高考化学一轮复习：盐类水解（练习）（解析版）

第30讲盐类水解

(模拟精练+真题演练)

最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12x5分)

1.(2023・河南•校联考模拟预测)己知：氟睇酸(HSbF6)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。

Ka(HF)=3.5xl(?4。常温下，向20mL,浓度均为O.lmolL」的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴缓慢加入

cmol-L^NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲线

如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是

A.在①、②、③中，导电率最大的是①

B.某点c(Na+尸c(SbF6)+c(F)存在于②和③之间

C.上述滴加NaOH溶液浓度为O.lmoLL」

D.①点溶液中c(F户3.5xlO-3moLL-i

【答案】D

【解析】A.HF是弱酸，在滴定过程中，氟睇酸先与NaOH反应，根据图像知，②点溶液中阳离子总浓度

最小，说明②点时氟镯酸恰好完全反应。阳离子浓度最大的是①点溶液，此时溶液的导电率最大，A正确；

B.根据电荷守恒式知，各点对应的溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OfT)+c(助琮)+c(F),溶液呈中性，即

c(H+)=c(OH)时，存在c(Na+)=c(S。纥)+c(F),①、②点溶液呈酸性，③点溶液呈碱性，故中性溶液在②

点和③点之间，B正确；C.②点时氟锦酸恰好完全反应，此时加入NaOH溶液体积为20mL,可知

111

c(NaOH)=c(HSbF6)=0.1mol-L,C正确；D.①点溶液中，c(HSbF6)=0.1mol-L,c(HF)=0.1molL,氢离

子浓度近似O.lmol/L根据电离常数Ka(即)=士流/=3.5x10+贝丘伊一户3.5><10",D错误；故答案

为：D„

2.(2023・湖北•校联考模拟预测)室温下，向Na2cCh和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液,

溶液中lgc(Ba2+)与1g学黑的变化关系如图所示。已知：H2c03的Kal、Ka2分别为4.2x10-7、5.6x10-11；

9

KSp(BaCO3)=2.6xl0-o下列说法错误的是

A.a对应溶液的c(H+)小于b

B.b对应溶液的c(HCO；)=2.6xlO-6mol«L1

C.向a点溶液中通入C02可使a点溶液向b点溶液转化

D.a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(CO：)+c(Cl-)

【答案】B

【解析】A.a点时，1g喏^=0,喘^=1，濡，=5.6x10山,则c(H+)=5.6xlO-\b点时，1g

c(CO3)c(CO3)C(HCO3)c(CO3)

八C(HCO:)…

=2,由芭=10°,“无二：出)=5.6x10-11,则c(H+)=5.6xl(y9,所以a点对应溶液的c(H+)小于b,A正确;

C(HCO3)

2.6x10-9

B.b对应溶液中，c(CO^)=mol*L1=2.6xlO-4moleL1,二］00,c(HCO")=2.6xlO-2mol*L1,B

错误；C.向a点溶液中通入CO2,发生反应81+CO2+H2O.-2118；,从而使。(麋)增大,可使a点溶

液向b点溶液转化，C正确；D.a对应的溶液中，学含=1，c(CO^)=c(HCOJ),此时溶液呈碱性，c(H+)

<c(OH),依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO^)+c(HCO；)+c(Cl),则存在:

2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(COj)+c(Cl-),D正确；故选B。

3.(2023•辽宁沈阳•辽宁实验中学校考模拟预测)已知：叠氮酸(HM)是一元弱酸，其电离常数Ka=2x10-5

(298K)o298K时，在20mL浓度为CUmoLLTHN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液

体积的关系如图所示(己知：电2合。.3)。下列说法错误的是

A.298K时，水的电离程度①〈②〈③

B.a点pH约为2.7

+

C.①点溶液中：c(N；)+2c(OH-)=C(HN3)+2c(H)

D.②点溶液中：c(Na+)=c(N；)>c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A.298K时，在20mL浓度为0.1mol.L」HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入lOmLNaOH

溶液,为等浓度的HN3和NaN3,酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH溶液，为HN3和NaN3,NaN3为主,

溶液pH=7,③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时,

水的电离程度①〈②〈③，故A正确；B.叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L,c(H+户c(HN3)其电

C(H[XC(N；),----------「「1

+3

离常数Ka=\)=2x10-5,C(H+户Jo.lx2x10-5mol/L-72xlOWl/L,pH=-lgc(H)=-lg72xl0=3-

lg2N85,故B错误；C.①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N1),物料守恒为：

++

2c(Na)=c(N；)+C(HN3),整理得到：c(N；)+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H),故C正确；D.②点溶液pH=7,溶液

显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N-),得到c(Na+)=c(NJ>c(H+)=c(OH),故D正确；

故选：B„

4.(2023•吉林通化・梅河口市第五中学校考模拟预测)常温下，O.lmolLiHzR溶液中H2R、HR\R2-三者

所占物质的量分数(分布系数6)随pH变化的关系如图1所示，向O.lmolJJNazR溶液中滴加稀盐酸，所得

混合溶液的pH与P[P=lg?黑或Ige空詈]变化关系如图2所示。下列说法正确的是

C(H2R)C(R)

2

A.图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R-<?>2HR-的平衡常数K=100

B.水的电离程度c=d>b>a

C.d点时，3c(HR)-c(OH-)<c(Cl)-c(H+)

D.曲线L表示1g空号)随pH的变化

c(R-)

【答案】B

【分析】随着pH增大，H?R的物质的量浓度减小，HR-的物质的量浓度先增大后减小，R”的物质的量浓

度增大’但噂cHR-

增大，lg>"减小,所以图1中1代表H?R,2代表HR13代表R2-,图2中LI

c(HR-)

表不电诉f

L2表不1g-/~°

c(R「)

勺

【解析】A.根据图1得至IJ=。(叱;3+)=10-1.3,勺=c(R?：H+)=10T3，根据图2N点得到

c(H,R)c(HR)

c(HR-)C(HR]

c(HR)c(H+)c(R”>c(H+)=]0《3/10T3

Igs—1-----L=12-3-------L则有C(H?R)=C(R2-),解得

c(H2R)L(R2)'

C(H2R)C(HR-)—'

+281即点即为图中点,2

c(H)=10--mol-LTM2N反应H2R+R-<?>2HR-的平衡常数

c(HR-yC(HR)C(H+)

c(HR)x—=W13x/=l。。。，故A错误；B.HRHR-

。(凡⑷仪针)C(HR)c(H+)-c(R2)al

2Ka2

都是抑制水的电离，R2-是促进水的电离，根据pH增大，H?R的物质的量浓度减小，HR一的物质的量浓度

先增大后减小，R2-的物质的量浓度增大，d、c两点pH相等，为同一溶液，两者水的电离程度相等，因此

水的电离程度：c=d>b>a,故B正确；C.d点时，电荷守恒有

++--2-+-2-

c(H)+c(Na)=c(CF)+c(OH)+c(HR)+2c(R),c(Na)=2c(HR)+2c(R)+2c(H2R),得到

c(HR-)+2c(H2R)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),再根据d点对应pH=3,根据图1信息得到c(HR」>c(H?R),

贝有3c(HRD-C(OIT)>C(C「>C(H+),故C错误；D.由分析可知，曲线L?表示lg叫")随pH的变化,

故D错误；综上所述，答案为B。

5.(2023・陕西西安•西北工业大学附属中学校考模拟预测)难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HC1调节

c(H+)

CaF2浊液的pH,测得体系中-lgc(F)或-lgc(Ca2+)与lg-J~~的关系如图。下列说法不正确的是

c(H+)

A.N代表-lgc(Ca2+)与1g—导的变化曲线

c(HF)

B.Y点的溶液中存在c(Cl)<c(Ca2+)=c(HF)

106

C.常温下，KsP(CaF2)=10--

cH+

D.Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-21g4-^=-4.2

c(HF)

【答案】B

【解析】A.根据题意，Cag浊液存在溶解平衡：Ca^(s)Ca2+(aq)+2K(aq),用HC1调节溶液存在平

衡：H++F.HFo根据Ka=[H，'F),随着横坐标增大，则c(F)减小，Tgc(F)增大，故M代表

c(HF)

-lgc(F1与电空口的变化曲线，N代表-lgc(Ca2+)与IgTQ的变化曲线，选项A正确；B.Y点，氟离

c(HF)c(HF)

子的浓度与钙离子的相同，即c(F)=c(Ca2+),C*(s)Ca2+(aq)+2F(aq)溶解出的氟离子,

2c(Ca2+)=c(HF)+c(r),再根据电荷守恒，故C(Cr)>c(Ca?+)=c(HF),选项B不正确；C.根据X点

c”)

坐标可求Ka=10",由w点可知，当1g=0时,c(F-)=10-3*.1止匕时c(Ca*)=10*,则

c(HF)

22+106

Ksp(CaE,)=c-c(Ca)=W,选项C正确；D.Z点的溶液中，根据(及lg儒^=1,存在

c")

-lgc(F)=4.2,根据KKC码)=10加6可求igc(CaA)=-2.2,而此时1g=1,则

c(HF)

叱心/。一、坨c品H+)

>2=-4.2,选项D正确;答案选B。

6.(2023•安徽合肥・合肥市第六中学校考模拟预测)用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实

验现象得出的结论错误的是

实验1实验2实验3实验4

11

口…

♦ImobL4

燕水匕

MNH,CI溶液-酚8t匕溶液ipH

1i2cl溶液♦的敌

先无明显现象；加热溶液

镁片表面产生气泡，溶镁片表面产生气泡，溶液镁片表面产生气泡，溶液

后，镁片表面产生气泡，

液逐渐变红逐渐变红逐渐变红

溶液逐渐变红

A.实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2

B.实验2产生的气体是氨气

C.实验3反应后的溶液中存在c(CH3coO-)<2c(Mg2+)+c(NH：)

D.实验1和实验4表明NaCl对Mg与H2O的反应有催化作用

【答案】B

【解析】A.在金属活动顺序表中，Mg排在Na的后面，Mg与水能反映，但是Mg与水的反应剧烈程度

就比Na的弱一些,Mg与水反应会生成Mg(0H)2和心,在水溶液中又加了酚酰，所以变红是因为有Mg(0H)2

生成，故A正确；B.NH4cl是强酸弱碱盐，水解产生HC1和NH3・H2O,Mg和Nl^IhO不反应，但是能

和HC1反应产生MgCb和H2,加入Mg片促进了水解，所以产生的气体是H2,故B错误；C.CH3COONH4

水解产生醋酸和一水合氨，醋酸在和Mg反应生成(CH3coO)2Mg和H2,所以Mg片冒气泡，但是

(CH3coO)2Mg也要发生水解，水解后得到Mg(OH)2和CH3coOH,所以溶液逐渐变红，根据溶液中的电荷

守恒c(/r)+c(N*；)+2c(Mg2+)=c(C&CO(T)+c(O/r),整个溶液又呈碱性，c(OH-)>c(H+),故C正确；

D.NaCl不水解，但实验1和4对比会发现，实验的实质都是Mg和水在反应，但是实验4反应要比实验1

剧烈点，NaCl不参加反应，所以NaCl起到一个催化剂的作用，故D正确；故本题选B.

7.(2023.海南.海南中学校联考一模)化学与生活息息相关。下列说法镣误的是

A.明矶可用于自来水消毒B.苯甲酸钠可用作食品防腐剂

C.硫酸钢可用作医疗领餐D.热的纯碱溶液可用于除油污

【答案】A

【解析】A.明矶可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；B.苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠

可用作食品防腐剂，故B正确；C.硫酸钢难溶于盐酸，硫酸/可用作医疗领餐，故C正确；D.加热促进

碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；选A。

8.(2023•重庆沙坪坝•重庆一中校考模拟预测)用O.lOOOmol.V'NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的

pH变化如图所示:

下列叙述正确的是

A.初始HA溶液中的电离度aa=10%>a>1.0%

c（A-）+c（HA）,

B.V（NaOH）=10.00mL时，混合溶液中有c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0IT）

C.V（NaOH）=20.00mL时，混合溶液中有c（0H）+c（A）=c（H+）+c（HA）

D.该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚麟作指示剂，产生的误差更小

【答案】A

【分析】根据图像突变范围出现的V（NaOH）=20mL,说明c（HA）=O.lOOOmolL-1,从图像起点2＜pH＜3

看出HA为弱酸，强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酥作指示剂。

【解析】A.从图像起点2＜四＜3可以算出电离度的范围，由于4尺）+可口4）=0.111101.1：%伊六但十）当

'c（A）[10-2（c（A）]103

pH=2时，a=^^-7=——X100%=10%,当PH=3时，——=——xl00%=1.0%,

c（A）+c（HA）0.1c（Aj+c（HA）0.1

因此10%＞a＞1.0%,A正确；B.V（NaOH）=10.00mL时溶质为HA和NaA,且物质的量之比为1：1,

+

HAH+AH2O+AHA+OH溶液中同时存在这两种平衡，由于溶液显酸性，所以以HA的电离为

主，因此c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）B错误；C.V（NaOH）=20.00mL时，溶质NaA,根据电

荷守恒c（OH-）+c（A[=c（H+）+c（Na+）,C错误；D.强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应

选酚酸作指示剂误差更小，D错误；故选A。

OO

9.（2023・重庆渝中•重庆巴蜀中学校考模拟预测）谷氨酸（HOJ^^^OH，用H2A表示）在生物体内

NH2

的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式（H3A+、H?A、HA-和A"）。常温下，用

O.lmol-L^HCl溶液滴定20mL0.Imol•L-Na2A溶液。下列叙述正确的是

A.Na2A溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（A2_）+c（HA.）+c（0H-）

B.当°（11阴=《11\一）时pH=a,c（H2A）=时pH=b,则H2A的K"?=10"'

++

C.当V（HCl）=10mL时，c（HA-）+2c（H2A）+3c（H3A）+c（H）=C（OH"）+c（cr）

+2

D.当V（HCl）=30mL时,2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）+2c（A-）=3e（cr）

【答案】C

【解析】A.Na2A溶液中由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）+c（H3A+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0Hj,A错

误；B.当C（H2A）=C（HA）时pH=a,跖=，但（弋）=]0一a；c（H?A）={A?-）时pH=b,贝|

CIA1

c（H+）c（HA）c（H+）c（A2）

士忌‘'FT2",则H2A的WB错误；C.当V（HC1）=1。"时,溶质

&芭2

为等浓度的Na?A、NaHA、NaCL由电荷守恒可知:

①c（Na+）+c（H3A+）+c（H+）=c（0H-）+c（Cr）+c（HA-）+2c（A2],由物料守恒可知：②

+2+

c（Na）=2c（A'）+2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）；①-②得：

++

c（HA-）+2c（H2A）+3c（H3A）+c（H）=c（OH-）+c（Cr）,C正确;D.当V（HC1）=30mL时，根据A、Cl

+2

元素守恒可知，3c（HA-）+3c（H2A）+3c（H3A）+3c（A-）=2c（Cr）,D错误；故选C。

10.（2023•江苏连云港•连云港高中校考模拟预测）向两个相同的容器中分别加入20mL04moiNa2c0,溶

液和40mLe）.2moLLTNaHCC>3溶液，然后分别滴加（Mmol.广盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压

力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是

PH

2:03040

,

乙,

:

.-

r（HCl）/mL

1020Vl3040

A.曲线甲表示向NaHCOs溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为XmL时（b点），溶液中：2C（H2CO3）-C（CO；-）=C（OH）-C（H）

C.滴定时，a点可用酚醐、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D.向40mL0.2mol.LTNaHCC>3溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：

c（Na+）<c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）

【答案】C

【解析】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳

酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲曲线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸，乙曲线表示向NaHCCh溶液

中滴加盐酸，故A错误；B.当滴加盐酸的体积为KmL时（b点），溶液中溶质是碳酸氢钠、氯化钠，溶液

++

显碱性，根据电荷守恒溶液中存在：c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（OH-）+C（HCO-）+2c（COt-）,物料守恒

c（Na+）=2c（H2co3）+2c（HCO；）+2c（COj）,因止匕有c（0H）_c（H+）=2c（H2co3）+c（HCOJ_C（Cr），故

B错误；C.滴定时，a点消耗盐酸20mL,碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，c点碳酸氢钠恰好转化为二氧化碳,

a点的pH在9左右，符合酚酷的指示范围，故可用酚酷作指示剂；c点的pH在4左右，符合甲基橙的指示

范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，因此滴定时，a点可用酚醐、c点可用甲基橙作指示剂指示滴

定终点，故C正确；D.向40mLOZmoLL-NaHCOs溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，碳酸氢钠恰好转

+

化为二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：c（Na）>c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO|-）,故

D错误；故选C。

11.（2023•山西•校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液,

PM，表示负对数’M表示^、c（CM+）]与溶液pH的变化关系如图。已知；CuA2易溶于水’一般认

为反应的平衡常数为K＞105时反应进行完全。下列说法错误的是

74

A.HA为一元弱酸，25℃时Ka=10--

B.①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系

C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c（HA）＞c（A＞c（Na+）

D.滴定CuSCU溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解

【答案】D

【解析】A.根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO”溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加,pH增大，c（Cu2+）

逐渐减小，-lgc（Cu＞）变大，所以线①代表滴定CuSC）4溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一

元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知c（A]/c（HA）=l时，

c（H+）=10-74mol-E1,陌=*\!^J=c（H+）=10々4,选项A正确；B.根据上述分析可知，线①代表滴

定CuSC）4溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；C.x点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH）,根据

电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（0H）+c（A）,所以c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H）,再根据x点的pM＞0,即

c（Aj＜c（HA）,可得c（HA）＞c（A»c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,C正确;D.若发生反应

2+

CU（OH）2（s）+2HA（aq）=Cu（aq）+2A-（叫）+2凡。⑴，则该反应的

K」（Cu占卜）=KjCu（H）jKa,根据线①与横坐标轴的交点可知pM=o,即c（Cu2+）=L0mol-L?时，

c（HA）Kw

c（OH）=*^mol-L」=10-98mol.L\所以KJCu（OH）2]=l（）g,K=10196x（1074）2/（1014）2=10-6-4＜105,故

沉淀不能完全溶解，D错误；答案选D。

12.（2023•湖南常德•常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液

中的p（HCOCT）=-lgc（HCOCr）与P.（:用㈤卜-炮c（:然H）的变化关系如图所示。下列叙述错误

的是

A.25℃时Ka（HCOOH）=10-3-75

c（HCOO）

B.滴加KOH溶液过程中，――—T—；始终不变

c（HCOOH）-c（OH）

C.溶液中K+浓度：c（q）＜c（p）

D.m点所示溶液中c（K+）=c（OH）-胃湍++io-375moi.L-

【答案】C

Fc（H+）］rc（H+）1c（H+）（\（\

【解析】A.取m点，P［就扁「一lg］就加1°则品舄干1，P（HCOO-）^-lgc（HCOO-）

,、fcH+-cHCOOJ

=3.75,贝l|cHCOCF)=10a75moi/L,25℃时Ka(HCOOH)=VV——^=1Q-3-75,故A正确；

''c(HCOOH)

c(HCOO)c(HCOOK

B.--—T—v=--\+、=寸，温度不变，平衡常数不变，则滴加KOH溶液

c(HCOOH)c(OH)c(HCOOH)c(OH)c(H+)KW

cHCOO

过程中，一1--―——V始终不变，故B正确；C.纵坐标数值越大，HCOO-浓度越小，说明加入

c（HCOOH）c（OH）

KOH溶液较少，则p点钾离子浓度较小，溶液中K+浓度：c（q）＞c（p）,故C错误；D.m点

)溶液中电荷守恒为：++c

c(HCOCT=1()375moi/L,c(K)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),={OH)

整理可得溶液中c（K+）=c（OH。-+卷++lOf75moi.「，故D正确；故选：C。

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（14分）NH4A1（SO4）2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医

药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

⑵相同条件下，0.1mol-L-1NH4Al（SC）4）2溶液中c（NH：）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1molf1

NH4HSO4溶液中c(NHt)o

(3)浓度均为0.1mol-L1的几种电解质溶液的pH随温度⑺变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol-L1NH4Al(SC)4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母)，导致pH随温度变

化的原因是o

②20℃时，0.1mol-L-1NH4Al(SC)4)2溶液中2c(SO?。一c(NH】)一3c(A"+)=„

(4)室温时，向100mL0.1mol-L_1NH4Hse)4溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体

积的关系曲线如图所示：

图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是，在b点，溶液中各离子浓度大小顺序是

3++

【答案】(每空2分)(1)AF+在溶液中发生水解：Al+3H2OA1(OH)3+3H,水解生成的A1(OH)3

胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的

(2)小于

(3)①INH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH；和A/水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，

NH]和AF+的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小

②(10-3—10-u)mol-Lr

(4)ac(Na+)>c(SOr)>c(NHt)>c(OH")=c(H+)

3++

【解析】(1)AP+在溶液中发生水解：Al+3H2OA1(OH)3+3H,水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性,

能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的

(2)相同条件下，氢离子和AF+均能抑制NH：水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于AF+,则O.lmoLL-i

NH4Al(SC)4)2溶液中c(NH。小于0.1molL_1NH4HSO4溶液中c(NH：)。

⑶②由题图可知，20℃时，0.1mol-L_1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,由溶液中的电荷守恒关系：2c(SOF)

+C(O}T)=C(NH2)+C(H+)+3C(AF+)可得20℃时，2c(SOf)—c(NH])—3c(Ap+)=c(H+)—c(OJr)=(l(r3一

10"n)mol-L_1o

1_1+

(4)向100mL0.1mol-L'NH4HSO4溶液中滴加0.1molLNaOH溶液，发生的反应为H+OH=H2O,

OH+NHtNH3-H2O,a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸镂和硫酸钠的混

合溶液，溶液中的NH：水解促进水的电离；a点之后，NHI与OH一反应生成抑制水电离的NH3F2O,NH1浓

度越小，对水的电离程度促进越小，所以溶液中水的电离程度最大的是a点。由题图可知b点时，溶液pH

=7,该点为硫酸钠、硫酸镂和NH3H2O的混合溶液，则溶液中各离子浓度大小顺序是c(Na

+)>c(SOD>c(NHt)>c(OH)=c(H+)。

14.(12分)(2023•江西宜春•江西省宜丰中学校考模拟预测)已知25℃时电离常数：

酸H2CO3CH3COOHHCN

KaKal=4.5xlO'7Ka2=5.6xlO-111.75x10-56.2X1O40

(1)H2co3、CH3COOH,HCN三种酸中酸性最弱的是。常温下，pH均为10的Na2co3、CH3coONa、

NaCN、NaHCCh四种溶液中，物质的量浓度最大的是。

(2)常温下，向20mLO.OlmolL-iCH3coOH溶液中逐滴加入O.OlmoLL-iKOH溶液，其pH变化曲线如图所示

(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用作指示剂(填“酚醐”、“石蕊”或“甲基橙”)。

②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

(3)常温下，向NaCN溶液中通入少重CO2发生反应的化学方程式为：。

(4)在一定条件下，Na2c03溶液中存在CO：+H2OHCO：+OH-平衡，下列说法不正确的是

A-稀释溶液,小产增大B.通入C6,溶液pH减小

c(HCOJ)

C.升高温度，水解平衡常数增大D.加入Na?O固体,减小

c(CO；)

［答案］(每空2分)(1)HCNCH3COONa

++

⑵酚献C(CH3COO)>C(K)>C(H)>C(OH-)

(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(4)A

【解析】(1)电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是

CH3coOH>H2co3>HCN,因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，

pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3coONa；

(2)①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3coOH与KOH恰好完全反应生成CH3coOK,CH3coOK

为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，因此用KOH

滴定CH3coOH溶液，指示剂为酚猷；②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入KOH溶液10mL,

此时溶液中溶质为CH3coOK、CH3COOH,且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度

大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3co0-)>c(K+)>c(H+)>c(0H-)；

(3)根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2cO3>HCN>HCO,，因此NaCN溶液中通入少

量C02,发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；

c(HCO[)・c(OH-)c(HCC)3)・c(OH).c(CO；)长,,c(COt)Kn(CO[)

+h><+hX+，加水稀释，促使平衡

c(Na+)c(CO2-).c(Na)-c(Na)-n(Na)

向右进行，n(CO7)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A错误；B.通入CO2,CO2与OH反

应生成HCO”c(OH-)降低，pH降低，故B正确；C.盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解

常数增大，故C正确；D.加入NazO,氧化钠与水反应生成NaOH,c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO])减小,

c(COj)增大，该比值减小，故D正确；答案选A。

15.(14分)(2023春•北京通州•高三统考开学考试)某实验小组对FeCy与Na2s的反应进行探究。

【实验前的预测】

⑴甲同学认为配制Fe。溶液时，应先将FeC§固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明

甲同学配制FeCl3溶液时加浓盐酸的目的：。

(2)乙同学分析Na2s溶液中的微粒组成认为：

+

①溶液含SO：、HSO「H2sO3微粒，1.2[c(SO；-)+c(HSO；)+c(H2SO3)]=c(Na)

②溶液显碱性，且｛OFT)-c(H+)=c(HSO；)+2c(H2sO3)

你认为乙同学观点正确的是(填序号)。

丙同学根据物质的价态预测FeCL与Na2s两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理

设计实验并进行操作。

【实验设计与操作】

(3)两溶液不接触的实验

按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。

装置实验现象相关探究

三土卜标谪一

1①写出负极的电极反应式为_______。

闭合开关后灵敏电流计指针发

L②探究正极产物的实验方案为______O(操作与

生偏转

F现象)

ImolL二Imol-L-1

FeCb溶液Na2s。3溶液

(pH=l)

（4）两溶液接触的反应

在FeC§溶液中滴加Na2SO3溶液，边滴加边振荡并观察现象。

实验

-11

c(FeCl3)/molLc(Na2SO3)/molL实验现象

编号

溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消

I1.01.0失。继续滴加Na2so3,溶液颜色加深，放置一小时后溶

液变为绿色

溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加

II1.00.1

Na2so3,溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色

溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加

III0.11.0Na2sO3,溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变

化依然为红褐色

溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加

IV0.10.1Na2so3,溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为

浅绿色，接近无色

甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用实验证实了推测。

【实验结论与反思】

（5）通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：

①FeC§溶液与Na2SO3溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。

②当c（FeCl3）＞c（Na2so3）时水解反应占主导地位。

你同意他们的哪些观点（填序号，若均不同意则填无）。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度

两个角度，你还能得出什么结论：o

+

【答案】（除标注外，每空2分）（l）Fe3++3HqFe（OH）3+3H,加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水

解

⑵①②

+

（3）SO^-2e+H2O=SO^+2H取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氧化钾溶液，

生成蓝色沉淀，则说明有亚铁离子生成

（4）丁达尔效应（1分）

（5）①（1分）化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的

【分析】配置氯化铁溶液时先加浓盐酸，再稀释至所需体积。亚硫酸钠溶液中微粒含有含SO；、HSO］、H2SO3、

Na+、OH—、H+、H2O等微粒，利用原电池原理分析亚硫酸钠和氯化铁溶液反应，氯化铁作正极，亚硫酸

钠作负极，用不同浓度的亚硫酸钠和氯化铁溶液混合进行探究性实验，根据实验现象进行分析得到两者既

发生氧化还原反应又发生双水解反应，且反应速率较慢，两者反应都有一定的限度。

【解析】（1）由于铁离子发生水解，加盐酸，增大氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，因此甲同

3++

学配制FeJ溶液时加浓盐酸的目的：Fe+3H2OFe（OH）3+3H,加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水

3++

解;故答案为：Fe+3H2OFe（OH）3+3H,加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水解。

++

（2）乙同学分析Na2s溶液中的微粒组成认为：①溶液含SO,、HSO：、H2so,、Na.OH-,H>H2O

微粒，根据物料守恒得到2[c（SO；-）+c（HSOj+c（H2SC>3）]=c（Na+）,故①正确；②由于亚硫酸根水解生

成亚硫酸氢根和氢氧根，因此溶液显碱性，根据质子守恒得到c（OIT）-c（H+）=c（HSO；）+2c（H2so3）,故

②正确；综上所述，答案为：①②。

（3）①根据分析亚硫酸根化合价升高，铁离子化合价降低，因此亚硫酸钠作负极，其电极反应式为

++

SO；--2e-+H2O=SOj-+2H；故答案为：SO^--2e-+H2O=SO^~+2H0

②正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，主要通过验证溶液中是否有亚铁离子，因此探究正极产物的实验

方案为取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氟化钾溶