化学教学设计

化学教学设计化学教学设计1【学海导航】1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2、理解影响物质体积大小的因素；3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。【学习过程】〖问题创设1〗生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？一、物质的聚集状态、结构和性质通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体液体气体〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积Al26.982.70g·cm—3Fe55.857.86g·cm—3H2O18.0200.998g·cm—3C2H5OH46.070.789g·cm—3H22.0160.0899g·cm—3N228.021.25g·cm—3CO28.011.25g·cm—3二、影响物质体积大小的因素：1、因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离等。2、在一定温度和压强时：（1）1moL固体或液体体积；由于，所以体积。（2）（1）1moL气体体积；而气体，所以。三、气体摩尔体积1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号”“表示。2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。〖思考〗使用22。4L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。（2）1molCO2的体积约为22.4L。（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。高一（）班姓名学号成绩【达标训练】可不要做错噢！1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH22、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11。2LO2和0。5molO24、有下列物质：①0。5molNH3②标准状况下22。4LHe③4℃时9mLH2O④0。2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2LB、25℃，1。01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11。2LCl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案D、在标准状况下，11。2LH2O含有的分子数为0。5NA9、如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）A。B。C。D。10、下列说法正确的是A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4LC、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A、分子直径的大小B。分子间距离的大小C、分子间引力的大小D。分子数目的多少12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A。29∶8∶13B。22∶1∶14C。13∶8∶13D。26∶16∶1514、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：①反应前O2的体积是_______________。②化合物XY2的摩尔质量是____________________。③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。化学教学设计2元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求：一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。揭示知识内在联系以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这种联系。一些设计不成功的课往往是仅注重了事实的罗列和堆砌，而忽略了对事实的内部联系做深刻揭示，最终将“学化学”引向了“背化学”的死胡同。除了“基本理论指导”和“以性质为中心”这两条线索外，元素化合物学习中的第三条线索就是相关物质之间的相互衍变关系。值得注意的是，这些线索在到了复习时才加以总结归纳，是不够的，要将这些线索从第一节起，就或明或暗地渗透于学习的全过程，这也是元素化合物课设计成功与否的一个标志。二、元素化合物课的教学设计要以实验为基础元素化合物的教学如果离开实验、标本、模型和其它直观手段，仅凭教师的口述和板书，就无法获得生动准确的感性知识。这样，学生只有生硬地记忆，随着所学内容的增多，就越来越杂乱，顾此失彼，从而频频发生错误。如果在教学中注意加强化学实验和其它直观教学手段的施用，让学生们注意观察、积极思考、正确描述。就能使学生清楚、准确地认识物质及其变化规律。这样做还能增强学生的学习兴趣，强化学生的形象思维。帮助他们理解和记忆这些重要的知识。但是，怎样才能充分利用化学实验，设计好元素化合物课的教学呢首先。实验的设计与组合要能深刻地揭示反应规律，有利于掌握化学事实。例如，高一化学“氮气”一节中氮的氧化物的性质，其中NO2与水的反应是教学难点。采用下面设计：先从氮的化合价引出氮的五种价态的氧化物。介绍其颜色后演示实验：一瓶无色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO与空气混和，立即出现红棕色；向其中一瓶加入少量水，盖上玻片，稍振荡，瓶内红棕色消失，再抽开玻片，瓶口上方又出现红棕色。启发学生分析实验现象，完成化学方程式，这样，由于实验设计和组合的合理，学生大多能自行总结出NO和NO2的重要化学性质，而其中的难点内容，NO2与水反应的产物中还有NO，也由于实验设计的巧妙而被顺利地突破了。接着再进一步，通过实验去深化对反应规律的认识：两瓶无色气体(分别是NO和空气)、两瓶红棕色气体(分别是NO2和溴蒸气)，要求用最简便的方法鉴别。这样的一段教学设计显然是成功的，实验在其中充分显示了获取知识的功能。实验帮助学生理解和掌握了物质的性质，使学生顺利突破了重点难点，训练了学生的观察、分析能力。其次。实验要能激发、调动学生思维。这种激发，可以是学习欲望和兴趣层面上的。也可以是在创设问题情景较高层面上的。“氨的性质”一节中氨与酸的反应，普通中学根据学生特点。可设计成学生动手的趣味实验“空瓶生烟”来激发他们的兴趣；而由重点中学教师设计的铜与稀硝酸反应，在让学生在向稀酸中加铜片前，先加放少量的碳酸钠粉末，这种似乎“不合常理”的小小改动。却一下子激发了学生的思维，“逼”着学生去思考为什么。为什么要加Na2CO3(为了排走试管内空气)为什么要排空气(NO易与氧化合)为什么能排气(CO2比空气重)这样一来，大大增加了其思维容量，一个普通的验证实验就变得不普通了，实验启迪思维的功能也就充分体现了。化学实验在元素化合物知识学习中的重要性，是无论怎样强调都不过分的。实验设计与实验教学的水平，直接标志着元素化合物课的设计水平，没有一些别具心裁的实验设计，元素化合物课的设计很难达到优秀的水平。三、元素化合物课要尽可能紧密地联系社会、联系实际这是这类课设计的又一个规律，元素化合物的知识若不和实际结合，将成为空中楼阁。无论是为了提高学生兴趣，还是为了培养学生的知识运用能力；无论是为了基础知识的学习。还是为了提高学生的素质，都很有必要在进行教学设计时体现“化学与社会”这个命题。重视元素化合物与社会、生活、环境、科技的密切联系，才能通过元素化合物的教学，培养学生的社会责任感和热爱科学的情感，对科学的关注程度是现代人的重要标志之一。高一的“氮气”，在学习了NO、N02性质后联系“雷雨与庄稼”，联系汽车引擎点火时产生氮氧化物的环境问题,联系酸雨，联系硝酸的生产。在“乙醛”的学习中，在醛的氧化反应后联系制镜小史、联系糖尿病的检验。既生动又强化了知识的运用。在设计“氨和铵盐”时，从素质教育的观点出发，将整个课时的教学设计放到化肥这样一个背景中进行,能在元素化合物知识中有机地渗透国情教育、爱国主义教育。激发学生学习化学的兴趣，使他们能关心环境、能源、材料、卫生与现代社会有关的化学问题。应该成为这一类课设计时重要的教学目标。这是素质教育给我们提出的新课题。联系实际，重点要放到知识的运用上。引导学生在课外模拟攻关，都是一些成功的设计，这种让学生在更高层面上的联系实际，在运用知识过程中开发思维，引导学生从化学的角度去思考分析问题的意念，在元素化合物课的设计中是值得提倡的。这里以《氨的性质》教学设计(华南师大附中王季常、曾汉泰设计)为例，说明元素化合物知识这一类课的设计。教学过程如下(学习背景分析、教学目标、教学策略等略去)：[引入]观察一个实验(氨的喷泉实验)，并打开桌面上的浓氨水，闻闻氨气的气味。[设问]观察到什么现象：①形成喷泉；②烧杯中溶液仍为无色，而烧瓶中溶液为红色；③烧瓶未充满。[设问]通过现象：①我们曾学习了什么物质也可以形成喷泉(联系旧知识HC1)②为何形成喷泉(极易溶于水)③为何极易溶于水(由相似相溶原理以及水为极性分子,得出氨分子也呈极性)④从上述结论，能否得出氨分子的结构(学生推导出氨分子NH3的四个原子一定不是在同一个平面上。而会形成三角锥形的分子结构)。[分析]我们一起分析氨溶于水的另外两个现象，请大家思考以下问题：①为何形成红色溶液(利用“酚酞遇碱变红”，推断出一定有OH-产生)②烧瓶中的OH-来源于什么物质(从现象得出，新产生的OH--定不是来源于水，因为烧杯中滴有酚酞的水并未变红，也不可能来源于氨，那么只能来源于NH3·H2O)。③如何书写氨与水反应的化学方程式(运用质量守恒，学生即可写出，老师只需提示NH3·H2O为弱碱，注意可逆符号即可)[练习]训练题(巩固性训练，略)(说明：以上氨与水反应的性质是在实验基础上，老师引导学生通过主动、积极思维得出的，这样，可激发学生的求知欲，学生的观察能力、综合分析问题的能力、学习迁移的能力也能充分表现出来)。[学生实验]我们刚学习了氨与水的反应，那么氨与其它物质是否会反应呢下面自己来做一个实验：NH3与酸(盐酸、硫酸、硝酸)的反应。[讨论]为何出现白烟写出反应方程式。(说明：由于整个过程是由学生通过自己观察现象，发现滴有浓盐酸和浓硝酸的上方出现白烟，而浓硫酸上方没有。自己作出解释，自己书写化学反应方程式，因而课堂气氛活跃)。[演示实验]用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度。取约10ml的爱氏试剂，置于锥形瓶中，搅匀，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞，铁丝下端弯曲成钩，可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，就有NH3存在，于数秒内即有NH4CI生成，可观察到白烟出现。[思考]白烟出现是否可以表明肉已经不新鲜(说明：在学生实验基础上，增加演示实验——用爱氏试剂法检查市场上猪肉是否新鲜，目的是为了培养学生运用所学的知识解决实际问题的能力，使化学与生活紧密联系)。[总结]以上反应氨分子中N、H元素未变价。[过渡]回忆HX和H2S的化学性质，分析它们为什么具有还原性。[设问]从NH3中N、H元素的化合价，判断NH，是否也会像HX、H一样具有还原性[学生实验]NH，的催化氧化(将锥形瓶置于浓氨水上方，收集少许氨气，然后将铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插人有少许氨气的锥形瓶中)。(说明：学生动手做“氨的催化氧化”实验时，预计会出现三种不同的情况：a.出现红棕色。b.出现白烟。c.实验失败，未能观察到任何现象。为了培养学生实事求是的科学态度，不刻意追求实验现象的统一，不回避可能出现的各种实验现象，可有意把三种不同实验现象摆到讲台上，请学生解释，促进学生深人思考)。本课在实施时学生纷纷发表自己的见解，课堂讨论气氛高涨。分析出现红棕色原因时，有的学生说“NH3被O2直接氧化为NO2，故出现红棕色”；马上有学生纠正“NH3被02氧化为NO，NO再被O2氧化为NO2”；分析出现白烟时，有的说“白烟一定为NH4NO3”，马上有学生说出为何产生NH4NO3。特别是分析何种原因导致实验失败时，有的说“锥形瓶不够干燥，使瓶中氨气溶于水中”；有的说“铜丝不够红热，达不到反应温度”，有的说“铜丝表面有杂质，使催化剂难以发挥作用”，有的说“收集氨气的时间短，致使氨气太少，反应不够充分”，有的说“收集氨气的时间太长，致使氨气太多，氧气太少，同样使反应不够充分”，甚至有的说“收集氨气时间刚好，氧气恰好反应完全，使生成的NO不能进一步反应生成NO2故观察不到红棕色”他们还纷纷用化学反应方程式来解释自己观察到的实验现象。此时教师不失时机地指出：我们希望成功，但我们并不忌讳失败，失败了，要找到失败原因，要用实事求是的态度对待科学，从而使学生切实体会到“科学来不得半点的虚假”)。[讲述]“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的基础，工业中产生的NO和NO2等大量尾气必须用碱液吸收以免污染环境。广州环境污染仍较严重，有的地方酸雨频率已达90％，环境保护已经成为一项紧迫的社会问题。[学生]情绪受到感染，自觉用烧碱溶液对瓶内气体进行处理。[过渡]除了氧气可以氧化氨之外，是否还有其他氧化剂可以氧化氨呢[设问]回忆HX(HF除外)、H2S被氯气氧化的实验，想一想，氨气能否被氯气氧化[演示实验]氨气和氯气反应的实验(预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇匀)。[讲述]氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。[练习]运用相似性以及所观察到的实验现象(出现白烟)，书写其反应方程式。[设问]回忆还原CuO的实验，高温时NH，能否还原CuO呢[演示实验]NH3还原CuO实验(实验装置与H2还原Cu0实验相似)[练习]根据相似性和观察到的实验现象(试管口出现水滴，试管底部出现红色物质)，书写其反应方程式。[课堂小结及布置作业](略)从以上《氨的性质》教学设计中，我们看看是怎样体现元素化合物知识教学设计要求的。首先，作为元素化合物知识教学的基础，实验在设计中的作用是很明显的：氨与水反应这个性质是在实验的基础上，经过教师引导，学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，是学生通过自己动手实验，在教师精心设计放手实施的问题情境(异常实验现象的分析、争辩)中自己突破的。其次，化学理论作为元素化合物知识学习内在灵魂的作用也十分明显：用物质结构的知识指导学习氨的水溶性和弱碱性，用元素周期表的知识和氧化还原的知识指导学习氨的还原性，这样的学习揭示了知识的内在联系。使元素化合物课有足够的深度。至于联系社会。联系实际，更是本设计一大特点，结合氨与酸的反应，启发学生设计如何检验猪肉是否新鲜，当时新闻媒体恰好在对少数黑心肉贩私售死猪肉的事件曝光，化学知识与生活实际如此紧密结合，很自然创设出一个成功的问题情境。可见，元素化合物知识的教学把握住这三点，就能从内容的选取和组织上反映出元素化合物知识的课型特征和设计要求，只要在实施时能用以人为本的学生主体观为主导，又具备了熟练的教学技能，就可以上出精彩的元素化合物课来。化学教学设计3初中化学优秀教学设计：燃烧和灭火课题：燃烧和灭火教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法2、认识对比实验在化学学习中的作用3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施教学重点：1、认识燃烧的条件2、认识灭火的原理教学方法：实验探究、小组讨论课前准备：大烧杯镊子药匙试管胶塞红磷白磷热水化学教学设计4一、知识技能1.理解化学能与电能之间转化的实质。2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。二、过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。三、情感价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。探究过程【实验探究引入课题】实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?5、电子流动的方向如何?【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。【板书】3、原电池原电池实验探究化学教学设计5一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。【提出问题】这些数字表示什么意义?【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数3.化学式的书写规则【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?【小组讨论】单质：(1)金属：铜Cu、铁Fe;(2)固态非金属：碳C、磷P;(3)稀有气体：氦He、氖Ne;(4)双原子分子：氧气O2、氢气H2;其余都是化合物。【提出问题】这些单质和化合物的化学式有何特点?【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的右下角写出分子中所含的原子个数。【提出问题】在书写化合物的化学式时，除了要知道该化合物含有的元素种类及不同元素的原子个数比之外，还需要注意什么?【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。【提出问题】KCl、Fe3O4分别如何读?，对于简单的由两种元素组成的化合物，一般如何读?【学生回答】KCl氯化钾，Fe3O4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如KCl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如Fe3O4“四氧化三铁”环节三：巩固提高2N2表示什么及SO2的读法是什么?环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获。布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。四、板书设计化学教学设计6一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。”原电池”作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何突破难点?在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。六、教学设计1.课题引入⑴从新科技材料引入⑵从身边最熟悉的事例引入⑶从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供给学生实验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产生电流?设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。交流与评价：⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。⑵同学自评和互评价。教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。3.引申与提高⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。化学教学设计7一、教学目标1.知识与技能a.复习化学方程式的计算b.学习总结规律的方法2.过程与方法b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。3.情感、态度与价值观a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和总结激情。b.使学生在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学内容分析1.内容分析金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，如果学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。2.重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序、化学计算教学难点：设计“问题”和总结规律。三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，讨论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结――讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。四、学生分析学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信心。五、教学方法主要采用师生总结讨论的教学方法。1.教师教法方面：提出讨论的问题，创设问题情景；认可学生的研究行为并鼓励学生尝试；引导学生的研究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。2.学生学法方面：通过猜想、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。六、教学策略1.以讨论交流为链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。七、教学过程复习导入师：前面我们学习了金属的活动性顺序，它们是如何排列的？生：（回答）教师对学生回答做出评价，把正确的顺序写在黑板上。问题激疑1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序，你能计算出来吗？师生互动教学片断：师：化学计算的基本步骤是什么？生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。师：在上述的题目中，没有要求我们根据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕交流一下。男生女生：顺序为al＞mg＞fe＞zn。概括提升、得出结论通过所有同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的顺序都一样为al＞mg＞fe＞zn。拓展自我请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：在金属和酸反应生成盐和氢气中：a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。化学教学设计8教学目标：①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。教学重点：阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法教学难点：溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算教学方法：分析引导法、讲练结合教学过程：第一课时基础知识精析一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子总数相同吗？答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。3、阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑧、⑩。4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。【思考】标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。6.物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。【注意】：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。二、基本关系1.物质的量与离子数目：n=加载中...2.物质的量与质量：n=加载中...3.物质的量与气体体积：n=加载中...4.物质的量浓度：c(B)=加载中...5.混合气体的平均式量：M(平均)＝加载中...6.气体密度与式量：M=p×Vm(注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)三、基本规律1.摩尔质量与式量关系规律：1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。2.阿伏加德罗定律：(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。(2)重要推论：①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。加载中...=加载中...②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。加载中...=加载中...③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。加载中...＝加载中...※理想气体状态方程：加载中...=加载中...；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...3.物质反应的计算规律：①参加反应的各物质的’物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。【方法与技巧】一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)(20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(×)(4)18gD2O所含的电子数为10NA(×)(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(√)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)【突破陷阱】1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2??N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。〖板书设计〗基础知识精析一、基本概念二、基本关系1.物质的量与离子数目：n=加载中...2.物质的量与质量：n=加载中...3.物质的量与气体体积：n=加载中...4.物质的量浓度：C(B)=加载中...化学教学设计9课题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）修改与创新教学目标（一）知识与技能1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。（三）情感、态度与价值观1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘。2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。教学重、难点教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释教学过程预习探究（学生用）1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、盐、酸、氧化物等发生反应。根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：点燃（1）铝丝插入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu；（2）在空气中点燃2Mg+O2=====2MgO（3）铜丝与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）镁条放入稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2、钠的表面呈银白色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小（质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为—1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是O2，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油大。3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用）【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。点燃2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。【学生活动】思考与交流并板演。【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。【点拨】质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数【板书】（一）、金属钠（Na）1.钠的原子结构示意图：【学生小结】【演示】：，并观察图3—4。【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？【学生回答】【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体----氧化钠。【板书】3.钠的化学性质：（1）与氧气反应：4Na+O2===2Na2O（白色）（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【过渡】如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象？是否与刚才的一样？【教师演示】：【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？【学生回答】点燃【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一种化合物，我们把它称为过氧化钠。【板书】2Na+O2======Na2O2（淡黄色）（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论？【学生思考回答】【教师总结】1.反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。2.金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。3.在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为—2价，过氧化钠中为—1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。【探究】钠除了能和非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?初中时学过钠能跟谁反应？（引导学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)点燃【板书】（2）钠与氯气反应：2Na＋Cl２=====2NaCl【教师强调】钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。【板书】（3）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S【教师小结】钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物,钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。【学生演示科学探究１】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【生描述实验现象】逐渐熔化，失去光泽，但不滴落【讲解】铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。【提问】如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？【学生演示科学探究２】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【描述实验现象】加热萎缩但熔化的铝仍不滴落【师生共同分析原因】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜【板书】（二）铝与氧气的反应：4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中：空气中：【提问】从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？【小结】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，日用铝制品可以较长时间使用。【回顾】金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表【设问】能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行，如钠露置空气中就氧化；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高，如铁在空气中不能被点燃。俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。【总结】请根据今天所学习内容填写下列表格：金属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温/加热常温下生成白色固体；加热时能燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成的固体呈淡黄色Na2O：白色Na2O2：淡黄色4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O2铝加热氧化铝：白色4Al+3O22Al2O3铁纯氧＼点燃火星四射，生成黑色物质四氧化三铁：黑色３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４铜加热加热有黑色物质生成氧化铜：黑色化学教学设计10三维目标：授课人：董xx知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。②了解两性氢氧化物及氧化物。③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。②发挥学生的主体作用进行实践活动。情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学方法：实验探究法教学准备：多媒体课件教学过程：第2课时［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。三、金属与盐反应【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[实验现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。[实践活动]小结金属的化学性质。[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：，反应方程式：。(2)罐壁重新鼓起的原因：，反应方程式：。解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物钠镁铝铁铜氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—盐酸NaClMgCl2—FeCl2—氢氧化钠NaOH—NaAlO2——［作业］１、阅读：科学视野—金属钛２、Ｐ54３、４、5、6、7〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2、氧化铝和氢氧化铝的性质：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O〖教后记〗化学教学设计11这次参加了山东师大国培学习，通过学习，自己的思想、教育观念得到提高，教育技能得到增强，教育的理念得到了更新。一、重视化学实验教学，激发学生学习化学的兴趣化学对于初三学生来讲是一门新学科。学生的好奇心与求知欲较强，对变幻莫测的化学实验现象往往有浓厚的兴趣。我以后要认真做好每一个演示实验。兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。讲催化剂概念、氧气、氢气、性质时，演示实验尤为重要。如在讲氧气的鉴别时，我没有先讲鉴别方法，而是用一个带火星的木条，分别插进两个集气瓶中，让学生由观察到的现象得出鉴别氧气的方法。其次是指导学生做好每一个学生实验。学生自己实验时兴趣较高，为了避免学生动手的盲目性，我要因势利导，把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。我还要注意及时纠正学生不正确的操作方法，指导他们分析实验现象，书写实验报告。1.重视演示实验。在演示实验过程中，我不仅要通过自己熟练规范的操作过程，让学生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教会学生观察什么、怎样观察、怎样记录观察结果，避免学生观察的盲目性和随意性，引导学生按照“反应前—反应中—反应后”的顺序有步骤有计划地观察，然后对观察到的现象进行逻辑分析和判断，得出正确的实验结论。2．增加自主实验内容。把课堂上的一些演示实验让学生动手时，学生的兴趣浓厚，实验结束时，往往意犹未尽，必要时我可顺着学生的热情，补充一些自主实验，给学生一些参与的机会，这样不仅能锻炼学生的实验能力，而且能拓宽学生的知识面。3．充分利用教材中的探究素材。在教学过程中，根据教学需要和可能，力求把探究学习深入到每一节课和每一个具体的教学内容中，不局限于学习教材内容后的“再探究”，充分体现探究性学习的宗旨，突出学生的主体地位。4．改验证性实验为探究实验。探究实验是培养学生参与意识的有效方法。因此，在教学中，我要精心设计课堂教学。另外还要指导学生做好选做实验及家庭小实验。根据学生自身的特点，结合本校实际，尽可能地做一些有意义的实验。二、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣初中化学的难点及知识分化点有：化学用语、溶液的计算、无机物之间的相互转化关系。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要。例如化学用语中元素符号、化学式，采取分批识记，从绪言开始，日积月累；化学方程式的书写教给他们“五查”：一查分子式写是否对，二查配平是否正确，三查“等号”有没有写，四查条件有没有标注，五查该画的“↑”或“↓”有没有画；将常见元素的化合价、编成口诀帮他们识记；对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律；对于零碎的化学知识，我帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到难，从而使他们的学习兴趣不减。三、本次学习