广东省深圳市某中学2024-2025学年高三年级上册第一次诊断测试 化学试题（原卷版）

深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试

化学试题

考生注意：

1.满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用至!I的相对原子质量：HlC12N14016Na23A127S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在纸砚笔墨之间。

下列关于传统文房四宝的相关说法错误的是

A.宣纸的主要成分是合成高分子材料

B.澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质

D.墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定

2.2023年5月10日，最强太空“快递小哥"天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国

强大科技力量。下列说法正确的是

A.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料

B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是

C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物

D.“天舟六号”为空间站送去电推进抗气瓶，；Xe与kXe互为同位素

3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化。是

A.用铝热反应焊接铁轨

B.在钢铁部件表面进行钝化处理

C.制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹

D.《诗经・周颂・良相》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”

4.下列化学用语或图示表达正确的是

Is2s2p

A.碳的基态原子轨道表示式:同同所□

M6）286

B.S2-的结构示意图：

C.NaH的电子式：Na:H

D.次氯酸的结构式：H-O-C1

5.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭

化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作

是

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学原理

A烹煮食物的后期加入食盐避免NaCl长时间受热而分解

B给芒果树喷洒波尔多液CU2+具有强氧化性

C用FeCb溶液刻蚀覆铜板还原性：Cu>Fe2+

D以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃酸性：H2cO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

7.某小组探究】'史）的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

A.②中固体药品可为11H，口

催化剂

4NH,+7OS4NOa都用0

B.③中的反应是A

C.④中白烟的主要成分是NH4HCO3

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.0gNO与3.2gO2混合物中质子数为3.1NA

B.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

C.ImolCaCh中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA

D.向0.4molL的NHQ溶液中通入1叫至中性，溶液中HH：数目为0必

9.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是

A.制漂白粉：NaCl(aq)y^CL(g)”乂票白粉($)

"；)。一》―

B.制高纯硅：石英砂粗硅SiO2J高纯硅

C.海水提镁：海水311TMg(OH〕＞一

1g

D.制纯碱：饱和Nad(aq)广巴＞NaHCO跑一

10.如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之代数和为4,f、h均为正盐,

且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是

，化合价

def

cgh

b

域

软盐物.类别

化

化'r'-

旗

物

物

A.d能使品红溶液褪色

B.a和c反应可以生成b

C.e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性

D.f、h的水溶液都呈碱性

11.下列过程涉及的离子方程式正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++'」-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O

H0

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HC1O+'3

C.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++1屋'；=Cu2++NO2f+2H20

D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O

12.已知反应：INaQQj+4Ha=2aOjT+C“T+2Naa+2H3O下列关于该反应说法错误的是

A.产物°和a,都可以用于自来水消毒杀菌

B.氧化性：NaQOj＞Cl]

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.当反应中有二m。：r转移时，被氧化的HC1为

13.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时(可加热)，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的

是

•硝酸还俄产物分布

,■02IL069.75I"r(HNOj)/(inoi-L")

A.N2O、NO、NO2均为酸性氧化物

B.一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强。

C.少量铁粉与足量的浓度为12.2mol-L-i硝酸反应时，反应的离子方程式为：

△

4Fe+18H++6NA4Fe3++3NOf+3NC)2T+9H2。

D.用一定量的铁粉与足量的9.75molLiHNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的

物质的量为OZOOmol

14.下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

25K时用pH试纸分别测定等物质的

NaClO溶液的

A量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液酸性：H2CO3>HC1O

pH更大

的pH

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶试剂瓶瓶口有

B该试剂可能是挥发性酸

瓶口白烟生成

先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加

C溶液变血红色原溶液中一定存在Fe2+

少量KSCN溶液

气体X一定具有强氧化

D向BaCb溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀

性

A.AB.BC.CD.D

15.以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示:

NH4NO,(NII4)2SO3

已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是

A.，避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高

B.“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1

C.可从“滤液”中回收其主要溶质NH4C1

D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质

16.某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

下列有关该历程的说法错误的是:

A.】旧，是中间产物

B.若ImolNO参与反应，则反应③转移电子数为2NA

C反应④属于分解反应

傕化剂

D.总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O

二、非选择题（本大题共4题，共56分）

17.钿酸钠（】心正“。3,M=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设

计实验制取铀酸钠并探究其应用。

I.制取铀酸钠

利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与C：2反应制备,实验装置

如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：NaBiOj粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

（2）实验开始时A中反应的离子方程式为：。

（3）B装置盛放的试剂是。

（4）C中主要反应的化学方程式为：0

（5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和Ki,并停止对A加热，原因是

（6）实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

II.产品纯度的测定

(7)取I中制取的产品xg,加入足量稀硫酸和UnCO,稀溶液使其完全反应，再用o」mol/L的

标准溶液滴定生成的MnO4一，当达到滴定终点时，消耗ymL。

(已知：5NaBiOj+2Mn3*+14H*=5B产+2MnO；+5Na'+7H,O)

该产品的纯度为o

18.某校化学学习小组探究SO2与FeCb溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中

装有Na2SC)3固体。回答下列问题：

NaOH溶液

的棉花

a

FeCI,溶液

(1)写出实验中制备SO2的化学方程式_______O

(2)配制lOOmLO.lmol/LFeCb溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。

【实验探究】向O.lmol/LFeCh溶液中通入足量SO2,观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时

后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。

(3)该过程总反应匕离子方程式为：o

结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；

猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

(4)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，(描述有或没有某种现象)，证明

猜想1不成立。

乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。

组别溶液l(lmL)溶液2(2mL)现象

aSO2的饱和溶液

SO2的饱和溶液，用NaOH溶液1和溶液2混合后，

bO.lmol/LFeCh

固体调节溶液H=5.0组别a、b、c所得溶液红

溶液P

棕色依次加深

SO2的饱和溶液，用NaOH

c

固体调节溶液pH=10.0

已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

pll

分析以上实验结果及有关信息可知,红棕色配合物中的配体是(填微粒符号)。

(5)丙同学查阅资料得知：

i.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A=kLc,其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚

度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

ii.配合物在溶液中存在解离平衡，如」aaJB6"+4cr。

丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内

容。

实验限选试剂：NaCl固体、O.lmol/LNaCl溶液、Na2s。3固体、O.lmol/LNa2sCh溶液。

己知：Na+不影响其吸光度。

实验序号操作吸光度

AiA2

向3mL0.1mol/LFeCb溶液中通入足量SCh,(填“大于”、“小

1加入适量NaOH固体，搅拌溶解，调节溶液Ai于”或“等于”)

pH=10.0,测定溶液中红棕色物质的吸光度

向实验1的红棕色溶液中，______,测定溶

2A2

液中红棕色物质的吸光度

19.‘工'。3广泛用于冶金、化工等行业，以帆矿石为原料制备’3,，的部分工艺流程如下：

-----有机溶剂

稀硫酸铁粉P204NaClO,氨水

表I&TW原反手取㈣“志,1艰同

CaSO4水相流液V2O5

已知：i.“焙烧”后，固体中主要含有FeiVO?I］、Fe(丫°，卜Mn(VO/、Ca(VO3)J；

“酸浸”后帆以V°；形式存在，“还原"后帆以'O形式存在；

ii.有机溶剂P?04能充分萃取四价铀也能萃取Fe讣而不萃取Fe,

iii.多乳酸镂微溶于冷水，易溶于热水；

iv.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

I」,1'-'•‘厂1

开始沉淀PH1.97.011.98.1

完全沉淀PH3.29.013.9104

回答下列问题：

(1)“破碎”的目的是

（2）“还原”时，V°2参与反应的离子方程式为。

（3）“氧化”时，每消耗21.3gNaC103（还原产物为Nad）,可得至mol。

（4）洗涤多钢酸钱时要用冰水洗涤，目的是=

（5）流程中可循环使用的物质有0

（6）“萃