非金属元素（测试）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第四章非金属元素

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15X3分）

1.（2024•浙江省Z20名校联盟高三联考）物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不氐理的

是（）

A.HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存

B.压。2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D.BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“领餐”

2.（2024.江浙高中（县中）发展共同体高三联考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

（）

A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

B.硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.明矶溶于水形成胶体，可用于净水

3.（2024•江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测）下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

2

B.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO-=SO3+2HC1O

+2

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3・H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

4.（2024•广东省深圳市外国语学校高三第三次月考）84消毒液（主要成分为NaClO）,既能杀菌消毒又能

漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+

B.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混合产生CI2：2H+Cl+ClO=C12t+H2O

2+

C.将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO+H2O=SO4-+2H+Cr

D.84消毒液露置在空气中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

5.（2024•河南省部分重点高中高三大联考）部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下

列推断错误的是（）

+6

《口+4

+2

0

氢化物单质氧化物酸

A.工业制备g的流程：c—>a—>d—>e—>g

B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d

C.a、b、f的中心原子杂化方式都是sp3

D.Ba（NC）3）2溶液中加入f可生成沉淀

6.（2024•湖北省T8联盟高三压轴考试二模）下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项实验方案同元素不同价态之间转化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水S：+6一+4一+6

B向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉Fe：0f+37+2

C加热NH4C1和Ca（OH）2混合物，将气体通入浓硫酸中N：-3-0一+4

D在KCICh中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

7.（2024•山东省日照市高三模拟）制备磺酰胺[SC>2（NH2）2]的装置如图，原理为

S02C12+4NH3=[S02（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔点为-54.1。。遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是

（）

丙

A.连接顺序为a-de-be-hi—fg

B.装置丙中试剂为无水CaCL

C.装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若无装置丙，则可发生SO2cI2+H2O2HCI+H2s。3

8.（2024•四川省乐山市高三三模）甲、乙是实验室常用装置,选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多

种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是（）

下列离子方程式书写错误的是（）

+

A.过程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.过程②总反应式：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.过程③：C12+SO3+H2O=2C1-+SO4-+2H

+

D.CL溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O-

10.（2024•浙江省Lambda联盟高三下学期联考）氮化硅（Si3N。是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔

点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A.该流程中可循环使用的物质是NH3

B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA

D.第③步反应可用氨水代替NH3

11.（2024•浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟）硫酸与Cb反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正

确的是（）

00

Cl—t—Cl

ci2C12

pin__QCH____ACl—S—OH—

00

硫酸氯磺酸硫酰二氯

+

A.氯磺酸钠NaSO3cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na+OH-+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2C1-

C.氯磺酸与BaCb溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

12.（2024•辽宁省锦州市一模）为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。

下列根据实验现象得出的结论中正确的是（）

实验装置序号试齐Ux实验现象

AlCb溶液产生白色沉淀

|0.2mobI/1

溶液光照管壁有无色气泡产生

rNaClO2CH3COOH溶液

0

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红

目0.2moi*17,

呼2mLX

无明显现象

3NaHSO3溶液

A.实验①：CKT与AF+的水解相互促进B.实验②：无色气体为CO2

C.实验③：氧化性Fe3+>C1O-D.实验④：电离常数Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

13.（2024•山西省一模）三氯甲硅烷（SiHCb）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为318C,

熔点为-126.5（,易水解。实验室根据反应Si+3HCl&SiHCb+H2，利用下图装置制备SiHCb粗品（加热及夹

持装置略）。下列说法正确的是（）

浓硫a____管式炉天

匚一‘:二J'J

A

必产却液

河1T

冰水、久了，

、NaOH

二/溶液

-----------------—__7

CD

A.制备SiHCh的第一步操作是通入HC1气体

B.将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳

C.C和D之间需要加一个干燥装置

D.用NaOH溶液吸收SiHCh的化学方程式为3NaOH+SiHC13=3NaCl+SiO2；+H2T+H2O

14.（2024•湖南省长沙市一模）二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消

毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠（NaCICh）的工艺流程如图：

饱和NjCl溶液so2和空NaOH

------*------气混合气溶液H2O2

无隔膜电解槽fNaC1031_____f___♦---L.,___,,___,

---------............-CIO2发生器吸收塔过滤已医液卜►NaCQTHzO

1稀硫酸」

已知：①NaCICh的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClChSHzO；

②纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是（）

A.工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜

B.“C1O2发生器”中鼓入空气的作用是将NaCKh氧化成C1O2

C.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2Na0H+2C102=NaClO2+NaClO3+H2O

D.对NaClChSILO晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

15.（2024•浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考）探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案

设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

2mL0.1mol/LNazSCh溶液加入出现乳白色浑浊，产生生成硫单质，不能证明

A

2mL0.Imol/LH2sCU溶液，振荡气体112so4有氧化性

开始时铜丝表面变黑，

由氧化还原规律可知黑色

B将铜丝放入浓硫酸中，加热产生无色气体，后黑色

固体一定是CuO

固体溶解

C久置于空气中的H2s水溶液出现乳白色浑浊H2s不稳定，易分解

0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在粉末呈红热状态，持续

硫粉与铁粉接触面积大，反

D石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃反应，冷却后得到黑色

应放热，生成黑色Fe3s4

棒接触混合粉末的一段固体

二、非选择题（共5小题，共55分）

16.（10分）（2024•浙江省杭州市高三选考模拟）硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下

列转化:

IIIIII

(1)过程I的化学方程式为o

o

(2)已知硫酸分子结构为HO—E—OH)过程II生成了焦硫酸钠Na2s2O7，画出其阴离子的结构

II

O

式；推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原

因___________O

(3)Na2S2O7,高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程HI是将过量Na2s2。7固体与磁铁矿熔

融反应，产生了混合气体。

①写出检验混合气体成分的方案O

②写出Na2s2。7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式o

(4)过量的焦硫酸H2s2。7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式o

17.(10分X2024•甘肃省三模)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究CL、SO2和

12的氧化性强弱。

回答下列问题：

(1)玻璃管a的作用是0

(2)实验I：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞Ki，关闭活塞K2,通入Cb。

①装置A中制备Cl2的离子方程式为。

②证明Cb的氧化性大于12的现象是0

③装置C的作用是,装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。

⑶实验n：实验I进行一段时间后，关闭活塞K1,打开K2,通入SO2气体，验证12的氧化性比SO2强。

①12发生反应的化学方程式为O

②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是。

(4)淀粉-KI溶液中c(l+)的测定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加

入少量的Mn02粉末除去H2O2,然后用OJOOOmollT的Na2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量

+22

平均消耗Na2s2O3标准溶液的体积为25.00mL(H2O2+2I-+2H=2H2O+l2,l2+2S2O3-=S4O6-+2r)0

①滴定终点现象是。

(2)c(I+)=mol,i。

18.(10分)(2024•广西部分市第二次联合模拟考试)亚硝酰氯的化学式为NOC1,主要用于合成洗涤剂、

触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5(,沸点-5.5(,易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝

酰氯的制备。回答下列问题：

(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNCh浓溶液反应制取少量的NOC1,装置如下图所示,

'X

7

少浓盐酸无乜^。2碱

双BD

颈NaNO2

/浓溶液…"「口NaOH

瓶冰盐水、全基溶液、公妾

ACE

①NOC1的晶体类型为

②用仪器X代替分液漏斗的优点是.

③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为,装置C的作用是.

(2)亚硝酰氯也可以用NO与CL混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO«

②选用如下图所示的部分装置，用二氧化铳制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_

-d-CTg(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化铳制备氯气的离子方程式

为。

③NO与Cb制取实验过程中“先通入Cb,待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操

作的目的是。

19.(10分)(2024•安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电

池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cb刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装

置如图所示：

已知：SiC14的熔点为-7(rc,沸点为：59℃,极易水解；SiC的熔点为：2700。。硬度大，难溶于水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式

为o

(2)装置A依次连接装置B、C,则装置C为(填“甲”或“乙”装置B的作用是.

(3)装置D中通入CL前，先通入干燥的Ar(g)的目的是,则两通管活栓Ki、K2>K3>K4的

开关情况为0

(4)装置D中，Cb、Ar混合气体中的Cb在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而

形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是(填字母)。

a.该反应为置换反应

b.该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20：71

c.该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化

d.CI2、Ar混合气体中Ar起到稀释CI2的作用，减少CL和C的反应

(5)SiCl4>SiC的晶体类型依次为、-

(6)装置E中气球的作用是=

20.(15分)(2024•上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO2、NO2>NO、CO及可吸入颗粒等，

其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)下列物质，能吸收so2同时得到化肥的是o

A.碱石灰B.酸性KMnCU溶液C.氨水D.浓H2s。4

(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是0

八硫元素的化合价

YHSQNaSO

+6-2424

+4Z

so2H2SO3

+2

0S

-2,X

气态氢单质氧化物酸钠盐物质的类别

化物

A.X可与SC>2反应生成SB.Y可由S和。2化合生成

的水溶液一定呈碱性

C.ZD.不能用浓硫酸干燥S02

⑶某工厂采用(NH4)2SC)3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的S02并制备(NH4)2SC»3-H2O,过程如下

图所示：

吸收制备

放空废气NH4HCO3(aq)

S。2f溶液A>溶液B->(NH4)2SO3H2O(S)

至循环

“吸收”过程中,溶液中和物质的量之比.

(NH4)2SC>3NH4HSO3

A.变大B.变小C.不变

“制备”过程中，溶液B