四川省南充市高级中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题（含答案）

1PAGE第1页南充高中2024—2025学年度上学期期中考试高2023级化学(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前将姓名、座位号、准考证号填在答题卡指定位置。2.所有解答内容均需涂、写在答题卡上。3.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。4.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16Mg：24S：32Ba：137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题仅有一个最佳答案。)1.化学与科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素B.“神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替C.华为手机高清镜头中使用的COC/COP(环烯烃共聚物树脂)是混合物D.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol乙醇分子中含有的C—H键的数目为5B.0.1NaOH溶液中的数目为0.1C.足量的铜与含2mol的浓硫酸反应，转移电子数目为2D.标况下，22.4L冰醋酸中的氢原子数目为43.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A.该物质的分子式为B.该物质含有4种官能团C.该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应D.与1mol该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：14.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.通入后的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.pH=1的溶液中：、、、5.法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是A.该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的B.已知酸性，可以推出非金属性N>CC.最高正化合价由低到高的顺序为H<C<N<O<FD.原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H6.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是实验操作实验目的A．先通再通制备碳酸氢钠B．尾气吸收实验操作实验目的C．证明过氧化钠与水反应放热D．测定新制氯水的值A.A B.B C.C D.D7.已知298K，101kPa时，，下列说法正确的是A.氢能是一次能源B.氢气的燃烧热C.题述条件下2mol和1mol在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJD.题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g吸收的热量不同8.“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理可以处理氮的氧化物和尾气，其原理如图所示。下列有关说法错误的是A.电极b的电极反应式为：B.电极a电势高于电极bC通过阴离子交换膜由电极a向电极b迁移D.标准状况下，若共收集到，理论上电路中转移电子9.研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。时间/min020406080催化剂催化剂Ⅰ2.402001.601.20080催化剂Ⅱ2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率B.使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多D.相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大10.已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下：①慢②快下列说法错误的是A.该反应速率快慢主要取决于反应①B.使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率C.、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同D.升高温度，可提高反应①，②的速率11.将0.1mol和0.3mol通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应 B.C.a、b两点逆反应速率 D.a、b两点的压强平衡常数相等12.向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.用上述两种酸溶液完全中和2mL1mol/LNaOH溶液，消耗醋酸的体积更大C.若改为2mL均为2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等D.两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关13.电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（）A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低B.浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降14.常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是A.曲线b表示随溶液pH变化的曲线B.人体中的血浆和常温下溶液中的均为C.当血浆中增大时，pH一定增大D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍二、非选择题(共4小题，共58分。)15.Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。（1）表示醋酸加水稀释的是直线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。（3）常温下，0.1溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。A. B.C. D.（4）t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。（5）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a___________b(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HClO电离平衡常数（6）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子有___________。（7）写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式___________。16.具有强氧化性，是一种新型的消毒剂，碱性条件下稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取，并验证其处理含废水的能力。Ⅰ．制取（1）装浓盐酸的仪器名称为___________，D中所装物质为___________；试管中发生反应的离子方程式为___________。（2）装置B中的溶液可选用的试剂是___________(填标号)。A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.溶液（3）实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。由在碱性条件下制备的离子方程式为___________。Ⅱ．模拟并验证处理含废水的能力（4）取一定量的(过量)加入试管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，转化为和。向试管中加入足量的稀盐酸，将产生的气体完全通入足量溶液中，生成白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色固体mg。①上述划线的一系列操作为___________。②计算NaCN溶液中的去除率为___________(用含a、V、m的表达式表示)（5）作为高效的水处理剂，请说出其优点为___________。17.泻盐()被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)为原料制备泻盐的流程如图所示。回答下列问题：（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)。（2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。（3）“煮沸”的目的为___________。（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、___________。（5）［］热失重曲线如图2所示。①写出b→c过程发生反应的化学方程式：___________。②1400℃时，固体的成分为___________(填化学式)。18.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。乙醇—水催化重整可获得。其主要反应为：①②（1）的反应热___________。（2）从理论分析，反应①在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)可自发进行，为了提高的平衡转化率，可采取的措施为___________(写一条即可)。（3）恒温恒容下，在一密闭容器中按投料，发生反应①，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.混合气体的密度不再改变C.相同时间内断裂4mol键的同时形成6mol键D.与的物质的量之比不再改变（4）在，时，若仅考虑反应①及反应②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。已知：①CO的选择性随温度升高而变大的原因为___________。②500℃时，的转化率为___________，反应②的平衡常数___________。(为用分压代替浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。)③通过②的计算说明，合成选择在常压()下进行的原因为___________。南充高中2024—2025学年度上学期期中考试高2023级化学一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题仅有一个最佳答案。)1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】D二、非选择题(共4小题，共58分。)15.【答案】（1）Ⅱ（2）①.正②.正（3）AB（4）6.5（5）<（6）、（7）16.【答案】（1）①.分液漏斗②.碱石灰(或CaO、NaOH)③.（2）A（3）（4）①.过滤、洗涤、干燥②.(或)（5）既可以消毒杀菌，又可以净水17.【答案】（1）①.增