黑龙江省某中学2024-2025学年高三年级上册10月月考 化学试题（含答案）

黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

考试时间：75分钟总分：100分

第I卷

一、单项选择题(共45分，15题，每题3分)

1.月饼作为中秋节的传统食品，承载着丰富的文化意义。下列关于月饼的叙述，正确的是

A.月饼中的油脂属于有机高分子

B.月饼包装中有个装有铁粉的小包，是吸氧剂，能防止油脂被氧化

C.某些月饼中加入的木糖醇属于糖类

D.脱氢乙酸钠是保存月饼常用的防腐剂，因其低毒，所以，可以放心的大量添加

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是

A.92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA

B.等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2NA个原子

C.0.1molL-i的NaHSCU溶液中，Na卡数目为O.INA

D.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的电子数为2NA

3.下列溶液中离子一定能大量共存的是

A.强碱溶液：Na+、K+、A1O7,COF

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+>Mg2+、NOr>Cl

C.含大量Fe3+的溶液：NH；、Na+,Cl，SCN-

D.c(H+)：c(OH-)=l：IO"的溶液：K+、Ba2+>CIO,COf

4.下列离子方程式中，正确的是

+2+

A.食醋溶解鸡蛋皮中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

3+

B.明矶溶液通入过量的氨气：A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NHt

C.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：OlT+Ca2++HCO9==CaCO3j+H2O

D.电解氯化镁溶液：2。一+211+里鲤。27+112?

5.实验室用氢氧化钠固体配制O.lmol/L、500ml的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

A.称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量

B.如果把氢氧化钠和祛码放反了，会导致所配溶液浓度偏低

C.如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高

D.某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低

6.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和广的转移(如a、b和c),能将海洋中的N05转化为N2进入

大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.过程I中NO?被还原

B.NO是该转化过程的一种中间产物»2刖汽

C.过程II中参与反应的w(NO)"(NHl)=l：4W鹤I

NO2N2

D.过程I一in的总反应为NO2+NHt=N2?+2H2O

7.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是

生铁片

谷-b

：2i-稀H2so.।

A.a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀

B.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

C.左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小

D.一段时间后，左侧液面高于右侧液面

8.党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物,

消除其污染势在必行。二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,

原理如图所示。下列说法正确的是

SO2+H2OO2+H2O

质子交换膜

(1)(2)

SO?一空气质子交换膜燃料电池的原理图

A.该电池放电时电流从Ptl电极经过外电路流向Pt2电极

B.Ptl电极电势高于Pt2电极

-+

C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e+4H=2H2O

D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为1：2

9.下列叙述中错误的有几项

①CCh、NC)2、Si02均为酸性氧化物

②牺牲阳极法属于电解原理

③30mLimour盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

④碳与二氧化碳的反应、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl固体的反应均是吸热反应

⑤下列过程均需要通电才可进行：电离、电解、电镀、吸氧腐蚀

⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质

⑦AHO,AS>0的反应在温度低时不能自发进行

A.4B.5C.6D.全部

10.氢能是公认的清洁能源，蓝氢是通过化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术。一种制备蓝氢

的原理是CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)。向体积为1L的恒容密闭容器中充入ImolCH/g)和2mol

CO2(g),在一定条件下发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述正确的是

t/min0510152025

n(H2)/mol00.50.750.850.90.9

1-1

A.0〜lOmin,v(CO2)=0.15mol-U-min

B.当2V(CO)(逆)=v(C02)(正)时，反应达到平衡状态

C.上述反应中，CH,的平衡转化率等于C0?的平衡转化率

D.其他条件不变，若加入高效催化剂，则CH”的转化率达到45%时所用时间小于20min

11.一种锌钗(Z11/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为

xLi++xe+V20s=LixV2O5。下列说法错误的是

Zn极•Zn2+0Li+V2O5极

锌盐和锂盐水溶液作电解质溶液

A.放电时，内电路中的电流方向为锌极到V2O5极

B.充电时，溶液中Li+浓度不断增大

C.充电时，电极B上的电势比电极A的高

D.放电时，电极A每减少6.5g,有0.2xmolLi+嵌入电极B

12.下列装置能达到对应实验目的的是

2mL0.6mol-L'1

/Cud2溶液2mL0.1mol-L'12mL0.3mol-L'12滴0.1mol-L'1

0.1mol0.1molKM11O4溶液KMnO4溶液FeCh溶液

Na2cO3粉末NaHCCh粉末热水2mL0.1mol-L'11

FeC%溶液与2mL5

0.3mol-L_1KSCN

5mL2mL0.6mol-L-1

1溶液相混

_2.5molL_//CuCk溶液

号“HzSO,主

曰0

一冷水

BCD

A.可根据最终气球的大小判断反应速率的大小

2

B.探究温度对[CU(H2O)4]2++4C「[CUC14]-+4H2O平衡的影响

C.探究KMnC>4浓度对化学反应速率的影响

3+

D.探究浓度对Fe+3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响

13.Cu基催化剂是NHs—SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO?会造成Cu基

催化剂的催化性能下降。加入CeOz可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法

错误的是

A.①②③均涉及氧化还原反应

B.CemOn的化学式为Ce2（）3

Cea(SO4)bCemOn+(NH4)2SO4

C.总反应中的还原剂是NH3+2NH4HSO4

②

4NH+3HO

D.从整个反应机理来看CeO?作为催化剂，在反应过程中有参与反应32

14.电渗析法制取八铝酸钿（NHjMOgC^］的工作原理如图所示（装置进出口未标明），已知当溶液的

pH为2〜4时，溶液中的M。元素主要以MOgO；；形态存在，下列说法不正确的是

&①

A.b极上的电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH

+

B.HI室中发生反应：8MoO;-+12H=MO8O^6+6H.O

c.电解完成后，可从n室中回收氨水

D.生成O.lmoHNHj,MOgOx，IV室溶液质量理论上增加21.6g

15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2s气体，发生反应2H2s（g）=S2（g）+2H2（g）,平衡

时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.反应2H2s（g）=Sz（g）+2H2（g）的AH<0

B.T1时，向X点容器中再充入3moiH2s和3moi氏,

上述反应平衡不移动

C.X点和Y点气体的压强之比为15：16

D.4时，若起始时向容器中充入8molH2s气体，

则平衡时H2s的转化率大于66.7%

第n卷(非选择题共55分)

16.回答下列问题:

饱

和

石里石墨强

盐

水

麴㈱［室呼;箫少量

甲乙

(1)甲装置发生的化学反应方程式为

阴极收集到标况下2.24L气体时，阳极溶液质量减轻.,go

(2)乙装置是一种家用环保型消毒液发生器，外接电源b为..(填“正”或"负”)极，外接电源a连接

的石墨电极的电极反应式为

(3)一氧化氮一空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾

霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和电镀的原理。

(NH4)2SO4

物质At»溶液

NO+电极C泊沙电极D

出、三寻/废气

0H+

HNQd62+NO

\Ho

2AgNO3

质子交换膜溶液

(NH4)2SO4

稀溶液

丙

甲乙

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式

②乙装置中物质A是.(填化学式)，若在标准状况下，甲装置有5.6LO2参加反应，则乙装置

中通入的物质A的物质的量为molo

③丙装置为铜表面镀银装置，电极D为.，电镀一段时间后，溶液中AgNCh溶液浓度..(填

“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉银蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行

时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理图1),除供给飞船使用外，多余部分用镉镇蓄电池储

存起来。当飞船运行到阴影区时，镉银蓄电池开始为飞船供电，镉镇蓄电池工作原理为

放电、

Cd+2NiO(OH)+2H2O^==^Cd(OH)2+2Ni(OH)2o

太阳光

uuu-N电极

CdNiO(OH)

!KOH

溶液1

Cd(OH)2Ni(OH)2

一P电极

b

图1图2

飞船在光照区运行时,N极链接镉银蓄电池,极(填“m”或"n")。飞船运行到阴影区时，b室中发

生的电极反应反应式为

17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下:

液氨

N2>H2>NH3

（1）步骤I可以使用湿法脱硫。

科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质硫。

1

步骤I总反应的热化学方程式为2H2s（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（1）AH=-（2a+6）kJ.mol（a,b>0）

该工艺包含两个阶段：

①第一阶段：H2s的吸收氧化:H2s（g）+2Fe3+L（aq）+2OH-（aq）=S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）AW=-akJmol1；

②第二阶段Fe3+L的再生，写出反应的热化学方程式。

（2）步骤H中制氢气的原理如下：

①CH4信）+凡0偿）=。0伍）+3国（g）AH=+206.4kJ-moP1

1

②CO（g）+珥0伍）?CC）2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-mol

反应①能自发进行的条件是（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）。若在恒容绝热容器中加入

2moicO和ImolH。。只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是。

a.相同时间段内CO消耗的物质的量与CO2生成的物质的量相同

b.CO分压保持不变

c.体系总压保持不变

d.混合气体平均摩尔质量保持不变

e.CO与H。转化率一样

f.体系温度保持不变

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）。

（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为2：3的

N2和H2混合气体，初始压强为50MPa,在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化

H2

如图所示。的

转

b点v正v逆（填“〈”或“=”）。化

率

若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

心温度

c点时混合气体平均相对分子质量为15.5,c点对应温度下反应的平衡常数T3T4Ts(K)

（保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）

18.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

I.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应:

反应①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

反应②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(1)温度对CCh转化率及甲醇和CO产率的影响如图甲所示

甲

①由图甲，判断合成CH3OH最适宜的温度是»

②温度升高CH30H产率先升高后降低，转化率降低的原因除了温度对平衡的影响，还可能因为

③下列措施有利于提高C02转化为CH30H的平衡转化率的有=

A.提高CCh和H2的投料比B.选用更高效催化剂

C.增大体系压强D.体积和投料比不变，提高反应物浓度

④在压强为P的恒温恒压密闭容器中加入1molCO?和3molH?反应，达到平衡状态时CO2的转化率为

20%,生成CO的物质的量为0.05mol,则甲醇(g)的选择性为%。

n(转化为CH30H的CO?)

[甲醇选择性=xlOO%]

n(消耗的COj

⑵催化电解吸收CO?的KOH溶液可将CO?转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解

得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。

%

、<

淑

辗

黛248。_0x(生成还原产物X所需要的电量)。

生OFE/o总(电解过程中通过的总电量)

/HCOO~0X]00%

a

电解电压/V

乙

其中，Qx=，F，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为qv时，电解过程中含碳还原产物的EE%为0,阴极主要还原产物为(填化学

式)。

②当电解电压为&V时，阴极由HCO；生成CH4的电极反应式为。

③当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOO的物质的量之比为(写出计算过程)。

CH3

19.香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图:

CH3CHOrr—IBr2/CCl4r

剂

稀NaOH"M化G

f二c

溶液/△

Br2八NaOH溶液「O2(<VCHOHCC13(KOH)个

BC-

TT^^^U一―"U

已知：R-CHO+R-CH-CHO^>(R，R?代表煌基或氢原子)

22()|rRCH_QCHO

回答下列问题：

(l)A-B的反应条件是；①的反应类型为o

(2)C的名称是,该物质在铜催化并加热的条件下与氧气反应的化学方程式

(3)F中官能团的名称是、-

(4)写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂o

A.澳水B.酸性高镒酸钾C.FeCb溶液

(5)写出反应②的化学方程式o

黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学答案

第I卷

一、单项选择题（共45分，15题，每题3分）

12345

BAA