2022届北京市东城区高三一模化学试卷 附答案

2/2北京市东城区2022届高三一模化学试卷化学2022．4本试卷共9页，100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列说法正确的是A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化。C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22．下列化学用语或图示表示不正确的是A．HC1的电子式是 B．N2的结构式是N=NC．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H44．下列实验所用主要仪器合理的是A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaC1溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A．能与H2O形成氢键B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C．能在一定条件下发生消去反应D．分子中含有手性碳原子6．下列方程式与所给事实不相符的是A．向FeBr2溶液中通入过量B．实验室制氨气：C．铝溶于NaOH溶液：D．将充满NO2的试管倒扣在水中：7．用下图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8．下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀（AgSCN）结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有C1-和Ag+与Fe2+不反应9．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A．第一电离能：X<Z<YB．XZ2晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10．配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是A．B．C．向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大D．向其中滴加少量NaOH溶液时的值增大11．有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是A．X的结构简式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是A．放电时，Li+向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KC1的物质的量分数可以改变电池的启动温度13．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。下列说法不正确的是A．①中发生反应：B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C．X中所含阴离子是D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14．CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①②将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如下图所示。下列说法正确的是A．由①②可知，B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。I．以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。（1）i、ii中涉及到的分离操作是________。（2）原料石灰石经反应________、，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度①从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：________。②本流程中还利用了HA的性质是________。（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是________。（用化学方程式表示）。Ⅱ．利用电解法制备NaOH（如下图所示）。（5）产生OH-电极反应是__________，NaOH在__________（填“A”或“C”）区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能________（填“增大”“减小”或“不变”）。16．（11分）钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于________（填“d”或“ds”）区。（2）是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈________形，是________（填“极性”或“非极性”）分子。②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个________和3个________。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，________（补全实验操作和数据）。相对分子质量：（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、_________（填字母序号）。②钴蓝晶体中三种原子个数比_________。17．（12分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。已知：i．ii．iii．（1）邻二溴苯（A）只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还有_________键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是________。（3）C中含氧官能团的名称是________。（4）E→F的化学方程式是________。（5）试剂b的结构简式是________。（6）I→伐伦克林的反应类型是________。（7）步骤E→F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤中________有副反应发生。18．（12分）CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3C1的化学方程式是________。（2）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3）反应，包括以下几步：I．链引发Ⅱ．链传递Ⅲ．链终止…………写出由CH3Cl生成CH2CI2过程中链传递的方程式：__________，__________。②不同卤原子自由基（X·）均可夺取CH4中的H，反应通式：。已知：25℃，101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-C1的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．当X为Cl时，=_______kJ·mol-1。b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐_______（填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因：_______。③探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a．由B和D得出的结论是___________。b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：___________。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_________（填“大”或“小”）。19．（12分）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为I2，离子方程式是_________。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为。【实验I】设计如下实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液（2）①本实验中，试剂a作_________剂（填“氧化”或“还原”）。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是_________。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定i．取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii．边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii．冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）。iv．立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：（棕黄色）I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是__________。（4）结合数据，计算可得x=__________（用代数式表示）。【反思】（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的应大于i中的________（填数字）倍。（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：________。

北京市东城区2022届高三一模化学试卷参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。题号1234567答案ABCBDAD题号891011121314答案ABCBCBD15.（1）过滤（2）（3）①由于溶解度正向反应限度小；加入HA，消耗NaOH，使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成②难溶于水（4）（5）C（6）减小16.（1）d（2）①三角锥极性②4s4p③充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g（3）①deg②1:2:417.（1）大π（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反应（7）H→I（或F→G）18.（1）（2）②a.+8b.增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小③a.光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4b.黑暗中发生2