河北省邯郸市2024-2025学年高二年级上册11月期中考试 化学试题（含解析）

高二年级期中考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列属于弱电解质的物质是（）

A.MgCl2B.CH3COONaC.H2SO4D.NH3H2O

2.对可逆反应抽+3H］、黑j、2NH3,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加

C.增大C（H2）,活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加

D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加

3.Hz。？。）在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.有催化剂条件下的变化曲线是b

B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同

C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小

1

D.该反应的热化学方程式为Hz。2。）=H2O（l）+1o2（g）,AH=（Ej-EJkJ-mor

4.1mol金属镁和卤素单质反应的（单位：kJ-mo「）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定

状态。下列选项错误的是（）

MgCh

|-641.3

MgF2=1J%-Mg-§勿》MgBr?

|-364

Mglz

1

A.由图可知,Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)AH=-1124kJ-mor

B.Mgl2与Br2反应的NH<0

C.电解MgBr2制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

5.可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）A/7<0,下列研究目的和图示相符的是（）

ABCD

研究压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加B对反应的影响催化剂对反应的影响

目的

A

C混

图示的

M合

气

转

体1

体

化

积

总“有催化剂

分

率

压

耙尸厂

无催化剂

U一时初

时间O时间

6.下列说法正确的是（）

A.浓度为O.OlmoLLTCH3coOH溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，

-

C（CH3COO）/C（CH3COOH）减小

B.浓度为O.OlmollTCH3coOH溶液，升高温度，（CH3coOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C.常温下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同

D.常温下，向水中加入少量NaHSO/s），c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动，变小

7.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得rc时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说

法正确的是（）

0

0实睑条件:0..16

.300..12

pH«13o.T

6.25C0..08

.20I6

J.16o.04

15.12E.00

0.0.08o.d.08MO

L,04a

0.10L

L0.04.00H

0.05Lo.F

0.00L

O°.0°020406080100XO甯

10405020

2040608010030面

//min§丁

//min丙

甲乙

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mi?+存在时，溶液碱性越强，Hz。？分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mi?+对H2O2分解速率的影响大

8.下列叙述正确的是()

o

u

v

tga

蚂

恭

A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为0.032mol-LT,

B.图2可表示氢氧化钢与氯化镂反应的能量变化

C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧

D.图4表示反应2N0(g)+2C0(g)uN2(g)+2co2(g)中NO和CO转化率之比为2：1时,反应达平衡状

态

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.在25℃、lOlkPa时，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程

1

式为2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol

11

B.CO(g)的燃烧热是283.OkJ-mol_,则2co2(g)=2C0(g)+02(g)AH=+283.OkJ-mol-

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=—57.3kLmo『，若将含0.5molH2sO4的浓硫酸与

含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.已知C(金刚石，s)UC(石墨，s)AH=—1.9kJ-mo「，则石墨比金刚石稳定

A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连

C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极

D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

H.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不强确的是()

序号①②③④

PH121222

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)〉c(0H1

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①，②〉④〉③

D.YL④与V?L①混合后，若混合溶液pH=7,则乂<乂

12.CO歧化：2co(g)UCC)2(g)+C(s)AH=—172kJ-mo「\

CH4裂解：CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH=+75kJ-mor1

CHq-CO2催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和

压强与平衡炭量的关系如图a所示。

1。

oSUo-♦-pl

ID-O~f>2

o、

6a—­Pi

«

o4-A®

O2-o-Pt详

.A

4006008001000120080010001

温度/*C温度/*C

图

图ab

下列说法正确的是(

A.重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=-247kJ•mo『

B.图中压强P\>Pz>23

C.表示温度和压强对CH.裂解反应中平衡炭量影响的是图b

D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生

13.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.由图甲可知，a点长卬的数值比b点4卬的数值大

B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OIF的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点

C.图丙表示NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大

D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点

14.有I〜IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入HC1

和。2（如表），加入催化剂发生反应：4HCl（g）+O2（g）2C12（g）+2H2O（g）AH,HC1的平衡转化

率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器起始时

T/℃z/（HCl）/molZ

I3000.25a

II3000.25b

III3000.254

1

%00

>80

O

H60

Y40

A.\H<0,a>4〉b

B.容器III某时刻处在R点，则R点的V正〉V逆，压强：夕（及）>?（0）

C.300℃该反应的平衡常数的值为64

D.若起始时，在容器V中充入O.25mol02和0.25molH2（3（g）,300℃达平衡时容器中

c（HCl）>0.2mol-L-1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应2H21）+021）=2凡0修）在光照和点燃条件下的3（化学计量数相同）分别

为△耳、AH2,AH】AH2O（填“>”或“="，下同）

（2）相同条件下，2moi氢原子所具有的能量Imol氢分子所具有的能量。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中A”的大小：

①P4（白磷,s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（S）AH,

（4）用CO（g）还原N2（D（g）的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为

能量/U

无催化剂

1molN2O(g)

ImolCO(g)催化剂1

催化剂2

1molN2(g)+1molCO2(g)

反应历程

在相同温度和压强下，Imol20值）和ImolCO（g）经过相同反应时间测得如下实验数据:

实验温度/℃催化剂N2O转化率/%

400催化剂19.5

实验1

400催化剂210.6

500催化剂112.3

实验2

500催化剂213.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下N20转化率更高的原因是

16.（16分）I.已知有下列十一种物质：①氢氧化钢②Cas。,③KHSO4溶液④SO2⑤澳水⑥C2H50H⑦液

氨⑧HF⑨Cl2⑩醋酸⑪醋酸铁

（1）上述物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是

II.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。

弱酸此弱酸弱酸K〃

HC102.95x10-8=4.4x10-7=5.4x10-2

H2cO3H2c2O4

-11(2=5.4x10-5

CH3COOH1.8x10-5=4.7x10

（2）H2c2。4的一级电离平衡常数表达式为K“1=0

（3）可以使0.ImolCH3coOH溶液的电离程度与pH均增大的是（填字母）。

A.加入少量0.1mol-I71的稀硫酸B.加热CH3coOH溶液

C.加入少量纯CH3coOHD.加水稀释

E.加入少量0.ImolL_1的NaOH溶液

c(CH3coeT)将

（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸储水，（填“增大”“减小”或“不变”）。

-

C(CH3COOH)XC(OH)

（5）常温下，（）.22111011-1€^3©06«溶液的电离度约为（保留2位有效数字）。

【电离度（a）=（已电离弱电解质分子数+原弱电解质分子数）X100%]

（6）HC10与Na2cO3溶液反应的离子方程式为0

（7）常温下，向lOOmLO.lmoLLTNaOH溶液中缓缓通入CO2使c（CO：）:c（HCOj=4.7:l时，溶液

pH=o

17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保

护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生

态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。

汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请

回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）=+180.5kJ-mor'

-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）A/f2=-393.5kJ-mol

2C（s）+O2（g）=2C0（g）AH3=-22IkJ-mo「

若某反应的平衡常数表达式为犬=,则此反应的热化学方程式为。

c2（NO）-c2（CO）--------------------

（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2C）5（g）U4NO2（g）+O2（g），一定温度下，在恒容密闭

容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。

A.NC）2和。2的浓度之比保持不变B.容器中压强不再变化

C.vff（NO2）=2vffi（N2O5）D.气体的密度保持不变

（3）利用12。5可消除CO污染，其反应为l2O5（s）+5CO（g）U5co2（g）+U（s）。不同温度下，向装有足

量12。5固体的2L恒容密闭容器中通入2moicO,测得CO2气体体积分数"（CO?）随时间（的变化曲线如

图所示。

①I时，前0.5min内平均反应速率v（CO）=o

②b点和d点的化学平衡常数：Kb______（填或“="）Kd.

③b点时，CO的转化率为0

（4）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2。，电解质溶液为

NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），负极

的电极反应式为=

18.（18分）I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列

填空：

（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酉太作指示剂，用（填仪器名称）盛装

配制的0.1000mol[TNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：

NaOH标准溶液的体积

滴定次数待测盐酸的体积/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.000.4220.42

第二次20.004.9024.90

第三次20.001.0024.00

（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛

（3）①判断到达滴定终点的方法是o

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol-L^o

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有（填字母）。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定终点读数时俯视读数

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。

（5）如图所示，分别取50mL的0.50mol•匚1盐酸与50mL的OSSmoLL”氢氧化钠溶液进行中和反应。

实验中氢氧化钠溶液过量的目的是o泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因

是。

-A

--jaw

(6)某学生实验记录数据如下:

起始温度工/℃终止温度%/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.023.3

220.220.423.5

320.620.625.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg•cn?,又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/(g•°C),依据该

学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△〃=kJ.mor1(结果保留一位小数)。上述结果与理

论值-57.3kJ-moL有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液时俯视读数

c.把NaOH溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

高二年级期中考试

化学参考答案

1.【答案】D

【解析】A.MgCU在水中可完全电离生成镁离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；

B.醋酸钠在水中可完全电离生成钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，B不符合题意；

C.硫酸在水中可完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，C不符合题意；

D.NHs-H2。在水中可发生部分电离，生成钱根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D符合题意；

故答案选：D。

2.【答案】C

【解析】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数

增加，反应速率增大，A正确；不符合题意。

B.升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，B正

确，不符合题意。

C.增大C(H2),单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位时间有效碰撞次数增加，反应

速率加快，C错误，符合题意。

D.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D

正确，不符合题意。

故答案选C。

3.【答案】C

【解析】A.使用催化剂可降低反应的活化能，结合题图知，b曲线表示使用了催化剂，A项正确；

B.该反应的反应物总能量比生成物总能量高，属于放热反应，甲烷的燃烧反应也是放热反应，B项正确；

C.催化剂对正反应速率和逆反应速率均能起到增大的作用，C项错误；

「

D.由能量变化曲线可知,该反应的热化学方程式为H2O2(1)=H2O(l)+1o2(g)AH=(E旦•moL,

D项正确。

故答案选：Co

4.【答案】D

【解析】A.由题图可知①Mg(s)+Fz(g尸MgF2(s)AH=—n24kJ-mo「，A项正确。不符合题意。

1

B.②Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)AH=-524kJ-mol,③3Mg(s)+12(s)=Mgl2(s)

AH=—364kJ-mo「，根据盖斯定律，由②-③得Mgl2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+U(s)

AH=-160kJ-mol1,AH<0,B项正确。不符合题意。

C.由题图可知Mg和B「2反应生成MgB与为放热反应，故电解MgBr?制Mg是吸热反应，C项正确。不符

合题意。

D.MgI2,MgBr2,MgCl2>MgF2分解所需的能量逐渐增大，所以化合物的热稳定性顺序为

MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D项错误。符合题意。

故答案选：D。

5.【答案】C

【解析】本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率与化学平衡图像的综合应用、化学反应速率的影响

因素、化学反应转化率、催化剂的作用。

A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，

达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A不符合题意；

B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，与图像中转化率增大

不符，故B不符合题意；

C.反应平衡后，增大B的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，

逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；

D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则使用催化剂时，达到化学平衡的时间短，

与图像不符，故D不符合题意。

故答案选：Co

6.【答案】C

【解析】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平

衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。

A.浓度为O.lmoLLT的CH3co0H溶液，加水稀释，醋酸的电离度逐渐增大，由于溶液体积增大，c(H+)

(CHCOO)«(CHCOO)

逐渐减小，n(CH3co0)增大，〃(CH3coOH)减小,33,所以

C(CH3COOH)〃(CH3coOH)

C(CH3COO)

增大，A错误；不符合题意。

c(CH3coOH)

B.电离平衡常数K“只与温度有关，弱电解质CH3coOH的电离吸热，所以温度升高，K〃(CH3coOH)增

大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；不符合题意。

D.NaHSC)4在溶液中完全电离，向水中加入少量NaHSO/s),c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但

温度不变，K“不变，故D错误；不符合题意。

C.常温下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钾溶液对水电离的抑制程度相当，两溶液中水的电离程度相

同，故C正确；符合题意。

故答案选：Co

7.【答案】D

【解析】A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，A错误；不符合题意。

B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；不符合题意。

C项，由图可知，Mi?+存在时，0.1mol-I?NaOH溶液中Hz。？的分解速率比LOmoLL-iNaOH中的快,

C错误；不符合题意。

D项，由图可知，碱性条件下，Mi?+存在时，对Hz。？分解速率影响大，D正确；符合题意。

故答案选：D

8.【答案】B

【解析】A.由于容器体积不知，故无法根据浓度变化计算平均反应速率，A项错误；

B.生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示氢氧化钢与氯化锭反应的能量变化,

B项正确；

C.铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流向碳一侧，C项错误；

D对于反应2NO(g)+2CO(g)/N2(g)+2CO2(g),若起始加入NO和CO的物质的量之比为1:2,任

何时刻二者的转化率之比均为2:1,故NO和CO转化率之比为2:1时，反应不一定达到平衡状态，D项错

误。

故答案选：B

9.【答案】D

【解析】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

A.25℃.101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为

1

H2(g)+1o2(g)-H2O(l)AH=-285.8kJ-mor,故A错误；不符合题意。

B.燃烧热是指25℃、lOlkPa时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式中

1

的计量数成正比，CO(g)的燃烧热是-283.OkJ.mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的

AH=-566kJ-mol1,所以2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反应的AH=+566kJ.mo「，故B错误；不符

合题意。

C.浓硫酸稀释放热，且生成Imol水放出热量为57.3kJ,则将含0.5molH2sO4的浓硫酸与含ImolNaOH的

溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ,故C错误；不符合题意。

D.物质能量越高越活泼，由C(金刚石，s)/C(石墨，s)AH=-1.9kJ-mol1,可知石墨能量比金刚

石低，则石墨比金刚石稳定，故D正确。符合题意。

故答案选：D。

10.【答案】C

【解析】本题综合考查原电池、电解池知识，侧重考查分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，

把握电极反应以及溶液的变化，注意电极方程式的书写以及离子的定向移动，题目难度一般。

A.①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，是铜离子得到电子生成铜，阳极氯离子

失电子变为氯气，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，A正确；不符合题意。

B.②装置待镀制品和电源负极相连，作电解池的阴极，镀层金属和电源正极相连，B正确；不符合题意。

C.③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的一极是负极，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b

极，不能经过溶液，C错误；符合题意。

D.④装置为离子交换膜法电解饱和食盐水，阳离子向阴极移动，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，D

正确，不符合题意。

故答案选：C

11.【答案】D

【解析】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶

液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等。

A.醋酸根离子会抑制醋酸的电离，所以醋酸的电离程度减小，则溶液的pH增大；醋酸钠与盐酸反应生成醋

酸，溶液的酸性减弱，即pH增大，故A正确；不符合题意。

B.如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(0H),故B正确；不符合题意。

C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四

种溶液的pH：①>②>④>③，故C正确；不符合题意。

D.由于c(NH3・H20)〉0.001mollT、c(HCl)=O.OOlmol.L1,若VL④与吊L①混合后，混合溶液

pH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水，即Y>Y，故D错误。符合题意。

故答案选：D

12.D

【解析】A.将题给反应编号为①②，反应②-①得到重整反应CH4(g)+CC)2(g)/2CO(g)+2H2(g),

则反应蛇=(+75日•1110「1)—(—1721<1-1110尸)=+247日-1110「1,故A错误；不符合题意。

B.由方程式可知,一氧化碳歧化反应为放热反应，甲烷的裂解反应为吸热反应，由图a可知，积炭反应为甲

烷的裂解反应，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡炭

量减小，则压强必、22、.依次增大，故B错误；不符合题意。

C.甲烷的裂解反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡炭量增大，则图b

不符合平衡移动原理，故C错误；不符合题意。

D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生说明积炭反应为气体体积减小的放热反应，积炭主要由

一氧化碳歧化反应产生，故D正确；符合题意。

故答案选：D。

13.C

【解析】本题考查了影响长卬的因素、影响化学平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定时pH的变化、

平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图像的分析与平衡移动原理的应用，

题目难度中等。

A.由于温度不变，而Kw只与温度有关，所以a点K“，的数值与b点KR的数值相同，A错误；不符合题意。

B.水的电离是吸热的过程，温度越高电离程度越大，氢离子和氢氧根离子的浓度越大，所以图中a点对应温

度低于b点，B错误；不符合题意。

C.酸过量或碱过量都会抑制水的电离，M点对应溶质为氯化钠，水的电离程度最大，C正确；符合题意。

D.导电能力越强，自由移动离子的浓度越大，所以p点氢离子的浓度大于q点，所以图中p点醋酸的电离

程度小于q点，D不正确。不符合题意。

故答案选：Co

14.【答案】B

【解析】A.HC1的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH<0,

增大氧气的物质的量，可促进HC1的转化，即Z越小，HC1的平衡转化率越大，故a<4<b,A项错误；

不符合题意。

B.结合题图和题表知，R点HC1的转化率小于平衡时转化率，即R点未达到平衡状态，反应正向进行，故

R点的V正〉V逆，该反应为气体分子数减少的反应，因此夕(火)〉)(。)，B项正确；符合题意。

C.300℃,z=〃尸C1)=4时,起始〃(HCl)=0.25mol,n(O2)=0.0625mol,容器体积为0.5L,则起

1

始c(HCl)=0.5mol[T,c(O2)=0.125mol-L-,根据该条件下HC1的平衡转化率为80%,可得出平衡

11

时。(。2)=0.0251110117,c(HCl)=0.1mol-I7,c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol-L_,贝ij

0?2xf)?2

K=彳口,==640,C项错误；不符合题意。

D.在0.5L容器IV中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),等效于在0.5L容器中充入0.5molHC1和

0.125molO2,HC1和。2的物质的量为容器皿中的2倍，相当于在容器ni的基础上增大压强，若平衡不

移动，则平衡时c(HCl)=0.2moi-L-i,但增大压强平衡正向移动，故300℃达到平衡时

0.Imol-L-1<c(HCl)<0.2mol-L1,D项错误。不符合题意。

故答案选：B

15.【答案】每空2分共10分

(1)=

(2)>

(3)<

(4)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=—362.8kJ-mo「

实验数据表明反应未达到平衡,在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2O

转化率更高

【解析】本题考查反应热的比较、根据键能进行反应热的有关计算，难度中等，解题关键是理解反应热概

念及计算方法。

(1)反应热与反应条件无关，故AH】=AH?。

(2)根据断键时吸热，则2moi氢原子所具有的能量大于Imol氢分子所具有的能量。

(3)红磷比白磷稳定，因此红磷能量低，白磷能量高，

①(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

②4P(红磷，s)+50,(g)=2P2O5(S)AH2

由①-②可得，P(白磷，s)-4P(红磷，s),AH=AH1-AH2

故AH1。

(4)反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CC>2(g),

反应的焰变为AH=-362.8kJ-mo「,在相同温度时，催化剂2催化下N2。转化率更高，相同反应时间内,

反应速率越大，则转化率越高，催化剂2作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化

率更高。

故答案为：N2O（g）+CO（g）=N2（g）+C02（g）AH=—362.8kJ-mo广；实验数据表明反应未达到平衡,

在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2。转化率更高。

16.【答案】每空2分共16分

（1）①②⑧⑩⑪（有错不给分，少写给1分，下同）⑧⑩

⑵力+卜（吟04）

C（H2C2O4）

（3）DE

（4）不变

（5）0.91%（未按要求书写不给分）

（6）HC1O+CO；=HCO；+C1O

（7）11

【解析】本题考查电解质的分类以及弱电解质的电离平衡，难度一般，掌握电离平衡的影响因素以及电离

平衡常数计算为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力。

（1）电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，有①②⑧⑩⑪，其中能够完全电离的为强电解质,

部分电离的为弱电解质，则弱电解质为⑧⑩.

+

（2）H2c2。4的一级电离为H,C2（）4/H+HC2O4,则平衡常数表达式为K,=C（H+）,C（H0204）。

C（H2c2。4）

（3）A.加入少量O.lmolI-1的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，pH减小，

故错误；

B.加热该CH3coOH溶液，温度升高，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误;

C.加入少量纯CH3coOH,平衡右移，但电离程度减小，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；

D.加水稀释，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；

E.加入少量O.lmoLLT的NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，pH增大，故E

正确。

故选DE。

（4）分子分母同时乘以。（H+）,变为电离平衡常数K”与长卬的商，二者只与温度有关，稀释时不变。

（5）列三段式计算：

CH3COOHfCH3COO—+H+

起始/(moLU4)0.2200

1

变化/(mol-17)XXX

平衡/(mol-L-1)0.22-xxx

丫22x10-3

K=----------=1.8乂10一5,«2xW3,电离度约为-------xl00%«0.91%

a0.22-xx0.22o

(6)根据电离平衡常数，次氯酸的电离常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，则HC10与

Na2CO3溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为HC10+CO：=HCO；+C1CF。

(7)KQ2(H2co3)=：H)XC(CC>3)=4.7x]0T,c(CO：):c(HCO；)=4.7:1时，

c(HCO")

c(H+)=10"mol-L1,pH=llo

17.【答案】每空2分共14分

ci)2NO(g)+2CO(g)/N2(g)+2CO2(g)AH=—746.5kJ-mo「

(2)BC

(3)①0.6mol-LT-minT

③80.0%

(4)增大2NH3—60一+6€«一=2+6凡0

C(NJ-C2(COJ

【解析】(1)某反应的平衡常数表达式为K=\2匕\2)发生的反应为

C2(NO)-C2(CO)

2N0(g)fN2(g)+2CC>2(g)。根据盖斯定律，②X②一③一①得出：

2NO(g)+2CO(g)fN2(g)+2CO2(g)AH=—746.5kJ.mo「。

(2)NO2和。2的浓度之比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，A错误；

该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达

到化学平衡状态，B正确；

v正(NO?)=2V逆(N2O5)能表明反应达到化学平衡状态，C正确；

该反应前后都是气体，气体总质量，气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断是否达到平衡状

态，D错误。

(3)①该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol,由图可知，a点

时CO2的体积分数为0.30,则反应生成二氧化碳的物质的量为2moix0.30=0.60mol,反应速率为

0.6mol

2L=0.6mol-L-'-min-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为

0.5min

0.6mol-L-min-1,故答案为：0.6mol•L-min-1。

②由图可知，其他条件相同时，曲线工先达到平衡，则反应温