与水反应产生HNO3和NO，因此除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水，C正确；D．NO是不成盐氧化物；NO2、N2O4与水反应时N元素化合价会发生变化，也不是酸性氧化物；只有N2O5属于酸性氧化物，D错误；故合理选项是C。10．（2020·甘肃省庄浪县第一中学高一期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的炭与CO2的反应C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应【答案】C【解析】A．和发生的是复分解反应不属于氧化还原反应，并且该反应吸热，不符合题意，A项错误；B．C与CO2在高温条件下发生氧化还原反应生成CO，该反应是吸热反应，不符合题意，B项错误；C．铝片与稀硫酸发生的是置换反应，属于氧化还原反应，并且也是放热反应，符合题意，C项正确；D．C与水蒸气在高温下发生的是氧化还原反应，生成CO和H2，该反应属于吸热反应，不符合题意，D项错误；答案选C。11．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误；答案选D。12．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是选项实验目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应B证明SO2具有氧化性将SO2通入品红溶液中，品红褪色C检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化D测定NaOH溶液pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．由于不同浓度的酸性KMnO4溶液本身的颜色就不相同，故褪色时间也不相同，故不能用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，可以用等浓度的酸性高锰酸钾溶液和不同浓度的H2C2O4溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，A不合题意；B．SO2漂白是化合漂白不是氧化漂白，故将SO2通入品红溶液中，品红褪色，不能证明SO2的氧化性，B不合题意；C．取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，即可检验溶液中FeSO4是否被氧化，C符合题意；D．测量NaOH溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则结果偏小，D不合题意；故答案为：C。13．（2019·北京四中高一期末）一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度【答案】B【解析】A．增大压强，平衡向正反应方向移动，，A错误；B．升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B正确；C．使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，C错误；D．只增大生成物的浓度，时刻(正)不会改变，D错误；故选B。14．（2021·福建·泉州五中高一期中）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D【解析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于参与反应或生成的对应物质的化学计量数之比，所以可将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。A．；B．；C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则；D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则；所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。故选D。15．（2020·河南信阳·高一期末）在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体浓度相等④绝热时，反应体系温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不交⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤【答案】D【解析】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。16．（2019·甘肃·兰州一中）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率【答案】D【解析】A.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B.化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D.化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。二、非选择题（共52分）17．（2022·四川成都·高一期末）氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为。（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图如下：①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中：B_______、D________、F_______；②I装置发生反应的化学方程式___________；③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是_______；④C中实验现象________；C中气流通入方向能否互换________(填“能”或“否”)。（2）设计实验鉴定C中生成的是___________。【答案】（17分）（1）①IIIIII（3分）②（2分）③干燥氨气（2分）浓硫酸（2分）得不到干燥氯气（2分）④产生白烟（2分）否（1分）（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含（3分）【解析】（1）①利用浓氨水与生石灰在装置A中制备氨气，制得氨气通过III中装有碱石灰的干燥管，再进入C；利用二氧化锰和浓盐酸共热在I中制氯气，制得氯气通过E中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过D中浓硫酸干燥，故D选II，对应B、D、F中：B：III、D：II、F：I；②I装置利用二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为；③B装置的作用是干燥氨气；D装置用来干燥氯气，所盛试剂浓硫酸；D、E装置不能互换，否则得不到干燥氯气；④C中氨气和氯气混合生成氯化铵和氮气，实验现象产生白烟；C中气流通入方向不能互换，因为氯气的密度大于空气而氨气的密度小于空气，互换则无法充分反应；（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含，则C中生成的是。18．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。（5）根据如图所示装置回答以下问题。若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀②稀盐酸③碳酸钙④溶液⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。【答案】（共14分，除标注外，每空2分）（1）D（1分）（2）氢氟酸（1分）（3）防火剂（1分）D（4）（1分）（5）①④有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。（2）二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（3）硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。（4）氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。（5）证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。19．（2022·北京海淀·高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。【答案】（11分）（1）（1分）（2分）（2）蘸有高锰酸钾溶液的棉花褪色（1分）（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0（2分）Na2S中S元素化合价由-2升高为0（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（1分）（2分）【解析】（1）二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。（2）B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为。20．（2021·江西·景德镇一中高一期中）以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。【答