第三单元 物质构成的奥秘-2024年人教版中考化学一轮复习

第三单元物质构成的奥秘

中考知识点归纳

知识点一分子和原子

1.构成物质的微粒：一分子、原子、离子一等微粒。

（1）由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质；

（2）由原子构成的物质：________金属、稀有气体、金刚石、石墨___________等物质；

（3）由离子构成的物质：_______氯化钠、氢氧化钠、高锯酸钾___________等物质。

【名师点睛】物质构成的描述：物质由xx分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构

成。

2.分子与原子的区别和联系

分子原子

都是构成物质的一种粒子；_____』遑、体积都非常小,彼此之间有

相同点间隔，总是在不停地运动_，同种分子（或原子）性质相同.，

不同种分子（或原子）性质____"F同____O

在一化学反应________中，分子在化学反应中，原子不可以再分为，是一化学

不同点

可以再分为_原子_变化中最小的粒子。

分子由原子构成的，在一化学变化一中,分子可以再分为原子，原子可以

相互关系

______重新组合_为新分子

①物理变化只是构成物质的分子（或原子）间隔______________发生了变化；

②化学变件,星牛成T新的分子（或原子）______________；

应用

③混合物是________不同分子（或不同原子或不同分子与原子）__________构成的；

⑷纯净物是同种分子（或原子）____________构成的

【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；

③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体

现物质的物理性质。

④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

知识点二微粒的性质和应用

1.用微粒的性质解释常见现象

分子的性质解释举例（以水为例）

分子的.质量常用来解释质量或体积很小的物质中所含1个水分子的质量约是3xW26kg,1

______和____分子的数目巨大或一个分子的质量或体积滴水中大约有1.67x1021个水分子

体积都很非常小等

小

分子在永不停无规则指速度大小、运动方向等物理量水分子都在运动，但分子运

息地做无规则不同且无规律动的速率并不一样

运动运动a.温度升高，分子运动的速率加水蒸发成水蒸气，水分子运动速率

快；加快：

b.温度降低，分子运动的速率水冷凝成冰，水分子运动—减慢

减慢，但不可能停止运动

分子之间有a.物质膨月a分子间的间隔增大；水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔

间隔b.物质日♦缩或冷凝，分子间的间隔减小，增大：

—但不可能没有间隔水冷凝成冰，水分子间的间隔______

增大一

分子的种类决a.分子相同的物质是同种物质，且化学性质水与冰的化学式都是H2O,属于同种

定其化学性质____相同，：物质，化学性质_相同一：

b.分子不同的物质是不同物质，且性质

水与双氧水化学式分别为H2O和

不同H2O2,不是同种物质，化学性质不同

【特别提醒】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物

理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。

2.分子运动现象的实验

实验装置图:

实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液变红一，A烧杯中溶液.不变色，.：

原因分析:A中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到B中与水反应牛成氨水，氨水显碱性

能使酚酰溶液变红。

知识点三原子的构成

1.原子的构成

「质子（带正电）

原子核一一

（不带电〉

原子—

电子（带负电）

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷一电量相等、且_电性一相反,因此，整个原

子不显电性。

【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质

子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。

②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷

数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11,中子数为12。

⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。

2.相对原子质量

（1）定义：国际上以一种___________碳原子（碳-12）质量的1/12________________作为标准，其他原子

的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/（碳-12原子质量的1/12）

（3）相对原子质量*质子数+_中子数_______

3.核外电子的排布

（1）核外电子排布的初步知识

①通常用一电子层一表明运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个（只有第1层的不

超过2个）。

（2）原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

v\\一11电子层

原子核"—@282一►电子数

核电荷数"/

说明：圆圈表示原子核，上面的数字表示核电荷数：弧线表示电子层一一

上面的数字表示每一个电子层上的_电子数_

②原子结构与元素性质的关系

元素种类最外层电子数元素的性质结论

金属元素<4__一个原子易_失—电子最外层电子

非金属元素一个原子易_得—电子数—决定了元素

稀有气体元素8一个（氨2个）不易得、失电子,稳定的化学性质

知识点四离子

L概念：离子是带电的一原子________或原子团__________,带正电的离子叫阳离子，带负电

的离子叫阴离子。

2.表示方法：在元素符号右上角标明-电性_和_电荷数__,数字在一.前一,符号

在一卮。若数字为1时，可省略不写。

3.分类及形成：阳离子（由于原子—失去___电子而形成）带正—电。

阴离子（由于原子.得到一电子而形成）带—负__电。

【特别提醒】原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

2Mg>一表示每个镁离子带2个单位的正电荷

•表示2个镁离子

5.离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数_二_____电子数阴离子：质子数三电子数

6.原子与离子的区别与联系

\微粒离子

原子阳离子阴离子

与联系

结构示意图砌o'、领））

构成微粒核内质子数=核内质子数〉核内质子数V

间的关系核外电子数核外电子数核外电子数

电性不显电性显正电性显负电性

粒子符号用元素符号表用离子符号表用离子符号表

表示法示，如Na示，如Na+示，如S2-

相互转化

阳离子原子阴离子

关系失电于失电子

【名师点拨】①判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构;

②判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。

知识点五元素

1.元素

定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

在地壳中排前四位的元素氧、硅、铝、铁，其中含量最

分布

多的金属元素为—铝

三个决定元素种类：-质子数_—（核电荷数____)

决定决定元素化学性质：最外层电子数____________

决定原子的质量：_原子核一

分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素

【规律揭示】物质、元素、微粒之间的关系:

原

质

子

子直接构成物质

子

核金属、稀有气体等

中

-重新组合KK构成物质.

核原==2J1氧气、水、二氧化碳等

外子rr^

电得到电子西•字］构成物质.

子或失去电子氯化钠等

2.元素和原子的区别与联系

项目元素原子

定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

①宏观概念，只表示种类不表示个数①微观概念，既表示种类又表示个数

②表示物质的宏观组成②表示物质的彳散观构成

区别

③可以组成单质或化合物③可以构成分子，也可以直接构成物质。

④根据质子数和中子数分类④根据质子数（核电荷数）分类

①元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

②原子核内的.质子数一决定元素的种类,即同种元素的原子核电荷数（即

联系

质子数）一定相同

③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质_相似一（H、He除外）

【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；

+

而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na+和NH4;③同种元素的离子因所带的电荷数不同，

性质也不同，如Fe2+、Fe3+o④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。

3.元素符号

（1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的.拉丁文一名称的第一个大写字母来表示元素,若第

一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。

（2）元素符号表示的意义：

宏观：表示一种_____元素一，如O表示氧元素。

微观：表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。

【名师点拨】①由原子直接构成的物质（金属、某些固态非金属和稀有气体），它们的元素符号还可以表示该

物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁（这种单质）。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的

个数。如：2H只表示2个氢原子。

知识点六元素周期表

1.原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数（或质子数）在数

值上相同。

2.元素周期表的结构

（1）周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一

个周期，共有7个周期。

（2）族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。

3.元素周期表与原子结构的关系

原子序数=核电荷数核内质子数=核外电子总数

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

4.由元素周期表一格获取的信息（以锌元素为例）

原子序数（=核电

荷数=质子数）、-------,一主k口

）30.Zir|-兀素付万

元素名称［含"专"［"Z.38—相对原子质量

为金属元素，不含-（单位为“1”,

“车”为非金属一般省略不写）

元素（汞除外）］

【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、

族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。

热点题型剖析

题型一分子、原子、离子、元素的概念判断

本题型主要考查方向有两个：（1）分子、原子、离子、元素的概念及它们之间的关系；（2）构成物质的

微粒的判断.主要以选择题、填空题的形式呈现。解题关键是理解和熟记分子、原子、离子的概念及它们之

间的关系，会灵活运用和辨析。

例1物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是

A.金刚石B.水蒸气C.氯化钠D.碳酸钠

【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、

氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。

故选A„

【答案】A

变式训练1下列说法正确的是（C）

A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小

B.原子是不可再分的最小的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.不同元素的本质区别是中子数不同

变式训练2下列物质由分子构成的是（C）

A.铜B.汞C.氢气D.硫酸镁

题型二用微粒的性质解释现象

用微粒的观点解释常见现象是贵阳中考每年必考内容之一，以选择题或填空题的形式呈现，考查用微观粒

子的性质解释生活或实验中常见的现象。解答此类题目的关键是根据分子的基本特征:分子质量和体积都很

小;分子之间有间隔；分子总是在不断地运动;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。结合事实

分析判断即可。

例2我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空,卫星顺

利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。火箭第三级的推进剂可以为液氢和液氧组合，下列说法正确的是

A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C.液氧变成气态氧时，放出热量

D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

【解析】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；B、

分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液

氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，

应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子

重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故

选D。

【答案】D

变式训练3下列事实的微观解释中，不正确的是（旦）

A.墙内开花墙外可闻到花香一分子在不断地运动

B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

变式训练4下列对宏观事实的微观解释不正确的是（B）

A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变

B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来一温度升高，分子变大

C.端午时节粽飘香——分子不断运动

D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同

题型三原子的构成与微粒结构示意图的相关判断

对原子的结构知识的考查，主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，对原子结构示意图、离子结构示意

图所表示的信息进行综合考查。掌握粒子结构示意图中各部分数字表示的含义是解题的基础。需牢记:在原

子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量==质子数十中子数。决定元素种类的是质子

数或核电荷数。如果核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子;如果核内质子数〉核外电子数，则该粒子为

阳离子;如果核内质子数〈核外电子数，则该粒子为阴离子。微粒结构示意图中，元素的化学性质与原子最外

层电子数关系密切，质子数决定元素的种类。

例3根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

ABCDE

(1)五种粒子对应的元素中属于同种元素的是(填序号)。

(2)粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。

(3)A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为。

【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；

(2)粒子E,质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个

电子层，位于第四周期；

(3)质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它

们能组成一种常见的盐硝酸镂，化学式为：NH4NO3O

【答案】(1)CD(2)四(3)NH4NO3

变式训练5下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

ABCD

(1)A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为H2。(或H2O2)____________(任写一种)

(2)D中x=[0

(3)写出B、C两种原子形成的化合物BC,的名称二氧化碳_____________。

变式训练6中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢、钺、睇等九种元素相对原子质量的新值，被国际

原子量委员会采用为国际新标准。其中睇元素原子结构示意图如下所示。

（2）镇原子的核电荷数是；

（3）睇原子最外层有5个电子。

题型四化学符号周围数字的意义

例4请你用合适的化学用语或语言文字填空。

（I）两个氮原子;

（2）保持氮气化学性质的最小微粒；

（3）氧化铝；

（4）在符号“各20”中H正上方的“+1”表示，H右下角的“2"表示。

【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上

相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；

（2）氯气为稀有气体单质，由氢原子直接构成，保持氢气化学性质的最小微粒氢原子，符号为He；

（3）氧化铝中氧元素化合价为-2,铝元素化合价为+3,故氧化铝的化学式为AI2O3；

（4）在符号0”中H正上方的“+1”表示：水中氢元素的化合价是+1价；H右下角的“2”表示：一个水分

子中含有2个氢原子。

【答案】（1）2N（2）He（3）AI2O3（4）水中氢元素的化合价是+1价一个水分子中含

有2个氢原子

变式训练7化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）请用化学用语填空：

①汞元素Hg。

②2个甲烷分子2cH4。

③镂根离子NH4+。

④标出水中氢元素的化合价I/O。

（2）写出符号“3SO2”中数字的含义

①“3”表示3个二氧化硫分子__________o

②"2”表示____一个二氧化硫分子中含有2个氧原子______o

题型五根据元素周期表中元素小格信息进行判断

元素及元素周期表在贵阳中考中的考查主要以填空题的形式呈现，通常会把元素的概念、元素的化学性质、

元素周期表的运用、微粒结构示意图和物质微粒构成等知识点结合在一起进行综合考查。解答此类题目的

关键是灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义进行分析解答。看到某一元素符号，就

能联想到它所代表的元素、并能在元素周期表中找到对应元素，读懂周期表中所呈现的该元素的相关信息。

例5观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)。

EJ石

E]32.06

图甲图乙

(1)图甲中,具有相对稳定结构的原子是一(填元素符号)。

(2)图甲中,属于金属阳离子的是(填离子符号)。

(3)图乙中,X的值为O

(4)C和D两种元素形成化合物的化学式是0

【解析】(1)相对稳定结构的原子，其最外层电子为8电子稳定结构，观察图甲是图A,通过观察原子核

内质子数为10,可知该原子是Ne,因此此处填：Ne。

(2)金属阳离子最外层应该为8电子稳定结构，且原子核内质子数比核外电子数要多，因此观察图甲中，

属于金属阳离子的是B,B的原子核内质子数为11,可知该原子为Na,对应的阳离子为Na+。

(3)图乙中，X为硫的原子序数，而硫原子序数为15,故X=15。

(4)C的核内电子数为11对应的元素为Na,D的核内电子数为16对应的元素为S,因此C和D两种元素

形成化合物的化学式是Na2So

【答案】(1)Ne(2)Na+(3)15(4)Na2s

变式训练8芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好,

我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

(1)石墨烯碳纳米管具有良好的「导电一性。

(2)如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=),硅的相对原子质量是

28.09,硅元素位于元素周期表中的第一三_周期。

（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应

y'B

SiO2+2C-Si+2C0T中还原剂是C，发生还原反应的物质是SiO?

第三单元物质构成的奥秘

中考知识点归纳

知识点一

1.（1）水、二氧化碳、氢气、氧气

（2）金属、稀有气体、金刚石、石墨

（3）氯化钠、氢氧化钠、高镒酸钾

2.质量体积运动相同不同化学反应原子化学变化化学变化重新组合分子（或

原子）间隔新的分子（或原子）不同分子（或不同原子或不同分子与原子）同种分子（或原子）

知识点二