高三 化学最重要的十个实验实验步骤和分析

第第页高三化学最重要的十个实验，实验步骤和分析以下是高三化学中最重要的十个实验及其实验步骤和分析：实验室制取氧气-**实验步骤**：1.**查**：检查装置的气密性。将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。2.**装**：将高锰酸钾药品装入干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管。3.**定**：把试管固定在铁架台上，铁夹夹在离试管口约三分之一处，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。4.**点**：点燃酒精灯，先预热试管，然后用酒精灯的外焰对准装有药品的部位固定加热。5.**收**：收集氧气。可以使用排水法（氧气不易溶于水，收集到的气体较纯净）或向上排空气法（氧气的密度比空气略大，收集到的气体较干燥）。6.**离**：收集结束后，先将导管从水槽中撤离。7.**熄**：最后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。-**实验分析**：该反应的化学方程式为\(2KMnO_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)。加热高锰酸钾时要注意用外焰加热，且药品要平铺在试管底部，以增大受热面积。用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。氢氧化铁胶体的制备-**实验步骤**：在洁净的小烧杯里加入约25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴\(FeCl_3\)饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。-**实验分析**：\(FeCl_3\)在沸水中发生水解反应\(FeCl_3+3H_2O\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Fe(OH)_3(胶体)+3HCl\)，加热促进了\(Fe^{3+}\)的水解。不能过度加热，否则胶体会因温度过高而聚沉。生成的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用激光笔照射来检验。焰色反应-**实验步骤**：将焊接在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。之后，铂丝蘸取溶液，继续在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再次使用时要先将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至无色时，再蘸取另一种溶液。-**实验分析**：焰色反应是物理变化，是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。不同金属元素的焰色不同，如钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用于检验某些金属或金属化合物的存在。容量瓶配制一定物质的量浓度溶液-**实验步骤**：1.**计算**：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。2.**称量或量取**：用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。3.**溶解或稀释**：将溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。若为浓溶液稀释，则将浓溶液沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4.**转移**：将烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中。5.**洗涤**：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶。6.**振荡**：将容量瓶振荡，使溶质与溶剂充分混匀。7.**定容**：往容量瓶加蒸馏水至刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至溶液凹液最低点面恰好与刻度线相切。8.**摇匀**：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。9.**装瓶贴标签**：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度等。-**实验分析**：容量瓶使用前要检查是否漏水，且只能配制瓶上规定容积的溶液。溶解或稀释时要注意溶液的温度，不能在容量瓶中进行固体溶解或浓溶液稀释。定容时视线要与刻度线平视，若仰视会使溶液体积偏大，浓度偏小；若俯视会使溶液体积偏小，浓度偏大。酸碱中和滴定-**实验步骤**：1.**检漏**：检查滴定管是否漏水。2.**洗涤**：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2~3次。3.**装液**：将标准溶液装入滴定管中，使液面位于“0”刻度以上，然后调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数。4.**取液**：用移液管或滴定管准确量取一定体积的待测溶液，放入锥形瓶中，并加入适量的指示剂。5.**滴定**：左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当滴入最后一滴标准溶液后，溶液颜色发生突变，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，记录此时滴定管的读数。6.**计算**：根据标准溶液的浓度和体积，以及待测溶液的体积，计算出待测溶液的浓度。-**实验分析**：酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。指示剂的选择要根据滴定的类型和溶液的酸碱性来确定，如强酸滴定强碱常用酚酞作指示剂，强碱滴定强酸常用甲基橙作指示剂。氯离子的检验-**实验步骤**：将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明\(Cl^-\)离子的存在。-**实验分析**：加入稀硝酸的目的是排除\(CO_3^{2-}\)等杂质离子的干扰，因为\(CO_3^{2-}\)与\(Ag^+\)反应也能生成白色沉淀，但该沉淀能溶于稀硝酸。二氧化硫的性质-**实验步骤**：1.**还原性实验**：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的二氧化硫分别通入酸性\(KMnO_4\)溶液、溴水中，观察现象。2.**氧化性实验**：分别收集一瓶二氧化硫和硫化氢气体，将两瓶气体混合，观察现象。3.**漂白性实验**：收集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试管的溶液中加入品红溶液，振荡，观察现象；再加热试管，再观察现象。-**实验分析**：二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂如\(KMnO_4\)、\(Br_2\)等氧化；具有氧化性，能氧化\(H_2S\)生成\(S\)单质；具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复红色，其漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质。氨的制取和性质-**实验步骤**：1.**氨的制取**：在实验室里常用氯化铵和氢氧化钙加热的方法来制取少量\(NH_3\)。将氯化铵和氢氧化钙固体混合均匀后放入试管中，用酒精灯加热，用向下排气法收集并用湿润的红色石蕊试纸检验\(NH_3\)是否收集满。2.**氨的喷泉实验**：用干燥的圆底烧瓶收集一瓶\(NH_3\)，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，将烧瓶倒置在铁架台上。玻璃管插入到盛有水的烧杯中（水中预先滴入少量酚酞试液），轻轻地挤压滴管的胶头，使少量的水进入到烧瓶，观察现象。3.**氨与酸反应**：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。-**实验分析**：氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为\(2NH_4Cl+Ca(OH)_2\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}CaCl_2+2NH_3\uparrow+2H_2O\)。氨的喷泉实验利用了氨极易溶于水的性质，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。氨与酸反应生成铵盐，如与盐酸反应生成氯化铵，产生大量白烟。乙烯的制取-**实验步骤**：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸，其体积比为\(1:3\)，混合均匀后加入少量碎瓷片，温度计的水银球要插入混合液中。用酒精灯加热，迅速升温至\(170^{\circ}C\)，将生成的气体用排水法收集。-**实验分析**：该反应的化学方程式为\(CH_3CH_2OH\stackrel{浓硫酸}{=\!=\!=}_{170^{\circ}C}CH_2=CH_2\uparrow+H_2O\)。浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。反应温度要控制在\(170^{\circ}C\)，若温度在\(140^{\circ}C\)，则会生成副产物乙醚。酯化反应-**实验步骤**：在一支试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，其体积比为\(3:2:2\)，混合均匀后用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通入饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。-**实验分析*