工艺流程题（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项复习（山西专用）

题型02工艺流程题

1.（23-24九年级上•山西晋中•期中）空气中的各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油化工、电光源等

领域，是人类生活的重要资源。下列是工业上利用空气的成分合成氨气的流程示意图。

（1）空气净化后可以除去空气中的污染物，请列举一种空气污染物。

（2）液态空气的分离是利用液氮和液氧的不同，是变化。

（3）流程中制取氨气的文字表达式为,该反应的基本类型是0

【答案】（1）CO（SC）2、NO2合理即可）

（2）沸点物理

（3）氮气+氢气氨气化合反应

【知识点】化学变化与物理变化判断、化合反应、空气质量报告、工业制取氧气

【解析】（1）空气污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。

（2）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

（3）由流程可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的文字表达式为：

高温、高压

氮气+氢气->氨气；

催化剂

该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

2.（22-23九年级上•山西朔州•期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。依

据所学内容回答下列问题。

加絮凝剂

（1）絮凝剂通常用明研，其化学式为KA1（SC»4）2T2H2。，其中硫元素的化合价为.

（2）上图的中应填入o

（3）写出上述过程中一个化学变化的过程是=

【答案】（1）+6价

（2）活性炭吸附池

(3)投药消毒

【知识点】化学变化与物理变化判断、化合价代数和的计算与应用、自来水厂净化过程、常见几种净化水

操作的比较

【解析】(1)絮凝剂通常用明矶，其化学式为KA1(SO4)2T2H2。，其中钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧

元素显-2价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+3)+2x+

(-2)x4x2=0,则x=+6价，即其中硫元素的化合价为+6价；

(2)自来水厂净化过程为：沉降、过滤、吸附、消毒，故图中应该为活性炭吸附池；

(3)图中沉降、过滤、吸附均没有新物质生成，属于物理变化，投药消毒过程中，发生了蛋白质的变性，

有新物质生成，属于化学变化。

3.(23-24九年级上•山西吕梁•期中)太原是三晋酒脉的龙盛之地，也是中国最古老的酒乡之一、用高粱酿

酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。

(1)将高粱粉碎的目的是o

(2)“润格”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润楼效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是—,

为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是o

(3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”所起的作用叫作o

(4)“发酵”过程中，原料与空气中的—发生了缓慢氧化。

(5)从物质分类的角度判断，最终得到的酒属于—o

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)温度越高，分子的运动速率越快搅拌(合理即可)

(3)催化作用

(4)氧气/。2

(5)混合物

【知识点】催化剂的概念、性质与用途、纯净物和混合物的判断、微粒的观点解释现象、缓慢氧化

【解析】(1)将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)“润稷”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润稷效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是：

温度越高，分子的运动速率越快；

为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是搅拌，使高粱和水充分接触；

(3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，说明“大曲”是催化剂，“大曲”所

起的作用叫作催化作用；

(4)氧气具有氧化性，“发酵”过程中，原料与空气中的氧气发生了缓慢氧化；

(5)最终得到的酒是由酒精、水等混合而成，属于混合物。

4.（23-24九年级上•山西吕梁•期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应,

其制备流程如图所示：

（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为,该反应的基本类

型是O

高温

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2—Fe+。

【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3O4化合反应

（2）2HC1

【知识点】化合反应、化学方程式的书写、根据方程式推测化学式、铁在氧气中燃烧及其实验

【解析】（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方

点燃

程式为：3Fe+2O2^=Fe3O4；

该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、

1、2,生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0,故生成物中还应含2个H、2个C1,故补充完整为：

高温

H2+FeCl2^=Fe+2HClo

5.（22-23九年级上•山西大同•期中）氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿

望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。

（1）在制得氢气和氧化铝（AI2O3）的反应中，金属钱的作用可能是。

（2）氢气是理想燃料的原因是（写出1点即可）；

（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为,所属的基本反应类型

是O

（4）该生产流程中，可循环利用的物质是=

【答案】（1）催化作用

（2）燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大

太阳能小

（3）2A12O3^^=4A1+3O2T

分解反应

（4）铝、稼

【知识点】催化剂的概念、性质与用途、分解反应、化学方程式的书写、氢能源的优点

【解析】（1）由图可知，在制得氢气和氧化铝的反应中，化学反应前后，金属钱没有发生变化，则金属钱

的作用可能是催化作用；

（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故是比较理想的能源；

（3）氧化铝能在太阳能的作用下转化为铝和氧气，该反应的化学方程式为：2A12O3^=4A1+3O2T;

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（4）由图可知，铝既是反应物，又是生成物，可以循环利用，钱是催化剂，化学反应前后，质量和化学性

质不变，可以循环利用。

6.（2023九年级下•山西临汾•期中）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还

原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiOs）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生

成的TiCl,在高温下用熔融的镁在氧气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里

熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，

请据图回答问题。

食盐水

一定条件

（l）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7C12^^^2TiC14+2X+6CO,则X的化学式为.

（2）试写出TiCl,与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式：；该反应所属的基本类型是；该反

应需要在氤气环境中进行，氤气的作用是。

（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是0

【答案】⑴FeCb

高温

（2）2Mg+TiCl2Mge%+Ti

4氨气

置换反应保护气

（3）提高了资源利用率，减少了环境污染

【知识点】置换反应、化学方程式的书写、根据方程式推测化学式、经济效益评价

【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前

后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，

所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，

因此X中有3个，因此x的化学式是FeCb；

（2）TiCL和金属镁在高温、氧气中反应得到金属Ti,同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为

高温

2Mg+TiCl=2MgCl+Ti.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化

A氤气2

合物的反应，该反应是置换反应；上述反应需在氤气环境中进行，氤气的作用是保护气；

（3）将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

7.（23-24九年级上•山西运城・期中）氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密

闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水汽，

净化为可供饮用的再生水。与此同时，电解制氧系统利用循环水电解制氧；舱内收集起来的二氧化碳和电

解水产生的氢气反应，再次获得水，提高物质使用的闭环度。

结合图和所学知识，完成下列小题。

（1）从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是；“蒸储”是利用了混合物中各组分的不同

将物质分离。

（2）“R0反渗透”的工作原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其它物质不能透过孔径非常小的半透膜，

从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的操作。取少量环控生保系统得到的饮用水于

烧杯中，向其中加入适量肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，则说明此饮用水为（填“硬水”或“软

水”）。

（3）“氧再生组件”的主要反应为电解水，反应符号表达式为,电解水所需的电能可由转化

而来。空间站内“人造空气”中的氧气含量应保持与地球基本一致，约为0

（4）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷气体（相对

分子质量为16）。由此可知，一个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为，该技术的优点在

于。

【答案】（1）分子之间的间隔不同沸点

（2）过滤软水

（3）H2O^>H2+O2太阳能21%

（4）1:4实现资源的循环利用

【知识点】蒸馆、过滤、硬水和软水定义及鉴别、质量守恒定律的微观解释

【解析】（1）从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是：分子之间的间隔不同；

“蒸储”是利用了混合物中各组分的沸点不同将物质分离，蒸憎过程中，沸点低的先分离出来；

（2）“R0反渗透”的工作原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其它物质不能透过孔径非常小的半透膜,

从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的过滤操作，均是将不同颗粒大小的物质分离；

通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量环控生保系统

得到的饮用水于烧杯中，向其中加入适量肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，则说明此饮用水为软水；

（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：H2O,->H2+O2；

空间站中能得到充足的太阳能，故电解水所需的电能可由太阳能转化而来；

空间站内“人造空气”中的氧气含量应保持与地球基本一致，地球空气中氧气的体积分数约为21%,故约为

21%；

（4）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷气体，根据

质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、0,生成物水中含H、0,故甲烷中

一定含碳元素，甲烷的相对分子质量为16,故一个甲烷分子中只含1个碳原子，且甲烷分子应由碳原子和

氢原子构成，设甲烷的化学式为：CHX,12+x=16,x=4,即甲烷的化学式为：CH4,则一个甲烷分子中碳原

子和氢原子的个数比为1:4；

“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷，可以实现资源的

循环利用。

8.（22-23九年级上•山西吕梁・期中）“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiOj）。科

学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如图：（提示：甲烷的化学式为CH,）

（1）步骤I中获得的金属单质有Ti和—（填化学式），钛铁矿属于—（填物质类别）。

（2）步骤I中产生的氢气还可用作清洁能源，但在点燃氢气前，一定要。

（3）步骤n中发生反应的文字表达式为—o

（4）上述流程中可循环使用的物质是—o

【答案】（1）Fe混合物

（2）检验纯度

（3）一氧化碳+氢气一定条件＞甲烷+水

（4）氢气和甲烷

【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、纯净物和混合物的判断、氢气的检验和验纯、根据图像分析结

论

【解析】（1）钛铁矿（主要成分为FeTiOs）和甲烷反应生成金属单质和一氧化碳和氢气，依据质量守恒定

律，应前后元素种类不变，则金属单质为Ti和Fe；

钛铁矿的主要成分为FeTiOj,还含有其它物质，其属于混合物；

（2）氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要验纯，防止氢气不纯发生爆炸

（3）步骤II中发生反应为一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，文字表达式为：

一氧化碳+氢气一定条件＞甲烷+水；

（4）由图可知，氢气和甲烷既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质是氢气和甲烷。

9.（23-24九年级上•山西忻州•期中）海水淡化是向海水要淡水的一种方法，是解决水资源短缺的一个重要

途径。海水淡化技术现有20余种，下图是一种利用反渗透膜进行海水淡化的工艺流程。请结合图文信息，

分析思考，解决问题：

絮凝剂加氯处理脱氧处理

---1-------1-----；____,---,

海水絮凝沉淀池--~多介质过滤fr保安过滤-r＞高压泵~|涨

►1।

--------------------1----反渗［电

阻垢剂冒透膜省水

1I111「；1

（1）常见的絮凝剂是明矶，其作用是。

（2）加氯处理的目的是杀菌，常用到的是二氧化氯，由氯元素和氧元素组成，这两种元素的本质区别

是O

（3）海水中含有较多钙离子、镁离子，硫酸根离子等离子在反渗透的过程中形成水垢，会引起反渗透膜的

污染，请你写出海水中含有的一种离子：（填离子符号）。

（4）淡化过程中溶解的氧气会使淡化装置中的铁腐蚀。铁在氧气中也能燃烧，该反应的文字表达式

为o

（5）经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，其中之一是o

【答案】（1）吸附沉降

（2）它们的质子数不同

（3）Ca2+（合理即可）

（4）铁+氧气」四氧化三铁

（5）可用于冲厕所（合理即可）

【知识点】离子符号的含义及书写、元素的概念、铁在氧气中燃烧及其实验、常见几种净化水操作的比较

【解析】（1）明矶溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降。

（2）决定元素种类的为质子数，则氯元素和氧元素的本质区别为质子数不同。

（3）元素符号的右上角的数字表示离子所带电荷数，则钙离子符号为Ca2+、镁离子符号为Mg2+、硫酸根离

子的符号为soj。

（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气譬四氧化三铁。

（5）经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，可用于冲厕所等。

10.（23-24九年级上•山西长治・期中）化学为农业生产带来了高效的化肥，下图是以空气等为原料合成化

肥一尿素［CONH2）2］的流程图。请结合图文信息，分析思考，解决相关问题：

——氧气氢气、-

空气1氮气氨气，

r、

一1/三氧化碳;--------尿素

空气分离设备合成氨设备合成塔

（1）空气中氮气的体积分数约为=

（2）空气分离设备是根据氧气和氮气的不同来分离液态空气得到氮气。

（3）合成氨设备中，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，写出发生反应的文字表达式：,其基

本反应类型属于o

（4）该流程选用空气作为原料生产尿素的优点是0

【答案】（1）78%

（2）沸点

_______一定条件）

（3）氢气+氮气氨气化合反应

（4）来源广泛（合理即可）

【知识点】化合反应、空气各成分及其体积分数、空气中各成分的用途、工业制取氧气

【解析】（1）空气中氮气的体积分数约为78%；

（2）空气分离设备是根据氧气和氮气的沸点不同来分离液态空气得到氮气；

（3）氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：氢气+氮气一M件氨气，该反应符

合，，多变一，，的特点，属于化合反应；

（4）该流程选用空气作为原料生产尿素的优点是空气来源广。

11.（22-23九年级上•安徽铜陵•阶段练习）工业制取氧气

空气中氧气约占21%,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制

氧气流程图：

空气

（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）这样制得的氧气是—（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）氮气的沸点-196。。氧气的沸点-183。©在蒸发的过程中先被蒸发出来。

（4）任何物质我们都要辩证的看待，请分别从正反两面分析氧气。

利：—o（写一点）

弊：—o（写一点）

【答案】（1）物理变化

（2）混合物

（3）氮气出2

（4）供给呼吸（合理即可）引起金属生锈（合理即可）

【知识点】化学变化与物理变化判断、纯净物和混合物的判断、空气中各成分的用途、工业制取氧气

【解析】（1）工业上分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属

于物理变化；

（2）这样制得的氧气中还含有稀有气体等，属于混合物：

（3）氮气的沸点-196。。氧气的沸点-183。口氮气的沸点低，故在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来；

（4）利：氧气具有氧化性，可供给呼吸，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割等；

弊：氧气具有氧化性，可引起金属生锈，食物腐败等。

12.（23-24九年级上•山西大同•期中）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇（CH3OH）

点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。

co2

（1）二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化。

（2）精储的原理与工业制氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的不同而分离出甲醇的过程。

（3）该流程中可循环利用的物质是o

（4）在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为0

（5）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的

是(填字母)。

A.光合作用B.海洋吸收C.工业利用

【答案】(1)压强增大，气体分子间的间隔减小

(2)沸点

(3)二氧化碳/CO?

催化剂

(4)CO2+3H2_CH3OH+H2O

东'1十

(5)AB

【知识点】二氧化碳对生活环境的影响、工业制取氧气、微粒的观点解释现象、化学方程式的书写

【解析】(1)由于压强增大，气体分子间的间隔减小，所以二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的。

故填：压强增大，气体分子间的间隔减小。

(2)由于粗甲醇中各组分的沸点不同而分离出甲醇。故填：沸点。

(3)据工艺流程图可知，二氧化碳是该流程中可循环利用的物质。故填：二氧化碳。

(4)CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成液态甲醇和水，化学方程式为

催化剂催化剂

CO+3H,、CH3OH+n2Oo故填：Ca+3H、CH3OH+HQ。

2'一定条件一2一定条件

(5)A、光合作用通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气

的过程。A符合题意；

B、海洋中的水与大气中的二氧化碳接触反应生成碳酸，海洋可吸收大量二氧化碳。B符合题意；

C、工业利用属于人工转化。C不符合题意。

综上所述：选择AB。

13.(2022•福建・中考真题)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、

二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(3)环节③利用月球夜间低温(约-173。0,将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2,

可将气体样品通入（填试剂名称）O

（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为，

（5）该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。

【答案】（1）氧气/。2

月壤催化剂I

(2)2H2。2H2T+02T

通电

（3）澄清石灰水

月壤催化剂II

(4)CO2+4H2CH4+2H2O

光照

（5）碳（或C）氢（或H）（两空可互换）

【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳的检验、验满及净化、人体吸入空气和呼出气体实验结论、可行

性评价

【解析】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含

量不同但种类基本一致，故含有CO2、、和氧气，故填：氧气或。2；

（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为:

月壤催化剂1

2H2。2H2T+02T；

通电

（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；

（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂n和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学

月壤催化剂II

方程式为:CO2+4H2CH4+2H2O；

光照

（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元

素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。

14.（22-23九年级上•山西大同•期中）“北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主

要生产流程如图所示。

⑴硫酸铜晶体（CUSO4*5H2O）中铜元素的化合价为o

（2）流程中涉及的单质有（填化学式）。

（3）步骤③中，为加快溶解，可进行的操作是o

（4）步骤④发生反应的化学方程式为,该反应的现象是

【答案】（1）+2

(2)Cu

（3）搅拌或加热（合理即可）

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

【知识点】单质和化合物的判断、化合价代数和的计算与应用、金属与盐溶液反应、影响溶解速率的因素

【解析】（1）硫酸铜中硫酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数

和为零，可得：x+（-2）=0,x=+2；

（2）图中涉及的物质中，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故填：Cu；

（3）步骤③中，为加快溶解，可进行的操作是搅拌或加热；

（4）步骤④发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

该反应的现象是：在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

15.（22-23九年级下•山西大同•期中）镁被誉为“国防金属”，在航空航天和国防工业领域都有广泛应用。

工业上以菱镁矿石（主要成分为MgCC>3,还含有AI2O3、FeCO3等杂质）为原料生产金属镁的流程如图所示。

分析流程，回答下列问题：

（1）为了增大反应速率，菱镁矿石在进入酸浸池前需要o

（2）酸浸池中发生反应的化学方程式为（写1个）。

（3）氧化池中会发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,该反应的基本反应类型为。

（4）如果实现完全转化，利用菱镁矿通过该流程生产出的金属镁的质量_____（选填“大于”、“等于”或“小

于"）原菱镁矿石中镁元素的质量。

（5）上述流程中可循环利用的物质是o

【答案】（1）粉碎

（2）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO21（合理即可）

（3）化合反应

（4）大于

（5）氯气/Ck

【知识点】化合反应、用质量守恒定律解释现象、化学方程式的书写、酸的通性

【解析】（1）将菱镁矿石粉碎，可以增大和盐酸的接触面积，使反应更快、更充分，故填：粉碎。

（2）酸浸池中发生反应的有菱镁矿石主要成分碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学

方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T,故填：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t（合理即可）。

(3)氧化池中发生的反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，由两种物质生成一种物质的反应属于化合反

应，故填：化合反应。

(4)如果实现完全转化，由于转化过程中加入了试剂氧化镁，所以通过该流程生产出的金属镁的质量大于

原菱镁矿石中镁元素的质量，故填：大于。

(5)由流程图知，电解室生成氯气，氧化室消耗氯气，所以上述流程中可循环利用的物质是氯气，故填：

氯气或Cl2o

16.(22-23九年级上•山西长治・期中)菱镁矿的主要成分为碳酸镁，工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁

的过程如图所示。分析流程，回答下列问题：

H,菱镁矿石

分

合

干

离

成

燥MgCl-色叵富)f镁

合成室HClf过滤室—