第三单元 物质构成的奥秘-2024年人教版中考化学一轮复习学案

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案(人教版)

第三单元物质构成的奥秘

概令

很小、运动、有间隔资合

分

、性质工

相对分子质量・概念

分存在_

结

裂分类金属兀素

概念

掣原子核合(非金属元素

金核装电子结构「

，

子

原写法，一大一小

很小、运动、有间隔津庖｛微观构成卜宏观组成)~符号

得苍“宏观

相对原子质量失

电

原子得失电子、形成、

子

■r,编排规律

离

阴离子、分类子

一元素周期表

编排结构

阳离子尸—

离子符号泮丞JI编排信息

一、基础回顾

考点一：分子和原子

L分子:

(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其的最小粒子。

(2)基本性质o

①质量和体积都1________

②在不停地，且温度越高,

③分子之间都有一定的，且温度越高，分子间的；压强越大，分子间的

(3)用分子的观点解释物质的变化:

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身，在发生化学变化时，一种物质的

分子会变成其他物质的分子，故发生变化。

2.原子：

(1)概念:中的最小粒子。

(2)基本性质:质量和体积;总在_________；原子间

3.分子与原子的联系与区别:

(1)联系:分子是由原子构成的，分子可以分成原子，原子可以结合成分子。

(2)区别:。

4.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成重新结合成

考点二：原子的结构

（一）原子的构成：

每个带'~■个单位的电何

1.r（带正电荷

（不带电）

每个带一个单位的电荷

2.构成原子的粒子之间的关系

（1）位置关系：原子核居于,决定原子的O

（2）数量关系：在原子中，数=数=数=数

（3）电性关系：质子和电子所带电量________,电性_________,故原子电性。

（4）原子的种类与质子数关系：;

（5）元素的化学性质与外层电子数关系：o

（二）原子核外电子的排布：

1.原子结构示意图。

»表示电子层

Na0281表示各电子层上的电子数

」表示_原子核I，圈内的数字表—示核电荷数

2.原子结构与元素化学性质的关系:

元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质

金属元素通常不超过____个不稳定易________________

非金属元素通常多于一个不稳定易________________

稀有气体元素____个（He为___个）稳定不易______________

3.相对原子质量：

⑴概念:以为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

⑵计算公式。

相对原子质量=O

（3）近似计算。

相对原子质量心质子数+中子数。

4.离子：

（1）概念:带电的。

（2）分类：①阳离子：带的原子（质子数核外电子数）

②阴离子：带—的原子（质子数核外电子数）

③离子符号表示的意义。

2M炉一表示一个镁离子带2个单位正电荷

A表示2个镁离子

④原子和离子的相互转化关系:

得电子得电子

阳离子原子阴离子

失电子失电子

考点三：元素与元素周期表

1.概念:数（即湘同的一类的总称。

2.在地壳中的含量:居前四位的元素为（由多到少的顺序）。

3.生物细胞中的含量:居前三位的元素为（由多到少的顺序），最多的金属元素为

4.元素符号的意义：

⑴宏观:表示O

⑵微观:表示。

⑶若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示。

5.元素的分类：

元素分为元素、元素和稀有气体元素。

元素的化学性质由__________________决定。

元素的种类由________________决定。

6.元素周期表：

⑴编排结构。

①每一横行:周期表中每一横行为一个，共有7个周期。

②每一纵列:每个纵列为一个（8、9、10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。

③排列规律:同周期元素，原子的^数相同;最外层电子数由1增加至8,由^________

元素过渡到元素，以稀有气体元素结尾;周期表中同一纵列的元素,原子的

相同，自上而下电子层数逐渐增多。

⑵每一格信息（以碳元素为例）o

二、基础达标

1.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

2.关于分子、原子的说法错误的是（）

A.分子和原子总在不断地运动B.同种原子可能构成不同分子

C.分子的质量一定大于原子的质量D.化学变化中分子可分、原子不可分

3.车市（Ce）是一种常见的稀土元素，已知电市原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子

的核外电子数为（）

A.24B.58C.82D.140

4.列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）

A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏,形成新的分子

B.“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动

C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL,是因为水分子的体积减小

D.CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同

5.下面是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。

JjjyJ,jj/jJ）y

⑴属①②③④⑤于金属元素原子的

是；

⑵具有相对稳定结构的是.；

⑶属于同种元素的是

（4）表示离子的是-

6.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:

1H2He

氢氮

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

锂钺硼碳氮氧氟氤

11Na12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氯氨

⑴不同种元素之间最本质的区别是不同。

A.相对原子质量B.质子数C.中子数

⑵第3号元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素。

⑶第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是.

三、能力提升

7.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）

A.N02：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

B.2Na："2”表示两个钠元素

+2

C.Mg："+2”表示镁元素的化合价为+2价

D.20H：“2”表示两个氢氧根离子

8.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗

癌等功效，其化学式为C76H52046.下列说法错误的是（）

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23

D.单宁酸中氢元素的质量分数最小

9.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A.HeB.N2C.HD.2O2

10.下列物质中含有氧分子的是（)

A.02B.H2O2C.H2cO3D.SO2

n.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是,②表示的是

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

图1图2

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

四、链接中考

12.（2023•广西）向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能

闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（）

A.分子在不断运动B.分子之间有间隔

C.分子的质量很小D.分子的体积很小

13.（2023•广西）饵是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。银在元素周

期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）

A.饵的原子序数为68B.饵是非金属元素

C.饵的相对原子质量为167.3D.饵的元素符号是Er

。质子

14.（2022•玉林）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氢-3,O中子

M-3是可控核聚变的重要原料。如图是氮-3原子的构成示意图，下列说e电子

法正确的是（）氮一3原子

A.含有2个中子B.电子数和质子数相等

C.核电荷数为1D.相对原子质量为4

15.（2022•玉林）过氧乙酸（CH3coe）OH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）

A.物质分类：属于氧化物

B.结构性质：具有酸的通性，能使无色酚醐变红色

C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成

D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

16.（2022•桂林）地壳中含量最多的元素是（）

A.硅B.铁C.氧D.铝

17.（2022•桂林）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（）

A.2B.4C.6D.8

18.（2022•柳州）医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类

等食物来补铁。这里的“铁”指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.单质

19.（2022•北部湾）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）

A.甲元素的符号是He

B.原子序数：乙＞丙＞甲甲

C.氮元素的相对原子质量是14.017N10Ne

氮乙丙氯

14.0120.18

D.氮原子的结构示意图为

20.（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研

人员研究出制取醋酸（CH3coOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示:

OH

催化剂

・O

（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是o

21.（2022•北部湾）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水

合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。

(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是

(2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。

O—氢原子

•一氧原子

⑤一碳原子

CD

①图中虚线方框内物质C的微观模型图是(填数字序号)。

Inm

22.(2022•柳州)氮化钱是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相

关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)由图1可知钱原子的原子序数是。

(2)图2中的x是o氮化线的化学式为。

(3)钱(Ga)与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，线铝

(填“〉”或“<”)，请从原子结构的角度分析原因。

参考答案

一、基础回顾

考占~

7八、、,

（一）分子和原子

1.（1）化学性质。（2）①很小②运动；运动越快③间隔；间隔越大；间隔越小

（4）没有发生变化；分子种类会

2.（1）化学变化（2渚B很小;不停运动;存在间隔

3.（2）在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

4.原子；原子；新的分子

考点二：原子的结构

（一）原子的构成：

1.原子核；质子；正；中子；电子；负

2.（1）中心；质量（2）核电荷；质子；核外电子；原子序；相等；相反；不显

（3）质子数决定原子的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素；

（4）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，元素的化学性