福建省百校2025届高三年级上册10月测评化学试卷（含答案）

福建省百校2025届高三上学期10月测评化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.我国古代四大发明（造纸术、指南针、火药、活字印刷术）对世界产生了深远的影

响。下列涉及到的物质属于有机物的是（）

A.泥活字中的硅酸盐B.磁针中的四氧化三铁

C.黑火药中的木炭D.纸中的纤维素

2.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矶叶

或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下

列叙述错误的是（）

A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是Inm〜lOOnm

B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”

C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制

D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似

3.下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

HO

A.C12通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH--cr+CIO+2

+2+

B.盐酸去除水垢中的CaCC)3：CaCO3+2HCa+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2+

2+

D.用两个铜电极电解MgC%溶液：Mg+2CF+2H2O^^Mg(OH)2+C12T+H2T

4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()

g>c2(g)

A.Na(s)°^>Na2O2(s)°>Na2CO3(s)

B.Al(s)Hci(aq)>AlJ(aq)叫叱㈤>A1(OH)3(s)

HC1(aq)

C.Fe(s)>Fe2O3(s)>FeCl3(aq)

D.Cu(s)o%>CuO(s)"。*(叫)>C11SO4(aq)

5.已知下列实验：①向KMnC）4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fed2溶液

中通入少量实验①中产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②中得到的溶液滴在淀

粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列有关判断正确的是（）

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.题给实验中共发生了两个氧化还原反应

C.实验①中产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D.实验②可证明Fe?+既有氧化性又有还原性

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.18gH2*0含有的中子数为9NA

B.O.lmolL1HC1溶液中含有的H+数为

C.2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N人

D.标准状况下，33.6LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2.5%

7.某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSOQBaCC）3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色试验，透过蓝色钻玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；

③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）

A.KC1、NaClB.KCLBaCO3

C.KC1、MgSO4D.MgSCVNaCl

8.为除去粗盐水中含有的杂质SO：、Ca2+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如下实验

流程

下列说法不正确的是（）

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+

B.步骤i、ii的顺序可以互换

C.滤液2中有四种离子：Ca2+i、Na+、CT、OH"

+-+

D.步骤iv中发生的离子反应为：H+OH-^H2O^C03+2H=H20+C02T

9.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I：C02（g）+H2（g）（g）+H20（g）AH1

反应n：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH2

在恒压条件下，按空区=!投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变

〃（凡）1

化如图所示。下列说法正确的是（）

会

K

堆

*

*■£

鱼

毒

■

依

A.反应CO（g）+3H2（g）一^（2凡伍）+凡0律）的AH〉。

B.M点反应I的平衡常数K=1

C.加入合适的催化剂，可由N点上升到P点

D.500C后，CC>2的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应n的

10.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸（I^A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关

系如图所示。已知px代表—坨上工或—炒《空J,下列说法错误的是（）

6

c（HA-）C（H2A）

,的变化曲线

B.水的电离程度：a<b

C.滴定到b点时，溶液中c(K+)<3c(HA]

D.当H2A刚好被中和时，溶液中C(OJT)=C(HA-)+C(H2A)+C(H+)

二、填空题

11.稀土是国家的战略资源之一、以下是一种以独居石[主要成分为Cep。,，含有

Th3(PO4)4>U3O8和少量镭杂质]为原料制备CeCL^H2。的工艺流程图。

1)盐酸1)(NH4)2SO4溶液

55%~60%NaOH溶液2)凝聚剂2)BaCb溶液

II1

独居石矿粉一"I热分解|~“稀释、过滤溶解|~»|共沉淀|~►含Ce3+溶液…-^CeCl«HO

I\\\32

滤液*~脓缩结晶|废气铀钮渣共沉渣

I(含有

Cl)

晶体2

-45

已知：镭(Ra)和银(Ba)同族。25℃时，Ksp[Th(OH)4]=4.0xIO,

_20

^sp[Ce(OH)3]=1.6xlO,Ksp[Ce(OH)/=2.0x10-8。Ce(OH)4具有较强的氧化

性。

回答下列问题：

(1)关于独居石的“热分解”，下列说法错误的是(填标号)。

A.升高温度，热分解速率增大

B.反应时间越长，热分解速率越大

C.提高搅拌速度，热分解速率增大

D.独居石粉碎的越小，热分解速率越大

E.适当提高NaOH溶液的浓度，热分解速率增大

(2)“热分解”阶段是在空气中进行的，其中，5。8转化为NazjO7的化学方程式为

,CePO4转化为Ce(OH)4的化学方程式为。

(3)“浓缩结晶”后，得到的晶体产物为(写化学式)；“滤液’可用于“热分

解”阶段循环利用，可避免产生__________。

(4)“溶解”阶段(温度为25℃)，将溶液的pH先调至U1.5〜2.0，反应后再回调至5.0。

①盐酸所起的作用是。

②盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为0

③当溶液的pH=5.0时，c（Th4+）=mol-L」，此时Th4+完全转化为

Th（OH）4（氢氧化社）沉淀。

（5）以Bas。4为载体形成“共沉淀”，目的是去除杂质离子（填离子符号）。

12.宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系

在一起。回答下列问题：

（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比

为,该混合气体的平均摩尔质量为。

（2）34gNH3与标准状况下LH2s含有相同数目的氢原子。

（3）某学生欲配制1000mL6.0mol.L」H2SO4溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶

液：

i.480mL0.5mol•L」H2sO4溶液

ii.l50mL25%H2sO4溶液（p=1.18gcm-3）

iii.足量的18molL1浓硫酸

有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。

老师要求把i、ii两种H2sO,溶液全部用完，不足的部分由出来补充。

①实验所用25%H2s。4溶液的物质的量浓度为mol.L1（保留1位小数）。

②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18moi・L」浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液

中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸储水，直到液面接近容量瓶颈部的刻

度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；

G.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③进行操作C前还需注意。

④如果省略操作D,对所配制的溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或

“无影响”)。

(4)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量

氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入30.00mL0.01500moi

溶液，充分反应后，再用0.0120mol.L」Na2s2O3溶液与剩余的匕反应，共消耗Na2s2O3

溶液25.00mLo

已知：①人在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：

Co6H1,2,Oofi+L2+3NaOH—QoH1”1O7/Na+2NaI+2HZQ。

②Na2s2O3与I2能发生反应：I2+2Na2S2O3^=2NaI+Na2S4O6。

该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为mol-L-'0

13.天然气中含有H?S,综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径，CH4和

H2S重整制氢的主要反应如下：

反应I：CH4(g)+2H2S(g)；——^CS2(g)+4H2(g)AHj=+234kJ-mor'

k

反应H：CH4(g)7——C(s)+2H2(g)AH,=+75kJ.mo『

反应HI：2H2S(g)^^S2(g)+2H2(g)AH,=+170kJ-moF'

回答下列问题：

(1)反应I在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行，理由是。

(2)保持反应器进料口总压为lOOkPa。分别以8kPaCH4、24kPaH2S、68kPaHe与

25kPaCH4、75kPaH2s进料，只发生反应I和反应II。CH4的平衡转化率与温度的关系

如下图所示，含有He的曲线为^__________(填“M”或"N”)，理由是o

0

6007008009001000

温度/℃

（3）向10L恒温刚性容器中通入0.3molCH4和O.lSmolHzS,发生反应I、II和HI,起

始总压为p°kPa,。凡和H2s的转化率与时间的关系如图所示。0〜5min内，凡的平

均化学反应速率为molL1.min1；5min时，容器内总压为

kPa（用含Po的最简分数表示）o

0510152025303540

时间/min

（4）反应n是甲烷裂解制氢反应，金属Ni可作该反应的催化剂。CH,在催化剂Ni的

孔道表面反应时，若碳积沉太多，造成孔道堵塞，会导致催化剂快速失活。其他条件

相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如下图所示。考虑综合因素，

使用催化剂的最佳温度为;650c条件下，1000s后，氢气的体积分数快速

时间/s

三、实验题

14.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流

程如下:

通入空气NaOH溶液Zn粉纯碱溶液

煨烧aZnO

回答下列问题:

(1)“溶解”时Cu发生反应的化学方程式为0

(2)“溶解”时温度不宜过高，原因是o

(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是。

(4)“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是。

(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌［ZnCO3-2Zn(OH)2-xH2。］，碱式碳酸锌在空气中加热

最终可转化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示，已知：固体失重

率二原固体的置行工阴体的质量Xi。。％。

原固体的质量

蜩

跚

胆

眼

SIW

及

及

叵

#回

周

熏

①ZnCO3-2Zn(OH)2-xH2O中x=。

②固体失重率为20.06%时，所得固体的化学式为。

(6)ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成Na2［Zn(OH)/，反应的离子方程式

为。

(7)近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a

极为Mi!。?，b极为Zn)。人们将碱性锌锦干电池的原理

Zn+2MnC)2+H2O^=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由ZnO和H2。组成

电解液。下列说法错误的是(填标号)。

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极作正极，其电极反应式为MnO2+H2O+e-^=MnO(OH)+OH-

C.b极作负极，其电极反应式为Zn-2e-+2OH-^=ZnO+H2。

D.当电解液中有0.Imol电子经过时，理论上有0.1molMnO2被还原

参考答案

1.答案：D

解析：硅酸盐、四氧化三铁、木炭都属于无机物，纤维素是天然高分子化合物，属于

有机物，故选D。

2.答案：C

解析:A.豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是Inm〜lOOnm,A正确；

B.豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B

正确；

C.胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；

D.豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；

故答案为：Co

3.答案：D

解析：A.氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方

程式为：ci2+2OH=C1+CIO+H2O,故A正确；

B.用盐酸溶液除去水垢中的CaCC)3的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B正确；

C.覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,故C正确；

D.用两个铜电极电解MgC^溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成

2+2+

Cu,阳极反应为：Cu-2e-=Cu,阴极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH,

电解

则总反应的离子方程式为：CU+2H2O-H2T+CU(OH)2,故D错误；

故选D。

4.答案：C

解析：高温下，Fe(s)与HzCKg)反应生成FesOKs)和H2(g)，C错误。

5.答案：A

解析：反应①中，MnO：在酸性条件下可将C「氧化成CL，说明MnO；的氧化性强于

CU的氧化性，同理，反应②说明CU的氧化性强于Fe?+的氧化性，反应③说明Fe?+的

氧化性强于L的氧化性，A项正确；

由上述分析可知，题给实验中共发生了三个氧化还原反应，B项错误；

根据A项分析可知，氧化性：C12>I2,故Cl?能和KI反应生成匕和KC1,Cl?能使湿

润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误；

实验②只能证明Fe?+有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误；

故选A

6.答案：B

解析：188凡18。的物质的量为——~pnOgmol,1个HF。分子中含

20g•mol

0+(18-8)=10个中子，则18gH「0含有的中子数为9NA，A正确；

未给出HC1溶液体积，无法计算，B错误；

2NO+O2-2NO2,2NO2；——"N2O4>因此2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分

反应后的分子数小于2NA，C正确；

CH4和C%发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标

准状况下，33.6LCH4和22.4LC1的总的物质的量为2.5mol,故在光照下充分反应后的

分子数为2.5&，D正确。

7.答案：C

解析：根据实验①可知白色固体中一定不含CaCCV根据实验②可确定白色固体中含

有钾元素，即含有KC1；根据实验③可知溶液中含有能与or反应生成白色沉淀的离

子，只能为Mg2+,即白色固体的另一成分为MgSC)4

8.答案：C

解析：A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去

Mg?*,A正确；

B.加入过量氢氧化领(或氯化领)溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是

除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目是除去钙离子和过量领离子，则加入氢氧化钠

和氢氧化银（或氯化银）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化银

（或氯化领）溶液之后，B正确；

C.滤液2中除了四种离子：ca2+、Na+、C「、OIT，还含有过量的钢离子，C错

误;

D.滤液中加入HCL除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为H++OH--H2。、

+

CO；-+2H=H2O+CO2T,D正确;

故选c。

9.答案：B

解析：根据盖斯定律可知，反应n—反应I,得到反应

CO（g）+3H2（g）^^CH4（g）+H2O（g）o由图可知，随着温度升高，一氧化碳的平衡

体积分数增大，甲烷的平衡体积分数减小，则说明随着温度升高，反应I的化学平衡

正向移动，反应n的化学平衡逆向移动，则反应I为吸热反应，即八区〉。，反应n为

放热反应，即八里<0,则反应CO（g）+3H2（g）—^CH4（g）+H2O（g）的

AH=AH2-AH1<0,A错误；

M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于25%）,投料

比空L则此时反应I平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量

“（凡）1

浓度相等，反应I的平衡常数K=平。）•：=1,B正确；

C（CO2）-C（H2）

催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不会上升，c错误；

500C后，CO2的平衡转化率明显增大，生成CO的物质的量也明显增大，说明反应I

的改变程度变大，故反应I的改变程度大于反应n的，D错误；

故选B

10.答案：D

解析:…yu'"《A)当px=0时,

c(HA)

lA）

+c

Ka=c（H）,Kal>Ka2,故M代表pH随—坨木公（的变化曲线，故A正确；

B.溶液的pH:a<b,溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：

a<b，故B正确；

2

C.b点时，C（A）=c（HA溶液显酸性，即c（H+）>c（OH-）。结合电荷守恒

c（K+）+c（H+）=2c（A2）+c（HA-）+c（0H-）Mc（K+）<2c（A2-）+c（HA）,即

c（K+）<3c（HA）,故C正确；

D.当H2A刚好被中和时，溶质为K?A,由质子守恒可知，溶液中

+

c（OH）=c（HA）+2C（H2A）+c（H）,故D错误；

故答案为D。

11.答案：（1）B

（2）2U,OS+0,+6NaOH^=3Na7U7O7+3H.0;

2CePO4+6NaOH+2H2O2Ce（OH）4+2Na3PO4+H2T

（3）Na3Po412H2O；大量的高碱度废水

（4）调节溶液pH并溶解Ce（OH）4；

+3+9

2Ce（OH）4+8H+2Cr^=2Ce+Cl2T+8H2O；4xl0-

（5）Ra?+

解析：独居石的主要成分为CePC）4，含有如3小。4）4、和少量镭杂质，加入

55〜60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应

2U3O8+O2+6NaOH^^3Na2U2O7+3H2O,转化为NazU?。？，CePC）4中的Ce被氧

化为Ce（OH）4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、P0：,

滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为Na3P0「12凡0,滤液可用于热分解阶段循环

利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，

Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应

+3+

2Ce(OH)4+8H+2CF2Ce+Cl2T+8H2O,废气为C%，调节pH,使铀和Th进

入沉淀，向滤液中加入硫酸镂和氯化领，使Bas。4和Ras。,形成共沉淀，得到含有

Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCLfH?。，据此分析作答。

(1)A.升高温度，可以增大热分解速率，故A项正确；

B.反应时间越长，分解速率逐渐降低，故B项错误；

C.提高搅拌速度，可以增大热分解速率，故C项正确；

D.独居石粉碎的越小，接触面积越大，热分解速率增大，故D项正确；

E.适当提高NaOH溶液的浓度，可以增大热分解速率，故E项正确；

故答案为B；

(2)转化为Na,U,C)7的化学方程式为

2U3O8+O2+6NaOH^^3Na2U2O7+3H2O，CePO《转化为Ce(OH)4的化学方程式为

2CePO4+6NaOH+2H2O=^=2Ce(OH)4+2Na3PO4+H2T

(3)稀释过滤后的滤液中含有Na+、PO；,滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式

为Na3Po厂设凡。，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水；

(4)①盐酸所起的作用是调节溶液pH并溶解Ce(OH)4;

②根据后续流程可知，生成+3价Ce,则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子

+3+

方程式为2Ce(OH)4+8H+2CF2Ce+Cl2T+8H2O；

③当溶液pH=5时，c(H+)=lx：!。"mol/L,c(OH-)=lxlO-9mol/L,根据

4+4--454+9

Ksp[Th(OH)4]=c(Th)xc(OH)=4.0X10,则c(Th)=4xl0-mol/L,此时完全

转化为氢氧化铉沉淀；

(5)以Bas。4为载体形成共沉淀，目的是生成Ras。,，除去Ra?+。

12.答案：(1)1:1；14.5g/mol

(2)67.2

(3)3.0；295；用适量的蒸镭水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶

中；将稀释后的硫酸冷却到室温；偏小

(4)0.15

解析：配制溶液的步骤主要包括:计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、

装瓶，容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所

以应将稀释后的溶液冷却到室温后在移液，根据c=K进行误差分析。

V

(1)将质量比为14:15的N2和N。混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比

为=1:1，该混合气体的平均摩尔质量为生"g/mol=14.5g/mol。

28301+1

(2)NH3中含有3个H原子，34gNHs的物质的量为方丁=2mol/L,含有

6moiH原子，H2s中含有2个H原子，含有6molH原子的H2s物质的量为3mol,标准

状况下的体积为22.4L/molx3mol=67.2L。

(3)①25%的硫酸(夕=1.18g・cm-3)量浓度c=100°XL18X25%=3.0mol/L；

98

②B中所配溶液所需的硫酸的物质的量等于i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量

加出提供硫酸的物质的量，所以出提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减

去i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，i中480mL0.5mol-L」的硫酸中含硫酸的

物质的量为0.5molE'x0.48L=0.24mol；丑中质的量为3.Omol-E1xO.15L=0.45mol，

6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.3Imol，所以需要18moi-L4的硫酸的体积

V=-==0.295L=295mL;D中将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量

cISmol-L1

瓶中后，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中；

③容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应

将稀释后的硫酸冷却到室温，进行操作C前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温；

④依据c=K可知，如果省略操作D,会导致溶质的物质的量〃将会偏小，所配溶液的

V

浓度将会偏小。

(4)取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和

稀硫酸并稀释至100.00mL,取10.00mL稀释液，加入

30.00mL0.01500mol-L%标准溶液，物质的量

1

M（I2）=0.030.00Lx0.01500molL=4,5x10^mol）滴加2~3滴淀粉溶液，再用

0.01200mol-L」Na2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2s2O3标准溶液25.00mL,根

据方程式可知U~2Na2s2O3，因此剩余单质碘是

102500L

0.01200mol-Ex°-=15xl0^moP与葡萄糖反应的碘单质物质的量

2

n=4.5xl0^mol-1.5xl0^mol=3x10^mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是

3xl0~*molxl0=3xl03mol,浓度是3X1。-O.lSmol-E1。

0.02L

13.答案：（1）高温；满足AG=AH-TA5<0时，反应自发进行，根据反应I：

CH4（g）+2H2S（g）^^CS2（g）+4H2（g）AH1=+234kJ.mol"可知，该反应的

AH>0,AS>0

（2）M；恒温恒压下加入稀有气体，平衡向气体分子数增大的方向移动

（3）1.2x10-3；

（4）600℃；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活

解析：（1）满足AG=AH-TA5<0时，反应自发进行，根据反应

1

ICH4（g）+2H2S（g）^^CS2（g）+4H2（g）AH1=+234kJ-moF可知，该反应的

AH>0,AS>0,则该反应在高温下能自发；

（2）恒温恒压下加入稀有气体，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即

向正反应方向移动，。凡的平衡转化率增大，故含有He的曲线为M；

（3）根据三个反应，可知也成（耳）=%专化（凡5）+2%化（CH?）,由图可知，0~5min

内馀化（H2S）=0.15molx20%=0.03mol馀化（CH4）=0.3molx5%=0.015mol则

«（H2）=0.03mol+0.015molx2=0.06mol（故0〜5min内H2的化学反应速率为

0°6mol=1,2x103mol-L1-min1「口

10Lx5min,5min时，设反应I中。出转化xmol,则反应I中

甲烷转化。015-x）mol,反应仲圾？转化2xmol,反应两中风？转化Q03-2x）mol,

5min时H?为。.06mol,CS?为xm。］,S?为（0.015-x）mol,CH4为（）285mol,H2s为

0.12mol,气体总物质的量为0.48mol,反应前气体总物质的量为0.45mol,压强为'。

根据恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，知5min时容器内总压为

0.48mol16

----------xpo=-p0

0.45mol----°15°.9

(4)由图可知，550°C、650°C时，当反应时间大于1000s,氢气的体积分数迅速下

降，催化剂